专题8 溶液ph计算与离子平衡 2027版山东省（春季高考）《药学类（基础化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 三、电解质溶液 专题8 溶液ph计算与离子平衡 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 常温下，纯水的pH为（ ） A. 0 B. 7 C. 14 D. 1 E. 10 【答案】B 【解析】常温下纯水呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷ mol/L，pH=7。 2. 常温下，酸性溶液的pH范围是（ ） A. pH=7 B. pH<7 C. pH>7 D. pH≥7 E. pH≤7 【答案】B 【解析】pH<7 酸性；pH=7 中性；pH>7 碱性。 3. 常温下，0.1mol/L HCl溶液的pH为（ ） A. 1 B. 2 C. 7 D. 13 E. 0.1 【答案】A 【解析】HCl是强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1。 4. 常温下，0.01mol/L HNO₃溶液的pH为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 7 E. 12 【答案】B 【解析】c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2。 5. 常温下，0.1mol/L NaOH溶液的pH为（ ） A. 1 B. 7 C. 13 D. 14 E. 10 【答案】C 【解析】NaOH是强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=10⁻¹³，pH=13。 6. 常温下，0.01mol/L KOH溶液的pH为（ ） A. 2 B. 7 C. 10 D. 12 E. 14 【答案】D 【解析】c(OH⁻)=0.01，c(H⁺)=10⁻¹²，pH=12。 7. pH=3的盐酸与pH=3的硫酸相比，c(H⁺)（ ） A. 盐酸大 B. 硫酸大 C. 相等 D. 无法比较 E. 都为0 【答案】C 【解析】pH相同，则c(H⁺)相同，与酸是几元无关。 8. 下列溶液酸性最强的是（ ） A. pH=1 B. pH=3 C. pH=7 D. pH=10 E. pH=14 【答案】A 【解析】pH越小，酸性越强。 9. 下列溶液碱性最强的是（ ） A. pH=1 B. pH=7 C. pH=9 D. pH=12 E. pH=14 【答案】E 【解析】pH越大，碱性越强。 10. 常温下，水的离子积Kw =（ ） A. 1×10⁻⁷ B. 1×10⁻¹⁴ C. 1×10⁻¹ D. 1×10⁻¹⁰ E. 1×10⁻¹³ 【答案】B 【解析】常温下 Kw = c(H⁺)·c(OH⁻) = 1×10⁻¹⁴。 11. 升高温度，水的Kw将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增后减 E. 先减后增 【答案】A 【解析】水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw变大。 12. 下列物质能抑制水的电离的是（ ） A. NaCl B. KNO₃ C. HCl D. 葡萄糖 E. 蔗糖 【答案】C 【解析】酸、碱会抑制水的电离；盐一般促进或不影响。 13. 下列溶液能使紫色石蕊变红的是（ ） A. pH=8 B. pH=7 C. pH=6 D. pH=10 E. pH=13 【答案】C 【解析】酸性溶液（pH<7）使石蕊变红。 14. 下列溶液能使酚酞变红的是（ ） A. pH=2 B. pH=5 C. pH=7 D. pH=9 【答案】D 【解析】碱性溶液（pH>7）使酚酞变红。 15. pH=2的溶液，c(H⁺)为（ ） A. 0.01mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol/L D. 10⁻⁷mol/L E. 10⁻¹⁴mol/L 【答案】A 【解析】pH=2 ⇒ c(H⁺)=10⁻²=0.01mol/L。 16. pH=13的溶液，c(H⁺)为（ ） A. 0.1mol/L B. 10⁻¹³mol/L C. 10⁻⁷mol/L D. 13mol/L E. 1mol/L 【答案】B 【解析】pH=13 ⇒ c(H⁺)=10⁻¹³mol/L。 17. 强酸与强碱恰好完全中和时，一定正确的是（ ） A. pH=7 B. n(H⁺)=n(OH⁻) C. 体积相等 D. 浓度相等 E. 都为1mol/L 【答案】B 【解析】酸碱中和本质：n(H⁺) = n(OH⁻)。 