5.1 硫及其化合物【基础必牢】化学人教版必修第二册

该高中化学知识清单系统梳理了硫及其化合物知识体系。从自然界硫的存在形式出发，依次涵盖硫单质的性质，二氧化硫、三氧化硫的性质与制备，稀硫酸和浓硫酸的特性，不同价态硫的转化及重要硫酸盐等内容，形成递进的学习支架。 知识链路按“存在-性质-转化-应用”逻辑清晰呈现，通过易错辨析、实验探究（如SO₂制备）和对比表格（如漂白剂类型），强化化学观念中物质性质与用途的联系，培养科学思维的证据推理能力，习题设计针对性强，助力学生构建完整的硫元素知识网络。

5.1 硫及其化合物 一、自然界中硫的存在形式 （1） 态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2） 态： ①地壳深处和海底的 环境下，常以 形式存在，例如黄铁矿 、黄铜矿 ②在地表附近，受 和 影响，常以 形式存在，例如生石膏 、芒硝 ③大气中，有 、 、 常见的含硫化合物 黄铁矿 黄铜矿 重晶石 “钡餐”的主要成分 “波尔多液” 明矾 蓝矾或胆矾 绿矾 芒硝 石膏 生石膏 熟石膏 生石灰 熟石灰 碱石灰 易错提醒 二、硫 1．硫的物理性质： 硫俗称 ，颜色状态： 色固体，溶解性： 于水（填易溶、难溶、微溶，下同）水， 于酒精， 于CS2。 同素异形体 ，例如 同位素 ，例如 2．硫的化学性质：硫单质既有 性又有 性。 （1）与非金属反应。 与H2、O2反应的化学方程式为： （S体现 性） （S体现 性） (现象：在空气中， 火焰；在氧气中， 火焰)。 注意：S在空气和氧气中点燃，产物 。 （2）与金属反应，得到 金属硫化物。（填低价或高价） 与Fe、Cu反应的化学方程式为： （S体现 性） （S体现 性） （3）与碱反应。 与NaOH反应的化学方程式为： （S既体现 性和 性） （4）与浓H2SO4反应。 与浓H2SO4反应的化学方程式为： （S体现 性） （1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2 易错提醒 （1）硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态( ) （2）高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应( ) （3）要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( ) （4）硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( ) （5）单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3( ) 参考答案：（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× 易错辨析 三、二氧化硫 （1）物理性质 色、味、态 密度 溶解性 色、 气味的气体、 比空气 于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 总结：常见的易溶于水的气体有 、 、 ，需要 装置。 （2）化学性质 1．酸性氧化物的通性：紫色石蕊试液 、澄清石灰水 （注：酸性氧化物的通性不是酸性！） SO2与H2O反应 SO2与少量NaOH反应 SO2与过量NaOH反应 2．还原性：与氧化剂（Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2）反应 如氯水、溴水、碘水褪色，酸性高锰酸钾溶液 等 SO2与O2反应： SO2与氯水反应： SO2与酸性高锰酸钾反应： SO2与H2O2和BaCl2溶液反应： 3．氧化性：与还原剂（H2S、Na2S）反应 Na2S或H2S溶液 ， 4．漂白性：使得 、纸浆、毛、丝等有机物褪色 SO2的漂白性具有 性，二氧化硫能够使品红 ，加热后 。 SO2的漂白性具有 性，不能漂白 。 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 氯水、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 、 变化 无选择性 型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 、 变化 有 性 型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 变化 吸附色素 易错提醒 二氧化硫的三种“褪色”一种“不褪色” （1）二氧化硫能使品红溶液褪色体现 。 （2）二氧化硫使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现 。 （3）二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现其 的性质，说明其水溶液呈 性。 （4）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液 ，不能使其 。 易错提醒 4．实验室制备SO2 （1）原理：固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应，化学方程式为 （实验装置为 型） 为什么不用浓硫酸？ 1． ； 2． 。 为什么不用稀硫酸？ 1． 2． （2）实验装置 （3）净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 （4）收集 ①排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出 ②排气法：向上排空气法，导气管长进短出 （5）检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 （6）尾气处理：注意防倒吸 ①酸性气体：一般用NaOH溶液吸收 ②还原性气体：一般用酸性高锰酸钾溶液吸收 （7）方法2：铜与浓H2SO4反应 化学反应方程式： （实验装置为 型） 实验现象： SO2的沉淀问题 SO2作为 时，许多化学性质与CO2相似，有时候可以将SO2与CO2类比，将与类比，将与类比。 （1）CaCl2或BaCl2溶液中加SO2， 沉淀（有或无），因为 （2）SO2先与过量氢氧化钠溶液反应，再加入CaCl2或BaCl2， 沉淀（有或无） 因为 （3）SO2先与氧化剂（如Cl2、H2O2、KMnO4）反应，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 沉淀（有或无），因为 （4）SO2先通入NaNO3溶液，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 沉淀（有或无）,因为 易错提醒 （1）SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( ) （2）SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( ) （3）SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性( ) （4）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( ) （5）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( ) （6）SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( ) 参考答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× 易错辨析 四、三氧化硫 （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。 （2）化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3与水反应： SO3与CaO反应： SO3与澄清石灰水反应： SO3与石灰乳反应 五、稀硫酸 1．稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性、氧化性（体现在 上）、的特性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： （1）Fe： ；（体现 性和 性） （2）MgO： ； （3）Cu(OH)2： ； （4）少量Na2SO3：； 过量Na2SO3： （5）BaCl2： （体现性） Ba(OH)2： （体现 性和性） 2．硫酸根离子的检验 （1）操作:取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在。 离子方程式： （2）解释:先加稀盐酸的目的是排除　　 　　、　　　　、　　　　等离子的干扰; 必须用 酸化，不能用稀HNO3，因为 。  补充：酸性高锰酸钾只能用稀　 　酸化，不能用稀盐酸，因为 。 （1）取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO( ) （2）取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO( ) （3）取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO( ) （4）为除去粗盐水中少量的CO，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( ) （5）为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性( ) 参考答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ 易错辨析 3．粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、MgCl2、MgCl2),将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表: 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 试剂顺序： 注意： 六、浓硫酸 （1）物理性质 浓硫酸为 液体， 挥发，密度比水 ，与水 ，溶于水时放出大量的热。 稀释浓硫酸的方法是 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时， 处理方法是 然后涂上3%～5%的 。 浓硫酸制备HCl气体的化学方程式： （加热情况下） （2） 化学性质 ①吸水性：吸收气体或液体中的 或吸收化合物中的 。 例如浓硫酸吸收Cl2中的水蒸气；浓硫酸将蓝色的CuSO4·5H2O晶体转化为白色的CuSO4。 ②脱水性：讲有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去。例如， 。 浓硫酸吸水性和脱水性的区别： 吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。 结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 易错提醒 ③强氧化性： 下， 均可使 钝化。生成致密的氧化膜。钝化是 变化（填物理或化学）。 浓硫酸与铜反应的实验探究 实验操作 实验现象 ⅰ.a试管中有 逸出 ⅱ.b试管中的品红溶液逐渐变为 色 ⅲ.将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 色 实验结论 Cu和浓硫酸反应有CuSO4和SO2生成，化学方程式为 浓硫酸与Cu（ 加热，填需要或者不需要，下同。原因是： ）、C（ 加热，原因是： ）、Fe（ 加热，原因是： ）、Al（ 加热，原因是： ）、Zn（ 加热，原因是： ）反应。 干燥剂 浓硫酸能够干燥的气体有： 酸性气体（ 、 、 ）和中性气体（ 、 、 ） 不能干燥的气体有：碱性气体（ ）和某些还原性气体（ 、 、 ） 中性干燥剂：CaCl2 CaCl2不能干燥的气体有：（ 和 ） 注：CaCl2·8NH3，CaCl2·6C2H5OH 酸性干燥剂：P2O5 碱性干燥剂：生石灰（ ）、烧碱（ ）、碱石灰（ ） 易错提醒 ①浓硫酸使蔗糖炭化： ②浓硫酸和C反应： （3）工业制硫酸 制备SO2： (反应物： 和空气，条件： ，口诀4，11，2，8) 制备SO3： (SO2的催化氧化，条件： ) 制备H2SO4： 为什么不用水吸收？ 怎么提高SO3的吸收效率？ 工业上制取硫酸常用 而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 易错提醒 （1）可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( ) （2）浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( ) （3）浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性( ) （4）金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( ) （5）100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA( ) （6）浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体( ) （7）蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( ) 参考答案：（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ 易错辨析 七、不同价态的硫及其化合物的转化 （1）－2价硫处于最低价态，只有 性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； 0价、＋4价硫处于中间价态，既有 性又有 性， ＋6价硫处于最高价态，只有 性。 注意：浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现 性又体现 性， 如铜与浓硫酸反应： 。 （2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 ，即台阶式升降，如： 化学方程式： H2S→S: S→SO2: SO2→SO3: SO3→H2SO4: H2SO4→SO2: SO2→S: S→H2S: （3） 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，化合价变化 。 