2026年浙江省中考科学二轮专项冲刺限时精练 精练03 离子鉴别、物质检验、物质推断

精练03 离子鉴别、物质检验、物质推断 知识点一、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入Zn、Fe等活泼金属 ③加入Na2CO3等 溶液变红 有气泡产生 有气泡产生 OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红 C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 知识点二、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝 （2）特征离子关系图 知识点三、物质的推断题 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质； 解推断题应注意： ①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定. ②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 考向一 离子的鉴别 1. （2025•婺城区二模）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。 2. （2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 考向二 物质的检验 3. （2025•婺城区校级一模）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 4. （2025•温州三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 。 考向三 物质的推断 5. （2025•杭州模拟）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 （2）结论：固体粉末中一定含有 。 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 6. （2025•三台县模拟）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ，装置B中 。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 （填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 1. （2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 2. （2025•嵊州市二模）现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 3. （2025•钱塘区一模）A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请将图中“？”中的有关内容补充完整 。 （2）由上可知，D溶液为 。 （3）X溶液可以是 （写出一种即可）。 4. （2025•西湖区校级三模）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 （填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生。 （2）若将实验A、B、D分为一类，则其分类依据是 。 （3）请写出实验A反应的化学方程式： 。 5. （2025•义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。 6. （2024•宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 7. （2024•温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 8. （2024•上城区校级三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 9. （2024•嘉兴三模）某校在准备实验操作考查时发现两瓶往年留存的A、B待鉴定试剂，兴趣小组对这两瓶试剂成分进行探究，先已获悉往年考查的实验内容：①鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；②鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。后按以下流程展开探究： 【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则留存的A、B试剂是用于考查实验内容 （选填“①”或“②”）。 【结果分析】兴趣小组同学完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请作出合理解释： 。 【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂是 溶液。 10. （2025•浙江模拟）小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 11. （2023•鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 12. （2024•舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　） A．C+E发生置换反应 B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2 13. （2024•金华三模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 14. （2024•宁波模拟）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 ；（填写一种） （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）； （3）C中发生反应的化学方程式： 。 15. （2024•鄞州区模拟）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液A与D反应的化学方程式： 。 （2）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。 16. （2024•长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1）A的化学式是 。 （2）B在反应②中的用途是 。 （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 精练03 离子鉴别、物质检验、物质推断 知识点一、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入Zn、Fe等活泼金属 ③加入Na2CO3等 溶液变红 有气泡产生 有气泡产生 OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红 C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 知识点二、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝 （2）特征离子关系图 知识点三、物质的推断题 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质； 解推断题应注意： ①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定. ②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 考向一 离子的鉴别 1. （2025•婺城区二模）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。 【解答】解：（1）海水中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、等，，在除杂过程中需要利用各离子与特定试剂的反应性质来除去它们，因为\Mg2+可以和OH﹣结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以步骤①中加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+；故答案为：除去溶液中的Mg2+； （2）在步骤②中加入碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离可以与多种阳离子发生反应，碳酸根离子能与钙离子}结合生成碳酸钙白色沉淀，根据步骤②的实验现象有白色沉淀产生，可判断除去的杂质离子是Ca2+；故答案为：Ca2+； （3）在整个除杂过程中，加入试剂的顺序和量会影响实验结果的判断，溶液的pH＝12，说明溶液呈碱性，此时溶液中含有过量的氢氧根离子，因此加入的碳酸钠\过量，过量的碳酸钠中的碳酸根离子与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能仅根据产生白色沉淀就得出溶液中含有的结论。故问答案为：正确，因为溶液的pH＝12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀。 2. （2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol； ②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡； 确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+； Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有； 第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol； 则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+； 故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣； 故选：C。 考向二 物质的检验 3. （2025•婺城区校级一模）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤； （3）结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。 故答案为： （1）CaCO3； （2）过滤； （3）Na2CO3、KOH。 4. （2025•温州三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 。 【解答】解：（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①显酸性溶液能使石蕊变红色。第一步中的实验现象是溶液变红色。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是氧化钙与水反应产生大量热。 故答案为：（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 考向三 物质的推断 5. （2025•杭州模拟）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 （2）结论：固体粉末中一定含有 。 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4； （2）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液D中一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为： （1）CuSO4； （2）AB。 6. （2025•三台县模拟）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ，装置B中 。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 （填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 【解答】解：【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成MgO和CO2；Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，白色无水硫酸铜遇水变蓝，实验结论猜想③Mg（OH）2和MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置A中无水硫酸铜变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊；故填：无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊； 【实验结论】Mg（OH）2加热易分解生成MgO和H2O，则Mg（OH）2受热分解的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；故填：Mg（OH）2MgO+H2O； 【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳，则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸），有气泡产生，也能检验MgCO3的存在，故填：稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸）； 【实验结论】设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y MgCO3MgO+CO2↑ 84 44 x 13.2g x＝25.2g Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 y 3.6g y＝11.6g 则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y：2：3；故填：2：3 【反思评价】①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y； ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出Mg（OH）2的质量，再用白色不溶物的质量减去Mg（OH）2的质量算出MgCO3的质量，也能计算出x：y； ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y； 故填：③。 难度：★★★ 建议时间：30分钟 1. （2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。 ②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。 ③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。 ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。 能完成鉴别的是①②④。 故选：A。 2. （2025•嵊州市二模）现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【解答】解：由检索表中信息可知，乙物质滴入盐酸无气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则乙一定不是碳酸钠；向乙中滴入酚酞试液变红色，说明乙溶液显碱性，稀硫酸显酸性，澄清石灰水显碱性，氯化钠溶液显中性，则乙是澄清石灰水。 故选：B。 3. （2025•钱塘区一模）A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请将图中“？”中的有关内容补充完整 。 （2）由上可知，D溶液为 。 （3）X溶液可以是 （写出一种即可）。 【解答】解：（1）已知 2a 是遇紫色石蕊试液变红色，因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而在这四种溶液中盐酸溶液呈酸性，所以A是盐酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊试液不变色，B溶液是氯化钠； （2）3b 中滴加X溶液有红褐色沉淀产生，在这四种溶液中，氯化铁溶液能与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D溶液为氯化铁溶液。 （3）因为C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生，说明 X溶液能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜 ），能与氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁 ），所以X溶液是一种碱溶液，比如氢氧化钠溶液。 故答案为：（1）遇紫色石蕊试液不变色； （2）氯化铁； （3）氢氧化钠（答案不唯一）。 4. （2025•西湖区校级三模）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 （填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生。 （2）若将实验A、B、D分为一类，则其分类依据是 。 （3）请写出实验A反应的化学方程式： 。 【解答】解：（1）实验A稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与C分为一类，分类依据是都有气泡产生； （2）A、B、D实验中发生的反应，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）C； （2）发生的都为复分解反应； （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 5. （2025•义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。 【解答】解：（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察，实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的“物理性质判断”步骤。故答案为：物理性质判断。 （2）根据石蕊试液的颜色变化：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，A试管溶液变红，说明A试管中装的是稀盐酸。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，B试管溶液变蓝，说明B试管中装的是氢氧化钠溶液。紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，C试管溶液无明显变化，说明C试管中装的是氯化钙溶液。故答案为：稀盐酸。 （3）①分别往三支试管中滴入无色酚酞试液，发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色，在不增加新试剂的条件下，可以通过取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。故答案为：取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。 ②为了通过一步实验鉴别三种溶液，可以选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。碳酸钠溶液（Na2CO3）是一个合适的选择：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。故答案为：碳酸钠溶液（答案不唯一）。 6. （2024•宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。 故选：A。 7. （2024•温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 【解答】解：由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠； 故选：B。 8. （2024•上城区校级三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为：（1）BaCO3、CuSO4； （2）BaSO4； （3）NaOH、NaCl、BaCl2； （4）AB。 9. （2024•嘉兴三模）某校在准备实验操作考查时发现两瓶往年留存的A、B待鉴定试剂，兴趣小组对这两瓶试剂成分进行探究，先已获悉往年考查的实验内容：①鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；②鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。后按以下流程展开探究： 【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则留存的A、B试剂是用于考查实验内容 （选填“①”或“②”）。 【结果分析】兴趣小组同学完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请作出合理解释： 。 【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂是 溶液。 【解答】解：稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞试液变色；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色。若完成步骤1 后，现象1为试管内溶液均不变色，说明 A、B 试剂是稀盐酸和氯化钠溶液，即留存的A、B 试剂是用于考查实验内容①。 步骤二：分析【结果分析】步骤 1 中现象1为试管内溶液均变红色，说明A、B溶液都呈碱性，即A、B溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。步骤2中加入氯化钙溶液，现象2为试管中均出现白色沉淀，因为氢氧化钠与氯化钙不反应，不能产生白色沉淀，所以出现此现象的原因是：氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色，都能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 步骤三：分析【继续探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B 试剂的试管中红色不消退，说明溶液中除了碳酸钠，还有氢氧化钠，即B试剂是氢氧化钠溶液（因为氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，碳酸钠完全反应，若红色不褪去，说明原溶液中还有氢氧化钠）；A 试剂是碳酸钠溶液。 故答案为：【成分预测】①； 【结果分析】氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色，都能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； 【继续探究】氢氧化钠。 10. （2025•浙江模拟）小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误； B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误； C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。 故选：D。 11. （2023•鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应； 故答案为：有白色沉淀生成。 （2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成； 故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。 （3））硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案； 故答案为：NaNO3和Na2SO4。 12. （2024•舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　） A．C+E发生置换反应 B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2 【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错； B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确； C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错； D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。 故选：B。 13. （2024•金华三模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【解答】解：①NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别。 ②氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和稀盐酸不反应，可以鉴别。 ③可用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳，能使燃烧的木条的是二氧化碳，能使燃烧的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别。 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是NH4NO3。 故切实可行的是②③④。 故选：C。 14. （2024•宁波模拟）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 ；（填写一种） （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）； （3）C中发生反应的化学方程式： 。 【解答】解：（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH； （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙； （3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。 故答案为： （1）NaOH； （2）乙； （3）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。 15. （2024•鄞州区模拟）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液A与D反应的化学方程式： 。 （2）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。 【解答】解：（1）溶液A与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 （2）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水和二氧化碳的质量为：10g﹣6.9g＝3.1g； 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少质量 168 18 44 18+44＝62 x 3.1g x＝8.4g 则原混合物中碳酸钠的质量为：10g﹣8.4g＝1.6g，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6g：8.4g＝4：21。 故答案为： （1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （2）4：21。 16. （2024•长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1）A的化学式是 。 （2）B在反应②中的用途是 。 （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。 【解答】解：（1）由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4。 （2）B是二氧化锰，反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B在反应②中的用途是作催化剂。 （3）E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，则从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是分子构成不同。 故答案为： （1）KMnO4； （2）作催化剂； （3）分子构成不同。 学科网（北京）股份有限公司 $