18. 下列属于弱电解质的是（ ） A. HCl B. NaOH C. H₂O D. NaCl E. H₂SO₄ 【答案】C 【解析】水是极弱电解质，存在电离平衡。 19. 常温下，c(H⁺)=10⁻⁵mol/L的溶液，pH为（ ） A. 5 B. 7 C. 9 D. 10 E. 14 【答案】A 【解析】pH = -lg(10⁻⁵) = 5。 20. 常温下，c(OH⁻)=10⁻⁴mol/L的溶液，pH为（ ） A. 4 B. 7 C. 10 D. 11 E. 14 【答案】C 【解析】c(OH⁻)=10⁻⁴ ⇒ c(H⁺)=10⁻¹⁰ ⇒ pH=10。 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 常温下，关于pH说法正确的有（ ） A. pH<7 酸性 B. pH=7 中性 C. pH>7 碱性 D. pH越大酸性越强 E. pH越小碱性越强 【答案】ABC 【解析】pH越小酸性越强；pH越大碱性越强。 22. 下列能抑制水的电离的有（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 氯化钠 E. 蔗糖 【答案】ABC 【解析】酸、碱抑制水的电离；盐、非电解质不抑制。 23. 下列属于强电解质的有（ ） A. HCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. NaCl E. CH₃COOH 【答案】ABCD 【解析】醋酸是弱酸弱电解质；其余都是强电解质。 24. 常温下，酸性溶液具有的性质有（ ） A. pH<7 B. c(H⁺)>10⁻⁷ C. 使石蕊变红 D. c(OH⁻)>c(H⁺) E. 使酚酞变红 【答案】ABC 【解析】酸性溶液c(H⁺)>c(OH⁻)，酚酞不变色。 25. 常温下，碱性溶液具有的性质有（ ） A. pH>7 B. c(OH⁻)>10⁻⁷ C. 使酚酞变红 D. c(H⁺)>c(OH⁻) E. 使石蕊变红 【答案】ABC 【解析】碱性溶液c(OH⁻)>c(H⁺)，石蕊变蓝。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 常温下，溶液酸碱性与pH的关系是什么？ 【答案】 ① pH<7，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)（3分）； ② pH=7，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)（3分）； ③ pH>7，溶液呈碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)（4分）。 27. 什么是水的离子积Kw？写出表达式，常温数值是多少？ 【答案】 一定温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积为常数，叫水的离子积（4分）。 表达式：Kw = c(H⁺)·c(OH⁻)（3分）。 常温下：Kw=1×10⁻¹⁴（3分）。 28. 影响水的电离平衡的因素有哪些？如何影响？ 【答案】 ① 温度：升温促进水的电离，Kw增大（3分）； ② 酸、碱：加入酸或碱，抑制水的电离（4分）； ③ 可水解盐：促进水的电离（3分）。 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.常温下，有一瓶0.01mol/L 的 NaOH 溶液。 请计算： 1. 该溶液中 c(OH⁻) 为多少？（2分） 2. 利用Kw计算 c(H⁺)。（3分） 3. 计算该溶液的pH。（3分） 4. 该溶液呈酸性、中性还是碱性？（2分） 【答案】 1. NaOH是强碱完全电离：c(OH⁻)=0.01mol/L（2分）。 2. 常温 Kw=1×10⁻¹⁴，c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 1×10⁻¹⁴ / 0.01 = 1×10⁻¹² mol/L（3分）。 3. pH = -lgc(H⁺) = -lg(1×10⁻¹²) = 12（3分）。 4. pH=12>7，溶液呈碱性（2分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 三、电解质溶液 专题8 溶液ph计算与离子平衡 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 常温下，纯水的pH为（ ） A. 0 B. 7 C. 14 D. 1 E. 10 2. 常温下，酸性溶液的pH范围是（ ） A. pH=7 B. pH<7 C. pH>7 D. pH≥7 E. pH≤7 3. 常温下，0.1mol/L HCl溶液的pH为（ ） A. 1 B. 2 C. 7 D. 13 E. 0.1 4. 常温下，0.01mol/L HNO₃溶液的pH为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 7 E. 12 5. 常温下，0.1mol/L NaOH溶液的pH为（ ） A. 1 B. 7 C. 13 D. 14 E. 10 6. 常温下，0.01mol/L KOH溶液的pH为（ ） A. 2 B. 7 C. 10 D. 12 E. 14 7. pH=3的盐酸与pH=3的硫酸相比，c(H⁺)（ ） A. 盐酸大 B. 硫酸大 C. 相等 D. 无法比较 E. 都为0 8. 下列溶液酸性最强的是（ ） A. pH=1 B. pH=3 C. pH=7 D. pH=10 E. pH=14 9. 下列溶液碱性最强的是（ ） A. pH=1 B. pH=7 C. pH=9 D. pH=12 E. pH=14 10. 常温下，水的离子积Kw =（ ） A. 1×10⁻⁷ B. 1×10⁻¹⁴ C. 1×10⁻¹ D. 1×10⁻¹⁰ E. 1×10⁻¹³ 11. 升高温度，水的Kw将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增后减 E. 先减后增 12. 下列物质能抑制水的电离的是（ ） A. NaCl B. KNO₃ C. HCl D. 葡萄糖 E. 蔗糖 13. 下列溶液能使紫色石蕊变红的是（ ） A. pH=8 B. pH=7 C. pH=6 D. pH=10 E. pH=13 14. 下列溶液能使酚酞变红的是（ ） A. pH=2 B. pH=5 C. pH=7 D. pH=9 15. pH=2的溶液，c(H⁺)为（ ） A. 0.01mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol/L D. 10⁻⁷mol/L E. 10⁻¹⁴mol/L 16. pH=13的溶液，c(H⁺)为（ ） A. 0.1mol/L B. 10⁻¹³mol/L C. 10⁻⁷mol/L D. 13mol/L E. 1mol/L 17. 强酸与强碱恰好完全中和时，一定正确的是（ ） A. pH=7 B. n(H⁺)=n(OH⁻) C. 体积相等 D. 浓度相等 E. 都为1mol/L 18. 下列属于弱电解质的是（ ） A. HCl B. NaOH C. H₂O D. NaCl E. H₂SO₄ 19. 常温下，c(H⁺)=10⁻⁵mol/L的溶液，pH为（ ） A. 5 B. 7 C. 9 D. 10 E. 14 20. 常温下，c(OH⁻)=10⁻⁴mol/L的溶液，pH为（ ） A. 4 B. 7 C. 10 D. 11 E. 14 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 常温下，关于pH说法正确的有（ ） A. pH<7 酸性 B. pH=7 中性 C. pH>7 碱性 D. pH越大酸性越强 E. pH越小碱性越强 22. 下列能抑制水的电离的有（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 氯化钠 E. 蔗糖 23. 下列属于强电解质的有（ ） A. HCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. NaCl E. CH₃COOH 24. 常温下，酸性溶液具有的性质有（ ） A. pH<7 B. c(H⁺)>10⁻⁷ C. 使石蕊变红 D. c(OH⁻)>c(H⁺) E. 使酚酞变红 25. 常温下，碱性溶液具有的性质有（ ） A. pH>7 B. c(OH⁻)>10⁻⁷ C. 使酚酞变红 D. c(H⁺)>c(OH⁻) E. 使石蕊变红 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 常温下，溶液酸碱性与pH的关系是什么？ 27. 什么是水的离子积Kw？写出表达式，常温数值是多少？ 28. 影响水的电离平衡的因素有哪些？如何影响？ 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.常温下，有一瓶0.01mol/L 的 NaOH 溶液。 请计算： 1. 该溶液中 c(OH⁻) 为多少？（2分） 2. 利用Kw计算 c(H⁺)。（3分） 3. 计算该溶液的pH。（3分） 4. 该溶液呈酸性、中性还是碱性？（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $