专题7 电解质分类与离子反应 2027版山东省（春季高考）《药学类（基础化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 三、电解质溶液 专题7 电解质分类与离子反应 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 蔗糖 E. 二氧化碳 【答案】C 【解析】电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物；NaCl 是电解质。 2. 下列物质属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 醋酸 E. 水 【答案】C 【解析】蔗糖在水溶液和熔融态都不导电，属于非电解质。 3. 下列属于强电解质的是（ ） A. 醋酸 B. 一水合氨 C. 硫酸 D. 水 E. 酒精 【答案】C 【解析】强酸、强碱、大多数盐是强电解质；H₂SO₄ 是强酸。 4. 下列属于弱电解质的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CH₃COOH E. KNO₃ 【答案】D 【解析】弱酸、弱碱、水是弱电解质；醋酸是弱酸。 5. 强电解质的特点是（ ） A. 部分电离 B. 完全电离 C. 不电离 D. 导电能力弱 E. 难溶于水 【答案】B 【解析】强电解质在水溶液中完全电离成离子。 6. 弱电解质的电离特点是（ ） A. 完全电离 B. 部分电离 C. 不电离 D. 只以分子存在 E. 导电能力极强 【答案】B 【解析】弱电解质部分电离，存在电离平衡。 7. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 熔融 NaCl C. 盐酸 D. 蔗糖溶液 E. 酒精 【答案】B 【解析】熔融 NaCl 是化合物、能导电、属于电解质。 8. 下列物质不能导电的是（ ） A. 金属铜 B. 熔融 KOH C. 氯化钠溶液 D. 固态 NaCl E. 稀硫酸 【答案】D 【解析】固态 NaCl 中离子不能自由移动，不导电。 9. 下列物质全部是强电解质的是（ ） A. HCl、NaOH、NaCl B. CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O C. CO₂、NH₃、蔗糖 D. Cu、Ag、Au E. 盐酸、氨水、食盐水 【答案】A 【解析】强酸、强碱、盐都属于强电解质。 10. 下列物质全部是弱电解质的是（ ） A. H₂SO₄、KOH、KCl B. CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O C. C₂H₅OH、CO₂、H₂ D. Fe、Cu、Hg E. CaO、Na₂O、MgO 【答案】B 【解析】弱酸、弱碱、水是弱电解质。 11. 离子反应的实质是（ ） A. 分子之间反应 B. 原子之间反应 C. 离子之间反应 D. 电子转移 E. 化合价变化 【答案】C 【解析】离子反应的实质是溶液中离子之间的反应。 12. 下列反应不属于离子反应的是（ ） A. 盐酸与 NaOH 反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 碳酸钙与盐酸反应 E. 硫酸铜与氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】氢气燃烧是气体分子反应，无自由离子，不是离子反应。 13. 书写离子方程式时，可拆成离子的是（ ） A. 沉淀 B. 气体 C. 弱电解质 D. 易溶强电解质 E. 氧化物 【答案】D 【解析】易溶强电解质拆成离子；沉淀、气体、弱电解质、氧化物保留化学式。 14. 下列物质在离子方程式中不能拆的是（ ） A. HCl B. NaOH C. CaCO₃ D. NaCl E. H₂SO₄ 【答案】C 【解析】CaCO₃ 是难溶沉淀，不能拆。 15. 盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. HCl + NaOH = NaCl + H₂O C. H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = NaCl + H₂O D. Na⁺ + Cl⁻ = NaCl E. H⁺ + Na⁺ = NaH 【答案】A 【解析】强酸强碱中和的离子方程式为 H⁺ + OH⁻ = H₂O。 16. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 铁与稀硫酸：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ C. 氧化铜与硫酸：O²⁻ + 2H⁺ = H₂O D. 醋酸与 NaOH：H⁺ + OH⁻ = H₂O E. 银与盐酸：2Ag + 2H⁺ = 2Ag⁺ + H₂↑ 【答案】B 【解析】A 中 CaCO₃ 不能拆；C 中 CuO 不能拆；D 中 CH₃COOH 不能拆；E 中 Ag 不与盐酸反应。 17. 下列离子组能大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻ B. Ag⁺、Cl⁻ C. Ba²⁺、SO₄²⁻ D. Na⁺、NO₃⁻ E. Ca²⁺、CO₃²⁻ 【答案】D 【解析】A 生成水；B 生成 AgCl 沉淀；C 生成 BaSO₄；E 生成 CaCO₃。 18. 下列离子组不能大量共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、Cl⁻ B. H⁺、Na⁺、NO₃⁻ C. Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. H⁺、OH⁻、SO₄²⁻ E. Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻ 【答案】D 【解析】H⁺ 和 OH⁻ 反应生成水，不能共存。 19. 下列属于电离方程式的是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. NaCl = Na⁺ + Cl⁻ C. H₂ + Cl₂ = 2HCl D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ E. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ 【答案】B 【解析】电离方程式表示电解质电离成离子的过程。 20. 下列电离方程式正确的是（ ） A. CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ B. NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻ C. NaCl ⇌ Na⁺ + Cl⁻ D. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ E. H₂CO₃ = 2H⁺ + CO₃²⁻ 【答案】D 【解析】强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”；H₂SO₄ 是强电解质。 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 下列关于电解质说法正确的有（ ） A. 必须是化合物 B. 水溶液或熔融态能导电 C. 能导电的都是电解质 D. 电离是导电的前提 E. 单质一定不是电解质 【答案】ABDE 【解析】能导电的不一定是电解质（如金属、溶液）。 22. 下列属于强电解质的有（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 醋酸 E. 一水合氨 【答案】BC 【解析】盐酸是混合物；醋酸、一水合氨是弱电解质。 23. 下列物质在离子方程式中不能拆成离子的有（ ） A. 碳酸钙 B. 醋酸 C. 二氧化碳 D. 氧化铜 E. 硫酸钠 【答案】ABCD 【解析】沉淀、弱电解质、气体、氧化物都不能拆。 24. 下列离子方程式书写正确的有（ ） A. 铁与盐酸：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 氢氧化铜与盐酸：Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O C. 硝酸银与氯化钠：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ D. 碳酸钠与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O E. 醋酸与氢氧化钠：H⁺ + OH⁻ = H₂O 【答案】ABCD 【解析】E 中醋酸不能拆成 H⁺。 25. 下列离子组能在溶液中大量共存的有（ ） A. Na⁺、K⁺、NO₃⁻ B. H⁺、Na⁺、Cl⁻ C. Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ E. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺ 【答案】ABC 【解析】D 生成 AgCl；E 生成 CO₂ 和 H₂O。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 什么是电解质、非电解质？各举2例。 【答案】 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（3分）。 例：NaCl、HCl、NaOH、H₂O（2分）。 非电解质：水溶液和熔融态都不能导电的化合物（3分）。 例：蔗糖、酒精、CO₂、NH₃（2分）。 27. 强电解质和弱电解质的区别是什么？各举2例。 【答案】 ① 强电解质：完全电离，用“=”，包括强酸、强碱、大多数盐（3分）。 例：HCl、NaOH、NaCl（2分）。 ② 弱电解质：部分电离，用“⇌”，包括弱酸、弱碱、水（3分）。 例：CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O（2分）。 28. 书写离子方程式的四个步骤是什么？ 【答案】 ① 写：写出正确化学方程式（2分）。 ② 拆：易溶强电解质拆成离子（2分）。 ③ 删：删去两边不参与反应的离子（3分）。 ④ 查：检查原子守恒、电荷守恒（3分）。 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.现有一瓶澄清溶液，可能含有下列离子中的若干种： H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、OH⁻ 进行如下实验： ① 溶液为无色透明； ② 用pH试纸测定，溶液呈强酸性； ③ 向溶液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解； ④ 取③的上层清液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 请回答： 1. 原溶液中一定存在的离子是？（3分） 2. 原溶液中一定不存在的离子是？（4分） 3. 写出步骤③中发生反应的离子方程式。（3分） 【答案】 1. H⁺、SO₄²⁻（3分） 2. Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、OH⁻（4分） 3. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）药学类《基础化学》45分钟训练卷专辑，由27份专题训练卷与10份综合训练卷组成。试卷通过具象化拆解核心考点、搭建系统知识网络、场景化训练强调知识应用，从而做到降低学习门槛、巩固知识体系、强化实战能力，全方位适配药学春季高考学生的备考需求。与本专辑配套的还有山东省（春季高考）药学类《药事法规》《天然药物学基础》《药物学基础》45分钟训练卷专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《基础化学》 三、电解质溶液 专题7 电解质分类与离子反应 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 蔗糖 E. 二氧化碳 2. 下列物质属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 醋酸 E. 水 3. 下列属于强电解质的是（ ） A. 醋酸 B. 一水合氨 C. 硫酸 D. 水 E. 酒精 4. 下列属于弱电解质的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CH₃COOH E. KNO₃ 5. 强电解质的特点是（ ） A. 部分电离 B. 完全电离 C. 不电离 D. 导电能力弱 E. 难溶于水 6. 弱电解质的电离特点是（ ） A. 完全电离 B. 部分电离 C. 不电离 D. 只以分子存在 E. 导电能力极强 7. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 熔融 NaCl C. 盐酸 D. 蔗糖溶液 E. 酒精 8. 下列物质不能导电的是（ ） A. 金属铜 B. 熔融 KOH C. 氯化钠溶液 D. 固态 NaCl E. 稀硫酸 9. 下列物质全部是强电解质的是（ ） A. HCl、NaOH、NaCl B. CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O C. CO₂、NH₃、蔗糖 D. Cu、Ag、Au E. 盐酸、氨水、食盐水 10. 下列物质全部是弱电解质的是（ ） A. H₂SO₄、KOH、KCl B. CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O C. C₂H₅OH、CO₂、H₂ D. Fe、Cu、Hg E. CaO、Na₂O、MgO 11. 离子反应的实质是（ ） A. 分子之间反应 B. 原子之间反应 C. 离子之间反应 D. 电子转移 E. 化合价变化 12. 下列反应不属于离子反应的是（ ） A. 盐酸与 NaOH 反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 碳酸钙与盐酸反应 E. 硫酸铜与氢氧化钠反应 13. 书写离子方程式时，可拆成离子的是（ ） A. 沉淀 B. 气体 C. 弱电解质 D. 易溶强电解质 E. 氧化物 14. 下列物质在离子方程式中不能拆的是（ ） A. HCl B. NaOH C. CaCO₃ D. NaCl E. H₂SO₄ 15. 盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. HCl + NaOH = NaCl + H₂O C. H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = NaCl + H₂O D. Na⁺ + Cl⁻ = NaCl E. H⁺ + Na⁺ = NaH 16. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 铁与稀硫酸：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ C. 氧化铜与硫酸：O²⁻ + 2H⁺ = H₂O D. 醋酸与 NaOH：H⁺ + OH⁻ = H₂O E. 银与盐酸：2Ag + 2H⁺ = 2Ag⁺ + H₂↑ 17. 下列离子组能大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻ B. Ag⁺、Cl⁻ C. Ba²⁺、SO₄²⁻ D. Na⁺、NO₃⁻ E. Ca²⁺、CO₃²⁻ 18. 下列离子组不能大量共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、Cl⁻ B. H⁺、Na⁺、NO₃⁻ C. Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. H⁺、OH⁻、SO₄²⁻ E. Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻ 19. 下列属于电离方程式的是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. NaCl = Na⁺ + Cl⁻ C. H₂ + Cl₂ = 2HCl D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ E. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ 20. 下列电离方程式正确的是（ ） A. CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ B. NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻ C. NaCl ⇌ Na⁺ + Cl⁻ D. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ E. H₂CO₃ = 2H⁺ + CO₃²⁻ 二、多选题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 21. 下列关于电解质说法正确的有（ ） A. 必须是化合物 B. 水溶液或熔融态能导电 C. 能导电的都是电解质 D. 电离是导电的前提 E. 单质一定不是电解质 22. 下列属于强电解质的有（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 醋酸 E. 一水合氨 23. 下列物质在离子方程式中不能拆成离子的有（ ） A. 碳酸钙 B. 醋酸 C. 二氧化碳 D. 氧化铜 E. 硫酸钠 24. 下列离子方程式书写正确的有（ ） A. 铁与盐酸：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 氢氧化铜与盐酸：Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O C. 硝酸银与氯化钠：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ D. 碳酸钠与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O E. 醋酸与氢氧化钠：H⁺ + OH⁻ = H₂O 25. 下列离子组能在溶液中大量共存的有（ ） A. Na⁺、K⁺、NO₃⁻ B. H⁺、Na⁺、Cl⁻ C. Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ E. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺ 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26. 什么是电解质、非电解质？各举2例。 27. 强电解质和弱电解质的区别是什么？各举2例。 28. 书写离子方程式的四个步骤是什么？ 四、综合分析题（本大题共1题，10分） 29.现有一瓶澄清溶液，可能含有下列离子中的若干种： H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、OH⁻ 进行如下实验： ① 溶液为无色透明； ② 用pH试纸测定，溶液呈强酸性； ③ 向溶液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解； ④ 取③的上层清液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 请回答： 1. 原溶液中一定存在的离子是？（3分） 2. 原溶液中一定不存在的离子是？（4分） 3. 写出步骤③中发生反应的离子方程式。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $