学易金卷：高二化学下学期第一次月考02（陕晋青宁专用，人教版）

( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Zn-65 Nb-93 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】杭州某民营企业的主导产品是人形机器人，它由关节模组、躯体结构、灵巧手和计算平台等构成。有关各部分的说法正确的是 A．关节模组：空心杯电机的转子材料铜含有阴阳离子，具有较好的导电性 B．躯体结构：外壳所用的聚醚醚酮()的链节中有手性碳原子 C．计算平台：中央处理器材料中的单晶硅，可以通过“拉单晶”的方法由熔融态硅制备 D．灵巧手：‌腱绳材料‌中的超高分子量聚乙烯纤维与普通聚乙烯纤维属于同系物 2．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．基态原子的核外电子排布式： B．基态原子的价层电子排布式： C．O原子的电子排布图： D．基态的电子排布式： 3．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>W>E B．电负性：Z>Y>X C．第一电离能：W>Z>Y>X D．该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 4．关于配合物的说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是 C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均产生沉淀 D．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 5．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．NH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、 C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、H2O 6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．XZ3和YZ3均为非极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 7．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．的空间结构为V形 B．键角为120°，的键角大于 C．的VSEPR模型和分子空间结构一致 D．的空间结构都是三角锥形 8．物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 酸性强于 推电子效应：甲基的推电子效应比乙基大 B 活泼性：比活泼 碳碳键强度：键不如键牢固，更容易断裂 C 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键：邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，对羟基苯甲酸形成了分子间氢键 D 的酸性比的强 的电负性大于，中键极性比的强 A．A B．B C．C D．D 9．胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式如图所示，下列叙述错误的是 A．键角：乙小于丁 B．甲和丙中C、N原子均采取杂化 C．乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 D．第一电离能：N>O>C 10．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Z可与Y形成化合物一定是离子化合物 B．原子半径： C．第一电离能： D．1mol固态含有2mol氢键，故其热稳定性很高 11．【新考法】分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 12．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 13．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．晶体中As的配位数为4 B．根据元素周期律，原子半径： C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为 14．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶体密度 B．M的分数坐标为 C．Nb的配位数是6 D．Nb和O最短距离为anm 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A． 　　B． 　C． 　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子 B．提供孤电子对   C．提供空轨道 　D．配离子中存在离子键 (5)与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 16．（14分）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 _______。 (2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。中锰原子的配位数为_______。 (3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，炉甘石(ZnCO3)中阴离子空间构型为 _______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。 (5)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，与I2反应的化学方程式为_______。 17．（15分）催化剂广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含)中提取的流程如下： 已知：①有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。 ② ③的，。 (1)基态钒原子核外电子排布式为___________。 (2)“转化”时，加入可将转化为。 ①该反应的离子方程式是___________；     ②该步骤的目的是___________。 (3)萃取时，与可结合成，其结构中含有两个五元环。的结构式为请写出的结构式：___________。 (4)“沉钒”时向的溶液中加入溶液生成(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是___________。 (5)在Ar气氛中加热“煅烧”，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。 18．（15分）15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： (1)15-冠醚-5 的分子式为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() (3)SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。 (4)已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B D A C C A B A C C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)（2分） 3d104s2（2分） 5（2分） (2)sp3、sp2（2分） (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键（2分） (4)B（1分） A（1分） (5)（2分） 16．(1)3d54s2（2分） (2)6（2分） (3)小于（2分） (4)平面三角形（2分） NO（3分） (5)CH3Mn(CO)5+I2=CH3I+MnI(CO)5（3分） 17．(1)或（2分） (2)（2分）将转化为，可以提高钒的萃取率（2分） (3)（2分） (4)温度升高，溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，受热分解，氨气逸出溶液；平衡，正反应可能是吸热反应，温度升高，该平衡右移，导致浓度下降，沉钒率下降（3分） (5)；的摩尔质量为，假设取2mol，234g进行煅烧，当温度到250℃，质量减少15.06%，约为34g，相当于2mol的质量，再继续升温到450℃，总质量减少22.22%，约为52g，刚好为2mol和1mol的质量，剩余质量182g，刚好为1mol的质量，此时的 反应为：。（4分） 18．(1)C10H20O5（2分） (2)BC（2分） (3) sp3 （1分） 三角锥形（2分） (4) 12（2分） （2分） 正八面体（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Zn-65 Nb-93 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】杭州某民营企业的主导产品是人形机器人，它由关节模组、躯体结构、灵巧手和计算平台等构成。有关各部分的说法正确的是 A．关节模组：空心杯电机的转子材料铜含有阴阳离子，具有较好的导电性 B．躯体结构：外壳所用的聚醚醚酮()的链节中有手性碳原子 C．计算平台：中央处理器材料中的单晶硅，可以通过“拉单晶”的方法由熔融态硅制备 D．灵巧手：‌腱绳材料‌中的超高分子量聚乙烯纤维与普通聚乙烯纤维属于同系物 2．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．基态原子的核外电子排布式： B．基态原子的价层电子排布式： C．O原子的电子排布图： D．基态的电子排布式： 3．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>W>E B．电负性：Z>Y>X C．第一电离能：W>Z>Y>X D．该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 4．关于配合物的说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是 C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均产生沉淀 D．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 5．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．NH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、 C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、H2O 6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．XZ3和YZ3均为非极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 7．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．的空间结构为V形 B．键角为120°，的键角大于 C．的VSEPR模型和分子空间结构一致 D．的空间结构都是三角锥形 8．物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 酸性强于 推电子效应：甲基的推电子效应比乙基大 B 活泼性：比活泼 碳碳键强度：键不如键牢固，更容易断裂 C 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键：邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，对羟基苯甲酸形成了分子间氢键 D 的酸性比的强 的电负性大于，中键极性比的强 A．A B．B C．C D．D 9．胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式如图所示，下列叙述错误的是 A．键角：乙小于丁 B．甲和丙中C、N原子均采取杂化 C．乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 D．第一电离能：N>O>C 10．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Z可与Y形成化合物一定是离子化合物 B．原子半径： C．第一电离能： D．1mol固态含有2mol氢键，故其热稳定性很高 11．【新考法】分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 12．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 13．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．晶体中As的配位数为4 B．根据元素周期律，原子半径： C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为 14．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶体密度 B．M的分数坐标为 C．Nb的配位数是6 D．Nb和O最短距离为anm 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A． 　　B． 　C． 　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子 B．提供孤电子对   C．提供空轨道 　D．配离子中存在离子键 (5)与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 16．（14分）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 _______。 (2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。中锰原子的配位数为_______。 (3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，炉甘石(ZnCO3)中阴离子空间构型为 _______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。 (5)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，与I2反应的化学方程式为_______。 17．（15分）催化剂广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含)中提取的流程如下： 已知：①有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。 ② ③的，。 (1)基态钒原子核外电子排布式为___________。 (2)“转化”时，加入可将转化为。 ①该反应的离子方程式是___________；     ②该步骤的目的是___________。 (3)萃取时，与可结合成，其结构中含有两个五元环。的结构式为请写出的结构式：___________。 (4)“沉钒”时向的溶液中加入溶液生成(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是___________。 (5)在Ar气氛中加热“煅烧”，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。 18．（15分）15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： (1)15-冠醚-5 的分子式为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() (3)SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。 (4)已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。 / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18. (15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Zn-65 Nb-93 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】杭州某民营企业的主导产品是人形机器人，它由关节模组、躯体结构、灵巧手和计算平台等构成。有关各部分的说法正确的是 A．关节模组：空心杯电机的转子材料铜含有阴阳离子，具有较好的导电性 B．躯体结构：外壳所用的聚醚醚酮()的链节中有手性碳原子 C．计算平台：中央处理器材料中的单晶硅，可以通过“拉单晶”的方法由熔融态硅制备 D．灵巧手：‌腱绳材料‌中的超高分子量聚乙烯纤维与普通聚乙烯纤维属于同系物 【答案】C 【详解】A．铜为金属晶体，只含阳离子和自由电子，没有阴离子，A项错误； B．聚醚醚酮链节中没有手性碳原子，B项错误； C．得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；溶质从溶液中析出，由熔融态硅通过“拉单晶”的方法可制得单晶硅，C项正确； D．同系物必须是纯净物中的化合物，而聚合物都为混合物，D项错误； 选C。 2．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．基态原子的核外电子排布式： B．基态原子的价层电子排布式： C．O原子的电子排布图： D．基态的电子排布式： 【答案】C 【详解】A．基态原子核外电子排布式为，A错误； B．基态原子的价层电子排布式为，B错误； C．O原子的电子排布图为，C正确； D．基态的电子排布式为，D错误； 故选C。 3．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>W>E B．电负性：Z>Y>X C．第一电离能：W>Z>Y>X D．该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，E2-(S2-)有3个电子层，W+(Na+)、Y3-(N3-)、Z2-(O2-)都只有2个电子层且核外电子数相同，则得到离子半径大小顺序为：E2-(S2-)＞Y3-(N3-)＞Z2-(O2-)＞W+(Na+)，即E＞Y＞Z＞W，故A错误； B．在H、N、O中H的电负性最小，O的电负性大于N，故电负性O>N>H，故B正确； C．W是Na，第一电离能最小，N的p能级的半充满情况，使其第一电离能比它们右侧相邻的元素大，即N>O，故第一电离能N>O>H>Na，故C错误； D．S原子形成了6个共用电子对，不满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选B。 4．关于配合物的说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是 C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均产生沉淀 D．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 【答案】D 【详解】A．配合物中，配位体是Cl-和H2O，配位数是1+5=6，A不正确； B．的配离子是，中心离子是Ti3+，B不正确； C．在中，配离子中的Cl-不能与Ag+发生反应，所以加入足量AgNO3溶液后，只有外界中的2个Cl-能与Ag+反应产生沉淀，C不正确； D．在1mol中，内界和外界中的Cl-的物质的量分别为1mol和2mol，数目比是1:2，D正确； 故选D。 5．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．NH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、 C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、H2O 【答案】A 【详解】A．NH3、PCl3、H3O+中，中心原子的价层电子对数都为4，发生sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，A符合题意； B．CO2、BF3、中，C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，且只有S原子的最外层有1个孤电子对，B不符合题意； C．HCN、SO2、BeCl2中，中心原子C、S、Be的价层电子对数分别为2、3、2，分别发生sp、sp2、sp杂化，且只有S原子的最外层有1个孤电子对，C不符合题意； D．CH4、NH3、H2O中，中心原子C、N、O的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但最外层具有的孤电子对数分别为0、1、2，D不符合题意； 故选A。 6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．XZ3和YZ3均为非极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 【答案】C 【详解】A．F、Al、Cl基态原子未成对电子数均为1，A正确； B．HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确； C．AlCl3和PCl3空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误； D．同周期第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能F>Cl>P>Al，D正确； 答案选C。 7．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．的空间结构为V形 B．键角为120°，的键角大于 C．的VSEPR模型和分子空间结构一致 D．的空间结构都是三角锥形 【答案】C 【详解】A．分子中，中心Be原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，中心原子的最外层无孤电子对，空间结构为直线形，A不正确； B．中，中心S原子的价层电子对数为=3，最外层无孤电子对，则分子呈平面正三角形，键角为120°，分子中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，分子呈三角锥形，键角小于，B不正确； C．的中心碳原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，中心原子的最外层无孤电子对，则VSEPR模型和分子空间结构一致，C正确； D．AsCl3中，中心As原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，中心原子的最外层有1个孤电子对，分子呈三角锥形，中，中心N原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，中心原子的最外层无孤电子对，空间结构为平面三角形，D不正确； 故选C。 8．