主题1 课题5 金属和金属材料5. 重难专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学课件聚焦中考核心考点“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析”，对接中考要求，分“一种金属与两种盐溶液”“两种金属与一种盐溶液”两大考向，通过典例解析、表格归纳反应规律，结合2025齐齐哈尔、玉林一模等中考真题，明确考点权重与常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“精讲+真题”模式，如典例1用金属活动性顺序和“远距离先置换”原则分析反应顺序，培养科学思维与证据推理能力，归纳“滤液含最强金属离子、滤渣含最弱金属单质”规律，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效指导复习，提升学生中考得分率。

广西 化 学 减负作业本 重难专题5　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 专题精讲 考向1　一种金属与两种盐溶液反应 【典例1】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。 第二步：写对应的化学方程式。根据“远距离先置换”原则，即活动性最强的金属与活动性最弱金属的盐溶液优先反应，先后发生反应的化学方程式为_________________________________(先)、________________ ______________(后)。 锌＞铁＞银 Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag Zn＋Fe(NO3)2 Zn(NO3)2＋Fe 第三步：根据盐溶液参与反应的情况具体分析。 加入锌粉的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 锌粉不足 AgNO3未反应完 ①___________________ ___________ Ag AgNO3恰好反应完 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ②_________ Fe(NO3)2参与反应，但未反应完 ③___________________ ④_________ AgNO3、Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2 Ag Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Fe 加入锌粉的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 锌粉恰好 完全反应 Fe(NO3)2恰好反 应完 ⑤____________ Ag、Fe 锌粉过量 AgNO3、 Fe(NO3)2均反应完 Zn(NO3)2 ⑥_______________ Zn(NO3)2 Ag、Fe、Zn 第四步：根据题目信息作答。 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有_______(填化学式，下同)，可能含有________；滤液中一定含有_____________，可能含有___________ ________。 (2)当滤液呈现无色时，滤液中一定不含__________________，滤渣中一定有________。 (3)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有________，滤液的组合有_____种情况。 Ag Zn、Fe Zn(NO3)2 AgNO3 Fe(NO3)2、 Fe(NO3)2、AgNO3 Ag、Fe Ag、Fe 2 考向2　两种金属与一种盐溶液反应 【典例2】向锌和铜的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序。锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。 第二步：写对应的化学方程式。根据“远距离先置换”原则，先后发生反应的化学方程式为_______________________________(先)、________ ____________________________(后)。 锌＞铜＞银 Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag Cu＋ 2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 第三步：根据金属参与反应的情况具体分析。 加入AgNO3溶液的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 AgNO3溶液不足 锌未反 应完 ①______________ Zn、Cu、Ag 锌恰好完全反应 Zn(NO3)2 ②__________ 铜参与反应，但未反应完 ③______________ ________________ ④_________ Zn(NO3)2 Cu、Ag Zn(NO3)2 、 Cu(NO3)2 Cu、Ag 加入AgNO3 溶液的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 AgNO3溶液恰好完全反应 铜恰好完全反应 ⑤_____________ _______________ Ag AgNO3溶液过量 锌、铜均反应完 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、 AgNO3 ⑥________ Zn(NO3)2 、 Cu(NO3)2 Ag 第四步：根据题目信息作答。 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有____________；滤液中一定含有____________，可能含 有_______________________。 (2)当滤液呈现蓝色时：滤液中的溶质组合可能是__________________、______________________________。 (3)若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，滤渣的组合可能有_____种情况。 Ag Cu、 Zn Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 2 ①滤液中一定存在活动性最强的金属对应的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。②常考隐含条件：a.溶液的特殊颜色：蓝色 含有_______(填离子符号，下同)，浅绿色 含有________； b.向滤渣中加入稀盐酸或稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有位于氢前的金属。 归纳总结 Cu2＋ Fe2＋ 专题训练 1.【一种金属与两种盐溶液】(2025齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是(　　) A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 D 【解析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Ag可知，锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。若滤液呈浅绿色(含Fe2＋)，说明硝酸亚铁未反应或部分反应，则滤渣中一定有银，可能有铁，A错误；若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含锌或铁，若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌(一种溶质)，B 错误； 若滤液无色，说明Fe2＋完全反应(硝酸亚铁被置换完全)，锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时已完全反应，滤液中不可能含硝酸银，C错误；置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少，通过调整置换比例(如部分置换银和较多铁)，总质量可能等于消耗锌的质量，因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D 正确。 2.【两种金属与一种盐溶液】某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是(　　) A.过滤得到的滤液呈无色 B.滤渣中一定含有三种金属 C.产生的无色气体具有助燃性 D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B 【解析】根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag可知，向AgNO3溶液中加入铜和铁的混合金属粉末，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁反应完后AgNO3还有剩余，铜再与AgNO3反应生成硝酸铜和银。滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，过滤得到的滤液呈浅绿色，A错误；由上述分析可知滤渣中存在剩余的铁、生成的银和没有参加反应的铜，滤渣中一定含有铁、铜、银三种金属，B正确；由分析可知无色气体为铁与稀盐酸反应生成的氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，C错误；该实验能观察到过滤得到的滤液呈浅绿色，说明铁的活动性强于银，铁比铜先消耗，说明铁的活动性强于铜，无法证明铜和银的金属活动性，D错误。 3.【一种金属与三种盐溶液混合，其中一种盐溶液不参与反应】(2025玉林一模)在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是(　　) A.滤液中一定没有Mg(NO3)2 B.滤液中有三种金属离子 C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 D 【解析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Cu＞Ag可知，Cu(NO3)2、AgNO3溶液能与锌粉发生反应，Mg(NO3)2溶液与锌粉不发生反应，则滤液中一定有Mg(NO3)2，A错误；根据金属活动性顺序，锌粉先与AgNO3溶液反应生成银和Zn(NO3)2，若锌粉有剩余，锌粉再与Cu(NO3)2溶液反应生成铜和Zn(NO3)2，由滤液是无色的可知Cu(NO3)2溶液已被完全反应，则AgNO3溶液也被完全反应，滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，含有两种金属离子，B错误；由上述分析可知，滤渣中一定含有生成的Cu和Ag，锌粉是否过量题中未给出信息，则可能含有Zn，C错误；由上述分析可以滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，锌与稀盐酸反应有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，D正确。 4.【分步加入金属】如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 (1)金属X是___________。 铜(或Cu) 【解析】溶液中含有铜离子时显蓝色，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则金属X为铜。 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是______________________________ (用化学方程式表示)。 Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)2 【解析】蓝色消失是因为硝酸铜溶液与锌反应，且硝酸铜被完全反应，反应的化学方程式为Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)2。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定_________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。 不存在 【解析】由于金属活动性顺序：锌＞铜＞银可知，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液蓝色消失，则烧杯内的溶液中一定不含硝酸银。 $