专题9 盐类水解与缓冲溶液原理 2027版山东省（春季高考）《药学类（基础化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 三、电解质溶液 专题9 盐类水解与缓冲溶液原理 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列盐溶液呈酸性的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. CH₃COONa D. NaHCO₃ E. KNO₃ 【答案】B 【解析】强酸弱碱盐（NH₄Cl）水解呈酸性。 2. 下列盐溶液呈碱性的是（ ） A. FeCl₃ B. CuSO₄ C. CH₃COONa D. NH₄NO₃ E. KCl 【答案】C 【解析】强碱弱酸盐（CH₃COONa）水解呈碱性。 3. 强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 强碱性 E. 强酸性 【答案】B 【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 4. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离的（ ）结合 A. Na⁺ B. Cl⁻ C. H⁺ 或 OH⁻ D. O₂ E. H₂ 【答案】C 【解析】盐的离子与水电离的 H⁺ 或 OH⁻ 结合，促进水的电离。 5. 下列盐不发生水解的是（ ） A. NH₄Cl B. CH₃COONa C. NaCl D. FeCl₃ E. Na₂CO₃ 【答案】C 【解析】NaCl 是强酸强碱盐，不水解。 6. 缓冲溶液的核心组成是（ ） A. 强酸+强碱 B. 强酸+弱碱 C. 弱酸+弱酸盐 / 弱碱+弱碱盐 D. 盐+水 E. 酸+盐 【答案】C 【解析】缓冲溶液 = 弱酸及其共轭碱 或 弱碱及其共轭酸。 7. 缓冲溶液的主要作用是（ ） A. 强酸性 B. 强碱性 C. 保持pH基本不变 D. 使pH=0 E. 使pH=14 【答案】C 【解析】缓冲溶液能抵抗少量酸碱稀释，保持pH稳定。 8. 人体血液中最重要的缓冲对是（ ） A. HAc/Ac⁻ B. NH₃/NH₄⁺ C. H₂CO₃/HCO₃⁻ D. HCl/Cl⁻ E. H₂SO₄/HSO₄⁻ 【答案】C 【解析】血液缓冲对：H₂CO₃–HCO₃⁻。 9. 向缓冲溶液中加入少量强酸，pH将（ ） A. 显著变大 B. 显著变小 C. 几乎不变 D. 变为0 E. 变为14 【答案】C 【解析】缓冲溶液能对抗少量强酸，pH基本不变。 10. 下列可组成缓冲溶液的是（ ） A. HCl + NaCl B. HAc + NaAc C. H₂SO₄ + Na₂SO₄ D. NaOH + NaCl E. HNO₃ + NaNO₃ 【答案】B 【解析】HAc（弱酸）+ NaAc（弱酸盐）→ 典型缓冲对。 11. NH₄Cl 溶液呈酸性，原因是（ ）发生水解 A. Cl⁻ B. NH₄⁺ C. Na⁺ D. K⁺ E. NO₃⁻ 【答案】B 【解析】NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，产生H⁺显酸性。 12. CH₃COONa 溶液呈碱性，是（ ）发生水解 A. CH₃COO⁻ B. Na⁺ C. H⁺ D. Cl⁻ E. SO₄²⁻ 【答案】A 【解析】CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻，产生OH⁻显碱性。 13. 盐类水解反应是中和反应的（ ） A. 同向反应 B. 逆反应 C. 无关反应 D. 氧化反应 E. 还原反应 【答案】B 【解析】盐+水 ⇌ 酸+碱，是中和反应的逆反应。 14. 升高温度，盐类水解程度将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先减后增 E. 变为0 【答案】A 【解析】水解吸热，升温促进水解。 15. 下列溶液pH>7的是（ ） A. NH₄Cl B. FeCl₃ C. CH₃COONa D. CuSO₄ E. KNO₃ 【答案】C 【解析】强碱弱酸盐显碱性，pH>7。 16. 下列溶液pH<7的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NH₄Cl D. CH₃COONa E. KCl 【答案】C 【解析】强酸弱碱盐水解显酸性，pH<7。 17. 配制FeCl₃溶液时，为抑制水解常加入少量（ ） A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃ E. KNO₃ 【答案】B 【解析】Fe³⁺水解显酸性，加HCl抑制水解。 18. 下列盐溶液pH最接近7的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. CH₃COONa D. Na₂CO₃ E. CuSO₄ 【答案】A 【解析】NaCl不水解，中性。 19. 缓冲溶液在医药上常用于（ ） A. 强氧化剂 B. 调节制剂pH稳定 C. 消毒杀菌 D. 剧烈反应 E. 提高溶解度 【答案】B 【解析】药剂、注射液常用缓冲体系稳定pH。 20. 下列不属于缓冲溶液特点的是（ ） A. 抗少量酸 B. 抗少量碱 C. 抗适当稀释 D. pH可剧烈变化 E. 由共轭酸碱对组成 【答案】D 【解析】缓冲溶液pH基本不变，不会剧烈变化。 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 关于盐类水解，下列说法正确的有（ ） A. 促进水的电离 B. 是中和反应逆反应 C. 吸热反应 D. 升温水解程度增大 E. 所有盐都水解 【答案】ABCD 【解析】强酸强碱盐不水解，E错。 22. 下列盐溶于水显碱性的有（ ） A. CH₃COONa B. Na₂CO₃ C. NaHCO₃ D. NH₄Cl E. FeCl₃ 【答案】ABC 【解析】D、E是强酸弱碱盐，显酸性。 23. 下列物质能组成缓冲溶液的有（ ） A. HAc–NaAc B. NH₃·H₂O–NH₄Cl C. H₂CO₃–NaHCO₃ D. HCl–NaCl E. NaOH–NaCl 【答案】ABC 【解析】强酸、强碱不能构成缓冲对。 24. 缓冲溶液的作用包括（ ） A. 抵抗少量强酸 B. 抵抗少量强碱 C. 抵抗适当稀释 D. 保持pH基本稳定 E. 使pH一定等于7 【答案】ABCD 【解析】缓冲溶液pH不一定为7，只要求稳定。 25. 下列盐能水解的有（ ） A. NH₄Cl B. CH₃COONa C. Na₂CO₃ D. FeCl₃ E. KNO₃ 【答案】ABCD 【解析】KNO₃是强酸强碱盐，不水解。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26.  什么是盐类水解？简述“谁弱谁水解，谁强显谁性”。 【答案】 盐电离出的离子与水电离的 H⁺ 或 OH⁻ 结合生成弱电解质的反应叫盐类水解。（4分） 弱酸根阴离子 / 弱碱阳离子水解（有弱才水解）（2分） 强酸弱碱盐：弱碱阳离子水解，显酸性（2分） 强碱弱酸盐：弱酸根水解，显碱性（2分） 27. 什么是缓冲溶液？组成缓冲溶液的条件是什么？ 【答案】 能抵抗少量酸、碱、稀释，保持 pH基本不变 的溶液叫缓冲溶液。（4分） 组成条件： 弱酸 + 弱酸盐（如HAc–NaAc）（3分） 或 弱碱 + 弱碱盐（如NH₃·H₂O–NH₄Cl）（3分） 28. 缓冲溶液在医药领域有哪些应用？ 【答案】 维持人体血液pH稳定（3分） 制备注射液、眼药水、软膏等制剂（3分） 保证药物稳定、有效、减少刺激（4分） 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.有三种白色固体：①NH₄Cl ②CH₃COONa ③NaCl 分别溶于水。 1. 分别判断三种溶液的酸碱性。（4分） 2. 写出②水解的离子方程式。（3分） 3. 写出①水解的离子方程式。（3分） 【答案】 1. ① 酸性 ② 碱性 ③ 中性（4分） 2. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻（3分） 3. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 三、电解质溶液 专题9 盐类水解与缓冲溶液原理 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列盐溶液呈酸性的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. CH₃COONa D. NaHCO₃ E. KNO₃ 2. 下列盐溶液呈碱性的是（ ） A. FeCl₃ B. CuSO₄ C. CH₃COONa D. NH₄NO₃ E. KCl 3. 强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 强碱性 E. 强酸性 4. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离的（ ）结合 A. Na⁺ B. Cl⁻ C. H⁺ 或 OH⁻ D. O₂ E. H₂ 5. 下列盐不发生水解的是（ ） A. NH₄Cl B. CH₃COONa C. NaCl D. FeCl₃ E. Na₂CO₃ 6. 缓冲溶液的核心组成是（ ） A. 强酸+强碱 B. 强酸+弱碱 C. 弱酸+弱酸盐 / 弱碱+弱碱盐 D. 盐+水 E. 酸+盐 7. 缓冲溶液的主要作用是（ ） A. 强酸性 B. 强碱性 C. 保持pH基本不变 D. 使pH=0 E. 使pH=14 8. 人体血液中最重要的缓冲对是（ ） A. HAc/Ac⁻ B. NH₃/NH₄⁺ C. H₂CO₃/HCO₃⁻ D. HCl/Cl⁻ E. H₂SO₄/HSO₄⁻ 9. 向缓冲溶液中加入少量强酸，pH将（ ） A. 显著变大 B. 显著变小 C. 几乎不变 D. 变为0 E. 变为14 10. 下列可组成缓冲溶液的是（ ） A. HCl + NaCl B. HAc + NaAc C. H₂SO₄ + Na₂SO₄ D. NaOH + NaCl E. HNO₃ + NaNO₃ 11. NH₄Cl 溶液呈酸性，原因是（ ）发生水解 A. Cl⁻ B. NH₄⁺ C. Na⁺ D. K⁺ E. NO₃⁻ 12. CH₃COONa 溶液呈碱性，是（ ）发生水解 A. CH₃COO⁻ B. Na⁺ C. H⁺ D. Cl⁻ E. SO₄²⁻ 13. 盐类水解反应是中和反应的（ ） A. 同向反应 B. 逆反应 C. 无关反应 D. 氧化反应 E. 还原反应 14. 升高温度，盐类水解程度将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先减后增 E. 变为0 15. 下列溶液pH>7的是（ ） A. NH₄Cl B. FeCl₃ C. CH₃COONa D. CuSO₄ E. KNO₃ 16. 下列溶液pH<7的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NH₄Cl D. CH₃COONa E. KCl 17. 配制FeCl₃溶液时，为抑制水解常加入少量（ ） A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃ E. KNO₃ 18. 下列盐溶液pH最接近7的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. CH₃COONa D. Na₂CO₃ E. CuSO₄ 19. 缓冲溶液在医药上常用于（ ） A. 强氧化剂 B. 调节制剂pH稳定 C. 消毒杀菌 D. 剧烈反应 E. 提高溶解度 20. 下列不属于缓冲溶液特点的是（ ） A. 抗少量酸 B. 抗少量碱 C. 抗适当稀释 D. pH可剧烈变化 E. 由共轭酸碱对组成 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 关于盐类水解，下列说法正确的有（ ） A. 促进水的电离 B. 是中和反应逆反应 C. 吸热反应 D. 升温水解程度增大 E. 所有盐都水解 22. 下列盐溶于水显碱性的有（ ） A. CH₃COONa B. Na₂CO₃ C. NaHCO₃ D. NH₄Cl E. FeCl₃ 23. 下列物质能组成缓冲溶液的有（ ） A. HAc–NaAc B. NH₃·H₂O–NH₄Cl C. H₂CO₃–NaHCO₃ D. HCl–NaCl E. NaOH–NaCl 24. 缓冲溶液的作用包括（ ） A. 抵抗少量强酸 B. 抵抗少量强碱 C. 抵抗适当稀释 D. 保持pH基本稳定 E. 使pH一定等于7 25. 下列盐能水解的有（ ） A. NH₄Cl B. CH₃COONa C. Na₂CO₃ D. FeCl₃ E. KNO₃ 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26.  什么是盐类水解？简述“谁弱谁水解，谁强显谁性”。 27. 什么是缓冲溶液？组成缓冲溶液的条件是什么？ 28. 缓冲溶液在医药领域有哪些应用？ 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.有三种白色固体：①NH₄Cl ②CH₃COONa ③NaCl 分别溶于水。 1. 分别判断三种溶液的酸碱性。（4分） 2. 写出②水解的离子方程式。（3分） 3. 写出①水解的离子方程式。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $