山东师范大学附属中学等校2026届高三下学期2月份核心素养评估化学试卷

机密★启用前 2026年2月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ce140 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是 A.“人造太阳”EAST装置中氘、氟发生的核聚变反应 B.“液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气 C.钠离子储能电池中Na+在正负极间的嵌人/脱出 D.“光伏制氢一合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨 2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A.高铁酸钠可用作饮用水的消毒剂 B.二氧化硫不可用作食品添加剂 C,次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.铁粉用作食品包装袋中的双吸剂 3.下列实验室中的操作不规范的是 A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的C2+:向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C.分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D.研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沽到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 高三化学第1页（共8页） 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 具姿氨水 NaOH 溶液步 。饱和 NaOH 靡翻食盐水 固体 吸收Cl2 制备乙炔 制备NH 定容 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH),溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H+=Fe3++3H2O B.氟化钠固体与浓琥酸混合加热：H,S0,(浓)+2C△S0,个+CL,个+H,0 C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag十2H++NO=Ag+NO↑+HzO D.84消毒液与双氧水混用：C10~+H2O2=CI+O2个十H2O 6.我国科学家团队成功合成了常Mc和Mc。下列说法错误的是 A.gMc的中子数与质子数之差为57B.gMc和能Mc互为同素异形体 C.Mc位于元素周期表中第VA族 D.gMc和Mc化学性质几乎相同 7.K,[Cu(C,0,)2]制备原理如下，2KHC,0,十Cu0△K,[Cu(C,0,),]+H,0. 已知：常温下Cu2+(aq)+2C,0(aq)一[Cu(C,0,)2]2(aq)Km=2.35×10°， K(H,C0,)=5.4×10-2,Ke(H2C20,)=5.4X105;Km(BaC20,)=1.6×10-1,下列说 法正确的是 A.K,[Cu(C,O,)2]中只存在离子键、极性共价键、配位键 B.KHC,O,水溶液中离子浓度：C,O<HC,O, C.[Cu(C,O,)2]-中，由C原子与Cu(Ⅱ)形成配位键 D.向K,[Cu(C,O,)2]溶液中加人BaCL2溶液，可以产生BaC,O,白色沉淀 8.下列对物质性质差异解释正确的是 选项 实例 解释 A 键角：S01>S02 中心原子杂化方式不同 B 热稳定性：H2O>H2S H2O能形成分子间氢键 c 配位数：AIF后>AICl 电负性：F>C D 熔点：CzH,NHNO,<NH,NO C2 H NH的体积大于NH 高三化学第2页（共8页） 9.PF。有极强的氧化性，Xe和PF,在一定条件下可制备稀有气体离子化合物[XeP][P,F,]。 其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.该反应的催化剂是PF ① B.反应②中XeF为还原反应的产物 C.反应③中每消耗0.5 mol PtF。,转移电子数为0.5N ② Xe D.一定温度下Xe与F:能形成XeF,该分子的VSEPR [PLFu] XeF* XeF 模型为正四面体形 PIFs 10.苯乙炔 C≡CH(M)可由乙基环己烷 CH,CH;(N)脱氢制得，体系中同时发生副 反应生成乙苯 CH,CH3P)。 反应I:N(g)一M(g)+5H2(g)△H1>0反应Ⅱ：N(g)一P(g)+3H2(g)△H2>0 在T1、P。kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通人N(g)和Ar(g)的混合气 体，发生反应I和反应Ⅱ，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示（曲线a只表示 某物质的部分变化，X点为曲线b所代表物质的最大值)。 n(N) 已知：N的含碳物质占比=nN+n(M)+n(P n/mol4 下列说法错误的是 A.m=5.3 B.曲线b在X点后下降的原因是反应Ⅱ的正向进 行使N浓度下降，反应I逆向移动 C.反应均达平衡时测得物质M、N的含碳物质占比 /min 分别为30%、20%，则反应Ⅱ的压强平衡常数K,≈1.05p。3(kPa) D.若将容器更换为起始温度为T1、压强为p。kPa的恒温恒容容器，则X点可能移向C点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器及试剂均正确的是 实验内容 仪器及试剂 A 钠在空气中燃烧 金属钠、酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B 用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 甲基橙、锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管 C 制备乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液、试管、导管、酒精灯 D 重结晶法提纯苯甲酸 苯甲酸粗品、长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 高三化学第3页（共8页） OH 12.环己酮肟( 简称为CHO)与己二酸钾(PA)分别是工业生产尼龙-6、尼龙-66的关键中 间体。一种基于环己酮的成对电解策略可在两室同时联产CHO与PA,其装置示意图如 下。下列说法正确的是 电源 惰性电极及催化剂 一NHO 左室 KOH溶液 KOH溶液 右室 离子交换膜（仅允许OH通过） A.CH0分子中所有原子可能共平面 B.电极a连接电源负极 C.理论上，电解池工作时生成CHO和PA的物质的量之比为1：1 D.若两室溶液初始pH相同，电解池工作一段时间后，溶液pH:左室<右室 13.以BaSO,为原料制备压电材料BaTiO,的路线如下图所示。 水 酸 BaSO. 水NHC0 过一受→酸配一溶阁一远 过量氯化钙 隔绝空气加热→BaTO, co 滤渣 母液 滤液 已知：“焙烧”后产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是 A.“焙烧”中可能发生的反应为3BaS0,+12C+2CaC,培烧2BeCl,+2CaS+BaS+12C0↑ B.“酸化”中产生的废气可用CaCl2溶液吸收 C.“母液”中的成分可以在“酸化”步骤中循环利用 D.“沉淀”步骤中生成BaTiO(C,O,)2,其热分解时产生的n(COz):n(C0)=1：1 14.某药物中间体e的合成路线如下（略去部分试剂和条件），下列说法正确的是 b 中间体© A.b的系统命名为1,2-二溴-3-丁酮 B.d与H2完全加成后的产物有3个不对称碳原子 C.c与e中C一Br键键长：c<e D.e可形成分子内氢键 高三化学第4页（共8页） 15.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的Co(NO,)2、Pb(NOa)2和HR的混合液中加入少量 NaOH固体（忽略溶液体积变化），pM[pM代表一lgc(Co2+)、一lgc(Pb2+)、一lgc(H*)、 -gc(OH)度-品与pH的关系如图所示 已知：Kp[Co(OH)2]>K。Pb(OH)2];lg5≈0.7。 下列说法正确的是 A.直线V代表-lgc(Pb*)与pH的关系 B.常温下，0.4mol·L-3HR溶液的pH约为2.7 C.当c(R)=2c(HR)时，p(Pb+)=2.6 234567891011 D.Co(OH)2(s)+Pb*+(aq)=Pb(OH):(s)+Co*+(aq) 的平衡常数K=1×10-5 第Ⅱ卷（共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)过渡金属元素及其化合物应用广泛，请回答下列问题： (1)在元素周期表中NM位于区，基态Ni原子核外电子有 种空间运动 状态。 (2)配合物Fe(CO),易溶于CCl,该配合物分子的空间构型为 (3)邻二氮菲(phen,《 )可用于检验F®+，其组成元素电负性由大到小的顺序 为 (用元素符号表示)。实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，请解 释原因 (4)逐级电离能：Ia(Mn)>I,(Fe),可能的原因是 (5)一种铁基超导化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为 apm,apm、2apm,a=B=y=90°，化合物的摩尔质量为Mg·mol1, 若N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm3 (用代数式表示).该品胞中，1号Fe原子的分数坐标为0，合，子)。 3号n原子的分数坐标为(0，分，是)，则2号S原子的分数坐 标为」 17.(12分)氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿（主要成分为CeCO,F,含有少量BaO、CaO、 La2O3)制取Ce2(COs),的工艺流程如下： 反萃取 空气稀HS0: 稀HS0.广有机层 氨水，碳酸氢铵 警园趣有机是阿 水层 +沉铈→Ce(CO 水层 气体渣 高三化学第5页（共8页） 已知： ①CeCO,F“焙烧”生成CeO2、CeF4、CezO,、CeOF; ②在疏酸体系中，Ce+、La3+在有机萃取剂HA中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce+ 与之相反； ③水溶液中Ce+可用准确浓度的(NH,)zFe(SO,)2溶液滴定，滴定反应为：Fe2++Ce+ =Fe++Ce+ (1)“酸浸”工序中产生的气体为 (填化学式，下同)，滤渣的成分为 (2)“反茶取”中H2O2的作用为 (3)“沉铈”过程中对应的离子方程式为 (4)流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)取上述流程中得到的Ce2(CO3)3产品1.34g,加硫酸溶解，再加氧化剂将Ce+完全氧 化并去除多余氧化剂，配成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴苯代 邻氨基苯甲酸作指示剂。用0.02000mol·L1(NH,)2Fe(SO,)2溶液滴定至终点，重复以上 操作2~3次，平均消耗(NH,)zFe(SO,)2溶液的体积为25.00mL,则该产品中Ce2(CO,)为 的质量分数为 (结果保留3位有效数字)。下列操作可能导致测定结果偏低 的是 A.盛装标准液的滴定管未润洗 B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C.未干燥锥形瓶 D.滴定终点读数时，滴定管尖嘴部分有气泡进人 NHz 18.(12分)实验室制备苯胺的原理如下： Fe,CH,COOH △H<0; 相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 沸，点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯胺 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙醚 34.5 0.71 微溶于水 装置I 装置Ⅱ 装置 高三化学第6页（共8页） 实验过程如下： ①向装置I中加入13.5g铁粉、25.00mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min; ②稍冷后，通过a装置级慢滴入少量硝基苯(nmol),再加热回流30min; ③将装置I中反应液转移至装置Ⅱ中，蒸馏收集苯胺一水馏出液； ④将苯胺一水馏出液用NaC1饱和后，转人分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚 萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入装置Ⅲ的圆底烧瓶中，先蒸馏回收乙醯，再蒸馏收集180~185℃的 馏分，得到mg粗苯胺。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称为 (2)步骤②中缓慢滴加硝基苯的原因是 (3)步骤③中若装置Ⅱ中长导管内液面上升，需采取的措施为 ;蒸馏结束的标志 (4)步骤④中将苯胺一水馏出液用NaCl饱和，则静置分层后苯胺在分液漏斗 (填“上层”或“下层”) (5)步骤⑤中蒸馏回收乙醚时，圆底烧瓶应置于 (填字母，下同)中，锥形瓶应置于 中； a.热水浴 b.冰水浴 c.油浴d.沙浴 蒸馏收集苯胺时，除了更换热源和接收瓶外，还需要 (答出一条即可)。 (6)苯胺的产率为 (用含m,n的代数式表示)。 19.(12分)昂丹司琼的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 NO 浓HSO Fe/HCI(浓 】金属催化 加热 C H CIN C2H2CINO SO.H SO,H D CH HCHO,HN(CH,) NCH,多步合成 酸催化 CH. 0 昂丹司琼 R 己知：R-NH+R +HO 回答下列问题： (1)B→C的反应条件是 (2)A在一定条件下反应也可得到D,合成路线中设计A→B、C-→D转化的优点是 (3)X含 种不同化学环境的氢原子。 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含-COOH ②含有六元环③含4种不同化学环境的氢原子 高三化学第7页（共8页） (5)G→H的化学方程式为 (6)昂丹司琼与等物质的量的盐酸反应，反应位点是 (填“a”、“b”或“c”)。 (7)药物K的合成路线如下： CF CF CH ②*」 ③ 已知Y含有羰基，按照G→H的方法合成I。Y的结构简式为 ,第③步的反应类 型为 20.(12分)MgCO3/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利 用MgCO,与H2反应生成CH,的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g) △H,>0 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g) △H2<0 II.CO2 (g)+H2 (g)-H2O(g)+CO(g) △H,>0 回答下列问题： (1)MgCO,(s)+4H2(g)一MgO(s)+2H2O(g)+CH,(g)的焓变△H= (用含 △H,,△H2的代数式表示)。 (2)实际工业生产中，下列措施能提高CH,单位时间内的产率的是 A低温B.高压 C.使用选择性催化剂 (3)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、 MgCO,)的平衡转化率和生成物(CH,、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在 360℃以下不考虑)。 100 50.0 80 60 49.5 20 49.0 04 200300400500600 48.5 265266267268 269270 温度℃ 温度C 图为左图内点M附近区城放大图 含碳生成物的物质的量 注：含残生成物选择性=8C0,转化的物质的量X10% ①表示MgCO,平衡转化率的曲线是 (填字母)。当温度高于360℃时，随温度升 高H2平衡转化率下降的原因是 ②点M温度下达到平衡时，CH,的产率为 ,反应Ⅱ的K。= (kPa)- (结果保留小数点后两位)。若向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达平衡后，MgO的质量 m(MgO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高三化学第8页（共8页）