用单线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 用双线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 注：单线桥直接写电子 ，例如 ne- 双线桥，写a×b e-，a是参与 ，b是 特殊情况：1×2 e-写为 ，2×1 e-写为 八、相同价态的硫及其化合物的转化 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式： ； 写出②的离子方程式： ； 写出③的化学方程式： ； 写出④的化学方程式： 。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式： 。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： 。 （1）将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性( ) （2）硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为 ( ) （3）H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2( ) （4）SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( ) 参考答案：（1）√ （2）√ （3）√ （4）× 易错辨析 九、重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、 等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制 、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 ，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 剂 十、常考的4种含硫化合物 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) （1）与酸反应生成单质硫，放出SO2气体， 离子方程式： 。 （2）Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为： ① ，此反应用于 。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2．过二硫酸钠(Na2S2O8) 过二硫酸钠中S为＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、 和O2。 化学方程式： 3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶 制得，其化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1 硫及其化合物 一、自然界中硫的存在形式 （1） 游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合 态： ①地壳深处和海底的 无氧 环境下，常以 硫化物 形式存在，例如黄铁矿 FeS2 、黄铜矿 CuFeS2 ②在地表附近，受 氧气 和 水 影响，常以 硫酸盐 形式存在，例如生石膏 CaSO4•2H2O 、芒硝 Na2SO4•10H2O ③大气中，有 H2S 、 SO2 、 SO3 常见的含硫化合物 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 重晶石 BaSO4 “钡餐”的主要成分 BaSO4 “波尔多液” CuSO4•5H2O、Ca(OH)2混合物 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 蓝矾或胆矾 CuSO4•5H2O 绿矾 FeSO4•7H2O 芒硝 Na2SO4•10H2O 石膏 CaSO4•2H2O 生石膏 CaSO4•2H2O 熟石膏 2CaSO4•H2O 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 碱石灰 CaO、NaOH 易错提醒 二、硫 1．硫的物理性质： 硫俗称 硫黄 ，颜色状态： 淡黄 色固体，溶解性： 难溶 于水（填易溶、难溶、微溶，下同）水， 微溶 于酒精， 易溶 于CS2。 同素异形体 同种元素的不同单质 ，例如氧气和臭氧，石墨和金刚石 同位素 同种元素的不同原子 ，例如 168O和188O,126C和136C 2．硫的化学性质：硫单质既有 氧化 性又有 还原 性。 （1）与非金属反应。 与H2、O2反应的化学方程式为： S＋H2H2S （S体现 氧化 性） S＋O2SO2 （S体现 还原 性） (现象：在空气中， 淡蓝色 火焰；在氧气中， 明亮的蓝紫色 火焰)。 注意：S在空气和氧气中点燃，产物 均为SO2 。 （2）与金属反应，得到 低价 金属硫化物。（填低价或高价） 与Fe、Cu反应的化学方程式为： Fe＋SFeS （S体现 氧化 性） 2Cu＋SCu2S （S体现 氧化 性） （3）与碱反应。 与NaOH反应的化学方程式为：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（S既体现氧化性和还原性） （4）与浓H2SO4反应。 与浓H2SO4反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（S体现还原性） （1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2 易错提醒 三、二氧化硫 （1）物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、刺激性气味的气体、有毒 比空气 大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 总结：常见的易溶于水的气体有 SO2 、 HCl 、 NH3 ，需要防倒吸装置。 （2）化学性质 1．酸性氧化物的通性：紫色石蕊试液变红、澄清石灰水变浑浊（注：酸性氧化物的通性不是酸性！） SO2与H2O反应 SO2+H2OH2SO3 （注：可逆） SO2与少量NaOH反应 SO2+NaOH===NaHSO3 SO2与过量NaOH反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2．还原性：与氧化剂（Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2）反应 如氯水、溴水、碘水褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色等 SO2与O2反应：2SO2+O22SO3 SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O ===H2SO4+2HCl SO2与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 SO2与H2O2和BaCl2溶液反应：SO2+H2O2+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl 3．氧化性：与还原剂（H2S、Na2S）反应 Na2S或H2S溶液生成黄色沉淀 ，SO2+2H2S===3S↓+2H2O 4．漂白性：使得品红褪色 、纸浆、毛、丝等有机物褪色 SO2的漂白性具有不稳定性，二氧化硫能够使品红褪色，加热后溶液恢复至原来的颜色。 SO2的漂白性具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 氯水、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 化学变化 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、 化学 变化 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理 变化 吸附色素 易错提醒 二氧化硫的三种“褪色”一种“不褪色” （1）二氧化硫能使品红溶液褪色体现漂白性。 （2）二氧化硫使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。 （3）二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，说明其水溶液呈酸性。 （4）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 易错提醒 4．实验室制备SO2 （1）原理：固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应，化学方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （实验装置为固液不加热型） 为什么不用浓硫酸？ 1．防止生成的Na2SO4包裹住Na2SO3阻碍反应进行； 2．浓硫酸中H2SO4大多以分子形式存在，H+浓度低，反应速率慢。 为什么不用稀硫酸？ 1．SO2易溶于水，稀硫酸中存在大量水，不利于SO2逸出 2．稀硫酸中H+浓度低，反应速率慢。 （2）实验装置 （3）净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 （4）收集 ①排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出 ②排气法：向上排空气法，导气管长进短出 （5）检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 （6）尾气处理：注意防倒吸 ①酸性气体：一般用NaOH溶液吸收 ②还原性气体：一般用酸性高锰酸钾溶液吸收 （7）方法2：铜与浓H2SO4反应 化学反应方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（实验装置为固液加热型） 实验现象： 1．铜丝变黑，有气泡产生 2．品红溶液褪色 3．倒入成有水的试管中，溶液为蓝色。 SO2的沉淀问题 SO2作为酸性氧化物时，许多化学性质与CO2相似，有时候可以将SO2与CO2类比，将与类比，将与类比。 （1）CaCl2或BaCl2溶液中加SO2，无沉淀（有或无），因为 CaSO3、BaSO3溶于稀盐酸 （2）SO2先与过量氢氧化钠溶液反应，再加入CaCl2或BaCl2，有沉淀（有或无） 因为 SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与CaCl2或BaCl2生成CaSO3、BaSO3与NaCl （3）SO2先与氧化剂（如Cl2、H2O2、KMnO4）反应，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 有 沉淀（有或无），因为SO2与氧化剂反应生成, 与CaCl2或BaCl2生成CaSO4、BaSO4 （4）SO2先通入NaNO3溶液，再加入再加入CaCl2或BaCl2，有沉淀（有或无）,因为在酸性条件下具有氧化性，可以作为氧化剂。 易错提醒 四、三氧化硫 （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状况下为 固 态。 （2）化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3与水反应：SO3+H2O===H2SO4 SO3与CaO反应：SO3+CaO===CaSO4 SO3与澄清石灰水反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O SO3与石灰乳反应 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O 五、稀硫酸 1．稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性、氧化性（体现在 H+ 上）、的特性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： （1）Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；（体现 酸 性和 氧化 性） （2）MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； （3）Cu(OH)2：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O； （4）少量Na2SO3：＋2H＋===SO2↑＋H2O； 过量Na2SO3：＋H＋===HSO3- （5）BaCl2：Ba2＋＋===BaSO4↓（体现的特性） Ba(OH)2：Ba2＋＋2＋2H+＋===BaSO4↓＋2H2O（体现酸性和的特性） 2．硫酸根离子的检验 （1）操作:取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在。（1.取样2.足量稀盐酸3.无现象4.BaCl2溶液5.白色沉淀6.结论） 离子方程式：Ba2＋＋===BaSO4↓ （2）解释:先加稀盐酸的目的是排除　　Ag+　　、　　　　、　　　　等离子的干扰; 必须用稀盐酸酸化，不能用稀HNO3，因为稀HNO3有氧化性，可将。  补充：酸性高锰酸钾只能用稀　硫酸　酸化，不能用稀盐酸，因为Cl-有还原性，酸性条件下能将氧化为Cl2。 3．粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、MgCl2、MgCl2),将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表: 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 BaCl2溶液 === BaSO4↓ CaCl2 Na2CO3溶液 === CaCO3↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2++ 2 === Mg(OH)2↓ 试剂顺序： BaCl2溶液，Na2CO3溶液，NaOH溶液，稀盐酸 NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，稀盐酸 BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，稀盐酸 注意：Ba2+必须在之前 六、浓硫酸 （1）物理性质 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，密度比水大，与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热。 稀释浓硫酸的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时， 处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 浓硫酸制备HCl气体的化学方程式： NaCl+H2SO4(浓)=== NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ （加热情况下） （2） 化学性质 ①吸水性：吸收气体或液体中的水分子或吸收化合物中的结晶水。 例如浓硫酸吸收Cl2中的水蒸气；浓硫酸将蓝色的CuSO4·5H2O晶体转化为白色的CuSO4。 ②脱水性：讲有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去。例如，蔗糖变黑或炭化。 浓硫酸吸水性和脱水性的区别： 吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。 结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 易错提醒 ③强氧化性：常温下，浓硫酸或浓硝酸均可使铁、铝钝化。生成致密的氧化膜。钝化是 化学 变化（填物理或化学）。 浓硫酸与铜反应的实验探究 实验操作 实验现象 ⅰ.a试管中有气泡逸出 ⅱ.b试管中的品红溶液逐渐变为无色 ⅲ.将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验结论 Cu和浓硫酸反应有CuSO4和SO2生成，化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸与Cu（需要加热，填需要或者不需要，下同。原因是：不加热不反应）、C（需要加热，原因是：不加热不反应）、Fe（需要加热，原因是：不加热钝化）、Al（需要加热，原因是：不加热钝化）、Zn（不需要加热，原因是：Zn很活泼，加热反应太剧烈）反应。 干燥剂 浓硫酸能够干燥的气体有： 酸性气体（CO2、SO2、Cl2）和中性气体（N2、H2、CO） 不能干燥的气体有：碱性气体（NH3）和某些还原性气体（HBr、HI、H2S） 中性干燥剂：CaCl2 CaCl2不能干燥的气体有：（ NH3 和 乙醇 ） 注：CaCl2·8NH3，CaCl2·6C2H5OH 酸性干燥剂：P2O5 碱性干燥剂：生石灰（CaO）、烧碱（NaOH）、碱石灰（CaO、NaOH） 易错提醒 ①浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O11===12C+11H2O（脱水性） ②浓硫酸和C反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（脱水性、强氧化性） （注意:浓、加热、气体箭头） （3）工业制硫酸 制备SO2： (反应物： 黄铁矿FeS2 和空气，条件： 高温 ，口诀4，11，2，8) 制备SO3： 2SO2+O22SO3 （注：V2O5，∆，可逆） (SO2的催化氧化，条件：催化剂（V2O5） 加热可逆) 制备H2SO4： SO3+H2O===H2SO4 为什么不用水吸收？ SO3与水反应剧烈放热，容易形成酸雾，影响SO3的吸收 怎么提高SO3的吸收效率？ ①气液逆流吸收；②将浓硫酸喷洒成雾状 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 易错提醒 七、不同价态的硫及其化合物的转化 （1）－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； 0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性， ＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。 注意：浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性， 如铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 （2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 化学方程式： H2S→S:2H2S+O22S+2H2O（注：点燃） S→SO2:S+O2SO2（注：点燃） SO2→SO3:2SO2+O2 2SO3（注：V2O5，∆，可逆） SO3→H2SO4:SO3+H2O===H2SO4 H2SO4→SO2:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ SO2→S:SO2+2H2S===3S+2H2O S→H2S:S+H2 H2S（注：点燃） （3） 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，化合价变化相邻且不交叉。 用单线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 用双线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 注：单线桥直接写电子总数，例如 ne- 双线桥，写a×b e-，a是参与氧化还原反应的某原子数目，b是一个原子转移的电子数 特殊情况：1×2 e-写为 2 e- ，2×1 e-写为 2× e- 八、相同价态的硫及其化合物的转化 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O； 写出②的离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O； 写出③的化学方程式：2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O； 写出④的化学方程式：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式：HS－＋H＋===H2S↑。 九、重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 十、常考的4种含硫化合物 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) （1）与酸反应生成单质硫，放出SO2气体， 离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 （2）Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为： ①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2．过二硫酸钠(Na2S2O8) 过二硫酸钠中S为＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 化学方程式：2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑ 3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $