主题1 课题5 金属和金属材料3.重难专题3 金属与酸反应的曲线分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学课件聚焦金属与酸反应的曲线分析这一中考核心考点，依据中考说明梳理了氢气质量计算、反应速率比较、金属活动性判断等考查要求，通过“等量金属足量酸”“足量金属等量酸”等类型归纳常考曲线题型，明确考点权重与命题方向。 课件亮点在于融合中考真题训练与科学思维培养，如2023广西20题解析中，运用“斜率判断反应速率”“氢气质量公式推导相对原子质量”等技巧，结合易错警示（横坐标为时间才能判断活动性），帮助学生构建解题模型，提升应试能力，为教师提供系统复习方案，助力中考冲刺。

广西 化 学 减负作业本 重难专题3　金属与酸反应的曲线分析(2023.20) 专题精讲 重要公式：氢气质量＝参加反应的金属质量× 类型1　氢气质量——反应时间(以Mg、Al、Zn为例) 等量金属足量酸 足量金属等量酸     等量金属足量酸 足量金属等量酸 由于酸足量，金属等量，则最终生成氢气的质量由① 的量决定。加入等量金属，全部参与反应，则由氢气质量公式可得 的值越大，最终生成的氢气的质量越②_____，则最终三者生成氢气的质量大小关系为③____________ 由于金属足量，酸等量，则最终生成氢气的质量由④____的量决定。由于加入酸的量相等，则最终生成氢气的质量大小关系为⑤______________ 金属 大 Al＞Mg＞Zn 酸 Mg＝Al＝Zn 等量金属足量酸 足量金属等量酸 反应速率：金属越活泼，反应速率越⑥_____，曲线斜率越⑦_____。镁、铝、锌与酸反应速率的大小关系是⑧_______________ 快 大 Mg＞Al＞Zn 【易错警示】金属与酸的反应曲线中，只有横坐标是反应时间的才能判断金属活动性顺序，横坐标为酸或金属质量时，无法判断金属的活动性强弱 类型2　氢气质量——酸的质量(以Mg、Al、Zn为例)   等量金属中加入足量酸： 当酸的质量≤m1 g时，酸不足，金属足量，生成氢气的质量由①_____的量决定，则生成氢气的质量②_______； 随着酸的不断增加，当酸的质量＞m1 g时，金属逐渐反应完，酸足量，则生成氢气的质量由③_______的量决定， 的值越大，生成氢气的质量越④______，则最终三种金属生成氢气的质量大小关系为⑤______________ 酸 相等 金属 大 Al ＞Mg＞Zn 类型3　氢气质量——金属质量(以Mg、Al、Zn为例)   等量酸中加入足量的金属： 当金属的质量≤m2 g时，金属不足，酸足量，生成氢气的质量由①______的量决定，则的值越大，生成氢气的质量越②____； 随着金属的不断增加，当金属的质量＞m2 g时，出现金属足量、酸不足的情况，此时生成氢气的质量由③____的量决定，等量的酸，则最终生成氢气的质量大小关系为④____________ 金属 大 酸 Al＝Mg＝Zn 专题训练 1.【氢气质量与反应时间：等量金属足量酸】现将等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2)，则下列说法不正确的是 (　　) A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＜Y C.消耗硫酸的质量：X＞Y D.金属活动性大小：X＞Y D 【解析】由反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，两种金属完全反应后，生成氢气的质量X＞Y，A正确；X、Y金属的化合价、金属的质量均相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，由反应生成氢气的量与反应时间的关系图可知，在金属完全反应后，生成氢气的质量X＞Y，因此可判断相对原子质量Y＞X，B正确； 金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以消耗硫酸的质量X＞Y，C正确；由反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，Y曲线的倾斜程度大于X，则可判断金属活动性Y＞X，D错误。 2.【氢气质量与反应时间：足量金属等量酸】足量的 X、Y 两种金属(相对原子质量：X＞Y)，分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(X、Y 在生成物中化合价均为＋2)。下列说法不正确的是(　　) A.生成氢气的质量：X＝Y B.消耗硫酸的质量：X＝Y C.参加反应的金属的质量：X＜Y D.金属活动性：X＜Y C 【解析】根据图像可知生成氢气的质量相等，A正确；因为X、Y足量，稀硫酸浓度相同，质量相等，当金属足量时，酸全部反应，所以消耗硫酸的质量相等，B正确； 因为X、Y在生成物中化合价均为＋2，设对应的金属为M，则反应的化学方程式为M＋H2SO4MSO4＋H2↑，则相对原子质量大的金属(已知：相对原子质量：X＞Y)与等质量的硫酸反应消耗的金属质量多，所以参加反应的金属的质量为X＞Y，C错误；由题图可知，Y与硫酸的反应速率较快，所以金属活动性为Y＞X，D正确。 3.【氢气质量与酸的质量】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D 【解析】由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，最终镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的强弱，A错误；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，硫酸有剩余，B错误；b点时，镁产生的氢气质量比锌多，C错误；c点时，锌与镁均没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，D正确。 4.【氢气质量与金属质量】a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图，x轴表示金属的质量，y轴表示产生的氢气的质量，则下列说法正确的是(　　) A.金属活动性顺序是a＞b＞c B.a、b、c分别是铝、镁、铁 C.生成物中金属元素的化合价是a＞b＞c D.金属的相对原子质量是a＜b＜c B 【解析】根据产生氢气的质量与反应的金属的质量关系图可知，等质量的金属产生氢气的质量关系是a＞b＞c，等量镁、铝、铁与足量酸发生反应产生氢气的质量大小关系为铝＞镁＞铁，因此a为铝、b为镁、c为铁，B正确； 三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铁，故活动性顺序为b＞ a＞c，A错误；生成物中铝为＋3价，铁为＋2价，镁为＋2价，故生成物中金属元素的化合价为a＞b＝c，C错误；铝、镁、铁的相对原子质量分别为27、24、56，故金属相对原子质量是b＜a＜c，D错误。 5.【数字化实验】(2025梧州一模)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 (　　) A.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变 化曲线 B.曲线①中A为最高点，AB段没有发生化学变化 C.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 D.反应结束后Zn一定有剩余 B 【解析】镁的金属活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，A错误；曲线①中A为最高点，说明镁完全反应，AB段为温度逐渐降低导致压强减小的过程，没有发生化学变化，B正确；曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，C错误；生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24∶65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，D错误。 6.(2023广西20题2分)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 (　　) D 【解析】镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式及质量关系如下： Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 24 73 95 2 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 54 219 267 6 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 56 73 127 2 因为金属足量，则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为镁增加24－2＝22份，铝增加＝16份，铁增加56－2＝54份，所以溶液增加质量Fe＞Mg＞Al，A正确； 消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为＝18份，铁的质量为56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe＞Mg＞Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，B正确；金属活动性：Mg＞Al＞Fe，则镁与稀盐酸的反应速率最快，至完全反应所需时间最短，铝次之，铁最慢；足量的Mg、Al、Fe粉末分别与质量分数相同的100 g稀盐酸充分反应，最终生成氢气的质量相等，C正确；由上述B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消耗金属的质量Fe＞Mg＞Al，金属活动性Mg＞Al＞Fe，则相同时间内消耗的金属质量Mg＞Al＞Fe，D错误。 $