专题6 第3单元 化学能与电能的转化-第2课时 化学电源(作业本)-（配套课件）【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第二册(苏教版)

1 专题6 化学反应与能量变化 第三单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源 《顶尖课课练·化学（必修第二册）（苏教版）》配套课件 2 基础巩固 1.下列说法中正确的是( ) B ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 ③锂电池是新一代可充电电池 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A. 仅②③④ B. ①②③④ C. 仅①②③ D. 仅①③④ 3 2.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为 ，根据此反应判断下列说法 正确的是( ) A A. 负极反应式： B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. 得电子，被氧化 D. 是电池的负极 4 解析 负极是还原剂失电子，发生氧化反应，负极反应式为 ，A项正确；电池放电时，正极消耗氢离子， 溶液的酸性减弱，B项错误；得电子，被还原，C项错误； 是氧化剂，是电池的正极，D项错误。 3.（2024·泉州质检）柔性可穿戴设备电源锌-空气电池（如图所示）应 用前景广阔，电池反应为 。下列说法中错误 的是( ) C A. 中元素为 价 B. 膜作为电池的正极 C. 电子从膜经外电路流向 膜 D. 膜、 膜能增大电极与水凝胶 的接触面积 6 解析 由题意可知，该电池放电时， 转 化为，故膜是负极， 膜是正极。中为价， 为 价，则元素为 价，故A项正 确；中的元素为价，得电子变为 价，作为电池的正极， 故B项正确；电子从膜经外电路流向 膜，故C项错误；将 、变成膜、 膜，可以增大电极与水凝胶的接触面积， 使反应更加迅速，故D项正确。 7 4.某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是( ) C A. 锌筒是原电池的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 铵根离子流向石墨电极 D. 电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒 解析 锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨棒作正极，正极上二氧化锰得 到电子发生还原反应，A、B项错误；原电池中阳离子向正极移动，故 铵根离子流向石墨电极，C项正确；电子经导线由负极锌筒流向石墨棒， D项错误。 8 5.如图为氢氧燃料电池示意图，电池总反应式 为 。下列说法正确的是 ( ) C A. 电流由极经导线流向 极 B. 极为燃料电池的正极 C. 该电池属于环境友好电池 D. 该装置将电能转化为化学能 9 解析 根据总反应式可知，氢气被氧化，氧气 被还原，所以电极为负极， 电极为正极。电 流由正极流向负极，即由极经导线流向 极， A项错误； 电极上氢气发生氧化反应，为燃料 电池的负极，B项错误；该电池的产物为水， 无污染，该电池为环境友好电池，C项正确；原电池可以将化学能转化 为电能，D项错误。 10 6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分 别是和，电解质溶液为 ，电极反应式为： 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) C A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 增大 B. 使用过程中，电子由极经外电路流向 极 C. 是负极， 是正极 D. 极发生还原反应， 极发生氧化反应 11 7.（2024·福州联考）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 二次电池。将 溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负 载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 。下列说法错误的是( ) D A. 放电时， 向负极移动 B. 放电时， 极发生氧化反应 C. 放电时，正极反应为 D. 电子从极经导线到 极，再经电解质溶液回到 极 12 解析 该电池的总反应为 ， 依据化合价升降变化 可得失电子作负极，电极反应为 ， 在 电极（正极）得电子被还原，电极反应为 。电池中，阴离子在电解质溶液中向负极迁 移，A项正确；放电时， 作为负极失电子被氧化，发生氧化反应，B 项正确；放电时， 在正极得电子被还原，反应式为 ，C项正确；电子只在导线中运动而不能经 溶液回流，离子在溶液中迁移，形成闭合回路，D项错误。 13 8.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为 ，电解质溶液为 溶液，反应保持在较高温度， 使水分蒸发。下列叙述正确的是( ) D A. 此电池能发出蓝色光焰 B. 为正极， 为负极 C. 工作时，电解质溶液的 不断减小 D. 电极反应式为：负极 正极 14 9.工业上用电解熔融 的方法制取铝。 （1）写出两个电极反应式： 阴极____________________， 阳极______________________。 （2）现欲冶炼，需_____ ，在标准状况下能产生_____ 气体 ，转移电子的数目为______ 。 510 168 解析 ， ， 。 ， 。 。 15 能力提升 10.某品牌体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池具有使用 寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极， 金属锌粉作为负极，电解质溶液为氢氧化钾溶液或氢氧化钠溶液，电池 的总反应方程式为 。根据信息回 答下列问题： （1）该电池在测体温时，将______能转化为____能。 化学 电 （2）放电时，负极电极反应：_____________________________; 正极电极反应：_________________________________。 16 （3）整个过程电解质溶液的 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 增大 解析 根据总反应方程式 ，水不断 消耗，氢氧化钠浓度增大，因此整个过程电解质溶液的 增大。 17 （4）在放电过程中转移 个电子时，正极______ （填“增大”或“减 小”）的质量为_____。 减小 解析 根据总反应 ，正极 反应生成，质量减少，转移 电子，在 放电过程中转移个电子时，正极减小的质量为 。 18 11.（2024·三明质检节选）工业上将转化为燃料 可实现节能降 碳，涉及的反应为： （1）提高该反应速率的措施有________________________（写出一条）。 加入催化剂、升高温度等 19 （2）恒温、恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是____ （填字母）。 . .容器内的压强保持不变 .气体密度保持不变 和 的物质的量之比保持不变 20 解析 项,速率之比始终等于化学计量数之比， 不能说 明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡状态； 项,该反应前后气 体分子数有变化，恒容时，容器内的压强保持不变，说明达到化学平衡 状态； 项,该反应前后气体质量不变，容器体积不变，气体密度一直不 变，不能判断是否达到化学平衡状态；项,和 的物质的量之比 保持不变，说明各物质浓度均不变，达到化学平衡状态。 21 （3）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入 的气体是____（填“”或“ ”），其电极反应式为________________ _____________。 22 $