物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 酸性强于 推电子效应：甲基的推电子效应比乙基大 B 活泼性：比活泼 碳碳键强度：键不如键牢固，更容易断裂 C 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键：邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，对羟基苯甲酸形成了分子间氢键 D 的酸性比的强 的电负性大于，中键极性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．烃基是推电子基团，烃基越长，其推电子效应越大，乙基的推电子效应比甲基大，使丙酸中羧基中H-O的极性更小，更难电离出，所以乙酸酸性比丙酸酸性强，A错误； B．乙烯中碳原子间以双键（1个键和1个键）相连接，乙烷中碳原子间以单键（1个键）相连接，键不如键牢固，键更容易断裂，所以乙烯比乙烷活泼，B正确； C．邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使得分子内的基团间相互作用增强，对羟基苯甲酸形成了分子间氢键，使得分子间的作用力增强，所以对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，C正确； D．卤素原子为吸电子基，氟的电负性大于溴，使F的吸电子效应比Br的强，故FCH2COOH中键极性比中的强，更易电离出，的酸性更强，D正确； 故选A。 9．胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式如图所示，下列叙述错误的是 A．键角：乙小于丁 B．甲和丙中C、N原子均采取杂化 C．乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 D．第一电离能：N>O>C 【答案】B 【详解】A．H2O与NH3中心原子都是sp3杂化，氧原子有两个孤电子对，氮原子有一个孤电子对，所以NH3键角大，A正确； B．甲和丙分子中C原子的价层电子对数都是3，均采取杂化，甲和丙分子中-NH2中的N原子的价层电子对数是4，采取杂化，B错误； C．H2O中氧原子与NH3中氮原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，所以VSEPR模型都是四面体形，C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，D正确； 故选B。 10．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Z可与Y形成化合物一定是离子化合物 B．原子半径： C．第一电离能： D．1mol固态含有2mol氢键，故其热稳定性很高 【答案】A 【详解】A． Na与O形成的化合物如Na₂O和Na₂O₂均为离子化合物，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径顺序为Na＞Cl＞C＞O，故B错误； C．同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，第一电离能顺序为O＞Cl＞C＞Na，故C错误； D．H₂O的热稳定性由O-H键的强度决定，氢键与稳定性无关，故D错误； 选A。 11．【新考法】分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 【答案】C 【详解】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确； B．在酸性条件下，分子 B 环上的含氮基团质子化后可与位点 2通过 氢键结合，B正确； C．冠醚对碱金属离子的配合具有一定的尺寸匹配和选择性，毕竟碱金属离子半径不相同，所以并非能够“识别所有碱金属离子”，C错误； D．在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换，D正确； 故选C。 12．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 【答案】C 【详解】A．晶体为离子晶体，不存在分子的说法，根据均摊法，每个晶胞中含有4个()和4个()，A错误； B．中离最近的氯离子有6个，则钠离子的配位数为6；干冰（）晶体为面心立方结构，分子的配位数为12，B错误； C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，故每个C原子实际形成2个键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C正确； D．石墨晶体中，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，同时石墨能导电，使其具有金属键特性，故石墨属于混合晶体而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 13．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．晶体中As的配位数为4 B．根据元素周期律，原子半径： C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．由晶胞结构图可知，离As的最近的Ga有4个，砷原子的配位数为4，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Ga>As，故B正确； C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，熔点高硬度大，故晶体类型为共价晶体，故C正确； D．根据晶胞结构可知晶胞中Ga和As之间的最短距离为体对角线的，若晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和As之间的最短距离为，故D错误； 故答案为D。 14．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶体密度 B．M的分数坐标为 C．Nb的配位数是6 D．Nb和O最短距离为anm 【答案】B 【详解】A．根据均摊法计算可知，Nb的个数为，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，故A错误； B．P的分数坐标为（0，0，0），M位于立方体的面心，M的分数坐标为，故B正确； C．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故C错误； D．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A． 　　B． 　C． 　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子 B．提供孤电子对    C．提供空轨道 D．配离子中存在离子键 (5)与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 【答案】(1)（2分） 3d104s2（2分） 5（2分） (2)sp3、sp2（2分） (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键（2分） (4)B（1分） A（1分） (5)（2分） 【详解】（1）氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；锌为30号元素，价层电子排布式为3d104s2；根据结构简式可知，可知Zn2+的配位数是5； （2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2；答案为sp3、sp2； （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； （4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为8，的价电子总数为32，与不是等电子体；SiH4化学通式与相同，且价电子总数为8，与互为等电子体；、CS2的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体；故答案选B； 中氮原子提供孤电子对，氮原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键，离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，故答案选A； （5）根据“均摊法”，晶胞中含个锌离子、4个硫离子，则晶体密度为。 16．（14分）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 _______。 (2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。中锰原子的配位数为_______。 (3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，炉甘石(ZnCO3)中阴离子空间构型为 _______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。 (5)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，与I2反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)3d54s2（2分） (2)6（2分） (3)小于（2分） (4)平面三角形（2分） NO（3分） (5)CH3Mn(CO)5+I2=CH3I+MnI(CO)5（3分） 【详解】（1）锰元素的原子序数为25，基态锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则价层电子排布式为3d54s2； （2）由结构示意图可知，HMn(CO)5中锰原子与5个碳原子、1个氢原子形成6个配位键，配位数为6； （3）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则碳元素的第一电离能小于氧元素； （4）根据价层电子对互斥理论，CO中心原子C连接3个O原子，所以键为3，孤电子对数==0(阴离子计算孤电子对数时，所带负电荷绝对值要与中心原子价电子数相加)，所以CO中C原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其离子结构为平面三角形；C原子的杂化轨道类型是sp2；按题目要求，阴离子中心原子价层电子对数应为3，孤电子对数为0，带电荷量为-1，无机酸根一般是含氧酸阴离子，所以代入孤电子对公式可解得其中心原子价电子数为5，故符合题意的是NO； （5）由题意可知，CH3Mn(CO)5与I2反应生成CH3I和MnI(CO)5，反应的化学方程式为CH3Mn(CO)5+I2=CH3I+MnI(CO)5。 17．（15分）催化剂广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含)中提取的流程如下： 已知：①有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。 ② ③的，。 (1)基态钒原子核外电子排布式为___________。 (2)“转化”时，加入可将转化为。 ①该反应的离子方程式是___________；     ②该步骤的目的是___________。 (3)萃取时，与可结合成，其结构中含有两个五元环。的结构式为请写出的结构式：___________。 (4)“沉钒”时向的溶液中加入溶液生成(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是___________。 (5)在Ar气氛中加热“煅烧”，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。 【答案】(1)或（2分） (2)（2分）将转化为，可以提高钒的萃取率（2分） (3)（2分） (4)温度升高，溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，受热分解，氨气逸出溶液；平衡，正反应可能是吸热反应，温度升高，该平衡右移，导致浓度下降，沉钒率下降（3分） (5)；的摩尔质量为，假设取2mol，234g进行煅烧，当温度到250℃，质量减少15.06%，约为34g，相当于2mol的质量，再继续升温到450℃，总质量减少22.22%，约为52g，刚好为2mol和1mol的质量，剩余质量182g，刚好为1mol的质量，此时的 反应为：。（4分） 【详解】（1）钒为23号元素，则基态钒原子核外电子排布式为：或。 （2）“转化”时，加入可将转化为，被氧化为； ①则该反应的离子方程式为：； ②根据题干中的已知①可知，有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强，则该步骤的目的是：将转化为，可以提高钒的萃取率。 （3）结合的结构式为可知， 中的2个与V原子形成配位键，配位原子为O原子， 则 的结构式为：。 （4）温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是：温度升高，溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，受热分解，氨气逸出溶液；平衡，正反应可能是吸热反应，温度升高，该平衡右移，导致浓度下降，沉钒率下降。 （5）的摩尔质量为，假设取2mol，234g进行煅烧，当温度到250℃，质量减少15.06%，约为34g，相当于2mol的质量，此时反应为：，继续升温到350℃，质量又减少4.97%，约为12g，小于1mol的质量，再继续升温到450℃，总质量减少22.22%，约为52g，刚好为2mol和1mol的质量，剩余质量182g，刚好为1mol的质量，此时的 反应为：，则加热分解制备需要控制的温度为：。 18．（15分）15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： (1)15-冠醚-5 的分子式为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() (3)SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。 (4)已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。 【答案】(1)C10H20O5（2分） (2)BC（2分） (3) sp3 （1分） 三角锥形（2分） (4) 12（2分） （2分） 正八面体（2分） （2分） 【详解】（1）由15-冠醚-5 的结构简式可知，其分子式为； （2）A．15-冠醚-5 不是超分子，而是大环化合物(分子)。超分子是由多个分子通过非共价键作用形成的组装体，A错误； B．超分子的核心特征是通过分子相互作用(如配位键、氢键、范德华力等)自发组装形成有序结构，B正确； C．改用KOH时，由于半径大于，能匹配更大空腔，原理是通过调整反应物比例和阳离子模板效应实现，故能制备18-冠醚-6，C正确； 故选BC； （3）SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，水解方程式：，含氧酸是，中心原子S的价层电子对数是，中心原子的杂化方式为，阴离子为，中心原子S的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形； （4）①将晶胞平移，以为坐标原点，距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻位于面心，共有个； ②根据1号原子和3号原子的坐标可知，2号原子的坐标为； ③以棱心的为研究对象，其周围的共有6个，分别位于上下、前后、左右，围成了正八面体； ④根据晶胞的结构图，晶胞中含有的个数为=4，个数为=4，即含有4个NaCl，晶体的密度==。 / 学科网（北京）股份有限公司 $