主题1 课题6 常见的酸、碱、盐 5.第3课时 盐的化学性质及复分解反应-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦盐的化学性质及复分解反应核心考点，严格对接中考说明，分析近三年考点权重，如复分解反应判断占25%、物质鉴别占20%，并归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于融合多地中考真题训练与应试技巧指导，通过2025钦州一模物质反应沉淀判断、2024聊城溶液鉴别等真题，培养学生化学观念与科学思维，如用Na₂CO₃鉴别四种溶液的现象分析。提供复分解反应条件速记法等技巧，助力学生掌握答题规律，教师可依此精准规划复习，提升冲刺效率。

广西 化 学 减负作业本 第3课时　盐的化学性质及复分解反应 1.下列有关碳酸钠的说法，正确的是 (　　) A.结构：其化学式为NaCO3 B.组成：碳酸钠溶液中Na＋和C数目相同 C.性质：能与HCl、CaCl2、NaOH等发生反应 D.用途：用于玻璃、洗涤剂的生产 D 2.(2025钦州一模)下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是(　　) A.稀硫酸和KOH溶液 B.Na2SO4溶液和BaCl2溶液 C.FeCl3溶液和NaOH溶液 D.NaCl溶液和Ba(OH)2溶液 B 3.(2024聊城)善于比较和归纳是学习化学的良好习惯。现有四种无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液，加入以下试剂能分别产生不同实验现象的是(　　) A.CuCl2 B.NaOH C.Na2CO3 D.H2SO4 C 4.(2025云南)下列属于复分解反应的是(　　) A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O22Li2O B.工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li＋Cl2↑ C.纽扣电池的工作原理：Li＋AgClLiCl＋Ag D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO32NaOH＋Li2CO3↓ D 5.(2024镇江)配制波尔多液的反应为CuSO4＋Ca(OH)2X↓＋CaSO4。下列说法不正确的是(　　) A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变 D 6.民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是(　　) A.CaO→Ca(OH)2 B.CaCO3→CaO C.CaO→CaCO3 D.Ca(OH)2→CaCO3 B 7.某同学利用稀盐酸做了“浮沉鸡蛋”实验(如图)。下列说法正确的是 (　　) A.鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于酸 B.鸡蛋表面的气泡是H2 C.反应后玻璃杯中溶质只有CaCl2 D.将稀盐酸换成高浓度的醋酸也可能让鸡蛋上浮 D 8.(2025桂林一模)某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是(　　) A.反应①是稀盐酸与铜发生置换反应 B.反应②中的碱一定能溶于水 C.反应③中的盐可以是NaCl D.反应④的生成物中有水 D 9.古人曾以草木灰(含有K2CO3)和贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)为原料，制备清洗丝帛的试剂。实验室模拟其制备过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅰ中CaO与水反应放热 B.步骤Ⅱ发生的反应为置换反应 C.步骤Ⅲ中需用玻璃棒进行引流 D.丁溶液中一定含有OH－ B 10.【创新实验】(2025崇左二模)在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是(　　) A.碳酸钠和稀盐酸反应 B.二氧化碳与澄清石灰水反应 C.锌粒和稀硫酸反应 D.白醋和小苏打反应 B 11.碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可用于治疗胃酸过多。图中所示是碳酸氢钠咀嚼片标签的部分文字说明。请回答下列问题。 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200 mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用 (1)碳酸氢钠的俗称是_________。 (2)图中所示药物的食用方法是“咀嚼”，目的是____________________ __________________________________________。 (3)写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式：________________________ _____________。 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200 mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用 小苏打 积，使反应更充分，加快反应速率(合理即可) 增大与胃酸的接触面 NaHCO3＋ HClNaCl＋ H2O＋CO2↑ (4)图中所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎用”，原因是____________ _________________________________________________________________________。 (5)如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应__________(填盐“增加”“减少”或“不变”)。 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200 mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用 酸(或胃酸)反应生成二氧化碳，使胃壁内压强增大，可能会导致胃穿孔(合理即可) 碳酸氢钠与 减少 12.进行如图所示实验，研究碳酸钠的性质。 (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。 (2)B中产生大量气泡的原因是____________________________________ (用化学方程式解释)。 碱 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D 中的物质时，依据的不同现象是__________ _______________________。 (4)E中发生反应的基本类型是_____________，向反应后的E试管中加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，则反应后溶液中的溶质有____________ ______。 现象，D中产生白色沉淀 C中无明显 复分解反应 NaCl Na2CO3、 13.单质、氧化物、酸、碱等不同类别的物质发生化学变化后，都有盐生成(如图所示，其他物质已省略)。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________ _______________。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_____(填序号)。 K2SO4＋2H2O H2SO4＋2KOH ④⑥ (3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为____________________ _________________________________，该反应属于_____________ (填基本反应类型)。 (4)图中⑤处应补充的文字是__________________________________ (写一种，不能与图中已有信息重复)。 BaSO4↓＋Cu(NO3)2(合理即可) CuSO4＋Ba(NO3)2 复分解反应 金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱) $