化学一模突破卷02（天津专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B A B C C B C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 C BD CD D AD 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 16．（6分）(1)B (2)F (3)A (4)E (5)D (6)G 17．（7分）(1)过滤 (2)b (3) 氧气 (4) 18．（7分）(1) 氢分子 (2) AC 失去 AlCl3 最外层电子数相同 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 19．（6分）(1) (2) (3) 20．（7分）(1)清洁无污染（热值高） (2) 石油 (3)缓慢 (4) 洗衣服的水冲厕所等（合理即可） 锌 (5) Na+ 过滤 21．（7分）(1)节约能源（合理即可） (2) （或钠离子和氯离子） 450（2分） (3) 饱和 (4)C (5)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 22．（9分）(1)分液漏斗 (2) A (3)能控制反应的开始与停止 (4) 甲 稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行（合理即可） (5) 饱和碳酸氢钠溶液 c 23．（6分）(1)单质/盐 (2)B (3) (4)/ (5)有气泡产生 24．（5分）(1)合金的硬度比纯金属大 (2) (3)9.8% (4) BCD 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）(1)9 (2)9:14 (3)0.13 26．（7分）(1)2 (2)解：设混合物中氯化钙的质量为x。 ，x=2.22g 则原混合物中氯化钙的质量分数 答：混合物中氯化钙的质量分数为22.2%。 (3)设：生成氯化钠的质量为y。 ，y=2.34g 反应后所得溶液中溶质质量=2.34g+(10g-2.22g)=10.12g 反应后所得溶液质量=10g+100g+50g-2g=158g 恰好反应时所得溶液溶质质量分数 答：恰好反应时所得溶液溶质质量分数为6.4%。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025年中考第一次模拟考试 （天津专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（7分） （1） （2） （3） （4） 18．（7分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分） （1） （2） （3） 20.（7分） （1） （2） （3） （4） （5） 21.（7分） （1） （2） （3） （4） （5） 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22.（9分） （1） （2） （3） （4） （5） 23.（6分） （1） （2） （3） （4） （5） 24.（8分） （1） （2） （3） （4） 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25.（3分） （1） （2） （3） 26.（7分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2025年中考第一次模拟考试 (天津专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.A][B1[C1[DJ 6.[A][B][C][D] 2.[AJ[B][C][D] 7[A][B][C][D] 3.[A1[B1[C1[D] 8[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.A】[B][C][DI 5.[A][B1[C1[D1 10.[A][B][C][D] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[AJB1[C1[D] 12[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[C1[D] 14.A][B][C1[D1 15.A][B1[C1[D1 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 三、填空题（本大题共3小题共20分） 16. (6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (7分) (1) (2) (3) (4) 18. (7分) (1) (2) 四、简答题（本大题共3小题共20分） 19.(6分) (1) (2) (3) 20.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 21.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 五、实验题（本大题共3小题共20分） 22.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(8分) (1) (2) (3) (4) 六、计算题（本大题共2小题共10分） 25.(3分) (1) (2) (3) 26.(7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A．三顾茅庐 B．程门立雪 C．孔融让梨 D．蜡炬成灰 【答案】D 【详解】A、三顾茅庐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、程门立雪没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、孔融让梨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确。 故选D。 2．【社会热点】2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计。汞俗称水银，是一种银白色、室温下为液态的金属，密度大，有剧毒，化学性质相对稳定。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．毒性物质 D．易燃气体 【答案】C 【详解】根据题意，汞有剧毒，因此应该贴上警示其有毒的标签，故选：C。 3．下列人体必需的元素中，幼儿缺乏易患佝偻病，导致生长发育不良的是 A．钾 B．碘 C．钙 D．铁 【答案】C 【详解】A、钾是人体必需的常量元素，主要作用是维持细胞内外渗透压、酸碱平衡，参与神经传导和肌肉收缩等。幼儿缺钾主要表现为肌肉无力、心律失常等，与佝偻病无关，错误。 B、碘是合成甲状腺激素的核心原料，幼儿缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发呆小症（表现为智力低下、身材矮小），而非佝偻病，错误。 C、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，对幼儿骨骼发育至关重要。幼儿缺钙会影响骨骼钙化，易患佝偻病，出现生长发育不良、骨骼畸形等问题，正确。 D、铁是合成血红蛋白的关键元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，表现为乏力、面色苍白等，与佝偻病无关，错误。 故选：C。 4．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A．火星大气中的含量高于 B．火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C．火星大气中的含量比空气中的低 D．火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 【答案】B 【详解】A、由图可知，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，氮气的含量为2.7%，火星大气中的含量高于，该选项不符合题意。 B、火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，故火星大气不能使燃着的木条燃烧得更旺，该选项符合题意。 C、火星大气中氮气的含量为2.7%，空气中氮气含量为78%，火星大气中的含量比空气中的低，该选项不符合题意。 D、火星大气中氩气（一种稀有气体）的含量为1.6%，空气中稀有气体的总含量约为0.94%，由于，可知火星大气中稀有气体的含量比空气中的高，该选项不符合题意。 故选B。 5．【新考法】用“”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中能表示单质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，分子中原子种类只有一种，则宏观上该纯净物由一种元素组成，属于单质，符合题意； B、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意； C、该物质由一种分子构成，属于纯净物，分子中原子种类有两种，则宏观上该纯净物由两种元素组成，属于化合物，不符合题意； D、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意； 故选A。 6．下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 【答案】B 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，不符合题意； B、溶解粗盐使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，符合题意； C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，不符合题意； D、蒸发时，应用蒸发皿盛放试剂，或者加热烧杯时需在烧杯底部放置陶土网，不符合题意； 故选B。 7．室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A．基本不变 B．变小为2 C．变小为11 D．变大为13 【答案】C 【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH将变小，但pH不会小于7。 故选C。 8．认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 C．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁 【答案】C 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是浓厚的白雾，故选项实验现象的描述不正确。 B、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是白色火焰，故选项实验现象的描述不正确。 C、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味，故选项实验现象的描述正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁，只是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确。 故选C。 9．“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 【答案】B 【详解】①“花气袭人知骤暖”，温度升高，运动速率加快，该微观解释合理； ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中，是因为加压后氧气分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，该微观解释不合理； ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，而不是两种化合物中原子的种类不同，该微观解释不合理； ④将HgO加热分解生成O2，氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，说明分子可以在化学变化中分成原子，该微观解释合理。 综上，②③的微观解释不合理。 故选B。 10．电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水的过程中放出热量 B．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117:36 C．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不符合题意。 B、参加反应的NaCl和H2O的质量比为，不符合题意。 C、NaCl中钠元素化合价为+1，氯元素化合价为－1，H2O中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，NaOH中钠元素化合价为+1，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，Cl2中氯元素化合价为0，H2中氢元素化合价为0，该反应中氯元素、氢元素两种元素的化合价发生改变，符合题意。 D、反应中产生的氢气燃烧产物只有水，可作为理想的清洁燃料，不符合题意。 故选C。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是 A．煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点 B．没食子酸可用于制药，属于氧化物 C．装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一 D．在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为 【答案】C 【详解】A、着火点是固定属性，扇风加快了空气的流通，故燃烧得更旺，但未降低着火点，该选项不符合题意； B、没食子酸（）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、装置气密性良好防止空气进入，确保实验结果准确，该选项符合题意； D、铝离子符号应为，该选项不符合题意； 故选C。 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氯化铁溶液 将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解 B 鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别 C 除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙固体 加入水后观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、将稀盐酸加入铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，得到的是氯化亚铁溶液，而不是氯化铁溶液， 选项不能达到实验目的，不符合题意。 B、观察溶液颜色，蓝色溶液为CuSO4溶液。将CuSO4​溶液分别滴入其余三种溶液中，CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。把蓝色沉淀分别滴入剩余的两种溶液中， Cu(OH)2↓ + H2SO4=CuSO4+2H2O，能使蓝色沉淀溶解的是H2SO4​溶液，无明显现象的是NaCl溶液。所以利用组内物质即可鉴别，选项能达到实验目的。 C、加入过量碳酸钠溶液，虽然能除去氢氧化钙Ca(OH)2​+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，但会引入新杂质碳酸钠（因为碳酸钠过量），选项不能达到实验目的，不符合题意。 D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；碳酸钙固体难溶于水。加入水后通过观察温度变化和溶解性可以鉴别这三种固体，选项能达到实验目的，符合题意。 故选BD。 13．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A．若丙为碱，则甲不可能为酸 B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 【答案】D 【详解】A.若丙为碱，例如氢氧化钙，乙为水，氢氧化钙与水可相互转化，氢氧化钙与酸反应可生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，甲可以为酸，例如盐酸，盐酸能转化为水，故A错误； B.若乙是一氧化碳，丙可为二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可相互转化，比如一氧化碳与氧气或氧化铜可反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳与氧气反应可生成一氧化碳，甲可以是碳单质，也可以是氧气，故B错误； C.若甲为铁，乙为铜，丙为氧化铜，铁与硫酸铜能生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜，甲与乙所含元素不同，故C错误； D.若丙是水，乙可以是氧气，甲可为过氧化氢，氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，水通电生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应生成氧气，故D正确。 故选：D。 15．石灰石浆脱硫原理：，。将12.0 g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4 g，其中钙元素的质量为4.0 g。下列说法正确的是 A．原石灰石中的质量分数约为83.3% B．所得混合物中的质量小于 C．将所得混合物与充分反应可将全部转化为 D．上述实验过程中脱硫率()为80.0% 【答案】AD 【分析】钙元素全部来自，中钙元素质量分数为， 因此的质量为， 杂质质量为。 【详解】A、根据分析，原石灰石中的质量分数为，说法正确。 B、反应后和的总质量为，设质量为x，质量为y，则 解得，，因此（）质量大于（），说法错误。 C、反应，质量为，设需的质量为z， 解得，，氧气不足，无法全部转化，说法错误。 D、脱硫率公式为，被吸收的全部转化为和中的硫元素，中硫质量为，中硫质量为，总硫质量为，被吸收的质量为（中硫质量分数为），因此脱硫率为，说法正确。 故选：AD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气  B．熟石灰  C．聚乙烯  D．硝酸铵  E．食盐  F．硫酸铜  G．维生素  H．苛性钠 (1)可改良酸性土壤的是______。 (2)用于游泳池消毒的是______。 (3)可用于医疗急救的是______。 (4)厨房中作调味品的是______。 (5)溶于水温度降低的是______。 (6)蔬菜、水果中富含______。 【答案】(1)B (2)F (3)A (4)E (5)D (6)G 【详解】（1）熟石灰是氧氧化钙的俗称，是碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填：B； （2）硫酸铜是一种重金属盐，能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能，具有杀菌消毒的作用，可用于游泳池消毒，故填：F； （3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； （4）食盐有咸味，是厨房中常用的调味品，故填：E； （5）硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故填：D； （6）蔬菜、水果中富含维生素，故填：G。 17．【改编试题】（7分）2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利入驻中国空间站。兴趣小组就“空间站中的水如何利用？”这一问题进行了探讨，请你共同参与。 Ⅰ.水的净化：空间站中产生的废水该如何处理呢？小组同学认为可以将图1所示的净水流程作为参照。 (1)图1中操作①的名称是_______。 (2)图1中操作②主要是除去一些异味和色素，可用如图2所示装置处理水，待处理的水从________（填“a”或“b”）口进入装置。 Ⅱ.参与空间站循环系统： (3)图2试管②中收集到的气体是________，水在通电条件下反应的化学方程式为__________。 (4)早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）等物质反应获得O2。二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2，该反应的化学方程式为_________。 【答案】(1)过滤 (2)b (3) 氧气 (4) 【详解】（1）操作①后得到固体B和液体C，可知操作①是过滤。 （2）待处理的水从b口进入装置，可减缓流速，使活性炭与待处理的水充分接触，充分除杂。 （3）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，故试管②中收集到的气体是氧气；水在通电条件下反应的化学方程式为。 （4）二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。 18．（7分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： (1)从微观角度看，氢气由___________构成。 (2)下图是五种粒子的结构示意图： ①五种粒子中属于同种元素的是___________(填字母序号) ②微粒D在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为___________。 ③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，写出下列反应的化学方程式___________。 【答案】(1) 氢分子 (2) AC 失去 AlCl3 最外层电子数相同 【详解】（1）氢气是由氢分子构成的； （2）①元素是具有相同质子数一类原子的总称，五种粒子中属于同种元素的是AC，它们的质子数相同； ②微粒D是13号元素，为铝原子，最外层电子数是3，小于4个，在化学反应中易失去电子，形成一个带3个单位的正电荷的离子，在化合物中化合价为+3价；微粒A是17号元素，为氯原子，最外层电子数是7，大于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，微粒A和D形成化合物的化学式AlCl3； ③最外层电子数决定元素原子的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解______； (3)用纯碱溶液与石灰水反应______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）纯碱是碳酸钠，石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：。 20．（7分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有___________(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (4)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 ①合理利用水资源——节约用水是每个公民应尽的责任和义务。写出一条日常生活中节约用水的做法___________。 ②防治水体污染——二氧化钛()作为光催化材料，在水污染治理方面极具应用前景。向中加入某些金属元素有利于提升其光催化效率。如图1是将三种元素分别加入中，对比在光催化降解反应中，某污染物的浓度变化(污染物浓度越低，光催化效率越高)。由图可知，向中加入___________元素，对光催化反应具有更好的促进作用。 (5)从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(图2)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 ①钠离子的符号是___________。 ②海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 【答案】(1)清洁无污染（热值高） (2) 石油 (3)缓慢 (4) 洗衣服的水冲厕所等（合理即可） 锌 (5) Na+ 过滤 【详解】（1）氢气燃烧只产生水，清洁无污染，且氢气燃烧的热值高，原料是水，来源广泛等合理即可； （2）煤、石油、天然气属于化石燃料； （3）醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程是物质与氧气发生的缓慢地、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化； （4）①日常生活中的节约用水的做法有：洗衣服的水冲厕所、淘米水浇花等合理即可； ②由图可知，三种元素中，加入锌元素时污染物浓度下降最快，因此对光催化反应具有更好的促进作用； （5）①钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Na+； ②过滤能除去水中的固体杂质，故将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、过滤等步骤除去。 21．（7分）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 Ⅰ．莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 (1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 (2)粗盐中的氯化钠由___________构成。要把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为___________g（2分）。 Ⅱ．运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (3)如图25℃时，将20 g硫酸镁固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 【答案】(1)节约能源（合理即可） (2) （或钠离子和氯离子） 450 (3) 饱和 (4)C (5)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出 【详解】（1）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源。 （2）氯化钠由构成。 要把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量设为x,可列式为：，解得：x=450g。 （3）根据硫酸镁的溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水里最多能溶解37.4g硫酸镁，则50 g水里最多能溶解18.7g硫酸镁，因此将20 g硫酸镁固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液。 （4）A.用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，故不符合题意； B.饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，故不符合题意； C.用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，故符合题意。 故选C。 （5）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，导致盐味苦。 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22．（9分）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验一：研究气体的制取 (1)装置B中仪器a的名称___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气需选用的发生装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是___________。 实验二：研究二氧化碳的制取 (4)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 药品 1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸 2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸 3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸 上表中，实验3对应F中曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”) 实验1对应F中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是___________。 (5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如下表： 物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用G装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体进行选择。则应该选择的最佳液体是___________，气体应从___________(填c或d)口通入。 【答案】(1)分液漏斗 (2) A (3)能控制反应的开始与停止 (4) 甲 稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行（合理即可） (5) 饱和碳酸氢钠溶液 c 【详解】（1）据图可知，装置B中仪器a的名称是：分液漏斗； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法可以制氧气，可以固体加热型的发生装置，所以选用的发生装置是：A； 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）发生装置C相较于B，可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； （4）实验3用粉末状大理石和稀盐酸反应，接触面积大，反应速率快，相对于实验1和实验2来说，在相同时间内生成二氧化碳最多，因此对应图F的曲线甲； 稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行，在相同时间内生成二氧化碳最少，因此实验1对应图F的曲线丙； （5）最终选择的液体是饱和碳酸氢钠溶液（二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶）； 二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶，比饱和碳酸氢钠溶液的密度小，气体从c口通入，将溶液从长管排出。 23．【新考法】（6分）某小组的同学设计了一个化学“彩灯游戏”，请你与他们共同完成。 I.“串联灯笼”(如图1所示)，有锌、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和氯化铵六种物质，F可作为氮肥，每只彩灯代表一种物质，把它们串联起来，相邻物质能反应，且不生成沉淀，电流才能通过，灯才能发光。 (1)A的物质类别为______。 (2)稀硫酸应放在______(填字母)位置上。 (3)写出D和E反应的化学方程式：______。 II.“并联灯笼”(如图2所示)，电源开关处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均能发生化学反应，且四处现象都不完全相同，灯才能发光。 (4)电源开关处对应的物质是______(写化学式)。 (5)碳酸钾处对应的实验现象是______。 【答案】(1)单质/盐 (2)B (3) (4)/ (5)有气泡产生 【详解】（1）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则F为氯化铵；氯化铵能与E反应且不生成沉淀，氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则E为氢氧化钡；氢氧化钡能与D反应且不生成沉淀，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则D为稀盐酸；稀盐酸能与C反应且不生成沉淀，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为锌或碳酸钠；锌或碳酸钠能与B反应且不生成沉淀，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则B为稀硫酸、A为碳酸钠或锌；由上述分析可知，A为碳酸钠或锌，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，锌是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填：盐或单质； （2）由第（1）小问分析可知，稀硫酸应放在B位置上； （3）由第（1）小问分析可知，D为稀盐酸、E为氢氧化钡，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为； （4）电源开关处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均能发生化学反应，且四处现象都不完全相同，灯才能发光，即电源开关处对应的物质能与铁、碳酸钾、氢氧化钠、氧化铜发生反应，铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；碳酸钾与酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；氢氧化钠与酸反应生成钠盐和水，无明显现象；氧化铜与酸反应生成铜盐和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，据此可知电源开关处对应的物质可以是稀盐酸或稀硫酸，故填：或； （5）由第（4）小问分析可知，碳酸钾与酸反应生成二氧化碳，有气泡产生。 24．【改编试题】（5分）从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 (1)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明___。 (2)清末铝制品至今保存完好，原因是______（用化学方程式表示）。 (3)将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (4)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母）。 A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 【答案】(1)合金的硬度比纯金属大 (2) (3)9.8% (4)BCD 【详解】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度大于纯金属的硬度； （2）铝不易被腐蚀的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学方程式为； （3）反应原理：镁铝合金与稀硫酸反应：，，反应后固体为硫酸镁和硫酸铝的混合物。根据质量守恒定律，反应前物质总质量=合金质量+ 硫酸溶液质量，反应后物质总质量=固体质量+ 氢气质量+ 水质量，该过程中根据硫酸根离子守恒，则固体质量增加量即的质量固体增重，固体增加质量为，即的质量为48g，全部来自的质量，则硫酸的质量为：，溶质质量分数为。 （4）废液含，加入锌粉。金属活动性顺序：。反应优先级：锌先置换（生成），再置换（生成），不能置换（因比活泼）。 A、锌不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定无镁（不被置换），滤液中一定有硝酸镁，该选项不符合题意。 B、滤液呈蓝色（含），说明未完全置换，若只置换，滤渣为；若置换出全部的和部分，滤渣为和，该选项符合题意。 C、滤渣加盐酸无气泡，说明无锌剩余。若锌不足，则滤液中含（未反应完）；若锌恰好置换出所有的，则滤液中含；若锌置换出全部的和部分，则含；若锌置换出全部的和，则含，故滤液溶质的组成有三种情况，该选项符合题意。 D、滤液无色（无），说明被完全置换。若锌过量，滤渣含锌，若锌恰好完全反应，则滤渣中无锌，该选项符合题意。 故选BCD。 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题： (1)______。 (2)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为______。 (3)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量是_____g（计算结果精确到0.01g）。 【答案】(1)9 (2)9:14 (3)0.13 答：成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13g。 【详解】（1）对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+x+14+16×2=151，x=9； （2）对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为（1×9）：14=9:14； （3）2×0.3g×≈0.13g。 26．（7分）实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，加入100g水配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为_______g。 (2)求原混合物中CaCl2的质量分数。(计算结果保留一位小数) (3)求恰好反应时所得溶液溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 【答案】(1)2 (2)解：设混合物中氯化钙的质量为x。 ，x=2.22g 则原混合物中氯化钙的质量分数 答：混合物中氯化钙的质量分数为22.2%。 (3)设：生成氯化钠的质量为y。 ，y=2.34g 反应后所得溶液中溶质质量=2.34g+(10g-2.22g)=10.12g 反应后所得溶液质量=10g+100g+50g-2g=158g 恰好反应时所得溶液溶质质量分数 答：恰好反应时所得溶液溶质质量分数为6.4%。 【详解】（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g； （2）详见答案； （3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好反应时，所得溶液为氯化钠溶液，计算过程详见答案。 7 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A．三顾茅庐 B．程门立雪 C．孔融让梨 D．蜡炬成灰 2．【社会热点】2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计。汞俗称水银，是一种银白色、室温下为液态的金属，密度大，有剧毒，化学性质相对稳定。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．毒性物质 D．易燃气体 3．下列人体必需的元素中，幼儿缺乏易患佝偻病，导致生长发育不良的是 A．钾 B．碘 C．钙 D．铁 4．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A．火星大气中的含量高于 B．火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C．火星大气中的含量比空气中的低 D．火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 5．【新考法】用“”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中能表示单质的是 A． B． C． D． 6．下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 7．室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A．基本不变 B．变小为2 C．变小为11 D．变大为13 8．认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 C．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁 9．“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 10．电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水的过程中放出热量 B．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117:36 C．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是 A．煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点 B．没食子酸可用于制药，属于氧化物 C．装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一 D．在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氯化铁溶液 将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解 B 鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别 C 除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙固体 加入水后观察现象 A．A B．B C．C D．D 13．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A．若丙为碱，则甲不可能为酸 B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 15．石灰石浆脱硫原理：，。将12.0 g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4 g，其中钙元素的质量为4.0 g。下列说法正确的是 A．原石灰石中的质量分数约为83.3% B．所得混合物中的质量小于 C．将所得混合物与充分反应可将全部转化为 D．上述实验过程中脱硫率()为80.0% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气  B．熟石灰  C．聚乙烯  D．硝酸铵  E．食盐  F．硫酸铜  G．维生素  H．苛性钠 (1)可改良酸性土壤的是______。 (2)用于游泳池消毒的是______。 (3)可用于医疗急救的是______。 (4)厨房中作调味品的是______。 (5)溶于水温度降低的是______。 (6)蔬菜、水果中富含______。 17．【改编试题】（7分）2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利入驻中国空间站。兴趣小组就“空间站中的水如何利用？”这一问题进行了探讨，请你共同参与。 Ⅰ.水的净化：空间站中产生的废水该如何处理呢？小组同学认为可以将图1所示的净水流程作为参照。 (1)图1中操作①的名称是_______。 (2)图1中操作②主要是除去一些异味和色素，可用如图2所示装置处理水，待处理的水从________（填“a”或“b”）口进入装置。 Ⅱ.参与空间站循环系统： (3)图2试管②中收集到的气体是________，水在通电条件下反应的化学方程式为__________。 (4)早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）等物质反应获得O2。二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2，该反应的化学方程式为_________。 18．（7分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： (1)从微观角度看，氢气由___________构成。 (2)下图是五种粒子的结构示意图： ①五种粒子中属于同种元素的是___________(填字母序号) ②微粒D在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为___________。 ③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，写出下列反应的化学方程式___________。 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解______； (3)用纯碱溶液与石灰水反应______。 20．（7分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有___________(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (4)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 ①合理利用水资源——节约用水是每个公民应尽的责任和义务。写出一条日常生活中节约用水的做法___________。 ②防治水体污染——二氧化钛()作为光催化材料，在水污染治理方面极具应用前景。向中加入某些金属元素有利于提升其光催化效率。如图1是将三种元素分别加入中，对比在光催化降解反应中，某污染物的浓度变化(污染物浓度越低，光催化效率越高)。由图可知，向中加入___________元素，对光催化反应具有更好的促进作用。 (5)从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(图2)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 ①钠离子的符号是___________。 ②海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 21．（7分）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 Ⅰ．莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 (1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 (2)粗盐中的氯化钠由___________构成。要把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为___________g（2分）。 Ⅱ．运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (3)如图25℃时，将20 g硫酸镁固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22．（9分）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验一：研究气体的制取 (1)装置B中仪器a的名称___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气需选用的发生装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是___________。 