专题4 化学平衡移动规律 2027版山东省（春季高考）《药学类（基础化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 二、化学反应速率和化学平衡 专题4 化学平衡移动规律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 化学平衡的研究对象是（ ） A. 不可逆反应 B. 可逆反应 C. 所有化学反应 D. 离子反应 E. 氧化还原反应 2. 化学平衡状态的本质特征是（ ） A. 反应停止 B. 正反应速率等于逆反应速率且不为零 C. 反应物和生成物浓度相等 D. 压强不再变化 E. 温度不再变化 3. 下列因素中，能改变平衡常数K的是（ ） A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 E. 接触面积 4. 增大反应物浓度，化学平衡移动方向为（ ） A. 向正反应方向 B. 向逆反应方向 C. 不移动 D. 先正向后逆向 E. 无法判断 5. 减小生成物浓度，化学平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先逆向后正向 E. 无规律 6. 催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 缩短达到平衡时间，不移动 D. 改变平衡常数 E. 使平衡彻底破坏 7. 对有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，增大压强，平衡（ ） A. 向气体分子数增多方向 B. 向气体分子数减少方向 C. 不移动 D. 先正向后逆向 E. 只改变速率不移动 8. 反应（气体分子数减少），增大压强平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先逆后正 E. 无法判断 9. 升高温度，平衡向（ ） A. 放热方向 B. 吸热方向 C. 不移动 D. 气体分子数多方向 E. 气体分子数少方向 10. 勒夏特列原理可以用来判断（ ） A. 反应速率快慢 B. 平衡移动方向 C. 反应是否完全 D. 反应热量多少 E. 反应活化能大小 11. 下列反应达到平衡后，增大压强平衡不移动的是（ ） A. B. C. D. E. 12. 降低温度，放热反应的平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 无规律 13. 化学平衡移动的根本原因是（ ） A. 浓度改变 B. 压强改变 C. 温度改变 D. 正逆反应速率不再相等 E. 催化剂加入 14. 一定温度下，可逆反应达到平衡时（ ） A. 反应物完全转化 B. 各物质浓度不再随时间改变 C. 浓度比等于系数比 D. 正反应停止 E. 逆反应停止 15. 下列操作不能使平衡移动的是（ ） A. 加催化剂 B. 增大反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小生成物浓度 E. 改变压强 16. 反应转化率应（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加催化剂 D. 减小压强 E. 增大体积 17. 反应增加固体碳的量，平衡（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 无法判断 18. 恒容下充入惰性气体，总压强增大，平衡（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 只改变K 19. 平衡常数K越大，说明（ ） A. 反应进行越完全 B. 反应速率越快 C. 反应越难进行 D. 吸热越多 E. 放热越多 20. 下列措施一定能使平衡正向移动的是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加催化剂 E. 减小体积 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 化学平衡状态的标志有（ ） A. 正逆反应速率相等 B. 各组分浓度保持不变 C. 反应物与生成物浓度相等 D. 是动态平衡 E. 反应停止 22. 影响化学平衡移动的外界因素有（ ） A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 E. 反应时间 23. 下列关于勒夏特列原理说法正确的有（ ） A. 适用于所有平衡体系 B. 可判断平衡移动方向 C. 只能解释温度影响 D. 减弱外界改变，不能消除 E. 改变平衡常数大小 24. 能使平衡正向移动的措施有（ ） A. 增大反应物浓度 B. 减小生成物浓度 C. 对气体分子数减少反应增大压强 D. 放热反应降低温度 E. 加入催化剂 25. 关于平衡常数K正确的有（ ） A. 只与温度有关 B. 与浓度无关 C. 与压强无关 D. 与催化剂无关 E. K大表示反应程度大 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 什么是化学平衡状态？化学平衡有哪三个主要特征？ 27. 简述浓度对化学平衡的影响规律，并举例说明。 28. 什么是勒夏特列原理？并用一句话概括压强对气体平衡的影响。 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.已知可逆反应： 请回答： 1. 增大转化率有何影响？（3分） 2. 增大压强，平衡向哪个方向移动？为什么？（3分） 3. 升高温度，平衡如何移动？要提高氨产量应升温还是降温？（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 二、化学反应速率和化学平衡 专题4 化学平衡移动规律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 化学平衡的研究对象是（ ） A. 不可逆反应 B. 可逆反应 C. 所有化学反应 D. 离子反应 E. 氧化还原反应 【答案】B 【解析】化学平衡只针对可逆反应，在一定条件下正逆反应速率相等时达到平衡。 2. 化学平衡状态的本质特征是（ ） A. 反应停止 B. 正反应速率等于逆反应速率且不为零 C. 反应物和生成物浓度相等 D. 压强不再变化 E. 温度不再变化 【答案】B 【解析】化学平衡是动态平衡，，反应仍在进行。 3. 下列因素中，能改变平衡常数K的是（ ） A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 E. 接触面积 【答案】C 【解析】平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。 4. 增大反应物浓度，化学平衡移动方向为（ ） A. 向正反应方向 B. 向逆反应方向 C. 不移动 D. 先正向后逆向 E. 无法判断 【答案】A 【解析】增大反应物浓度，，平衡向正反应方向移动。 5. 减小生成物浓度，化学平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先逆向后正向 E. 无规律 【答案】A 【解析】减小生成物浓度，逆反应速率降低，平衡正向移动。 6. 催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 缩短达到平衡时间，不移动 D. 改变平衡常数 E. 使平衡彻底破坏 【答案】C 【解析】催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡，只缩短达平衡时间。 7. 对有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，增大压强，平衡（ ） A. 向气体分子数增多方向 B. 向气体分子数减少方向 C. 不移动 D. 先正向后逆向 E. 只改变速率不移动 【答案】B 【解析】增大压强，平衡向气体体积缩小（分子数减少）的方向移动。 8. 反应（气体分子数减少），增大压强平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先逆后正 E. 无法判断 【答案】A 【解析】正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。 9. 升高温度，平衡向（ ） A. 放热方向 B. 吸热方向 C. 不移动 D. 气体分子数多方向 E. 气体分子数少方向 【答案】B 【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度向放热方向移动。 10. 勒夏特列原理可以用来判断（ ） A. 反应速率快慢 B. 平衡移动方向 C. 反应是否完全 D. 反应热量多少 E. 反应活化能大小 【答案】B 【解析】勒夏特列原理用于判断浓度、压强、温度改变时平衡移动方向。 11. 下列反应达到平衡后，增大压强平衡不移动的是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】A 【解析】反应前后气体分子总数相等时，改变压强平衡不移动。 12. 降低温度，放热反应的平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 无规律 【答案】A 【解析】降低温度，平衡向放热方向移动。 13. 化学平衡移动的根本原因是（ ） A. 浓度改变 B. 压强改变 C. 温度改变 D. 正逆反应速率不再相等 E. 催化剂加入 【答案】D 【解析】外界条件使，平衡才会发生移动。 14. 一定温度下，可逆反应达到平衡时（ ） A. 反应物完全转化 B. 各物质浓度不再随时间改变 C. 浓度比等于系数比 D. 正反应停止 E. 逆反应停止 【答案】B 【解析】平衡时各组分浓度保持不变，是宏观特征。 15. 下列操作不能使平衡移动的是（ ） A. 加催化剂 B. 增大反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小生成物浓度 E. 改变压强 【答案】A 【解析】催化剂不影响化学平衡，只改变反应速率。 16. 反应转化率应（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加催化剂 D. 减小压强 E. 增大体积 【答案】B 【解析】正反应放热，降温平衡正向移动，转化率提高。 17. 反应增加固体碳的量，平衡（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 无法判断 【答案】C 【解析】固体物质浓度视为常数，增减固体量不影响平衡。 18. 恒容下充入惰性气体，总压强增大，平衡（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 只改变K 【答案】C 【解析】恒容充惰性气体，各气体浓度不变，平衡不移动。 19. 平衡常数K越大，说明（ ） A. 反应进行越完全 B. 反应速率越快 C. 反应越难进行 D. 吸热越多 E. 放热越多 【答案】A 【解析】K越大，平衡时生成物比例越高，反应进行越完全。 20. 下列措施一定能使平衡正向移动的是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加催化剂 E. 减小体积 【答案】A 【解析】增大反应物浓度，平衡一定正向移动；其余条件不一定。 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 化学平衡状态的标志有（ ） A. 正逆反应速率相等 B. 各组分浓度保持不变 C. 反应物与生成物浓度相等 D. 是动态平衡 E. 反应停止 【答案】ABD 【解析】平衡是，浓度不变；浓度不一定相等。 22. 影响化学平衡移动的外界因素有（ ） A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 E. 反应时间 【答案】ABC 【解析】浓度、压强、温度影响平衡；催化剂、时间不影响。 23. 下列关于勒夏特列原理说法正确的有（ ） A. 适用于所有平衡体系 B. 可判断平衡移动方向 C. 只能解释温度影响 D. 减弱外界改变，不能消除 E. 改变平衡常数大小 【答案】ABD 【解析】勒夏特列原理是减弱外界干扰，不改变K。 24. 能使平衡正向移动的措施有（ ） A. 增大反应物浓度 B. 减小生成物浓度 C. 对气体分子数减少反应增大压强 D. 放热反应降低温度 E. 加入催化剂 【答案】ABCD 【解析】催化剂不移动平衡，其余均可使平衡正向移动。 25. 关于平衡常数K正确的有（ ） A. 只与温度有关 B. 与浓度无关 C. 与压强无关 D. 与催化剂无关 E. K大表示反应程度大 【答案】ABCDE 【解析】平衡常数只受温度影响，大小代表反应进行程度。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 什么是化学平衡状态？化学平衡有哪三个主要特征？ 【答案】 化学平衡状态：一定条件下可逆反应，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态（4分）。 特征： ① 逆：只适用于可逆反应（2分）； ② 等：，动态平衡（2分）； ③ 定：平衡时各物质浓度不再改变（2分）。 27. 简述浓度对化学平衡的影响规律，并举例说明。 【答案】 规律： ① 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动（4分）； ② 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动（4分）。 举例：合成氨中增大N_2、H_2浓度，平衡正向移动，提高氨产量（2分）。 28. 什么是勒夏特列原理？并用一句话概括压强对气体平衡的影响。 【答案】 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（6分）。 压强影响：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，向气体分子数增多的方向移动（4分）。 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.已知可逆反应： 请回答： 1. 增大转化率有何影响？（3分） 2. 增大压强，平衡向哪个方向移动？为什么？（3分） 3. 升高温度，平衡如何移动？要提高氨产量应升温还是降温？（4分） 【答案】 1. 增大浓度，平衡向正反应方向移动（2分）；转化率提高（1分）。 2. 增大压强，平衡向正反应方向移动（1.5分）；因为正反应是气体分子数减少的反应（1.5分）。 3. 正反应放热，升温平衡向逆反应方向移动（2分）；要提高氨产量应降低温度（2分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $