2026年浙江省中考科学二轮专项冲刺限时精练 精练06 化学实验

精练06 化学实验 知识点一、科学探究过程 1、 发现和提出问题 2、 建立假设 3、 制定计划、设计实验方案 4、 收集事实与证据 5、 检验与评价 6、 合作与交流 知识点二、实验方案的评价 1．主要考查方式 主要是对所设计的实验方案、实验装置、操作步骤等，从某个角度否定、排除不合理或不可行或可行不最优等方面进行评价，从而选择创新出更好的方法。 2．明确评价的内容 (1)科学性：反应能否发生，即方案在理论上是否科学、合理、严密。 (2)简约性：操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到。 (3)可行性：所有原料是否常见、易得、廉价。 (4)安全性：操作是否安全可靠。 (5)注意环保：反应过程是否节能与环保。 (6)要有创意：操作更简单，实验误差更小。 3．熟悉解题的一般步骤 明确目的→确定实验原理→评价实验方案的优劣(或可行性)→提出改进建议(依题意解答)。 知识点三、解题方法技巧点拨 1．明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给信息。 2．选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。 3．设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 4．记录现象和数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。 5．分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论 考向一 实验方案的设计 1. （2025•温州三模）下列实验方案能达到目的的是（　　） A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．证明CO2能与水反应生成碳酸 D．探究温度对液体蒸发快慢的影响 2. （2025•杭州一模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量AgNO3溶液，再加稀HNO3 B 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入足量的稀H2SO4，充分反应后蒸发 D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上 3. （2025•龙湾区校级三模）图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 （填序号）。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是 。 （2）小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 碳酸钠溶液中混有硫酸钠 步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 ①表中的实验现象是： 。 ②步骤1中加入足量盐酸的目的是： 。 考向二 实验方案的评价 4. （2025•瓯海区校级模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据： （1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（如图），出现 现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。 （2）【检验产物】 方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl﹣，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价： 。 方法2：如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝溶色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是 。 （3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写并出在使用氢氧化钠固体时的注意事项： （任写一项）。 5. （2025•浙江模拟）含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。 【查阅资料】已知铝能与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。 【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。 【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案 方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。 方案2：镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m1。 方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m2。 方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m3。 【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。 （1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为 。 （3）方案3中过滤操作得到的沉淀是 。 （4）方案4中将合金块研磨成粉末的目的是 。 6. （2025•浙江模拟）某化学兴趣小组用实验室常用试剂（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了如下两种不同方案： 【方案一】某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 【方案二】 实验步骤 实验现象 结论 取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 ？ 稀硫酸过量 若没有明显现象 KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应 请回答： （1）方案一中，“边滴边振荡”的原因是 。 （2）请补充方案二中“？”处的实验现象： 。 （3）方案二中的第二个实验现象，不能证明KOH溶液跟稀硫酸恰好完全反应，其原因是 。 （4）除以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应” （填序号）。 A．pH试纸 B．铁丝 C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液 1. （2025•鹿城区校级三模）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。 “自制灭火器”评价表（节选） 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体 指标二 既能控制反应是否进行又能控制反应速度 能控制反应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行 小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。 ①查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。 ②某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。 ③小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） ④为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。（可多选） 2. （2025•东阳市模拟）某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究： 探究一：金属废料的酸溶处理 编号 甲 乙 丙 操作 现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 （1）若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是 。 （2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0～t1阶段反应速率加快的原因： 。 探究二：废液的中和处理 废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余 B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余 C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余 （3）C方案中发生的化学反应方程式为 。 （4）以上三个方案合理的是 （填写字母）。 3. （2025•金华三模）学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁粉，设计了下表中3个实验。请回答： 序号 实验内容 现象 结论 ① 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉末中有铁粉 ② 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ③ 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 （1）为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中的 现象。 （2）若实验②中黑色固体是铁粉，则观察到的现象是 。 （3）根据实验③的现象，能否得出存在铁的可靠结论？判断并说明理由 。 （4）请你再设计一个能证明固体粉末中有铁粉的方法，具体操作及现象是 。 4. （2025•萧山区校级模拟）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表： 说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/C ﹣251.77 ﹣33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。 （2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据，当“当量比”在 （填字母）范围内，且x（NH3）＝ 时，燃料燃烧速度最快。 A.0.6～0.8 B.0.8∼1.0 C.1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 （3）经分析，方案1不合理，理由是 ； （4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现 现象，证明氨气收集满了。 5. （2025•浙江一模）目前的社会生活处处需要电子产品，但随之而来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。项目学习小组的同学对其成分以及原理都非常感兴趣。 【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 （1）如果用化学的方法来证明有铁粉的存在，简要说明方法 。 （2）有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是 。 【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 试剂 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： （3）对比分析图像，你获得的结论是 。 【项目反思】 （4）知道“蒸汽眼罩”的原理以及成分后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议。 6. （2025•椒江区二模）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“√×列表法”进行设计并实验，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示（√代表添加这种物质，×代表不添加这种物质）。 组别 物质 氧气含量（mg/L） H2O Na2CO3 H2O2 ① √ × × 4.6 ② √ √ × 4.5 ③ √ × √ 9.6 ④ √ √ √ 10.9 （1）小组同学选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验，是因为这三种物质均含有 。 （2）氧气传感器可测量气体中的氧气含量，溶解氧传感器可测量水中溶解的氧气含量，本实验应选用的是 传感器。 （3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与 有关。 （4）某同学通过对比②、③、④三组数据，认为一定是增大了“鱼浮灵”增氧速度。你是否认同这种观点？并说明理由。 。 7. （2025•文成县二模）传统防冻液以乙二醇和水为主要成分，但存在冰点（从液态开始转变为固态的温度）不稳定、腐蚀性强等问题。某科研团队尝试用“抗凝剂A”替代水改良防冻液性能。以下是实验步骤及数据： ①按比例混合乙二醇和抗凝剂A，配制5种不同配方（见表）。 ②将防冻液置于低温环境中，持续搅拌并记录液体凝固时的温度。 配方 乙二醇/g 抗凝剂A/g 抗凝剂A的占比 冰点/℃ 1 90 10 10% ﹣20.0 2 80 20 20% ﹣22.0 3 70 30 30% ﹣39.0 4 60 40 40% ﹣49.0 5 50 50 50% ﹣50.5 （1）要想完成上述实验，需要用到的测量工具有 。（写一种即可） （2）若要验证“抗凝剂A替代水是否能改善防冻液性能”，每组配方都需要设置对照组，其中配方1的对照组该如何设置 。 （3）结合上述表格，抗凝剂A的占比对防冻液冰点有什么影响？ 。 （4）抗凝剂A成本较高。若某地区冬季最低气温为﹣45℃请推荐一款配方并说明理由。 。 8. （2025•绍兴模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填标号）。 A．0＜a＜8.2 B．8.2＜a＜13 C．a＞13 【检验产物】 （3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。 醋酸的化学式可用HAc表示（Ac﹣是醋酸根离子），请写出它与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 9. （2025•绍兴三模）小科为了验证二氧化碳是否是温室气体，进行了以下活动： （1）小科设计如图甲所示的装置来验证二氧化碳是否是温室气体。 ①实验装置中玻璃瓶的外形和体积相同，光照前水柱应位于玻璃管的 处。 ②把装置置于阳光下，如果二氧化碳是温室气体，则一段时间后水柱将向 （填“左边”或“右边”）移动。 （2）小科保持其他装置不变，改变右瓶空气与CO2的比例，重复上述实验，则他要研究的是温室效应与 的关系。 （3）小科查阅资料，获得地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势如图乙所示。图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是 。 10. （2025•越城区校级二模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究： 【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。 【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。 （1）丙图中a的仪器名称： 。 （2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的 能用作计泡器。 将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。 （3）依据评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由： 。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出但速度无法观测 气体能直接排出且速度可以观测 气体无法排出 【解答】解：（1）丙图中a的仪器名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗； （2）对于计泡器，要能通过观察气泡来知晓气体产生速度，气体应从长管进入，再从短管出去，在丁图中，D装置气体从长管进入，能通过观察气泡判断气体产生速度，所以D能用作计泡器；将气体细化器连接在自制补给器右侧导管上后，为使二氧化碳更好地溶解在水中被水草利用，应将气体细化器置于水族箱的底部，即③处。故答案为：D；③； （3）若选指标一：从丙图装置来看，通过关闭或打开气量调节阀可以控制反应产生的气体量，从而使反应比较安全且可控，所以评价等级为优秀，理由是可以通过气量调节阀控制反应的进行与停止，使反应安全可控。若选指标二：在该装置中，产生的气体通过计泡器能直接排出，并且可以通过观察计泡器中气泡产生的速度来观测气体排出速度，所以评价等级为优秀，理由是气体通过计泡器能直接排出，且可通过计泡器观察气体产生速度。故答案为：选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测。 11. （2025•宁波模拟）喷泉是一种自然现象，其产生的原因是存在压强差。科学兴趣小组进行了如下喷泉实验： 【实验一】如图甲所示，在烧瓶中充满CO2气体，胶头滴管及烧杯中均盛有NaOH溶液。将滴管内的NaOH溶液挤入烧瓶后，烧杯内的NaOH溶液喷到烧瓶内形成喷泉。 （1）甲组同学认为，烧瓶中产生喷泉的主要原因是CO2和NaOH溶液反应，导致烧瓶内压强减小，烧杯内的NaOH溶液在大气压的作用下被压入烧瓶。乙组同学则认为，之所以出现喷泉现象，是因为 ，使烧瓶内压强减小。 【实验二】为验证哪个小组的观点正确，可将图甲装置中的NaOH溶液换成清水进行实验。 （2）若 现象，说明甲组同学的分析正确。 【实验三】如图乙所示，丙组同学在锥形瓶内加入某液体，在长柄塑料匙内装某固体，然后用玻璃喷管与空烧瓶进行连接，使整个装置保持密闭。当将长柄塑料匙向下浸入液体时，同样产生了喷泉。 （3）长柄塑料匙内的固体和锥形瓶中的液体分别是 （写出一种可能组合）。 （4）从压强发生变化的位置分析，自然界中火山爆发的原理与图 相似。 12. （2025•婺城区校级三模）相较于天然酶，人工酶的催化效率更高、热稳定性更强，因而人工酶成为研究的热门对象。小科对人工a﹣淀粉酶的催化效率是否和天然酶一样受到温度的影响进行以下研究： 序号 实验操作内容 试管1 试管2 试管3 试管4 1 加入可溶性淀粉溶液 2mL 2mL 2mL 2mL 2 控制不同的温度条件 0℃ （2分钟） 35℃ （2分钟） 60℃ （2分钟） 100℃ （2分钟） 3 加入等量的人工a﹣淀粉酶 1mL 1mL 1mL 1mL 4 加入等量的碘液 1滴 1滴 1滴 1滴 5 观察实验现象 ++ + 不变蓝 ++ 注：+、++表示蓝色程度 请回答： （1）根据上述实验过程，小科能得出结论： 。 （2）小科认为人工α﹣淀粉酶最适宜的温度是60℃你认为是否正确？应进行什么操作？ 。 （3）小东认为小科的实验不够完善，请你协助他一起提出改进的方法 。 （4）小科发现很多洗衣粉中加入了多种类型的人工酶，以便能够去除油脂、血渍等多种类型的污渍，这体现了酶的 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 精练06 化学实验 知识点一、科学探究过程 1、 发现和提出问题 2、 建立假设 3、 制定计划、设计实验方案 4、 收集事实与证据 5、 检验与评价 6、 合作与交流 知识点二、实验方案的评价 1．主要考查方式 主要是对所设计的实验方案、实验装置、操作步骤等，从某个角度否定、排除不合理或不可行或可行不最优等方面进行评价，从而选择创新出更好的方法。 2．明确评价的内容 (1)科学性：反应能否发生，即方案在理论上是否科学、合理、严密。 (2)简约性：操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到。 (3)可行性：所有原料是否常见、易得、廉价。 (4)安全性：操作是否安全可靠。 (5)注意环保：反应过程是否节能与环保。 (6)要有创意：操作更简单，实验误差更小。 3．熟悉解题的一般步骤 明确目的→确定实验原理→评价实验方案的优劣(或可行性)→提出改进建议(依题意解答)。 知识点三、解题方法技巧点拨 1．明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给信息。 2．选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。 3．设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 4．记录现象和数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。 5．分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论 考向一 实验方案的设计 1. （2025•温州三模）下列实验方案能达到目的的是（　　） A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．证明CO2能与水反应生成碳酸 D．探究温度对液体蒸发快慢的影响 【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到目的。 B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。 C、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明CO2能与水反应生成碳酸，故选项实验方案不能达到目的。 D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对液体蒸发快慢的影响，故选项实验方案能达到目的。 故选：D。 2. （2025•杭州一模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量AgNO3溶液，再加稀HNO3 B 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入足量的稀H2SO4，充分反应后蒸发 D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上 【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银反应生成难溶于稀硝酸的沉淀，不能达到实验目的，故A错误。 B、取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3，可以鉴别，能达到实验目的，故B正确。 C、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，除去了碳酸钠，又带入了新的杂质——硫酸钠，不符合除杂的原则，不能达到实验目的，故C错误。 D、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，不能证明浓硫酸的吸水性，不能达到实验目的，故D错误。 故选：B。 3. （2025•龙湾区校级三模）图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 （填序号）。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是 。 （2）小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 碳酸钠溶液中混有硫酸钠 步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 ①表中的实验现象是： 。 ②步骤1中加入足量盐酸的目的是： 。 【解答】解：（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，可检验溶液的酸碱性，所以图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的酸碱性测试，故选②。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，氯离子可与银离子结合生成氯化银白色沉淀，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是硝酸银溶液；故答案为：②；硝酸银溶液； （2）①步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸，是除去碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以实验现象是有气泡产生；故答案为：有气泡产生； ②步骤1中加入足量盐酸的目的是：除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰；故答案为：除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰。 考向二 实验方案的评价 4. （2025•瓯海区校级模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据： （1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（如图），出现 现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。 （2）【检验产物】 方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl﹣，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价： 。 方法2：如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝溶色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是 。 （3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写并出在使用氢氧化钠固体时的注意事项： （任写一项）。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，加入足量稀盐酸，溶液由红色变无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应，因为氢氧化钠与稀盐酸发生 反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性或酸性，不能使酚酞变色。故答案为：红色消失； （2）方法1：小金的结论不正确，因为氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，溶液中也存在Na+和Cl﹣，故答案为：不正确，氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，溶液中也存在Na+和Cl﹣； 方法2：醋酸与氢氧化钠能反应生成盐和水，而硅胶吸水后会由蓝溶色变为红色，因此甲、乙、丙三个试管中的实验现象是：试管甲和乙中硅胶没有颜色变化，试管丙中硅胶由蓝溶色变为红色；故答案为：试管甲和乙中硅胶没有颜色变化，试管丙中硅胶由蓝溶色变为红色； （3）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，所以使用氢氧化钠固体时要戴好橡胶手套，护目镜等。故答案为：要戴好橡胶手套，护目镜等。 5. （2025•浙江模拟）含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。 【查阅资料】已知铝能与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。 【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。 【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案 方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。 方案2：镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m1。 方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m2。 方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m3。 【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。 （1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为 。 （3）方案3中过滤操作得到的沉淀是 。 （4）方案4中将合金块研磨成粉末的目的是 。 【解答】解：（1）根据实验可知，量筒中水体积等于生成的氢气体积，读取量筒中水的体积时，俯视读数，读数偏大，测得的气体体积 V 偏大，测得的氢气质量偏大； 设：测得的氢气质量为M；镁铝合金中镁的质量为x，产生的氢气a，铝的质量为（m﹣x），铝产生的氢气质量为b，则有： Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 2 x a 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 6 m﹣x b x＝4m﹣36M 当M偏大时，x 偏小，则计算的镁质量分数偏小；故答案为：偏小； （2）方案 2 中镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应，铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，过滤、洗涤、干燥后剩余固体为镁，其质量为m1；则所测得的镁的质量分数为；故答案为：）； （3）镁铝合金与过量盐酸反应，生成MgCl2和AlCl3，化学方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；再加入过量NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；AlCl3与过量NaOH溶液反应先生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3又会与NaOH继续反应生成易溶于水的NaAlO2和H2O，所以过滤操作得到的沉淀是Mg（OH）2；故答案为：氢氧化镁或Mg（OH）2； （4）方案 4 中将合金块研磨成粉末，能增大合金与氧气的接触面积，使合金在氧气流中加热时反应更充分，确保合金中的镁和铝都能完全与氧气反应，从而准确测量反应后固体的质量m3，以便更准确地计算合金中镁的质量分数；故答案为：增大反应接触面积，使反应更充分。 6. （2025•浙江模拟）某化学兴趣小组用实验室常用试剂（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了如下两种不同方案： 【方案一】某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 【方案二】 实验步骤 实验现象 结论 取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 ？ 稀硫酸过量 若没有明显现象 KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应 请回答： （1）方案一中，“边滴边振荡”的原因是 。 （2）请补充方案二中“？”处的实验现象： 。 （3）方案二中的第二个实验现象，不能证明KOH溶液跟稀硫酸恰好完全反应，其原因是 。 （4）除以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应” （填序号）。 A．pH试纸 B．铁丝 C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液 【解答】解：（1）氢氧化钾和稀硫酸反应边滴边振荡的原因是使两种物质充分反应。故答案为：使两种物质充分反应； （2）稀硫酸过量时，加入镁条，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，实验现象是有气泡产生。故答案为：有气泡产生； （3）氢氧化钾过量时，也没有明显现象；所以方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应。故答案为：氢氧化钾过量时，也没有明显现象； （4）KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中只有硫酸钾； A、用pH试纸测得溶液pH＝7可以得出恰好完全反应，故正确； B、加入铁丝不能证明恰好完全反应，因为氢氧化钾过量和恰好完全反应，都无现象，故错误； C、加入氧化铜不能证明恰好完全反应，因为氢氧化钾过量和恰好完全反应，氧化铜都不溶解，故错误； D、加入紫色石蕊溶液，当恰好完全反应时，溶液呈紫色，故正确； 故选：AD。 难度：★★★ 建议时间：30分钟 1. （2025•鹿城区校级三模）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。 “自制灭火器”评价表（节选） 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体 指标二 既能控制反应是否进行又能控制反应速度 能控制反应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行 小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。 ①查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。 ②某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。 ③小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） ④为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。（可多选） 【解答】解：（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为合格，因为硫酸钙微溶于水，能产生少量气体。 （2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是不可行，因为铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯。 （3）设大理石中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g×x 3.3g x＝75% 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 （4）为了使装置甲指标二达到“优秀”，需要同时具备控制反应是否进行和控制反应速度的功能。因此，可以借鉴装置①、②和③的设计思路，例如使用注射器或分液漏斗来控制液体的滴加速率，同时结合多孔塑料板和弹簧夹的设计，实现反应的随时停止和开始。因此，可以借鉴的设计思路为：①、②和③。 故答案为： （1）合格； （2）铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯； （3）75%； （4）①、②和③。 2. （2025•东阳市模拟）某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究： 探究一：金属废料的酸溶处理 编号 甲 乙 丙 操作 现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 （1）若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是 。 （2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0～t1阶段反应速率加快的原因： 。 探究二：废液的中和处理 废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余 B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余 C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余 （3）C方案中发生的化学反应方程式为 。 （4）以上三个方案合理的是 （填写字母）。 【解答】解：在金属活动性顺序中，金属活动性越强，与酸反应越剧烈。已知金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，所以铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是铝。现象为：铝丝表面有大量气泡产生且反应较快；故答案为：铝丝表面有大量气泡产生且反应较快； （1）铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是铝。故答案为：铝； （2）丙组实验是铝与酸反应，该反应是放热反应。在0～t1阶段，温度升高，因为温度升高会加快化学反应速率，所以此阶段反应速率加快。故答案为：该反应放热，温度升高加快反应速率； （3）C方案中，若盐酸有剩余，插入铁丝后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （4）A方案中，滴加无色酚酞试液，溶液不变红，只能说明溶液不显碱性，但不能确定盐酸一定有剩余，因为恰好完全反应时溶液也不显碱性；B方案中，滴加溶液产生白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，因为生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀；C方案中，插入铁丝产生气泡，说明溶液中有盐酸，因为铁能与盐酸反应产生氢气，所以合理的是C。故答案为：C。 3. （2025•金华三模）学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁粉，设计了下表中3个实验。请回答： 序号 实验内容 现象 结论 ① 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉末中有铁粉 ② 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ③ 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 （1）为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中的 现象。 （2）若实验②中黑色固体是铁粉，则观察到的现象是 。 （3）根据实验③的现象，能否得出存在铁的可靠结论？判断并说明理由 。 （4）请你再设计一个能证明固体粉末中有铁粉的方法，具体操作及现象是 。 【解答】解：（1）H2和CO都能使灼热的CuO黑色粉末变为红色，这是H2和CO与CuO反应的共同现象，所以这一实验现象属于思维模型中的共同现象； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以若黑色固体含有铁粉，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，而其他常见的黑色固体（如碳粉、氧化铜等）不能与硫酸铜溶液发生这样的反应，所以根据实验③的现象能得出存在铁的可靠结论； （4）铁粉能在氧气中燃烧，具体操作及现象是：将盛有少量黑色粉末的燃烧匙，加热后，伸入盛有氧气的集气瓶中，若黑色粉末燃烧，火星四射，证明固体粉末中有铁粉。 故答案为：（1）共同； （2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）能，因为铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，其他常见黑色固体一般不与硫酸铜溶液发生此反应； （4）将盛有少量黑色粉末的燃烧匙，加热后，伸入盛有氧气的集气瓶中，若黑色粉末燃烧，火星四射，证明固体粉末中有铁粉（答案不唯一）。 4. （2025•萧山区校级模拟）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表： 说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/C ﹣251.77 ﹣33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。 （2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据，当“当量比”在 （填字母）范围内，且x（NH3）＝ 时，燃料燃烧速度最快。 A.0.6～0.8 B.0.8∼1.0 C.1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 （3）经分析，方案1不合理，理由是 ； （4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现 现象，证明氨气收集满了。 【解答】解：（1）由表格可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有氨气有刺激性气味，泄漏后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄漏时处理等，故答案为：氨气有刺激性气味，泄漏后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄漏时处理等。 （2）由图可知，当“当量比”在1.1～1.2范围内，且x（NH3）＝40%时，燃料燃烧速度最快，故答案为：C，40%。 （3）方案1中碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净，所以该方案不合理，故答案为：碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净。 （4）氨气的密度比空气小，集满氨气后，氨气与试管口处的酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，故答案为：蘸有酚酞试液的棉花变红。 5. （2025•浙江一模）目前的社会生活处处需要电子产品，但随之而来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。项目学习小组的同学对其成分以及原理都非常感兴趣。 【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 （1）如果用化学的方法来证明有铁粉的存在，简要说明方法 。 （2）有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是 。 【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 试剂 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： （3）对比分析图像，你获得的结论是 。 【项目反思】 （4）知道“蒸汽眼罩”的原理以及成分后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议。 【解答】解：（1）铁与稀盐酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，则证明有铁粉的存在的方法是取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，且生成的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明有铁粉存在； （2）根据化学反应的影响因素，反应物的接触面积越大，反应速率越快，则选择颗粒更小的铁粉的原因是颗粒更小的铁粉与氧气、水的接触面积大，能加快铁生锈的反应速率； （3）对比方案一、方案二、方案三的图像可知，铁粉和水遇到氯化钠或活性炭，温度不发生明显变化，但铁粉和水遇到氯化钠和活性炭的混合物会使温度明显升高，故对比分析图像，你获得的结论是活性炭和氯化钠共同作用能显著加快铁生锈的反应速率，使蒸气眼罩迅速发热； （4）蒸汽眼罩的发热原理是铁生锈，而铁生锈需要与氧气、水接触，为了防止蒸气眼罩在未使用时提前反应，应隔绝水和氧气，则从保存“蒸汽眼罩”的角度，产品包装应采用密封包装。 故答案为：（1）取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，且生成的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明有铁粉存在； （2）颗粒更小的铁粉与氧气、水的接触面积大，能加快铁生锈的反应速率； （3）活性炭和氯化钠共同作用能显著加快铁生锈的反应速率，使蒸气眼罩迅速发热； （4）采用密封包装。 6. （2025•椒江区二模）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“√×列表法”进行设计并实验，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示（√代表添加这种物质，×代表不添加这种物质）。 组别 物质 氧气含量（mg/L） H2O Na2CO3 H2O2 ① √ × × 4.6 ② √ √ × 4.5 ③ √ × √ 9.6 ④ √ √ √ 10.9 （1）小组同学选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验，是因为这三种物质均含有 。 （2）氧气传感器可测量气体中的氧气含量，溶解氧传感器可测量水中溶解的氧气含量，本实验应选用的是 传感器。 （3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与 有关。 （4）某同学通过对比②、③、④三组数据，认为一定是增大了“鱼浮灵”增氧速度。你是否认同这种观点？并说明理由。 。 【解答】解：（1）H2O是由氢元素和氧元素组成，Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成，H2O2是由氢元素和氧元素组成，由于三种物质均含氧元素，所以选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验； （2）氧气传感器可测量气体中的氧气含量，溶解氧传感器可测量水中溶解的氧气含量，本实验是测量水中溶解氧的增加量，则本实验应选用的是溶解氧传感器； （3）对比①（只有H2O ）、②（H2O和Na2CO3 ），氧气含量变化小，对比①和③（H2O和H2O2 ），氧气含量大幅增加，所以“鱼浮灵”增氧与H2O2有关； （4）某同学通过对比②、③、④三组数据，认为一定是增大了“鱼浮灵”增氧速度，因为②、③、④三组实验中，变量不唯一（既有Na2CO3有无的变化，又有H2O2有无的变化 ），无法确定是增大了增氧速度，还可能是H2O2等其他因素影响，所以不认同这种观点。 故答案为：（1）氧元素； （2）溶解氧； （3）H2O2； （4）不认同，②、③、④三组实验中，变量不唯一（既有Na2CO3有无的变化，又有H2O2有无的变化 ），无法确定是增大了增氧速度，还可能是H2O2等其他因素影响。 7. （2025•文成县二模）传统防冻液以乙二醇和水为主要成分，但存在冰点（从液态开始转变为固态的温度）不稳定、腐蚀性强等问题。某科研团队尝试用“抗凝剂A”替代水改良防冻液性能。以下是实验步骤及数据： ①按比例混合乙二醇和抗凝剂A，配制5种不同配方（见表）。 ②将防冻液置于低温环境中，持续搅拌并记录液体凝固时的温度。 配方 乙二醇/g 抗凝剂A/g 抗凝剂A的占比 冰点/℃ 1 90 10 10% ﹣20.0 2 80 20 20% ﹣22.0 3 70 30 30% ﹣39.0 4 60 40 40% ﹣49.0 5 50 50 50% ﹣50.5 （1）要想完成上述实验，需要用到的测量工具有 。（写一种即可） （2）若要验证“抗凝剂A替代水是否能改善防冻液性能”，每组配方都需要设置对照组，其中配方1的对照组该如何设置 。 （3）结合上述表格，抗凝剂A的占比对防冻液冰点有什么影响？ 。 （4）抗凝剂A成本较高。若某地区冬季最低气温为﹣45℃请推荐一款配方并说明理由。 。 【解答】解：（1）实验需要测量防冻液的冰点，根据溶液浓度与折射率的对应关系，防冻液冰点仪可快速测试乙二醇型防冻液的结晶冰点，能满足实验需求。 （2）验证“抗凝剂A替代水是否能改善防冻液性能”，对照组应是传统防冻液配方，保持乙二醇质量不变，将抗凝剂A换为水，且水的质量与抗凝剂A质量相同，所以应配制乙二醇质量为90g，水质量为10g的防冻液。 （3）从表格数据可以看出，抗凝剂A占比从10%增加到50% 的过程中，防冻液的冰点从﹣20.0℃逐渐降低到﹣50.5℃，说明抗凝剂A占比越高，防冻液的防冻性能越好。 （4）该地区冬季最低气温为﹣45℃，为保证防冻液不凝固，其冰点应低于﹣45℃。配方4的冰点为﹣49.0℃，能满足防冻要求，且相比配方5，其抗凝剂A的用量较少，可降低成本。 故答案为：（1）防冻液冰点仪；（2）配制乙二醇质量为90g，水质量为10g 的防冻液；（3）随着抗凝剂A占比的增加，防冻液的冰点逐渐降低；（4）推荐配方4。 8. （2025•绍兴模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填标号）。 A．0＜a＜8.2 B．8.2＜a＜13 C．a＞13 【检验产物】 （3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。 醋酸的化学式可用HAc表示（Ac﹣是醋酸根离子），请写出它与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 【解答】解：（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热； （2）在①中未观察到预期的红色，说明溶液的 pH 不在 8.2 至 13 这个范围；根据图示可知，反应过程中pH逐渐变小，①中a中pH大于12，根据题意可知，pH＞13 时呈无色，因此a的取值范围应大于13。 故选C； （3）根据题意可知，酸碱反应生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，因此甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：HAc+NaOH＝NaAc+H2O。 故答案为：（1）放热； （2）C； （3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙中硅胶没有颜色变化；HAc+NaOH＝NaAc+H2O。 9. （2025•绍兴三模）小科为了验证二氧化碳是否是温室气体，进行了以下活动： （1）小科设计如图甲所示的装置来验证二氧化碳是否是温室气体。 ①实验装置中玻璃瓶的外形和体积相同，光照前水柱应位于玻璃管的 处。 ②把装置置于阳光下，如果二氧化碳是温室气体，则一段时间后水柱将向 （填“左边”或“右边”）移动。 （2）小科保持其他装置不变，改变右瓶空气与CO2的比例，重复上述实验，则他要研究的是温室效应与 的关系。 （3）小科查阅资料，获得地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势如图乙所示。图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是 。 【解答】解：（1）二氧化碳气体会产生温室效应。 ①实验装置中玻璃瓶的外形和体积相同，光照前水柱应位于玻璃管的中间处； ②把装置置于阳光下，如果二氧化碳是温室气体，则一段时间后水柱将向左边移动； （2）小科保持其他装置不变，改变右瓶空气与CO2的比例，重复上述实验，要研究的是温室效应与二氧化碳浓度的关系； （3）通过分析图中的数据可知，图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是地球表面温度基本随CO2浓度的上升而上升。 故答案为：（1）①中间； ②左边； （2）二氧化碳浓度； （3）地球表面温度基本随CO2浓度的上升而上升。 10. （2025•越城区校级二模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究： 【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。 【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。 （1）丙图中a的仪器名称： 。 （2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的 能用作计泡器。 将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。 （3）依据评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由： 。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出但速度无法观测 气体能直接排出且速度可以观测 气体无法排出 【解答】解：（1）丙图中a的仪器名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗； （2）对于计泡器，要能通过观察气泡来知晓气体产生速度，气体应从长管进入，再从短管出去，在丁图中，D装置气体从长管进入，能通过观察气泡判断气体产生速度，所以D能用作计泡器；将气体细化器连接在自制补给器右侧导管上后，为使二氧化碳更好地溶解在水中被水草利用，应将气体细化器置于水族箱的底部，即③处。故答案为：D；③； （3）若选指标一：从丙图装置来看，通过关闭或打开气量调节阀可以控制反应产生的气体量，从而使反应比较安全且可控，所以评价等级为优秀，理由是可以通过气量调节阀控制反应的进行与停止，使反应安全可控。若选指标二：在该装置中，产生的气体通过计泡器能直接排出，并且可以通过观察计泡器中气泡产生的速度来观测气体排出速度，所以评价等级为优秀，理由是气体通过计泡器能直接排出，且可通过计泡器观察气体产生速度。故答案为：选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测。 11. （2025•宁波模拟）喷泉是一种自然现象，其产生的原因是存在压强差。科学兴趣小组进行了如下喷泉实验： 【实验一】如图甲所示，在烧瓶中充满CO2气体，胶头滴管及烧杯中均盛有NaOH溶液。将滴管内的NaOH溶液挤入烧瓶后，烧杯内的NaOH溶液喷到烧瓶内形成喷泉。 （1）甲组同学认为，烧瓶中产生喷泉的主要原因是CO2和NaOH溶液反应，导致烧瓶内压强减小，烧杯内的NaOH溶液在大气压的作用下被压入烧瓶。乙组同学则认为，之所以出现喷泉现象，是因为 ，使烧瓶内压强减小。 【实验二】为验证哪个小组的观点正确，可将图甲装置中的NaOH溶液换成清水进行实验。 （2）若 现象，说明甲组同学的分析正确。 【实验三】如图乙所示，丙组同学在锥形瓶内加入某液体，在长柄塑料匙内装某固体，然后用玻璃喷管与空烧瓶进行连接，使整个装置保持密闭。当将长柄塑料匙向下浸入液体时，同样产生了喷泉。 （3）长柄塑料匙内的固体和锥形瓶中的液体分别是 （写出一种可能组合）。 （4）从压强发生变化的位置分析，自然界中火山爆发的原理与图 相似。 【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，这也会使烧瓶内气体减少，压强减小。所以乙组同学认为出现喷泉现象是因为二氧化碳溶于水且与水反应，使烧瓶内压强减小。故答案为：二氧化碳溶于水且与水反应。 （2）若将图甲装置中的NaOH溶液换成清水，若没有明显现象（即不产生喷泉），而用NaOH溶液时产生喷泉，就说明是CO2和NaOH溶液反应导致烧瓶内压强减小产生喷泉，即甲组同学的分析正确。故答案为：无法观察到喷泉（或喷泉不明显）（答案不唯一）。 （3）当长柄塑料匙内的固体和锥形瓶中的液体接触能产生大量气体，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶就能产生喷泉。比如固体为锌粒，液体为稀硫酸，锌和稀硫酸反应会产生氢气，从而使锥形瓶内压强增大或其他活泼金属和稀硫酸（或稀盐酸）或二氧化锰和双氧水等（答案不唯一）。故答案为：锌和稀硫酸（答案不唯一）。 （4）火山爆发是地下的岩浆等物质使地下压强增大，将物质喷出地表。图乙中是锥形瓶内压强增大将液体压入烧瓶，所以自然界中火山爆发的原理与图乙相似。故答案为：乙。 12. （2025•婺城区校级三模）相较于天然酶，人工酶的催化效率更高、热稳定性更强，因而人工酶成为研究的热门对象。小科对人工a﹣淀粉酶的催化效率是否和天然酶一样受到温度的影响进行以下研究： 序号 实验操作内容 试管1 试管2 试管3 试管4 1 加入可溶性淀粉溶液 2mL 2mL 2mL 2mL 2 控制不同的温度条件 0℃ （2分钟） 35℃ （2分钟） 60℃ （2分钟） 100℃ （2分钟） 3 加入等量的人工a﹣淀粉酶 1mL 1mL 1mL 1mL 4 加入等量的碘液 1滴 1滴 1滴 1滴 5 观察实验现象 ++ + 不变蓝 ++ 注：+、++表示蓝色程度 请回答： （1）根据上述实验过程，小科能得出结论： 。 （2）小科认为人工α﹣淀粉酶最适宜的温度是60℃你认为是否正确？应进行什么操作？ 。 （3）小东认为小科的实验不够完善，请你协助他一起提出改进的方法 。 （4）小科发现很多洗衣粉中加入了多种类型的人工酶，以便能够去除油脂、血渍等多种类型的污渍，这体现了酶的 。 【解答】解：（1）根据表格中的实验结果，我们可以看到在0℃、35℃、60℃和100℃四个温度条件下，试管内的蓝色程度分别为++、+、不变蓝和++。其中，蓝色程度的深浅代表了淀粉的分解程度，蓝色越浅，说明淀粉分解得越多，即酶的催化效率越高。因此，我们可以得出结论：在一定温度范围内，人工酶的催化效率随温度的升高先增强后减弱，在60℃时催化效率最高。 （2）小科认为人工α﹣淀粉酶最适宜的温度是60℃，但这个结论可能不够准确。为了得到更准确的结论，应在60℃附近设置温度范围更小的组别进行多次实验。 （3）小东指出小科的实验不够完善，主要是因为在加入人工淀粉酶之前，没有将试管内的溶液加热到设定的温度。这样可能会导致实验结果受到初始温度的影响。为了改进这个实验，应该在加入人工淀粉酶之前，将试管内的溶液进行水浴加热，直到达到设定的温度。 （4）洗衣粉中加入了多种类型的人工酶，可以去除油脂、血渍等多种类型的污渍。这体现了酶的多样性和专一性。多样性指的是酶的种类繁多，可以针对不同的污渍进行分解；专一性则是指每种酶只能针对特定的底物进行分解，例如脂肪酶只能分解油脂，而蛋白酶只能分解蛋白质。 学科网（北京）股份有限公司 $