实验二：研究二氧化碳的制取 (4)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 药品 1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸 2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸 3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸 上表中，实验3对应F中曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”) 实验1对应F中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是___________。 (5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如下表： 物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用G装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体进行选择。则应该选择的最佳液体是___________，气体应从___________(填c或d)口通入。 23．【新考法】（6分）某小组的同学设计了一个化学“彩灯游戏”，请你与他们共同完成。 I.“串联灯笼”(如图1所示)，有锌、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和氯化铵六种物质，F可作为氮肥，每只彩灯代表一种物质，把它们串联起来，相邻物质能反应，且不生成沉淀，电流才能通过，灯才能发光。 (1)A的物质类别为______。 (2)稀硫酸应放在______(填字母)位置上。 (3)写出D和E反应的化学方程式：______。 II.“并联灯笼”(如图2所示)，电源开关处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均能发生化学反应，且四处现象都不完全相同，灯才能发光。 (4)电源开关处对应的物质是______(写化学式)。 (5)碳酸钾处对应的实验现象是______。 24．【改编试题】（5分）从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 (1)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明___。 (2)清末铝制品至今保存完好，原因是______（用化学方程式表示）。 (3)将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (4)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母）。 A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题： (1)______。 (2)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为______。 (3)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量是_____g（计算结果精确到0.01g）。 26．（7分）实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，加入100g水配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为_______g。 (2)求原混合物中CaCl2的质量分数。(计算结果保留一位小数) (3)求恰好反应时所得溶液溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 5 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A．三顾茅庐 B．程门立雪 C．孔融让梨 D．蜡炬成灰 2．【社会热点】2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计。汞俗称水银，是一种银白色、室温下为液态的金属，密度大，有剧毒，化学性质相对稳定。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．毒性物质 D．易燃气体 3．下列人体必需的元素中，幼儿缺乏易患佝偻病，导致生长发育不良的是 A．钾 B．碘 C．钙 D．铁 4．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A．火星大气中的含量高于 B．火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C．火星大气中的含量比空气中的低 D．火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 5．【新考法】用“”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中能表示单质的是 A． B． C． D． 6．下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 7．室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A．基本不变 B．变小为2 C．变小为11 D．变大为13 8．认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 C．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁 9．“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 10．电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水的过程中放出热量 B．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117:36 C．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是 A．煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点 B．没食子酸可用于制药，属于氧化物 C．装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一 D．在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氯化铁溶液 将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解 B 鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别 C 除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙固体 加入水后观察现象 A．A B．B C．C D．D 13．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A．若丙为碱，则甲不可能为酸 B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 15．石灰石浆脱硫原理：，。将12.0 g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4 g，其中钙元素的质量为4.0 g。下列说法正确的是 A．原石灰石中的质量分数约为83.3% B．所得混合物中的质量小于 C．将所得混合物与充分反应可将全部转化为 D．上述实验过程中脱硫率()为80.0% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气  B．熟石灰  C．聚乙烯  D．硝酸铵  E．食盐  F．硫酸铜  G．维生素  H．苛性钠 (1)可改良酸性土壤的是______。 (2)用于游泳池消毒的是______。 (3)可用于医疗急救的是______。 (4)厨房中作调味品的是______。 (5)溶于水温度降低的是______。 (6)蔬菜、水果中富含______。 17．【改编试题】（7分）2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利入驻中国空间站。兴趣小组就“空间站中的水如何利用？”这一问题进行了探讨，请你共同参与。 Ⅰ.水的净化：空间站中产生的废水该如何处理呢？小组同学认为可以将图1所示的净水流程作为参照。 (1)图1中操作①的名称是_______。 (2)图1中操作②主要是除去一些异味和色素，可用如图2所示装置处理水，待处理的水从________（填“a”或“b”）口进入装置。 Ⅱ.参与空间站循环系统： (3)图2试管②中收集到的气体是________，水在通电条件下反应的化学方程式为__________。 (4)早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）等物质反应获得O2。二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2，该反应的化学方程式为_________。 18．（7分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： (1)从微观角度看，氢气由___________构成。 (2)下图是五种粒子的结构示意图： ①五种粒子中属于同种元素的是___________(填字母序号) ②微粒D在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为___________。 ③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，写出下列反应的化学方程式___________。 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解______； (3)用纯碱溶液与石灰水反应______。 20．（7分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有___________(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (4)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 ①合理利用水资源——节约用水是每个公民应尽的责任和义务。写出一条日常生活中节约用水的做法___________。 ②防治水体污染——二氧化钛()作为光催化材料，在水污染治理方面极具应用前景。向中加入某些金属元素有利于提升其光催化效率。如图1是将三种元素分别加入中，对比在光催化降解反应中，某污染物的浓度变化(污染物浓度越低，光催化效率越高)。由图可知，向中加入___________元素，对光催化反应具有更好的促进作用。 (5)从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(图2)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 ①钠离子的符号是___________。 ②海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 21．（7分）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 Ⅰ．莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 (1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 (2)粗盐中的氯化钠由___________构成。要把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为___________g（2分）。 Ⅱ．运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (3)如图25℃时，将20 g硫酸镁固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22．（9分）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验一：研究气体的制取 (1)装置B中仪器a的名称___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气需选用的发生装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是___________。 实验二：研究二氧化碳的制取 (4)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 药品 1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸 2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸 3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸 上表中，实验3对应F中曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”) 实验1对应F中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是___________。 (5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如下表： 物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用G装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体进行选择。则应该选择的最佳液体是___________，气体应从___________(填c或d)口通入。 23．【新考法】（6分）某小组的同学设计了一个化学“彩灯游戏”，请你与他们共同完成。 I.“串联灯笼”(如图1所示)，有锌、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和氯化铵六种物质，F可作为氮肥，每只彩灯代表一种物质，把它们串联起来，相邻物质能反应，且不生成沉淀，电流才能通过，灯才能发光。 (1)A的物质类别为______。 (2)稀硫酸应放在______(填字母)位置上。 (3)写出D和E反应的化学方程式：______。 II.“并联灯笼”(如图2所示)，电源开关处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均能发生化学反应，且四处现象都不完全相同，灯才能发光。 (4)电源开关处对应的物质是______(写化学式)。 (5)碳酸钾处对应的实验现象是______。 24．【改编试题】（5分）从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 (1)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明___。 (2)清末铝制品至今保存完好，原因是______（用化学方程式表示）。 (3)将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (4)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母）。 A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题： (1)______。 (2)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为______。 (3)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量是_____g（计算结果精确到0.01g）。 26．（7分）实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，加入100g水配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为_______g。 (2)求原混合物中CaCl2的质量分数。(计算结果保留一位小数) (3)求恰好反应时所得溶液溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $