主题1 课题6 常见的酸、碱、盐 6. 酸碱盐综合题-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦酸碱盐综合核心考点，覆盖物质性质与用途、转化规律、实验探究等中考考查要求。结合2024-2025年绥化、甘肃、广西等地中考真题，分析考点权重，归纳推断题、实验题、图像分析题等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题解析+易错点拨+核心素养培养”模式，如通过2025广西真题“制碱与除锈”实验题，示范物质转化与实验现象分析方法，培养科学思维与科学探究能力。针对酸碱盐一步转化（如C→CO₂→CO）、实验方案评价等考点，提供解题技巧，助力学生掌握得分关键，教师可依此高效规划复习，提升冲刺效果。

广西 化 学 减负作业本 酸碱盐综合题 1.酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是(　　) A.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B.碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖 D.在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 C 2.【易错题】(2024绥化改编)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　) A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C.稀硫酸、氢氧化钙溶液都能导电，所以溶液一定能够导电 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 A 3.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为(　　) A.盐酸、硫酸铜溶液 B.盐酸、氯化钙溶液 C.硫酸、氢氧化钠溶液 D.硫酸、氯化镁溶液 C 【解析】碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到气球逐渐胀大，二氧化碳不能与硫酸铜溶液反应，慢慢加入y，无明显变化，A不符合题意；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到气球逐渐胀大，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，慢慢加入y，无明显变化，B不符合题意； 碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到气球逐渐胀大，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，又看到气球逐渐变小，C符合题意；碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到气球逐渐胀大，二氧化碳不能与氯化镁溶液反应，慢慢加入y，无明显变化，D不符合题意。 4.(2025甘肃)下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是(　　) A.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B.C→CO2→CO C.NaNO3→NaCl→NaOH D.CaCO3→Ca(OH)2→Cu(OH)2 B 【解析】Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，A不符合题意；碳能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，通过一步反应能实现，B符合题意；NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符合题意；CaCO3不能一步转化为Ca(OH)2，D不符合题意。 5.(2025南宁名校模拟)利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　) A.通过一步反应无法实现②的转化 B.欲实现①的转化，加入稀盐酸即可 C.只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化 D.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化 B 6.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 (　　) A.向氢氧化钠溶液中不断加水 B.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中 不断加入碳酸钠溶液 C.向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 D.向一定质量的饱和石灰水中加入少量 的生石灰 A 【解析】向NaOH溶液中不断加水，溶液碱性减弱，溶液pH会无限接近7，但不会等于7，更不会小于7，A错误；向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸消耗完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应后，生成的沉淀质量不再发生变化，B正确； 向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，C正确；氧化钙与水反应放热导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的质量减小，一段时间后溶液温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度会恢复到原来的量，溶液中溶质质量增加，但由于氧化钙与水反应消耗了水，所以溶液中能溶解的溶质质量一定比原来少，D正确。 7.下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　) A.①验证中和反应的发生 B.②验证氢氧化钠固体溶于水放热 C.③检验固体物质是否为碳酸盐 D.④鉴别氯化钾和氯化铵 C 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，A方案能达到实验目的；向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加水，烧杯中的饱和石灰水变浑浊，说明温度升高，使氢氧化钙从饱和石灰水中析出，可验证氢氧化钠固体溶于水放热，B方案能达到实验目的；取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，不能说明固体物质是碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，C方案不能达到实验目的；分别与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，D方案能达到实验目的。 8.(2025广西26题7分)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，__________(填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是______________________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“＞”或“＜”)7。 过滤 CaCO3CaO＋CO2↑ ＞ (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是__________________________________________________ ___________________________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：________________________。 洁厕灵(有效成分为盐酸)和食醋中都含有氢离子，能与 铁锈(主要成分为Fe2O3)反应 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 9.(2025福建改编)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝研碎用的实验仪器是______。 (2)将紫甘蓝叶研碎的目的是________________________________。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 研钵 增大接触面积，促进色素充分溶解 (3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为____________________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_____(填“是”或“否”)。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 黄 NaOH＋HClNaCl＋H2O 否 10.(2025河北)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为______。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是________________________________ ___________________。 CaO 增大反应物的接触面积，使反应更 充分，加快反应速率 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是_______。 (4)步骤③中反应的化学方程式为__________________________________ _____________________________________________(写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量________(填“提高”“不变”或“降低”)。 引流 Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl) 降低 $