贵州黔东南州2026届高三上学期期末检测化学试卷

2025一2026学年度第一学期高三期末检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于中国科学家重要研究成果的描述错误的是 A.屠呦呦发现青蒿素的过程与化学研究无关 B.侯德榜发明了“联合制碱法”，大幅提高氯化钠的利用率 C.徐光宪的稀土串级萃取理论属于化学领域的重要成果 D.黄鸣龙改良的肼还原羰基反应在有机合成中被广泛应用 2.对称之美广泛存在于化学中。下列说法错误的是 A.苯分子为正六边形结构，体现平面对称与π电子离域之美 B.冰晶中水分子通过氢键形成四面体网络，展现立体对称之美 C.铜晶体的面心立方堆积，呈现金属原子密排的几何之美 D.酸碱中和滴定曲线突跃，体现化学反应速率的动态之美 3.O3是一种强氧化剂，它能与甲醛发生反应，使甲醛分子结构破坏，从而达到去除甲醛的效果， 反应方程式为2O3+HCHO一H2O+CO2+2O2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.O3是由非极性键形成的非极性分子 BHCH0的电子式为：H :0 C.CO2和H2O的VSEPR模型相同 D.每去除1 mol HCHO,转移的电子数为2NA 【高三化学第1页（共8页）】 4.清华大学一团队研制出了一种新型有机物一聚羟基脂肪酸酯(PHA,如图)，PHA在医疗 领域用于组织工程支架、药物缓释载体。下列叙述正确的是 A.PHA中的官能团只有羟基和羧基 B.PHA是天然有机高分子材料 H-EOCH-CH2-C]O-H C.PHA是一种绿色环保、可自然降解的材料 D.PHA中R为甲基时，它的单体是2-羟基丁酸 5.下列装置或操作不能达到实验目的的是 弹簧夹 盐酸 稀硝酸 进气 出气 大理石 饱和食 铜 盐水 国多孔细科片 A.制备并收集NO B.除去CL中的HCI C.制备CO2 D除去碱式滴定管 乳胶管中的气泡 6.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A CO的沸点高于N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 B 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 氯的电负性小于氟，使得三氯乙酸中羟基的极性小于三氟乙酸 C 金刚石的硬度大于碳化硅 碳碳键键能大于碳硅键键能 D BF的键角大于NF 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 7.臭氧化钾(KO3)是一种强氧化剂。KOH和O3的反应为6KOH十4O3一4KO3+2KOH· H2O十O2。下列叙述正确的是 A.该反应中有两种元素发生了化合价的变化 B.KO3和KOH都含离子键和共价键 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D.生成2.24L氧气时转移0.4mol电子 8.我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>X B.氢化物的沸点：Y>Z>X>W C.第一电离能：Y>Z>W D.同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 【高三化学第2页（共8页）】 9.我国科研团队设计了Co单原子与PO1共修饰的TO2催化剂，在流动相反应系统中，采用 化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化 剂再生反应。机理如图（图中h、eˉ分别表示光生空穴、光生电子）。 h o TiO, PdO. ① Pdo ④> P Pd*+O Pd+Ov CH Co Co .CH+·OH+H ③ e ℃H6+HO 下列说法错误的是 A.在该反应机理中PdO1.作为光生空穴的转移载体 B.步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C.步骤③可表示为·18CH3十·OH+H++e一13C2H6+H2O D.步骤②中消耗的O由步骤①补充 10.我国科学家成功攻克全固态金属锂电池的“卡脖子”难关，100kg电池续航有望突破 1000km天花板。攻克了三大难点：(1)开发“特殊胶水”一I厂；(2)开发柔性固体电解质 骨架；(3)氟力加固电极外壳（如图）。下列叙述错误的是 ① 柔性聚合物 LiCoO, LiS() 柔性聚合物 氟醚聚合物 氟醚聚合物 A.放电时，将化学能转化为电能 B.充电时，b电极与电源负极连接 C.充电时，a电极上的电极反应式为LiCoO2一xe一Li1-,CoO2十xLi D.放电时，电路中转移2mol电子时，理论上向b电极迁移1mol阴离子 11.某小组用如图装置探究H2S的性质。实验时，旋开分液漏斗的活塞，打开a、b。下列叙述错 误的是 【高三化学第3页（共8页）】 稀硫酸 溴水 湿润石蕊试纸 ,CuSO溶液 分 乙 丙 A.甲中产生黑色沉淀，同时有H2SO4生成 B.乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色 C.用盐酸替代稀硫酸，也能达到相同的目的 D.丙中溴水褪色可证明还原性：H2S>HBr 12.某化合物M(由N、O组成)是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列 叙述正确的是 已知：①晶胞参数a=3=y=90°，a=350.7pm,b=577.03pm,c=527.01pm。 ②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。 ③VA为阿伏加德罗常数的值。 A.M的化学式为Na2O2 B.M中只存在一种化学键 C.离子半径：r(Na+)>r(O2-) (23+16×3)×2×1030 D.M的密度p-350.7X572.03×527.01Ng·cm- 13.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中滴入过量H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2溶液具有漂白性 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微 产生的气体能使湿润的 该溶液中含有NH由 热，用湿润的红色石蕊试纸检测 红色石蕊试纸变蓝 向HⅡ稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加 溶液变蓝 氧化性：Fe+>l2 几滴Fe(NO3)3溶液 D 将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>S l4.常温下，向浓度均为0.1mol·L-1Mn2+、Sn+NH的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶 液中一gC、含N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 【高三化学第4页（共8页）】 20 15 -lg C 10 3.66,559) 1.0 8.18,1.07) 0.8 2468112pH d0.6 Q 0.4 0.2 0.0 c(NH3·H2O) 已知：δ(NH3·H2O)= cNH,·H,O)+c(NH),C=c(Sm+)、c(Mn2+)或 c(NH3·H2O) c(NH) ,Kp[Sn(OH)2]<Kp[Mn(OH)2]. A.曲线I代表一lgc(Sn+)与pH的关系 B.常温下，K[Mn(OH)2]=10-2626 C.Q点坐标为(9.25,0.5) D.0.1mol·L-1NH,CI溶液中：c(OH-)>c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫代硫酸钠晶体(N2S2O3·5H2O,相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶 于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的 漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图（加热装置及部 分夹持装置均已略去)。 搅拌器 浓盐酸 单向阀 Na So 仪器X 固体 NaOH溶液 饱和NaHSO溶液 NaS和Na,COs NaOH溶液 或浓硫酸 的混合溶液 已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)于40~45℃熔化，48℃分解，在水中的溶解度如表。 温度/℃ 20 80 溶解度/g 70.1 231 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,单向阀的作用是 (2)三颈烧瓶中混合溶液的pH接近或不小于7时，检测溶液pH的方法为 ,停止 向三颈烧瓶中通入SO,气体的操作是 【高三化学第5页（共8页）】 (3)三颈烧瓶中的总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O3十CO2,若反应分两步进 行，第二步反应为S十Na2SO3一Na2S2O3,试写出第一步反应的化学方程式： (4)分离Na2S2O3·5H2O: 热的反应活性炭脱色操作① 蒸发浓缩冷却结晶操作② 混合液 滤液 并保温 粗品体 ①为减少产品的损失，操作①的名称为 、洗涤；粗晶体用95%乙醇洗涤23 次，其目的为 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？ 16.(14分)MO2是碱性锌锰电池的电极材料，KFeO4是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为 MnO2)、硫铁矿（主要成分为FeS)的矿粉为原料制备MnO2和KFeO4的简易流程如图所示。 HSO溶液、FeSO4HO溶液 试剂X 矿粉 焙烧 酸浸 氧化一→调p 沉锰 焙烧 MnO2 K-FeO+ Na FeO4← 滤渣←一NaCIO KOH NaOH 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Fe+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： (1)气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子 (填“难”或“易”)，其原 因是 (2)第一次“焙烧”产生的尾气要经过 (填化学式)溶液吸收后再排入空气中。“酸 浸”中将MnO2转化成Mn+,写出该反应的离子方程式： (3)“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其 100 原因可能有温度升高加快双氧水分解、 80 “调pH”的范围为 60 (4)“沉锰”中试剂X为NH,HCO3,锰的沉淀率与温度的 关系如图所示。 20 当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能 405060708090100 是 TC 【高三化学第6页（共8页）】 (5)用单线桥表示由滤渣制备Na2FeO4反应转移电子的数目和方向： (6)高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是 17.(14分)合成气可制备甲醇等高附加值化合物。CHCH2OH/CO2催化重整可获得合成气 (CO、H2)。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下： i.CH CH2 OH(g)+CO2 (g)=3H2 (g)+3CO(g)AH=+295.7 kJ.mol- ii.CH CH2 OH(g)=CH,(g)+CO(g)+H2 (g)AH2=+49.7 kJ.mol-1 im.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol-1 iV.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H4=akJ·mol-1 回答下列问题； (1)基态Ni位于元素周期表 区；上述反应中，乙醇的沸点 (填“高于”或“低 于”)二甲醚。 (2)反应iV中a= (3)反应正反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (4)在化工生产中，催化剂表面易产生“积碳”导致催化剂失活，清除积碳使催化剂“再生”的 途径宜选择 (填标号)。 A.通入足量的氧气 B.通入足量的水蒸气 C.通入足量的氮气 D.通入足量的二氧化碳 (5)向密闭容器中充入适量CHCH2OH(g),仅发生反应iⅱ，测得CHCH2OH的平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示。 Y2 Y ○ X ①X代表 (填“温度”或“压强”)，理由是 ②Y1 (填“>”“<”或“=”)Y2。 (6)一定温度下，保持总压强为pkPa,向密闭容器中充人1 mol CH,CH2OH(g)和1mol CO2(g),只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，CH的物质的量为 0.2mol。此温度下，反应i的平衡常数K。为 (kPa)2。 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)奥昔布宁( )是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线 如下： OH B CI 浓盐酸 Mg D C H2O △ 乙醚 CHuMgCl HO OCH E 甲醇F 醇钠C2HNO CH.Os C.HOs G △ 奥昔布宁 CHO 乙酸，CH,COCH.C-=CH HN(CH)2 CH COCHC=CCHN(CH) CHO,催化剂 K L 0 OH 已：知OR-C盖RMgCI R-C-R、 H,R一C一R: R ②R,COOR十R,COOR,R,COOR十R,COOR: ③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)E的结构简式为 (3)G中官能团的名称为 (4)奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为 (5)由J生成K的反应类型为 (6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为 CH (7)化合物M(HC一CH一C一CH3)的合成路线如下： CH OH Mg 上浓盐酸，Q一乙酵 △ R Y_Cu/O:.P_ △ Y的结构简式为 ;Q一→R的化学方程式是 【高三化学第8页（共8页）】2025一2026学年度第一学期高三期末检测 化学试卷参考答案 1.A【解析】屠呦呦发现青蒿素后，对青蒿素的提取、结构测定以及后续的合成等都涉及化学 研究，A项错误。 2.D【解析】滴定曲线突跃反映的是pH突变，而不是反应速率，D项错误。 3.B【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。O3 是由极性键形成的弱极性分子，A项错误；CO2的VSEPR模型为直线形，H2O的VSEPR模 型为四面体形，C项错误；每去除1 mol HCHO,转移的电子数为4NA,D项错误。 4.C【解析】PHA中还含酯基，A项错误；PHA是人工合成的有机高分子材料，B项错误；R为 甲基时，PHA的单体是CH一CH一CH2一COOH,名称为3-羟基丁酸，D项错误。 OH 5.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。不能用排空气法收集 NO,A项符合题意。 6.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 BF3的键角大于NF3是因为BF,中B的杂化方式为sp,NF3中N的杂化方式为sp3,D项 符合题意。 7.B【解析】该反应中只有O发生了化合价的变化，A项错误；KO3、KOH中的阴离子都含共 价键，B项正确；KO3既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：5,C项错误；未标明气体所处状态，D项错误。 8.A【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依题 给信息可推出X、Y、Z、W分别为C、O、F、S。未指明具体物质，无法比较，B项错误；F的第一 电离能大于O的，C项错误；同周期主族元素中有两种元素(N、F)的第一电离能大于氧元素 的，D项错误。 9.C【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的认知能力。步骤③应表示为 2·1CH十·OH+H+十e一13C2H。十H2O,C项错误。 10.D【解析】电池放电时，S2-、I厂均向b电极迁移，为了维持电荷守恒，迁移离子所带电荷为 2mol,故阴离子的物质的量介于1mol与2mol之间，D项错误。 11.B【解析】H2S溶于水，溶液显酸性，乙中湿润石蕊试纸变红色，不会褪色，B项错误。 12.D【解析】4个Na位于棱上，1个Na位于体内，4个O位于顶点，4个O(编号2、5、6、7号) 位于体内，3个O(编号1、3、4号)位于面上，1个晶胞含2个N、6个O,M的化学式为 NaO3,A项错误；NaO3含离子键、非极性共价键，B项错误；Na、O-的电子数都是10，质 子数分别为11、8，后者半径大于前者，C项错误；1个晶胞含2个“NaO3”,根据晶胞参数计 (23+16×3)×2×1030 算，p=350.7X57.03×527.01Ng·cm,D项正确。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 13.B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的分析能力。向 酸性KMO,溶液中滴入H2O2溶液，发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，A项错误；向 HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴Fe(NO3)3溶液，NO5在酸性条件下也能将 I厂氧化为L2,则溶液变蓝不能说明氧化性Fe3+>L2,C项错误；将SO2气体直接通入硅酸钠 溶液中，产生白色胶状沉淀，说明酸性H2SO3>H2SiO3,不能证明非金属性S>Si,D项 错误。 14C【解折们根据a6点坐标计算可得，K,)=10-×(0”)=10,K。a)= 10-80X(.10-4 10-需)'=10-a”,即Kp[Sn(OH)2]=10a”,KMn(OHD2]=10-12n,曲线 I代表-lgc(Mn2+)与pH的关系，A项、B项均错误。由a、b点坐标可计算：Kb(NH· H,0)=101.7×( 0丽)=10t5或K,NH·H,0)=10×(0)=10-5,Q点 10-14 10-14 对应的c(NH)=c(NH·H2O),即分布系数等于0.5，根据电离常数可知，pH=14 pOH=14-4.75=9.25,Q点坐标为(9.25,0.5)，C项正确。0.1mol·L-1NH4C1溶液 中，c(NH时)≈0.1mol·L,K=cOH)·c(NH)c(OH) cNH,·H,O)'cNH·H,O)=10-35<1, c(NH·H2O)>c(OH-),D项错误。 15.(1)锥形瓶(1分)：防倒吸(2分) (2)用注射器取少量三颈烧瓶中的溶液，滴（点）在干燥洁净的H试纸中部，并与标准比色 卡对比颜色（或用pH计测三颈烧瓶中溶液的pH,2分）；先关闭分液漏斗的活塞和K1,再打 开K2(1点1分，2分) (3)2Na2S+Na2 CO3+4S02=3S+3Na2 SOa+CO2(2) (4)①趁热过滤(2分)；减少产品的损失，并带走水分便于干燥(2分) ②温度过高会导致析出的N2S2O3晶体分解（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查N2S2O3·5H2O的制备及产品含量测定，考查学生对化学实验的理 解能力和设计能力。 (4)①因为NzS2O3的溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤能减少产品的损失；用95%乙 醇洗涤2~3次是利用五水合硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇的特点，减少洗涤过程中的 溶解损耗，乙醇挥发时可带走部分水分，有利于干燥。 ②Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化，48℃分解，温度过高会导致析出的Na2S2O3·5H2O 晶体发生分解。 16.(1)难(1分)：基态Mn2+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d、3d,Fe2+再失去1个电子易形 成稳定的Fe3+(或其他合理答案，2分) (2)NaOH或Ca(OH)2(1分)；MnO2+4H++2Fe2+—2Fe3++Mn2++2H2O(2分) (3)Fe3+催化H2O2分解(1分)：3.2≤pH<8.1(1分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 (4)温度高，加快NH HCO3分解(2分) 6e (5)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2 FeO+3NaCH+5H2O(2) (6)K2 FeO4具有强氧化性，可使细菌变性；还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，与水中 杂质聚沉(2分) 【解析】(3)温度升高、铁离子等金属离子催化使双氧水分解速率加快，导致双氧水的消耗量 增大。调节pH使铁离子完全沉淀，锰离子不沉淀。 17.(1)d(1分)：高于(1分) (2)+171(2分) (3)A(2分) (4)BD(2分) (5)①温度(1分)；其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动(2分) ②>(1分) 4p(2分) (6) 25 【解析】(2)根据盖斯定律，i一i一m=V,△H4=(295.7-49.7-75)kJ·mol-1= +171kJ·mol-1。 (4)根据实际情况，充入气体能消除积碳，但不产生副反应。如果通入足量氧气，会发生过度 氧化，副产物增多，A项不符合题意；氨气不能与炭反应，C项不符合题意。 (5)反应ⅱ的正反应是吸热反应，气体分子数增大。升高温度，乙醇的平衡转化率增大；增大 压强，乙醇的平衡转化率减小，结合图像可知，X代表温度。 (6) i.CH,CH2 OH(g)+CO2(g)=3H2(g)+3CO(g) 消耗物质的量/mol 0.6 0.6 1.8 1.8 ii.CH:CH2 OH(g)CH(g)+CO(g)+H2(g) 消耗物质的量/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡体系中，各组分的物质的量：CH3CHOH0.2mol、CO20.4mol、CO2.0mol、H2 2.0mol、CH40.2mol,总物质的量为4.8mol。反应i的K。= (kPa)2= 24p 25 144p2(kPa)2。 18.(1)环己醇(1分) OH(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (3)羟基、酯基(2分) (4)1(1分) (5)取代反应（或酯化反应，1分） (6)6(2分)：HO C=CH2(2分) OOCH OH CI MgCl (7)H,C-CH-CH,(2分)：H,C-CH-CH+MgZ陡H,C-CH-CH(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (6)由F的分子式可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、 1个一OOCH、1个碳碳双键和1个一OH,故符合条件的F的同分异构体的侧链有 ①一OH和一CH一CHOOCH,②一OH和一C(OOCH)=CH2,两个取代基在苯环上 的位置有对、邻、间3种情况，故符合条件的F的同分异构体数日为6。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】