专题1 物质的量与溶液配制基础 2027版山东省（春季高考）《药学类（基础化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 一、溶液 专题1 物质的量与溶液配制基础 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 物质的量的基本单位是（ ） A. g B. mol C. L D. mol/L E. g/mol 2. 下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ） A. 摩尔质量就是相对分子质量 B. 摩尔质量的单位是g C. 1mol任何物质的质量数值上等于其摩尔质量 D. 水的摩尔质量是18g E. 摩尔质量与物质的量成正比 3. 1mol NaOH的质量是（ ）（Na：23，O：16，H：1） A. 40g B. 40g/mol C. 39g D. 39g/mol E. 0.025g 4. 标准状况下，与1mol H₂O质量相等的CO₂的物质的量是（ ）（C：12） A. 1mol B. 18/44 mol C. 44/18 mol D. 2mol E. 0.5mol 5. 配制一定物质的量浓度溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒 6. 下列有关物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A. 单位是g/L B. 表示1L溶液中所含溶质的物质的量 C. 表示1kg溶剂中所含溶质的物质的量 D. 与溶液体积无关 E. 浓度大小与溶质状态有关 7. 配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是（ ）（Na：23，Cl：35.5） A. 5.85g B. 58.5g C. 0.585g D. 585g E. 58.0g 8. 稀释溶液时，下列操作正确的是（ ） A. 将水倒入浓溶液中 B. 将浓溶液倒入水中并不断搅拌 C. 稀释时不需要搅拌 D. 稀释后立即将溶液转移至容量瓶 E. 直接在容量瓶中稀释浓溶液 9. 1mol/L的硫酸溶液中，H⁺的物质的量浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L E. 1.5mol/L 10. 下列物质中，摩尔质量为98g/mol的是（ ） A. H₂SO₄ B. HCl C. HNO₃ D. NaOH E. NaCl 11. 配制溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 E. 先偏高后偏低 12. 2mol Fe的质量是（ ）（Fe：56） A. 56g B. 112g C. 28g D. 168g E. 84g 13. 将10mL 2mol/L的HCl溶液稀释至100mL，稀释后浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 2mol/L C. 20mol/L D. 0.02mol/L E. 1.8mol/L 14. 下列关于容量瓶的使用，错误的是（ ） A. 容量瓶需洗净后烘干再使用 B. 容量瓶有固定的规格 C. 不能在容量瓶中溶解固体 D. 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水 E. 不能在容量瓶中稀释浓溶液 15. 3.01×10²³个O₂分子的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 0.25mol E. 1.5mol 16. 配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤依次是（ ） A. 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 B. 称量→计算→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 C. 计算→溶解→称量→转移→洗涤→定容→摇匀 D. 溶解→称量→计算→转移→洗涤→定容→摇匀 E. 计算→称量→转移→溶解→洗涤→定容→摇匀 17. 1L 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 0.25mol E. 1.5mol 18. 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（ ） A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 容量瓶未干燥 D. 称量固体时砝码放反（未用游码） E. 溶解后冷却至室温再转移 19. 摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系是（ ） A. 数值相同，单位不同 B. 数值不同，单位相同 C. 数值和单位都相同 D. 数值和单位都不同 E. 摩尔质量是相对原子质量的6.02×10²³倍 20. 稀释定律的核心表达式是（ ） A. B. C. D. E. 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 下列物理量中，与物质的量（n）直接相关的是（ ） A. 摩尔质量（M） B. 物质的量浓度（c） C. 质量（m） D. 粒子数（N） E. 溶液体积（V） 22. 配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有（ ） A. 托盘天平 B. 100mL容量瓶 C. 玻璃棒 D. 烧杯 E. 胶头滴管 23. 下列关于物质的量的说法，正确的有（ ） A. 符号为n，基本单位是mol B. 1mol任何物质均含有6.02×10^{23}个粒子 C. 描述的是一定数目粒子的集合体 D. 可用于描述宏观物质的多少 E. 是国际单位制中7个基本物理量之一 24. 下列关于溶液稀释的操作，符合实验规范的有（ ） A. 浓溶液沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中 B. 稀释过程中不断用玻璃棒搅拌 C. 稀释放热的溶液需冷却至室温再转移 D. 用量筒量取浓溶液后，直接将量筒内残液倒入烧杯 E. 不能直接在容量瓶中稀释浓溶液 25. 下列操作中，会导致所配一定物质的量浓度溶液浓度偏高的有（ ） A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶解后未冷却至室温就转移溶液 C. 量取浓溶液时仰视量筒刻度线 D. 转移溶液时不慎洒出少量溶液 E. 称量固体时砝码生锈 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 简述物质的量、摩尔质量、质量的概念及三者之间的换算关系，写出核心计算公式及变形公式，并举例说明（以NaOH为例）。 27. 详细说明配制500mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液（浓H₂SO₄浓度为18.4mol/L）的操作步骤及注意事项。 28. 分析配制一定物质的量浓度溶液时，常见的导致浓度偏高或偏低的操作，并简要说明原因（各列举3种）。 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.某药学专业学生在配制用于药物制剂的0.2mol/L NaCl溶液时，进行了以下操作： ① 称量时将NaCl固体放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，且使用了游码（称量质量为5.8g）； ② 溶解时加入的蒸馏水体积远超所需量，后用胶头滴管吸出部分水； ③ 转移溶液时容量瓶内壁有水珠未干燥； ④ 定容后发现液面低于刻度线，未进行任何处理。 请逐一分析上述操作是否正确，若不正确，说明对所配溶液浓度的影响及原因，并给出正确的操作方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 一、溶液 专题1 物质的量与溶液配制基础 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 物质的量的基本单位是（ ） A. g B. mol C. L D. mol/L E. g/mol 【答案】B 【解析】物质的量的基本单位为摩尔，符号为mol；g是质量单位，L是体积单位，mol/L是物质的量浓度单位，g/mol是摩尔质量单位。 2. 下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ） A. 摩尔质量就是相对分子质量 B. 摩尔质量的单位是g C. 1mol任何物质的质量数值上等于其摩尔质量 D. 水的摩尔质量是18g E. 摩尔质量与物质的量成正比 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量有单位（g/mol），相对分子质量无单位，二者数值相等但概念不同；B项，摩尔质量单位为g/mol；D项，水的摩尔质量是18g/mol；E项，摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关；C项符合摩尔质量核心定义。 3. 1mol NaOH的质量是（ ）（Na：23，O：16，H：1） A. 40g B. 40g/mol C. 39g D. 39g/mol E. 0.025g 【答案】A 【解析】 4. 标准状况下，与1mol H₂O质量相等的CO₂的物质的量是（ ）（C：12） A. 1mol B. 18/44 mol C. 44/18 mol D. 2mol E. 0.5mol 【答案】B 【解析】 5. 配制一定物质的量浓度溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒 【答案】C 【解析】配制溶液需用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；漏斗用于过滤、向细口容器加液等操作，与溶液配制无关。 6. 下列有关物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A. 单位是g/L B. 表示1L溶液中所含溶质的物质的量 C. 表示1kg溶剂中所含溶质的物质的量 D. 与溶液体积无关 E. 浓度大小与溶质状态有关 【答案】B 【解析】物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L；A项是质量浓度单位，C项是质量摩尔浓度定义，D项浓度与溶液体积直接相关，E项浓度与溶质状态无关（溶质均按物质的量计算）。 7. 配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是（ ）（Na：23，Cl：35.5） A. 5.85g B. 58.5g C. 0.585g D. 585g E. 58.0g 【答案】A 【解析】 8. 稀释溶液时，下列操作正确的是（ ） A. 将水倒入浓溶液中 B. 将浓溶液倒入水中并不断搅拌 C. 稀释时不需要搅拌 D. 稀释后立即将溶液转移至容量瓶 E. 直接在容量瓶中稀释浓溶液 【答案】B 【解析】稀释浓溶液需将浓溶液沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部温度过高引发危险；A项操作易造成液滴飞溅，C项搅拌可使溶液混合均匀，D项需冷却至室温再转移，E项容量瓶不能用于稀释操作。 9. 1mol/L的硫酸溶液中，H⁺的物质的量浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L E. 1.5mol/L 【答案】C 【解析】 10. 下列物质中，摩尔质量为98g/mol的是（ ） A. H₂SO₄ B. HCl C. HNO₃ D. NaOH E. NaCl 【答案】A 【解析】 11. 配制溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 E. 先偏高后偏低 【答案】A 【解析】定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏小，根据浓度公式c=n/V，溶质的物质的量n不变，溶液体积V偏小，最终所配溶液浓度偏高。 12. 2mol Fe的质量是（ ）（Fe：56） A. 56g B. 112g C. 28g D. 168g E. 84g 【答案】B 【解析】 13. 将10mL 2mol/L的HCl溶液稀释至100mL，稀释后浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 2mol/L C. 20mol/L D. 0.02mol/L E. 1.8mol/L 【答案】A 【解析】稀释定律核心为稀释前后溶质的物质的量不变 14. 下列关于容量瓶的使用，错误的是（ ） A. 容量瓶需洗净后烘干再使用 B. 容量瓶有固定的规格 C. 不能在容量瓶中溶解固体 D. 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水 E. 不能在容量瓶中稀释浓溶液 【答案】A 【解析】容量瓶洗净后无需烘干，残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响；B、C、D、E均为容量瓶的正确使用规范。 15. 3.01×10²³个O₂分子的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 0.25mol E. 1.5mol 【答案】A 【解析】 16. 配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤依次是（ ） A. 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 B. 称量→计算→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 C. 计算→溶解→称量→转移→洗涤→定容→摇匀 D. 溶解→称量→计算→转移→洗涤→定容→摇匀 E. 计算→称量→转移→溶解→洗涤→定容→摇匀 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度溶液的标准操作步骤为：计算溶质质量/体积→称量/量取→溶解/稀释并冷却→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒→定容→摇匀。 17. 1L 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 0.25mol E. 1.5mol 【答案】B 【解析】碳酸钠完全电离：。 18. 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（ ） A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 容量瓶未干燥 D. 称量固体时砝码放反（未用游码） E. 溶解后冷却至室温再转移 【答案】A 【解析】A项，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质残留，n偏小，根据c=n/V，浓度偏低；B项俯视刻度线使V偏小，浓度偏高；C、D、E操作对浓度均无影响。 19. 摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系是（ ） A. 数值相同，单位不同 B. 数值不同，单位相同 C. 数值和单位都相同 D. 数值和单位都不同 E. 摩尔质量是相对原子质量的6.02×10²³倍 【答案】A 【解析】摩尔质量的单位为g/mol，相对原子（分子）质量为无量纲的数值，二者在数值上相等，单位不同。 20. 稀释定律的核心表达式是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】A 【解析】稀释定律的本质是稀释前后溶质的物质的量不变，即n_1=n_2，结合n=cV，推导得核心表达式 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 下列物理量中，与物质的量（n）直接相关的是（ ） A. 摩尔质量（M） B. 物质的量浓度（c） C. 质量（m） D. 粒子数（N） E. 溶液体积（V） 【答案】BCD 【解析】直接相关公式：A项摩尔质量是物质固有属性，与n无关；E项溶液体积是c的变量，并非与n直接相关。 22. 配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有（ ） A. 托盘天平 B. 100mL容量瓶 C. 玻璃棒 D. 烧杯 E. 胶头滴管 【答案】BCDE 【解析】题目要求玻璃仪器，托盘天平为计量仪器，非玻璃材质；容量瓶（定容）、玻璃棒（搅拌/引流）、烧杯（溶解）、胶头滴管（定容）均为配制溶液所需的玻璃仪器。 23. 下列关于物质的量的说法，正确的有（ ） A. 符号为n，基本单位是mol B. 1mol任何物质均含有6.02×10^{23}个粒子 C. 描述的是一定数目粒子的集合体 D. 可用于描述宏观物质的多少 E. 是国际单位制中7个基本物理量之一 【答案】ACE 【解析】B项，未指明“构成物质的基本粒子”，如，而非原子；D项，物质的量仅用于描述微观粒子，不能描述宏观物质。 24. 下列关于溶液稀释的操作，符合实验规范的有（ ） A. 浓溶液沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中 B. 稀释过程中不断用玻璃棒搅拌 C. 稀释放热的溶液需冷却至室温再转移 D. 用量筒量取浓溶液后，直接将量筒内残液倒入烧杯 E. 不能直接在容量瓶中稀释浓溶液 【答案】ABCE 【解析】D项，量筒量取液体后，残液无需洗涤转移，若倒入烧杯会导致溶质偏多，浓度偏高；A、B、C、E均为稀释溶液的规范操作。 25. 下列操作中，会导致所配一定物质的量浓度溶液浓度偏高的有（ ） A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶解后未冷却至室温就转移溶液 C. 量取浓溶液时仰视量筒刻度线 D. 转移溶液时不慎洒出少量溶液 E. 称量固体时砝码生锈 【答案】ABCE 【解析】A项V偏小、B项冷却后V偏小、C项量取浓溶液体积偏大（n偏多）、E项砝码生锈质量偏大（称量溶质n偏多），均导致浓度偏高；D项洒出溶液使n偏小，浓度偏低。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 简述物质的量、摩尔质量、质量的概念及三者之间的换算关系，写出核心计算公式及变形公式，并举例说明（以NaOH为例）。 【答案】 概念（6分） 物质的量（n）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位为mol； 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol； 质量（m）：物体所含物质的多少，单位为g。 换算关系与公式（2分） 核心关系：质量 = 物质的量 × 摩尔质量 核心公式：m = n·M 变形公式：n = m/M，M = m/n 举例（2分） 已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，求0.5mol NaOH的质量： 27. 详细说明配制500mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液（浓H₂SO₄浓度为18.4mol/L）的操作步骤及注意事项。 【答案】 操作步骤（7分） ① 计算：根据稀释定律 ② 量取：用10mL量筒量取2.7mL浓H₂SO₄； ③ 稀释：向烧杯中加适量蒸馏水，将浓H₂SO₄沿烧杯壁缓慢倒入水中，不断搅拌，冷却至室温； ④ 转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流至500mL容量瓶； ⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶； ⑥ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； ⑦ 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒容量瓶10~15次，使溶液混合均匀。 注意事项（3分） 稀释浓H₂SO₄时严禁将水倒入酸中，防止液滴飞溅； 量筒不能用于稀释或溶解操作，量取后无需洗涤； 定容时视线与凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视。 28. 分析配制一定物质的量浓度溶液时，常见的导致浓度偏高或偏低的操作，并简要说明原因（各列举3种）。 【答案】 浓度偏高的操作及原因（5分） ① 定容时俯视刻度线：加入蒸馏水体积偏小，根据c=n/V，V偏小导致浓度偏高； ② 溶解后未冷却至室温就转移溶液：容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积缩小，V偏小导致浓度偏高； ③ 量取浓溶液时仰视量筒：量取的浓溶液体积偏大，溶质的物质的量n偏多，导致浓度偏高。 浓度偏低的操作及原因（5分） ① 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留，n偏小导致浓度偏低； ② 定容时加水超过刻度线：溶液体积V偏大导致浓度偏低； ③ 称量固体时药品与砝码放反（用游码）：称量的溶质质量偏小，n偏小导致浓度偏低。 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.某药学专业学生在配制用于药物制剂的0.2mol/L NaCl溶液时，进行了以下操作： ① 称量时将NaCl固体放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，且使用了游码（称量质量为5.8g）； ② 溶解时加入的蒸馏水体积远超所需量，后用胶头滴管吸出部分水； ③ 转移溶液时容量瓶内壁有水珠未干燥； ④ 定容后发现液面低于刻度线，未进行任何处理。 请逐一分析上述操作是否正确，若不正确，说明对所配溶液浓度的影响及原因，并给出正确的操作方法。 【答案】 操作①（3分） 不正确；影响：溶液浓度偏低；原因：使用游码时砝码与药品放反，实际称量质量=砝码质量-游码质量，若需称量5.8g NaCl，实际称量质量为5g - 0.8g = 4.2g，溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低；正确操作：药品放在左盘，砝码放在右盘，即“左物右码”，称量5.8g NaCl时，右盘放5g砝码，游码移至0.8g处。 操作②（3分） 不正确；影响：溶液浓度偏低；原因：吸出部分水时会带走少量溶质，导致n偏小，同时溶液体积仍可能偏大，浓度偏低；正确操作：溶解时加入适量蒸馏水（能完全溶解固体即可），若加水过多，需重新配制溶液。 操作③（2分） 正确；原因：容量瓶内壁有水珠未干燥，残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响。 操作④（2分） 正确；原因：定容后液面低于刻度线是正常现象（少量溶液附着在瓶壁），无需加水补容，若补加蒸馏水会导致浓度偏低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $