第一章第一节空气的成分第二课时 课件-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

第1节 空气的成分 第2课时 —— 氧气的性质 科学新教材 | 浙教版 | 八年级下册 1.7.2013 大家好，今天我们继续学习第一章《我们呼吸的空气》的第一节《空气的成分》，这是第二课时，我们将重点探讨氧气的性质。 ‹#› 目录 01 氧气的物理性质 02 氧气的化学性质 03 氧化反应与氧化物 1.7.2013 本次课程主要分为三个部分：首先，我们会了解氧气的物理性质；接着，通过实验来探究它的化学性质；最后，我们将学习两个重要的化学概念——氧化反应和氧化物。 ‹#› 课堂导入：氧气的重要性 历史命名：“养气” 过去人们曾把氧气叫做“养气”，这个名字充分说明了氧气对于维持生命活动的重要性。 微观构成：氧分子 (O₂) 氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子组成。这种双原子分子结构决定了它的化学性质。 思考：这种对我们至关重要的气体，具体有哪些独特的性质呢？ 1.7.2013 在正式学习氧气的性质之前，我们先来看一个有趣的历史小知识。氧气的中文名称最初其实是“养气”，这个名字直接反映了它对生命的重要意义。从微观上看，氧气由氧分子构成。那么，这种对我们至关重要的气体，到底有哪些独特的性质呢？这就是我们这节课要解决的问题。 ‹#› 氧气的物理性质（一） 颜色、气味、状态 常温常压下，氧气是一种无色、无味的气体。 溶解性 氧气不易溶解于水。常温常压下，1L水中约溶解30mL氧气，这是水生生物生存的关键。 1.7.2013 首先我们来学习氧气的物理性质。在通常情况下，氧气是无色、无味的气体。它的溶解性比较特殊，是不易溶于水的，这意味着它在水中的溶解量有限，但这少量的溶解氧，对维持水中生态系统的平衡至关重要，是鱼儿等水生生物赖以生存的基础。 ‹#› 氧气的物理性质（二） 03. 密度特性 标准状况下密度为 1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大。这一性质决定了实验室收集氧气的方法。 04. 三态变化 (1.01×10⁵Pa) -183℃时液化成淡蓝色液体；-218℃时凝固成雪花状蓝色固体。 图示：氧气的三态变化过程 1.7.2013 接着看氧气的另外两个物理性质。它的密度比空气略大，这一点在收集氧气时会用到。另外，当温度降低到一定程度时，氧气会发生状态变化，变成淡蓝色的液体甚至蓝色的固体，这就是它的三态变化。工业上制取大量氧气，正是利用了气体的液化和分离技术。 ‹#› 氧气的化学性质（一）：支持燃烧 实验现象 将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，木条会复燃。 实验结论 这个现象说明氧气能支持燃烧。这也是实验室检验氧气的常用方法。 1.7.2013 了解了物理性质，我们再来探究氧气更活泼的化学性质。第一个重要的化学性质是支持燃烧。大家看这个经典的实验，带火星的木条在氧气中能够重新燃烧起来，这个现象非常直观地证明了氧气的助燃性。同时，这也是我们在实验室里检验一瓶气体是不是氧气的标准方法。 ‹#› 氧气的化学性质（二）：硫的燃烧 硫在空气中燃烧 现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。 反应表达式： 硫 + 氧气点燃二氧化硫 1.7.2013 接下来我们看硫与氧气的反应。硫在空气中燃烧，火焰是微弱的淡蓝色；而在纯氧中，燃烧会变得异常剧烈，火焰呈现出明亮的蓝紫色。这说明，氧气的浓度越高，燃烧反应越剧烈。反应后生成的二氧化硫气体具有刺激性气味，是一种空气污染物。 ‹#› 氧气的化学性质（三）：铁的燃烧 铁在空气中加热 铁丝只会红热，不能燃烧。 铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热。 产物：生成一种黑色固体（四氧化三铁）。 反应表达式 铁 + 氧气 --(点燃)--> 四氧化三铁 (Fe₃O₄) 1.7.2013 再来看铁与氧气的反应。铁在空气中加热，最多只会发红，无法燃烧。但在氧气中，它会表现出惊人的活力，剧烈燃烧，火星四射，场面非常壮观。这个实验生动地展示了氧气浓度对化学反应的巨大影响。反应生成的黑色固体是四氧化三铁。 ‹#› 思考与讨论：铁燃烧实验 火柴的作用是什么？ 答：引燃铁丝，提供反应所需的初始温度。 为什么要将铁丝盘成螺旋状？ 答：增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续、充分地燃烧。 为什么要在集气瓶底加水或细砂？ 答：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 1.7.2013 在铁燃烧的实验中，有几个细节非常值得我们思考。首先，火柴的作用仅仅是点火吗？不，它更重要的作用是提供足够的热量来引燃铁丝。其次，把铁丝绕成螺旋状，是为了让它能更充分地接触氧气，并且保持热量，让燃烧持续下去。最后，瓶底的水或沙子是必不可少的安全措施，用来防止高温的熔融物掉落，导致集气瓶炸裂。这些细节都体现了实验设计的严谨性。 ‹#› 思考与讨论：反应剧烈程度差异 为什么硫和铁在氧气中燃烧比在空气中更剧烈？ 核心原因解析 物质在空气中燃烧，本质是与其中的氧气发生反应。反应剧烈程度与氧气浓度密切相关： 空气中氧气含量约为21% 纯氧中氧气浓度为100% 由于纯氧浓度远高于空气，因此燃烧反应在氧气中会剧烈得多。 1.7.2013 通过硫和铁的燃烧实验，我们发现一个共同的规律：它们在氧气中燃烧远比在空气中剧烈。这背后的原因是什么呢？其实很简单，就是氧气的浓度不同。空气中氧气只占五分之一，而纯氧的浓度是它的五倍，反应物浓度越高，反应自然就越剧烈。 ‹#› 氧化反应与氧化物 1. 氧化反应 (Oxidation Reaction) 定义：物质与氧气发生的化学反应。 特征：氧气提供氧，具有氧化性。 实例：硫的燃烧、铁的生锈等。 2. 氧化物 (Oxide) 定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 实例：二氧化硫(SO₂)、四氧化三铁(Fe₃O₄)。 1.7.2013 基于前面的实验，我们来学习两个重要的化学概念。首先是氧化反应，简单来说，就是物质与氧发生的反应，氧气在这类反应中扮演着“供氧者”的角色，体现出氧化性。其次是氧化物，我们刚才生成的二氧化硫和四氧化三铁，它们都由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，这样的化合物就叫做氧化物。 ‹#› 课堂小结 氧气的性质 物理性质 • 色味态：无色无味气体，密度略大于空气 • 溶解性：不易溶于水 • 三态变化：-183℃淡蓝色液体，-218℃蓝色固体 化学性质（支持燃烧） • 硫 + 氧气 → 二氧化硫（蓝紫色火焰） • 铁 + 氧气 → 四氧化三铁（火星四射） 基本概念 氧化反应 物质与氧气发生的反应。 氧化物 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 1.7.2013 好了，这节课的主要内容就到这里。我们一起来回顾一下，这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，重点做了硫和铁在氧气中燃烧的实验，并由此引出了氧化反应和氧化物这两个基本概念。希望大家能通过这个思维导图，巩固今天所学的知识。 ‹#› 课堂练习（一） 典例1：如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（ ） A. 铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁 B. 煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成 C. 磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气 D. 氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应 1.7.2013 理论学习之后，我们来做几道练习题检验一下学习成果。请看第一题，这是一道关于氧气化学性质的综合判断题，大家仔细阅读每个选项，思考一下哪个说法是正确的。 ‹#› 课堂练习（一）解析 正确答案：B 煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成，这是一项重要的环保措施。 选项 A (错误) 铁在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能剧烈燃烧。 选项 C (错误) 磷燃烧产生的是大量的“白烟”（固体小颗粒），而非“白雾”（小液滴）。 选项 D (错误) 氧气能与许多物质发生反应，但并非所有物质，该表述过于绝对。 1.7.2013 这道题的正确答案是B。我们来分析一下：A选项错误，因为铁在空气中不能燃烧；C选项混淆了“烟”和“雾”的概念，磷燃烧产生的是白烟；D选项过于绝对，氧气虽然活泼，但并不能和所有物质反应。B选项是正确的，煤脱硫是为了减少燃烧时产生的二氧化硫，这是一项重要的环保措施。 ‹#› 课堂练习（二） 典例2：如图所示，硫、铁在氧气中燃烧，相同之处是（ ） A. 都发出明亮的蓝紫色火焰 B. 反应都放出大量热量 C. 生成物都是固体 D. 集气瓶底部的水都是为了防止集气瓶被炸裂 1.7.2013 来看第二题，这道题要求我们对比硫和铁在氧气中燃烧的相同点。请结合我们刚才做的实验和观察到的现象，分析一下哪个选项描述的是它们共有的特征。 ‹#› 课堂练习（二）解析 正确答案：B 燃烧反应的本质都是剧烈的氧化反应，都会释放出大量的热量。 A. 现象描述错误 硫燃烧发出蓝紫色火焰，铁燃烧火星四射，两者现象明显不同。 C. 生成物状态不同 硫燃烧生成二氧化硫（气体），铁燃烧生成四氧化三铁（黑色固体）。 D. 瓶底水的作用不同 硫燃烧实验中是为了吸收有毒气体（环保），铁燃烧是为了防止炸裂瓶底（安全）。 1.7.2013 这道题的正确答案是B。燃烧反应的本质都是剧烈的氧化反应，都会释放出大量的热量。A选项描述的现象不同；C选项中生成物的状态不同，一个是气体一个是固体；D选项中，虽然两个实验瓶底都放了水，但目的完全不同，一个是为了环保，一个是为了安全。 ‹#› 课堂练习（三） 典例3：物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（ ） A. 氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒 B. 氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料 C. 分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 D. 氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 结构-性质-用途关系图 1.7.2013 最后一题，这道题考察的是结构、性质和用途之间的关系，并要求我们找出错误的说法。请大家运用本节课所学的知识，仔细判断每个选项的正误。 ‹#› 感谢观看 期待下次课程 1.7.2013 好了，今天的课程就全部结束了。通过本节课的学习，相信大家对氧气的性质有了更深入的理解。感谢大家的观看，我们下次课再见！ ‹#› $