2026年浙江省中考科学二轮专项冲刺限时精练 精练01 溶解度与曲线

精练01 溶解度与曲线 知识点一、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克 （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 知识点二、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 知识点三、物质的结晶 1．晶体 （1）晶体拥有整齐规则的几何外形 （2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。 2．结晶 （1）定义：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程； （2）说明：结晶与溶解是两个相反的过程； （3）获取方法 ①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠； ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。 考向一 溶解度 1. （2025•温州二模）如图为家庭实验探究某温度下食盐的溶解性。 （1）图乙中溶液为 溶液（选填“不饱和”或“饱和”）。 （2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让图丙中的食盐固体继续溶解，可以采用 。 2. （2024•鄞州区校级模拟）化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图所示实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关该实验的说法正确的是（　　） （注：不考虑水分蒸发） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A．①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解 B．②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C．③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 3. （2024•诸暨市二模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 考向二 溶质的质量分数 4. （2025•诸暨市模拟）如表是硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 硝酸钠 88.0 103 125 （1）物质X为 。 （2）③中溶液为X的 （选填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）。 （3）②、③、④中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。 5. （2024•拱墅区校级三模）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 6. （2024•浙江模拟）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数不变 考向三 结晶的方法 7. （2025•浙江模拟）小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。 （1）图乙中的溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是 。（写出一种即可） 8. （2025•浙江二模）在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 （1）请判断图乙 饱和溶液。（选填“是”或“不是”） （2）图乙中溶液的溶质质量分数 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”） （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。 9. （2025•浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答： （1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是PA% PB%。 （2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有 的特点。 （3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是 。 1. （2025•舟山一模）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确是（　　） A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加 C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲＞丙＞乙 D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大 2. （2025•西湖区模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 3. （2025•西湖区校级三模）实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 4. （2025•温州一模）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞 （选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。 （2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐 克。 （3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 。（填数字序号） 5. （2025•浙江模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。 （1）如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误： 。 （2）小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。 6. （2024•江北区一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 7. （2024•瓯海区校级三模）20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯乙中溶液质量是130克 C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 8. （2024•滨江区校级模拟）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解 C．②中溶液一定是不饱和溶液 D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44% 9. （2024•路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 10. （2024•上城区校级三模）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 11. （2024•宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　） A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X＝4 C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同 12. （2024•嘉兴三模）某校同学在完成“用KClO3和MnO2制O2”的分组实验后，想从固体残渣中回收MnO2（假定反应完全）。 （1）固体残渣的成分是MnO2和 。 （2）根据物质的溶解性不同，从固体残渣中回收MnO2的正确顺序是 。 A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤 （3）上述洗涤操作中，通过向最后一遍洗涤所得的洗涤液中滴加 （填一种试剂）来判断MnO2是否已被洗涤干净。 13. （2024•东阳市二模）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）。 （1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是 。 （2）推测1：40℃时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A% B%（填“＞”或“＜”）。 （3）推测2：80℃时A、B物质的溶解度 （选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）。 14. （2024•浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。 【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 （3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。 【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。 15. （2026•浙江一模）60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（　　） A． B． C． D． 16. （2025•浙江模拟）甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　） A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变 B．乙可能是饱和溶液 C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙的溶质质量分数一定比丁大 17. （2025•临平区一模）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（　　） A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液 C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变 18. （2025•鄞州区一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁 19. （2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 精练01 溶解度与曲线 知识点一、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克 （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 知识点二、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 知识点三、物质的结晶 1．晶体 （1）晶体拥有整齐规则的几何外形 （2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。 2．结晶 （1）定义：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程； （2）说明：结晶与溶解是两个相反的过程； （3）获取方法 ①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠； ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。 考向一 溶解度 1. （2025•温州二模）如图为家庭实验探究某温度下食盐的溶解性。 （1）图乙中溶液为 溶液（选填“不饱和”或“饱和”）。 （2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让图丙中的食盐固体继续溶解，可以采用 。 【解答】解：（1）由烧杯丙可知，100g水中最多溶解45g﹣8g＝37g，烧杯乙中溶解的溶质是30g，所以烧杯乙中溶液是不饱和溶液； （2）烧杯丙是饱和溶液，若让图丙中的食盐固体继续溶解需要变为不饱和溶液，可以加水（或增加溶剂）。 故答案为：（1）不饱和； （2）加水（或溶剂）。 2. （2024•鄞州区校级模拟）化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图所示实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关该实验的说法正确的是（　　） （注：不考虑水分蒸发） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A．①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解 B．②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C．③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 【解答】解：A、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解和增大硫酸铜的溶解度，故A错误； B、固体物质的溶解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使④中蛋壳内得到更多的晶体，故B错误； C、③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液，故C正确； D、该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故D错误。 故选：C。 3. （2024•诸暨市二模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【解答】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：100%≈9.1%，故A错误； B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确； C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是100%≈16.7%，故C错误； D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。 故选：B。 考向二 溶质的质量分数 4. （2025•诸暨市模拟）如表是硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 硝酸钠 88.0 103 125 （1）物质X为 。 （2）③中溶液为X的 （选填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）。 （3）②、③、④中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。 【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度分别是63.9g和103g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，100g水中最多溶解103g硝酸钠，图中40℃时，100g水中加入100gX，全部溶解，所以X为硝酸钠； （2）40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液； （3）溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，所以溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④。 故答案为：（1）硝酸钠； （2）不饱和溶液； （3）②＝③＞④。 5. （2024•拱墅区校级三模）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故选项说法正确。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中溶液溶质质量分数为100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 6. （2024•浙江模拟）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数不变 【解答】解：A、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克，则20℃时，盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，最多只能溶解15.8克硝酸钾，则甲中溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。 B、20℃时，盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，最多只能溶解15.8克硝酸钾，烧杯中剩余固体的质量为20克﹣15.8克＝4.2克；而再加入20克水，最多能溶解硝酸钾31.6克6.32克，则乙中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、甲→乙过程中，溶液由该温度下的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 故选：D。 考向三 结晶的方法 7. （2025•浙江模拟）小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。 （1）图乙中的溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是 。（写出一种即可） 【解答】解：（1）静置冷却一段时间后，发现晶体生长，有晶体析出，说明图乙中的溶液是饱和溶液。 （2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜热饱和溶液降温后有晶体析出，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而变大； （3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，就是要析出更多的晶体，接下来的操作是更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）。 故答案为： （1）是； （2）变大； （3）更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）。 8. （2025•浙江二模）在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 （1）请判断图乙 饱和溶液。（选填“是”或“不是”） （2）图乙中溶液的溶质质量分数 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”） （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。 【解答】解：（1）图乙中溶液，不能继续溶解硫酸铜，是70℃硫酸铜的饱和溶液。 （2）图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，图乙中溶液的溶质质量分数等于图丙的溶质质量分数。 （3）图丙中溶液是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙到图丁的实验过程中温度降低，有硫酸铜晶体析出，获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。 故答案为： （1）是； （2）等于； （3）降温结晶。 9. （2025•浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答： （1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是PA% PB%。 （2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有 的特点。 （3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是 。 【解答】解：（1）A、B两个烧杯中的温度相同，物质的溶解度相等，溶剂质量相同，都是饱和溶液，因此溶质质量分数的大小关系是PA%＝PB%。 （2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有稳定的特点。 （3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂等。 故答案为：（1）＝。 （2）稳定。 （3）恒温蒸发溶剂。 难度：★ ★ ☆ 建议时间：30分钟 1. （2025•舟山一模）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确是（　　） A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加 C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲＞丙＞乙 D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大 【解答】解：A、甲和丙中都含有未溶解的固体，一定是饱和溶液，乙中不含有未溶解的固体，可能是恰好饱和，故A正确； B、用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量不会增加，故B错误； C、乙中溶解的固体最多，甲中溶解的固体最少，故此刻各溶液的溶质的质量分数关系：乙＞丙＞甲，故C错误； D、升高温度，甲溶液的溶质不一定继续溶解，故质量分数不一定变大，故D错误； 故选：A。 2. （2025•西湖区模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确； B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。 故选：A。 3. （2025•西湖区校级三模）实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 【解答】解：（1）量取液体的体积采用量筒，需要水的质量为100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案是步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中。 （2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、16%，即。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液的方法。 4. （2025•温州一模）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞 （选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。 （2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐 克。 （3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 。（填数字序号） 【解答】解：（1）植物细胞吸水和失水的原理是：细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度，是失水；细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度，是吸水。吸水还是失水取决于细胞液浓度与周围环境溶液的浓度大小。若盐水溶质质量分数过高会导致细胞失水，延缓伤口愈合；故答案为：失水； （2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐的质量为2000g×0.9%＝18g；故答案为：18； （3）称取一定质量食盐时，先调节天平平衡，然后向右盘白纸上添加砝码并调节游码至一定刻度，最后向左盘白纸上添加适量食盐直到天平平衡；故答案为：②③①。 5. （2025•浙江模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。 （1）如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误： 。 （2）小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）用量筒量取水时，应平视凹液面的最低处，而图中为俯视读数。 （2）若用粗盐来配制氯化钠溶液，则溶质质量会偏小，溶质质量分数会偏小。 （3）由图可知，称量的氯化钠的质量为5g+3g＝8g，实际量取的水的体积为42mL，则水的质量为42mL×1g/mL＝42g，则溶质质量分数100%＝16% 答：所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%。 故答案为：（1）量筒量取液体时，俯视读数； （2）偏小； （3）16%。 6. （2024•江北区一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液；乙溶液降温至室温，有晶体析出，乙不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，乙溶液和丙溶液中溶剂的质量相等，但乙中溶质质量比丙中溶质质量多，则丙的溶质质量分数一定比乙小，故选项说法错误。 C、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是可能相等的，故选项说法正确。 D、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液，过滤后，得到丁溶液，则丁溶液一定是饱和溶液，丁溶液和丙溶液均为室温时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。 故选：C。 7. （2024•瓯海区校级三模）20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯乙中溶液质量是130克 C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 【解答】解：A、20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，甲中A物质全部溶解，烧杯甲中的溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、乙中B物质没有全部溶解，烧杯乙中溶液质量小于130克，故选项说法错误。 C、烧杯甲中溶液降温过程中，可能没有晶体析出；若没有晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故选项说法正确。 D、温度降低，B物质的溶解度可能是减小，也可能是增大，不论溶解度是增大还是减小，烧杯乙中溶液降温过程中，溶质的质量一定会发生改变，溶液溶质质量分数一定发生了改变，故选项说法错误。 故选：C。 8. （2024•滨江区校级模拟）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解 C．②中溶液一定是不饱和溶液 D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44% 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，则盐A是NH4Cl，故选项说法正确。 B、①中剩余氯化铵固体的质量为22g﹣20.7g＝0.3g，30℃时5g水最多能溶解氯化铵的质量为41.4g2.07g，则加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解，故选项说法正确。 C、由A选项的解析，②中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 9. （2024•路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确； C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误； D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。 故选：B。 