新疆喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试化学试卷

喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试试卷 化学 O 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1016Na23 ..·. 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 舒 1.嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是 ...............O 火箭采用液氢液氧 光照期着陆器用太阳 阴影期上升器用锂 返回器用一次电源供电 发动机 电池翼供电 离子蓄电池供电 一上升图 A.化学能→热能 B.太阳能→电能 C.电能→化学能 D.化学能→电能 2.下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C.草木灰与铵态氨肥不能混用 D.在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 蝶 3.汽车尾气在催化剂作用下可发生反应：2N0(g十2C0g)、雅化2C0,g)十N,g,下列说法正 确的是 拟 A.该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B.加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C.反应中每消耗1molN0转移电子的数日约等于4×6.02×1023 D.使用高效催化剂能降低反应的焓变 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 亦 ☒ A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 化学试题第1页（共10页） C.恒温下，平衡体系H2(g)十I2(g)、→2Ⅱ(g)加压后颜色变深 D.工业生产硫酸的过程中，为提高$O2的平衡转化率使用过量的空气 5.在0.4L密闭容器中投入0.6molA、0.5molB,发生反应：3A+B=aC+2D,经5min 后，此时气体C为0.2mol;又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1molL1min1,下 面的结论正确的是 A.此时，反应混合物总物质的量为1mol B.B的转化率80% C.A的平均反应速率为0.1molL1min1 D.a值为2 6.实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 H2SO4(aq) ↓1mol:L 了H2S0,溶液 中时 Pb02(正极) Zn粒 Pb(负极) ① ② 2mL5% 2mL8% 的稀盐酸 的稀盐酸 热水 冷水 1g块状 碳酸钙 电翰* 1g碳酸 ③ ④ A.图①所示装置放电过程中，负极质量逐渐减小 B.用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C.用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D.用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 7.已知：①M+N2+一N+MP+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量 气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+十2一E, N一2一N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 8.2025年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架①MOF)的三位科学家，他们开发了一种新 化学试题第2页（共10页） 的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MO℉s 可以驱动化学反应或导电。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业 废气中的NO2高效转化为NO,原理示意图如下。（已知：2NO2(g)三N2O4(g) H<0) 清洁空气 吸附 H20、02 然 88 MOFs材料 N204 图例 再生 含NO2的废气 HNO 下列说法不正确的是 A.温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定” B.一定温度下，多孔材料“固定”N2O4,可增大2NO2(g)、≥N2O4(g的平衡常数 C.N2O4“固定”，促进2NO2(g)→N04(g)平衡正向移动 D.加入H20和O2,发生化学反应方程式为：2N2O4十2H2O十O2一4INO3,可实现MOFs 再生 9.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.加水稀释0.1molL1氨水，溶液中nHn(OH)的值均不变 B.向0.1m01L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c0NH:）减小 c(NH3H2O) C.向0.1moL1cHC0OH溶液中加入少量水，溶液中 cH) 增大 c(CH:COOH) D.40C时，在氨一水体系中不断通入C02,随着C02的通入，Km增大 10.向甲、乙两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20ol的M,发生反应：2M(g)→ N(g)十R(g)H>0,维持容器的温度分别为T℃和I2℃不变，反应过程中M的转化率随时 间的变化如图所示。下列说法错误的是 M转化率/% 25 20 15 容器甲，I 容器乙，T2℃ 10 5 0 100200300400t/min A.T>T2 化学试题第3页（共10页) B.维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M,平衡不移动 C.五C时，反应的平衡常数：K=1 4 D.T2C时，向平衡后的乙容器中再充入16molM和2molN,反应正向进行 ll.诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ.mol厂1） 如图所示，下列说法错误的是 N2(g)+H(g) 46 }Nz(ad)+Hz(ad) ad表示吸附态 50↑NH(g) 250 NH3(ad) NH2(ad)+H(ad) NH(ad)+2H(ad) N(ad)+3H(ad) A.图示历程包含6个基元反应 游 B.I N:()+3 H:(g)-NH,(g)--46 kJmol C.最大能垒步骤的反应方程式为N(ad+3H(ad)=NH(ad+2H(ad) D.NH(ad→NH(g)为脱附过程 12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 电源 地面 碱石灰 g 金属M 空气 钢闸门 海水 辅助电极 导线 （不溶性) 钢铁输水管 图② 图① 图③ A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀，其原理是牺牲阳极法 13.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃 料电池工作时，正极上发生的反应为 A.CH3OH+02-2e -H2O+CO2+2H B.02+4H+4e—2H20 化学试题第4页（共10页) .: C.CH3OH-6e+H2O-CO21+6H D.40H-4e=02↑+2H20 14.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂 O RN/C),并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气Ni-H)电池，其工作原理如 图所示，下列说法错误的是 电极b 电极a NiOOH Ni(OH)2 H,C KOH溶液 A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B.放电时，负极附近pH减小 C.充电时，阴极电极反应式为NiOOH+e十HO一Ni(OH)2十OH 灯 D.外电路中每转移1mole,理论上电极a上消耗11.2LHz(标准状况) 15.已知两个平衡体系：Ni0g)一N)+}0:e、200@+0:e)一2C0:e的平衡常数 分别为K和K2,则2NiO(s)+2C0(g)、→2Ni(s)十2C02(g)的平衡常数表达式为 A.2K1+K2 B.2K1-K2 C. D.KiXK2 K 著 0 16.下列图示与对应的叙述相符的是 pH 个pH 个 a HCI(25C) w(XY)/% 13 电 9 b:HX(25C) 100℃ M 之 500℃ 怒 蝶 稀释倍姦 压强 010203040→ V(NaOH)/mL 加水的体积 甲 乙 丙 拟 A.甲图表示某一元酸X和HCI溶液稀释的pH变化曲线， 由图可知HX属于强酸 B.图乙表示可逆反应2XY3(g)三2X(g)+3Yzx),Y2为气体，4H<0 .: C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 .·.. D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三 点CH:COOH的电离程度：a<c<b 那 K 17.在25℃时，向20.0mL0.1000molL1HA溶液中逐滴加入0.1000 mol-L INaOH溶液， 化学试题第5页（共10页) 溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略体积变化）。下列说法错误的是 PH 1020 40 VNaOH)/mI A.b点溶液中：cNa)>cHA) B.水电离出的c(OH):c>b>a C.HA的电离平衡常数：K≈1.0×105 D.c点溶液中：c(A)约是cHA)的103倍 18.根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是 实验 结论或目的 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L INa2SO3溶液的pH约为 结合H的能力： A 10:0.1 nol L INaHSO,溶液的pH约为5 HSO3<SO3 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红 B Na2CO3溶液中存在水解平衡 色变浅 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被 C 蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉 氧化 向10mL0.2 nolL INaOH溶液中滴入2滴0.1molL1 溶度积： D MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1nol·L1FeCl3 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 溶液，又生成红褐色沉淀 19.T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 个c(Ba2)/molL 2×105 1×105 1×1052×105c(S02)/molL A.TC下，Ksp(BaSO4)=2×10-1o B.TC下，c点为不饱和溶液 C.通过加水可以实现由a点到c点 D.a点对应的K,等于b点对应的K即 20.下列反应式书写正确的是 化学试题第6页（共10页） A.用惰性电极电解MgCL2溶液：Mg+2C1电Mg十C2t B.铅酸蓄电池充电时总反应：Pb十PbO2十H2SO4=2PbSO4十2H2O C.氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，负极反应式：H2一2e+20H一2H20 D.电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu一2e一Cu2+ 二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，共40分 21.(1)在25℃时，向氨水中加入盐酸，使氨水恰好被中和；所得溶液的pH7(填“>”、“< 或“=)，用离子方程式表示其原因 溶液中各离子浓度由大到小的 顺序是 (2)在空气中直接加热MgCl26H0晶体得不到纯的无水MgC12,原因是 (用化学 方程式表示)，由MgCl26H2O晶体得到纯的无水MgCl2的合理方法是 (用文字描述)；得到的无水MgCl2可通过电解法再生得到镁，写出电解熔融MgCl2的阳极反应 式： 电解过程中，C向 （填“阴极”或“阳极)移动。 22.实验L.已知某烧碱样品中含有NaC1杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下 实验： ①称量1.000g样品溶于水，配成250mL溶液： ②用碱式滴定管准确量取25.00L所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴作为指示剂： ③用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复四次，每次实验数据记录如下： 酸式滴定管读数hmL 滴定序号 待测液体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 2.10 21.00 × 25.00 1.10 21.00 请回答下列问题： (1)下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是 (填字母)。 化学试题第7页（共10页） B (2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是 (3)判断达到滴定终点时的现象为 (④若出现下列情况，导致测定结果偏低的是（填序号）。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 (5)通过计算可知该烧碱样品中NaOH的质量分数为 实验Ⅱ.在分析化学中，沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀 的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据 回答下列问题： AgCl AgBr Ag2SO4 Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 白 砖红 1.8×1010 5.4×1013 1.2×105 2.0×1012 (⑥常温下，用0.1000molL1的AgN03溶液滴定50.00mL0.0500 mol L KC1溶液，以 (填选项)为指示剂；当溶液中C1恰好沉淀完全（浓度等于1.0×105molL1)时，c(CrO?)=一 molL1(保留两位有效数字)。 A.K2CrO4 B.Ag2SO4 C.KBr D.KCI 23.合成氨工业在国民生产中有重要意义，N(g)十3H(g)、2NH(g)H<0,请回答： (1)已知合成氨反应的H=-92.4 kJmol1,S(298K)=-198.76Jmol厂1.K1,根据G=4H- T4S,试通过估算判断室温（即298K),合成氨的反应能否自发进行？ (填“能”或“否) (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有 A.加入催化剂 B.恒温恒压下充入一定量氩气 化学试题第8页（共10页） C.其他条件不变，降低反应体系的温度 D.恒温恒容下充入一定量N2 (3)下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH,的体积分数与投料比[nH2)nN2] 的关系： NH n(H2)/n(N2) 由此判断KA、KB、Kc的大小关系为： (4)由下表可知，400C时，反应①2NH,(g)→N2(g)十3H2(g)的平衡常数K=;当测得 NH3、N、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则反应①的vN2)vN2) (填>”、“=”或“<)。 N2(g)+3H(g) ≥2NH(g) H<0 T/℃ 200 300 400 K K K2 0.5 24.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其他难溶 性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NSO4·HO): NaOH H202 NaOH 溶液 稀H,SO 溶液 溶液 怒 滤饼① 滤液② 滤液③ 废镍催化剂一 碱浸 酸浸 转化 调pH 控制pH 浓缩结晶 硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： O 金属离子 Ni2+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01moL)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×105molL)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 太 回答下列问题： 化学试题第9页（共10页） (1)碱浸时为了提高浸出率可采取的方法有 (任写一点) (2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和 检验F2+的试剂是铁氰化钾溶液，写 出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子反应方程式 (3)利用上述表格数据，计算Ni(OD2的Ksp= (写出计算结果)。 (4硫酸镍在强碱溶液中用NaCIo氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NO(OHD。写出 该反应的离子反应方程式 0 (5)如果“转化”后的溶液中N2+浓度为0.01molL1,则调pH”应控制pH范围是 化学试题第10页（共10页）喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试 化学 参考答案 一、单项选择题（每道题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 C D A C D D A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C D C D D C 二、填空题（未做说明者均为每空2分） 21.此题每空均为1分 (1)< N+HO、NH3·HO+OH c(CI )>cNH)>cH)>c(OH) (②MgC12H.0AMg(OD2+2IHC1↑+4H,0↑（或MgCh6H0△Mg(OHCI+-HC1↑+5H0↑） 在干燥的HC1气流中加热脱水 2C1-2e Cl21 阳极 22. (1)C1分) (2)酚酞或甲基橙(1分) (③)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色（或滴入最后半滴盐 酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色) (④b (⑤80% (6)A 6.2×103 23. (①) 能1分) (2)CD (3)KA=KB>Kc (④2> 24. (I)适当升高温度、搅拌、适当提高NaOH浓度等 (2)Fe3t、Ni K*+Fe2*+[Fe(CN)6]3 -KFe[Fe(CN)6] (3)1015.6 (4)2Ni2*+C10 +40H =2Nio(OH)+C1 +H2O (⑤3.2≤pH<7.2 ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试试卷 化 学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 C．电能→化学能 D．化学能→电能 2．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 3. 汽车尾气在催化剂作用下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g)加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 5．在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下面的结论正确的是 A．此时，反应混合物总物质的量为1 mol B．B的转化率80% C．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 D．a值为2 6．实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 ① ② ③ ④ A．图①所示装置放电过程中，负极质量逐渐减小 B．用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C．用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 7. 已知：①M＋N2＋=== N＋M2＋； ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出； ③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－=== E， N－2e－=== N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 8. 2025年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架(MOFs)的三位科学家，他们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MOFs可以驱动化学反应或导电。某 MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为 HNO3，原理示意图如下。(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0) 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定” B．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可增大2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 C．N2O4“固定”，促进2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动 D．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4＋2H2O＋O2 === 4HNO3，可实现MOFs再生 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中n(H＋)·n(OH－)的值均不变 B．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，Kw增大 10. 向甲、乙两个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入20 mol的M，发生反应：2M(g) N(g)＋R(g)　ΔH＞0，维持容器的温度分别为T1 ℃和T2 ℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．T1＞T2 B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C．T2 ℃时，反应的平衡常数：K＝ D．T2 ℃时，向平衡后的乙容器中再充入16 mol M和2 mol N，反应正向进行 11．诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ·mol－1）如图所示，下列说法错误的是 A．图示历程包含6个基元反应 B．N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH =－46 kJ·mol－1 C．最大能垒步骤的反应方程式为N(ad)+3H(ad) ===NH(ad)+2H(ad) D．NH3(ad)→NH3(g)为脱附过程 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 　　 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀，其原理是牺牲阳极法 13．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为 A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H+ B．O2＋4H+＋4 e－===2H2O C．CH3OH－6 e－＋H2O===CO2↑＋6H+ D．4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 14．我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B．放电时，负极附近pH减小 C．充电时，阴极电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－ D．外电路中每转移1mol e－，理论上电极a上消耗11.2 L H2(标准状况) 15．已知两个平衡体系：NiO(s)Ni(s)＋O2(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，则2NiO(s)＋2CO(g)2Ni(s)＋2CO2(g)的平衡常数表达式为 A．2K1＋K2 B．2K1－K2 C． D．K×K2 16．下列图示与对应的叙述相符的是 A．甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸 B．图乙表示可逆反应2XY3(g) 2X(g)＋3Y2(x)，Y2为气体，ΔH＜0 C．若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 D．若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b 17．在 25℃时，向 20.0mL 0.1000 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A．b点溶液中： c(Na＋)＞c(HA) B．水电离出的 c(OH－)：c＞b＞a C．HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10－5 D．c点溶液中：c(A－)约是 c(HA)的103倍 18．根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是 实验 结论或目的 A 室温下，用pH试纸测得:0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H＋的能力： HSO< SO B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 溶度积： Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3] 19．T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．T℃下，Ksp(BaSO4)＝2×10-10 B．T℃下，c点为不饱和溶液 C．通过加水可以实现由a点到c点 D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 20.下列反应式书写正确的是 A．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－ Mg＋Cl2↑ B．铅酸蓄电池充电时总反应：Pb＋PbO2＋H2SO4 ===2PbSO4＋2H2O C．氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，负极反应式：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O D．电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu－2e－===Cu2+ 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 25 个空，共 40 分 21.(1)在25℃时，向氨水中加入盐酸，使氨水恰好被中和；所得溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是 (用化学方程式表示)，由MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的合理方法是 (用文字描述)；得到的无水MgCl2可通过电解法再生得到镁，写出电解熔融MgCl2的阳极反应式：_____________________，电解过程中，Cl－向___________（填“阴极”或“阳极”）移动。 22. 实验Ⅰ. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴_____作为指示剂； ③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复四次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 酸式滴定管读数/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 2.10 21.00 4 25.00 1.10 21.00 请回答下列问题： (1)下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是________(填字母)。 A. B. C. D. (2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是__________。 (3)判断达到滴定终点时的现象为__________。 (4)若出现下列情况，导致测定结果偏低的是_____(填序号)。 a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c. 滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d. 酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 (5)通过计算可知该烧碱样品中NaOH的质量分数为________。 实验Ⅱ. 在分析化学中，沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题： AgCl AgBr Ag2SO4 Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 白 砖红 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 1.2×10－5 2.0×10－12 (6)常温下，用0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol·L－1KCl溶液，以 (填选项)为指示剂；当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，c(CrO)＝ mol·L－1（保留两位有效数字）。 A．K2CrO4     B．Ag2SO4    C．KBr   D．KCl 23.合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，请回答： (1)已知合成氨反应的ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS(298K)＝－198.76 J·mol－1·K-1，根据ΔG＝ΔH－TΔS，试通过估算判断室温(即298K)，合成氨的反应能否自发进行?_________(填“能”或“否”) (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。 A. 加入催化剂 B. 恒温恒压下充入一定量氩气 C. 其他条件不变，降低反应体系的温度 D. 恒温恒容下充入一定量N2 (3)下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积分数与投料比[n(H2)/n(N2)]的关系： 由此判断KA、KB、KC的大小关系为：_________________。 (4)由下表可知，400℃时，反应①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K＝______；当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol·L－1、2 mol·L－1、1 mol·L－1时，则反应①的v正(N2)____v逆(N2) (填“＞”、“＝”或“＜”)。 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 24．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他难溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)碱浸时为了提高浸出率可采取的方法有_______________________________ (任写一点)。 (2)“滤液”中含有的金属离子有Fe2+和____________；检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子反应方程式____________________________________。 (3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=__________________写出计算结果。 (4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子反应方程式____________________________________。 (5)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01 mol·L－1，则“调pH”应控制pH范围是_____________。 化学试题 第7页（共10页） 化学试题 第8页（共10页） 化学试题 第9页（共10页） 化学试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试 化学 参考答案 一、单项选择题（每道题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D D A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C D C D D C C 二、填空题(未做说明者均为每空2分) 21. 此题每空均为1分 (1) ＜ NH＋H2ONH3·H2O＋OH― c(Cl―)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH―) (2) MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O↑ (或MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ ) 在干燥的HCl气流中加热脱水 2Cl――2e－=== Cl2↑ 阳极 22. (1) C (1分) (2) 酚酞或甲基橙 (1分) (3) 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色) (4) b (5) 80% (6) A 6.2×10-3 23. (1) 能 (1分) (2) C D (3) KA＝KB＞KC (4) 2 ＞ 24. (1) 适当升高温度、搅拌、适当提高NaOH浓度等 (2) Fe3＋、Ni2＋ K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6] 3－=== KFe[Fe(CN)6]↓ (3) 10－15.6 (4) 2Ni2＋＋ClO―＋4OH―===2NiO(OH)＋Cl―＋H2O (5) 3.2≤pH＜7.2 学科网（北京）股份有限公司 $