山西运城市2025-2026学年第一学期期末调研高二化学试题

高二化学参考答案 1.A2.B3.C4.C5.A6.D7.D8.D9.A10.B11.A12.C13.D14B 15.(15分) I.（1)C10+C02+H0=HC10HC03(2分) (2)d>e>g>f(2分) (3)10'b/(a-b)(2分) II.(1)CH-8e+100H=C0,2+720(2分)(2)B(1分) 4.8(2分) (3)防止C12与Na0H反应生成次氯酸盐，影响C12与Na0H的产率(1分) IIL.(1) 111 t1N (1分) 15(1分) 3d 4s (2) Si 1213141516 (1分) 原子序数 16.(14分) (1)碱式滴定管(1分) BD(2分，少选得1分，选错不得分) (2)BC(2分，少选得1分，选错不得分) (3)酚酞(1分) 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色 (2分) (4)1.V/200(或0.005v)(2分) 11.4.2(v2v)/网(2分，其他正确写法也得分) 偏小(2分) 17.(14分) (1)d(1分)N(1分) (2)Si02(2分)将Fe*氧化为Fé，同时不引入新的杂质(2分) (3)4.7≤pH<8.1(2分) (4)2.0×102(2分) (5)①避免碳酸氢铵温度过高分解(2分) ②Mn2*+2HC02=MnC0,↓+C02↑+H20(2分) 18.(15分) (1)-32.8(2分) 能(1分) (2)催化剂在400-500℃时活性最大(1分) (3)cd(2分，少选得1分，选错不得分) a(2分) (4)-1(2分) (4)①图乙(1分)②33%(2分) 432(2分)2025-2026学年第一学期期末调研测试 高二化学试题 2026.2 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓 名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23A1一27S一32Fe一56 Cr-52 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.龟甲的成分之一羟基磷灰石[Ca(P04)3OH]属于有机物 B.TO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TCl,与水反应制备 )超白 C.血浆中H,C0,/HC03缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用 D.钢铁部件表面进行发蓝处理，是通过生成致密的四氧化三铁薄膜实现防护 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态Zn2+的价层电子排布式：3d34s2 4s 4p B.基态砷原子的价层电子轨道表示式： 田个个个 ip 可表示激发态H原子的轨道表示式 D.基态钠原子最高能级的电子云轮廓图：一 3.关于下列装置的说法正确的是 e"4 温度计 泡沫塑料板 盐酸和NaOH 海水 溶液 牺性阳极 碎泡沫 塑料 丙 丁 高二化学试题第1页（共8页） A.可用甲装置测定中和反应的反应热 B.借助秒表，可用乙装置测定稀硫酸与锌的反应速率 C.丙装置盐桥中阳离子向CuS0,溶液中迁移 D.丁装置中牺性阳极材料为金属，且金属活动性比F的活动性弱 4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.稀硫酸洗涤BaSO,沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失少 B.实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 C.向H,O,溶液中滴入FeCl溶液，反应速率明显加快 D.将Fe2(SO,)3溶液加热，溶液颜色加深 5.下列反应式书写正确的是 A.Na,S203溶液和稀H2S04反应：S20?+2H+=S↓+S02↑+H20 B.用铜做电极电解NaC1溶液：2Cl+2H,0电解H,个+C,↑+20H C.向黄色的AgI悬浊液中加人Na,S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2S↓ D.液态肼的燃烧热△H=-622.0kJ/mol,表示其燃烧热的热化学方程式为： N2H4(1)+302(g)=2N02(g)+2H20(1)△H=-622.0kJ/mol 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.22.4L(标准状况)氦气所含质子数为2N B.1L1mo/L氯化铵溶液中NH4与H*的离子数之和大于NA,) C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N D.常温下，1LpH为9的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为10-5N 7.类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是 A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融AlCl可制Al B.Na在氧气中燃烧生成Na202,则Li在氧气中燃烧生成Li,O2 飞w C.NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈碱性，则弱酸的酸式钠盐溶液都显碱性 D.AI(OH),和强碱反应生成[A(OH)4],Be(OH)2和强碱反应生成[Be(OH)4]2 8.我国科学家研究h催化单分子甲酸分解制H2的反应历程如图1；以C02和辛胺为原料电 解合成辛腈的工作原理如图2。 相对能量eV 电源 1.2 过渡态2 CO, 过渡态 0.8 /0.91 f0.78 过濩态3 HCOO CH,(CH)CN 0.4 0.47 10.12/ HCOOH(g 0.07 OH 0.0 HCOO++H* -0.16 -0.21 C0,*+2H CO,B+H,® CH,(CH),NH, In/In 0, -0.4 HCOOH* 单分子甲酸制H,的反应过程 图2 图1 高二化学试题第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.甲酸分解制H2反应的△H<0 B.图1中，甲酸分解制H,时，反应的决速步对应的活化能为0.99eV C.图2中，I/In,03-.电极是电解池的阴极 D.每生成1mol辛腈[CH,(CH2),CN],图2装置中理论上会消耗4molC0, 9.短周期元素W、XY、Z原子序数依次增大。基态W的原子核外成对电子数是未成对电子 数的2倍；基态Y原子价层电子排布是ns"p2";基态Z原子核外电子云形状只有两种，最外 层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<W<Y<X B.电负性：W<X<Y<Z C.简单离子半径：Z>Y>X D.通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 10.根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧ACl,溶液 得到白色固体 白色固体为A山，0， 分别测浓度均为0.1mol·L1的 B CH,COONH,和NaHCO3溶液的pH 后者大于前者K.(CHCO0)<K(HCO,) 溶液由蓝色 C 加热CuCl2溶液，观察颜色变化 反应：[Cu(H,0)4]2++4C 变为绿色 [CuC4]2-+4H,0△H>0 向浓度均为0.1mol·L1的 D Na,CO3和Na2S的混合溶液中滴入 产生黑色沉淀 Kp(Ag2 CO3)>K (Ag2S) 少量AgNO3溶液 11.下列图示与对应的分析相符的是 能↑k·molr ↑a(NO, 个导电能力 化 Br C(g)+D(g) A(g)+B(g) 反应进程O 加入水的体积 核电荷数 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示反应A(g)+B(g)一C(g)+D(g)△H=(E,-E2)kJ·mol1 B.图乙表示向0.1mo!·L的稀醋酸中加水稀释时溶液的导电性变化 C.恒容和固定投料条件下，2NO2(g)一N20,(g)平衡时气体颜色a比b深 D.图丁表示卤素最高正化合价随核电荷数的变化趋势 高二化学试题第3页（共8页） 12.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放 立 电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝 用电器 和石墨为电极，A1CL和有机阳离子构成的电 解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图 C.AICL 所示。下列说法错误的是 A.放电时，石墨极电势高于铝电极电势 AICL B.放电时，电流由石墨电极经用电器、铝电极、 Cd 墨 电解质溶液回到石墨电极 A1,C,有机阳离子 C.充电时，阴极反应为：A13++3e°=Al D.充电时，再生27gA1单质，至少转移3mol电子 13.下图为常温下Fe(OH),、AI(OH),和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系 图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-)];c(M)≤10-5mol·L-'可认为M离子沉淀完全)。下 列叙述正确的是 Fe+ A+ Cu2 A.Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B.由b点可求得K[A1(OH)3]=10-5 C.a、c两点溶液中，c(Fe3+)·c3(OH)不相等共，碳 D.浓度均为0.01mol·L的A13+和Cu2+可通过分步沉 34 5 6 淀进行分离 pH 14.已知肼(N2H,)为二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为：N2H+H20一N2H+OH, N,H+H,0一N2H?*+OH。常温下，将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数8(X) 随-gc(OH)的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)= e(X) c(N,Ha)+c(N2H +e(NH2)' X表示N2H4或N2H或N2H6]。 8X9 1.0 A B 0.8 0.6 0.4 0.2 3.06.09.012.015.018.0-lgc(0H) 下列叙述正确的是 A.曲线B代表N2H的分布分数随-gc(OH)的关系 B.反应N2H6+N2H,一2N2H;的平衡常数K=10.0 C.当-lgc(0H)=9.0时，存在c(N,H5)>c(N,Hg）>c(NH) D.N,H,C2溶液中存在2c(C)=c(N,H)+c(N,H)+c(N,Hg) 高二化学试题第4页（共8页）》 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)回答下列问题： 1.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCIO H,CO, H2S0, K,=4.2×10-7 ,=1.54×10-2 K(25℃) 1.77×104 4.7×108 K,=5.6×10-" K2=1.02×107 (1)NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 (2)浓度均为0.1mol·L'的Na,S0,溶液和Na,C0,溶液等体积混合后，溶液中d.S0、 e.CO、f.HS0、g.HCO浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)25℃时，将amol·L-1的HC0OH溶液与bmol·L'的NaOH溶液等体积混合（忽略溶 液体积变化)，充分反应后，测得溶液c(HCOO~)=c(Na),则该混合溶液中HCOOH 的电离常数K(HCOOH)= (用含a和b的代数式表示)。 Ⅱ.如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用 的探究实验设计。 阳离 氢氧化钠溶液 CrCl溶液 硫酸铜溶液 分 丙 (1)写出甲中负极电极反应式 (2)乙为Fe上镀Cr装置，丙为电解精炼铜装置，则Fe应为 (填“A”或“B”)电极 材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6g,则丙中D电极质量增加 g。 (3)丁为氯碱工业装置，则阳离子交换膜的作用为①让Na进人阴极室，与OH结合生成 NaOH②防止氢气与氯气混合发生爆炸③ Ⅲ.FS,是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研 团队通过研究实现了镁电池FS2正极材料的稳定储镁。 (1)Fe元素基态原子的价层电子轨道表示式为 ,其基态 原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)依据第三周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S 元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置 2 13 1415 16 16.(14分)碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组欲测定碳酸钠粗 原于序敬 品中碳酸氢钠杂质的含量，实验步缘如下： 高二化学试题第5页（共8页） ①称取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用仪器m取20.00mL于锥形瓶中，滴加4~6滴 指示剂a,摇匀。 ②用0.100mol·L盐酸滴定至终点(PH约8.2)，消耗盐酸体积为V,mL。 ③继续滴加4~6滴指示剂b,摇匀，用0.100mol·L盐酸滴定至终点(pH约3.8)，消耗 盐酸体积为V2mL。 回答下列问题。 (1)仪器m为 （填仪器名称)，除外，实验过程还需用到的仪器有 。（填标号) B D (2)关于滴定操作，下列说法错误的是 A.滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D.当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水 冲洗内壁 (3)指示剂a可选用 ③中滴定终点的现象为 (4)滴定数据及处理： i.c(Na,CO3)= mol·L1。（用含V1的式子表示) ii.该粗品中NaHC03的质量分数为. %(用含w、V,、V2的式子表示)。步骤③ 中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的NaHCO,的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(14分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnC03,还含少量的FeC0,、MgC03、CaC03、Fe203、 A203、Si02等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 盐酸 Mno, 氨水 NH,F NH,HCO, 干燥高纯度 菱任矿 粉碎 菱锰矿粉 漫出 调pH 沉降 沉 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2 Mg2 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 高二化学试题 第6页（共8页） 回答下列问题： (1)Mn元素在元素周期表中属于 区，基态Mn原子中，电子占据的最高能层符号 为 (2)“滤渣1”的成分为 向“浸出液”中加人MnO2的作用是 (3)加入氨水调节溶液pH的范围是 (4)NH,F的作用是将Mg2、Ca2+完全沉淀。已知在该操作温度下，Kp(MgF2)=4.0× 10-°，Kp(CaF2)=1.0×10-";离子浓度小于1×10-5mo/L认为沉淀完全，则此时溶 液中F·浓度不低于 mol/Lo (5)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到含锰的净化液中，控制反应液的最终 pH在6.5~7.0，得到MnC03沉淀。 ①该过程不宜在较高温度下进行的原因是 ②写出“沉锰”过程中反应的离子方程式 18.（15分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得 诺贝尔奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H=-92.4kJ·mol-1,△S= -200J·K-1·mol-1。回答下列问题： (1)常温下(298K)时合成氨反应的自由能△G= kJ/mol,在常温下（填 “能”或“不能”)自发进行。 (2)高温有利于提高反应速率，低温有利于提高平衡转化率，工业常采用400-500℃的主 要原因是 0 (3)对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。 方案一：双温-双控-双催化剂。使用Fe-T02-,H,双催化剂，通过光辐射产生温差 (如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而T02-xH,的温度为415℃)。 ⑧ -。双温催化0® 热Fc冷Ti双温催化 10000 …传统铁触媒催化 1 ⑧回®x △热Fe催化⊙ N® 7500F n⑧⑨ 3 ǘHH H 1-3w NH 5000 495℃ 热Fe催化 4 2500 3 NH, 0 00 450 500 温度/℃ 下列说法错误的是 。 (填标号) a.氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 b.N=N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 c.“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 d.“冷T”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 高二化学试题第7页（共8页） 方案二：M-LiH复合催化剂。 =10000 10000 1000 8000 E 100E 6000 有LiH 10E 4000 ◆Fe-LiH ·无LiH Mn-LiH 置 2000 300℃ Cr-LiH 8 0.1E 50100150200250300350400温度/℃ Cr Mn Fe Co Ni催化剂 下列说法正确的是 。 (填标号) a.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 (4)某合成氨速率方程为：v=kc“(N2)c(H2)·c'(NH3),根据表中数据，y= c(N2) c(H2) c(NH3) 实验 mol·L mol·LJ mol·L1 mol·L1·sl 1 m ? P q 2 2m n p 2a 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n P 2.828q (5)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果 如下图所示。其中一种进料组成为xH,=0.75、x2=0.25,另一种为x,=0.675、x,= 0.225xw=0.10。(物质i的摩尔分数x,=) n总 0.40 0.40 P 0.30 0.30 0.20f P,=20MPa 30.202i P 0.10 0.10 0 5006007008009001000 5006007008009001000 TIK T/K 图甲 图乙 ①进料组成中含有惰性气体Ar的图是 ②图甲中，当P2=20 MPa,=0.20时，氮气的转化率a= (保留两位有效数字) 该温度时，反应2NH,(g)、一N2(g)+3H2(g)的平衡常数K。= (MPa)2 高二化学试题第8页（共8贞）》