10. （2024•上城区校级三模）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：由蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，④是升高温度后氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：④＞③，观察图像，B符合变化过程。 故选：B。 11. （2024•宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　） A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X＝4 C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同 【解答】解：A、①蒸发10g水，析出2g固体，②蒸发10g水，析出4g固体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则①为不饱和溶液，故A正确； B、烧杯③是饱和溶液，则蒸发10g水，会析出4g固体，则第三次析出固体的值X＝4，故B正确； C、烧杯②中析出固体，烧杯②是饱和溶液，饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则②的溶质质量分数为100%≈28.6%，故C错误； D、③和④溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相同，故D正确； 故答案为：C。 12. （2024•嘉兴三模）某校同学在完成“用KClO3和MnO2制O2”的分组实验后，想从固体残渣中回收MnO2（假定反应完全）。 （1）固体残渣的成分是MnO2和 。 （2）根据物质的溶解性不同，从固体残渣中回收MnO2的正确顺序是 。 A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤 （3）上述洗涤操作中，通过向最后一遍洗涤所得的洗涤液中滴加 （填一种试剂）来判断MnO2是否已被洗涤干净。 【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应完全后，固体残渣的成分是MnO2和KCl； （2）因为氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，所以回收MnO2的步骤：先溶解（使氯化钾溶解，二氧化锰不溶），再过滤（分离出二氧化锰固体和氯化钾溶液 ），然后洗涤（除去二氧化锰表面残留的氯化钾溶液 ），最后烘干（除去水分得到干燥的二氧化锰 ），顺序为BCDA。 （3）洗涤是为了除去二氧化锰表面的氯化钾，氯化钾中含有氯离子，可通过向最后一遍洗涤所得的洗涤液中滴加硝酸银溶液（或AgNO3溶液 ），若没有白色沉淀（氯化银）生成，说明已洗涤干净。 故答案为： （1）KCl； （2）BCDA； （3）AgNO3溶液（答案不唯一）。 13. （2024•东阳市二模）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）。 （1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是 。 （2）推测1：40℃时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A% B%（填“＞”或“＜”）。 （3）推测2：80℃时A、B物质的溶解度 （选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）。 【解答】解：（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，说明溶液具有的特点是均一、稳定。 （2）丙、丁烧杯中溶剂的质量相等，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B，40℃时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%＜B%。 （3）由题意，取等质量的A和B两种物质进行实验，没有说明加入固体的质量，无法确定80℃时100g水中最多能溶解A、B物质的质量，则80℃时A、B物质的溶解度无法确定。 故答案为： （1）均一、稳定； （2）＜； （3）无法确定。 14. （2024•浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。 【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 （3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。 【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。 【解答】解：（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。 故答案为：结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。 （2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，结合表格中实验结果可知，“打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于食盐水的蒸发。 故答案为：“打花”就是把呈片状的固体打碎。 （3）两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。 故答案为：两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。 （4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法不同：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。 故答案为：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。 15. （2026•浙江一模）60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，A烧杯中有固体物质不能继续溶解，A烧杯中的溶液一定是该固体物质的饱和溶液；B、C烧杯溶质质量比C中多，B中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液一定是该温度下的不饱和溶液；同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，D烧杯中没有晶体析出，得到的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液。 故选：C。 16. （2025•浙江模拟）甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　） A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变 B．乙可能是饱和溶液 C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙的溶质质量分数一定比丁大 【解答】解：A、甲到乙过程中温度不变，过程中氯化钠溶解度保持不变，故选项说法正确。 B、甲中溶液蒸发20g水，没有晶体析出，乙可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。 C、若乙是恰好饱和的溶液，加入10g氯化钠，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、丙中溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液，降低温度，有晶体析出，丙、丁中溶剂质量相等，丙中溶质质量比丁中多，则丙的溶质质量分数一定比丁大，故选项说法正确。 故选：C。 17. （2025•临平区一模）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（　　） A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液 C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变 【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，①→②，没有晶体析出，则①一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、②中的溶液可能恰好是氯化钠的饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 C、若②中的溶液是恰好的氯化钠饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，质质量分数不变；若②中的溶液是不饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数增大；即②→③，溶质质量分数增大或不变，故选项说法错误。 D、③→④，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选：D。 18. （2025•鄞州区一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁 【解答】解：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液； 故选：D。 19. （2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选：C。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $