专题05 酯化反应（重难点讲义）化学人教版必修第二册

本讲义聚焦酯化反应核心知识点，系统梳理定义（酸与醇生成酯和水的取代反应）、微观机理（酸脱羟基、醇脱氢，同位素示踪法验证）、实验制备（装置要点、饱和碳酸钠溶液作用等）及酯的性质与应用，构建从基础概念到实际应用的完整知识支架。 该资料以科学思维为核心，通过实验细节解析（如导气管位置、试剂加入顺序）培养科学探究能力，结合易错点辨析强化严谨化学观念。例题与训练题覆盖机理、实验、计算等题型，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生查漏补缺，提升知识应用能力。

专题05 酯化反应 1.掌握酯化反应的定义、反应方程式与反应条件。 2.理解酯化反应酸脱羟基、醇脱氢的微观断键机理。 3.知道酯化反应是可逆反应，认识酯基官能团。 4.掌握乙酸乙酯制备实验的装置、操作要点与饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的作用。 一、酯化反应的定义、适用范围 1.定义：酸和醇作用生成酯和水的反应（属于取代反应，也是可逆反应）。 2.适用范围：常见的酸为羧酸（如乙酸、甲酸）、无机含氧酸（如硫酸、硝酸）；常见的醇为饱和一元醇（如乙醇、甲醇），多元醇也可发生酯化反应（如甘油与硝酸反应生成硝化甘油）。 ①羧酸与醇的酯化反应（如乙酸与乙醇的酯化反应）:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②无机含氧酸与醇的酯化反应（拓展，必修二了解,如硝酸与乙醇反应）：HNO3+C2H5OHC2H5ONO2+ H2O ③多元醇与高级脂肪酸的酯化反应：＋3C17H35COOH＋3H2O。 二、反应条件、反应机理与产物特点 1.反应条件及其作用 ①催化剂：浓硫酸（作用：催化+吸水，促进平衡正向移动）。 ②加热：提高反应速率，使酯挥发便于分离。 ③可逆反应：需通过“移除产物（如蒸馏出酯）”或“增加反应物浓度”提高产率。 2.反应机理： （1）核心原则：酸脱羟基（-OH），醇脱氢（-H）（断键位置是易错点）。 （2）微观过程（以乙酸与乙醇为例）： ①乙酸分子中断开“羧基（-COOH）中的 C-O 键”，脱去羟基（-OH）； ②乙醇分子中断开“羟基（-OH）中的 O-H 键”，脱去氢原子（-H）； ③脱去的 -OH 与 -H 结合生成水，乙酸剩余部分（CH3CO-）与乙醇剩余部分（-OC2H5）结合，形成酯（乙酸乙酯，CH3COOC2H5）。 （3）科学验证：同位素示踪法（必修二了解）—— 用18O标记乙醇中的氧原子，最终18O出现在乙酸乙酯中，证明“醇脱氢”的断键方式。 3.产物特点：酯类化合物具有香味（如乙酸乙酯有水果香味），难溶于水，密度比水小。 三、实验室制备乙酸乙酯 实验装置 ①反应容器：试管（加入反应物），试管口向上倾斜（与桌面成45°，增大受热面积）； ②导气管：末端置于饱和碳酸钠溶液的液面上方（不能插入液面下），防止倒吸； ③加热方式：水浴加热（优点：温度均匀，易控制在70~80℃，防止乙醇、乙酸挥发，避免副反应发生）。 实验原理 实验用品 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。 实验步骤 乙醇→浓硫酸（缓慢加入，搅拌散热）→乙酸（体积比约3:2:2），即：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热（小火均匀加热——防暴沸、防原料挥发），将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 说明：①浓硫酸不可先加（防止暴沸）；②长导管起冷凝回流作用（提高原料利用率）。 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有无色透明的油状液体生成。 b.能闻到香味。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。 实验说明 ①盛反应液的试管向上倾斜 45度，以增大试管的受热面积，试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 ②导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。 ③饱和Na2CO3(aq)的作用是：a.中和乙酸；b.溶解乙醇；c.降低酯溶解度，便于分层。 ④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。 ⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。 ⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 ⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 ⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液 四、酯化反应的应用 1.生活中的酯化反应 ①水果香味：如香蕉（乙酸异戊酯）、苹果（戊酸戊酯）； ②油脂合成：高级脂肪酸与甘油酯化生成油脂； ③“酒越陈越香”：乙醇与有机酸缓慢酯化生成酯类物质。 ④食醋与料酒同煮，香味更浓（生成酯类物质）； 2.与水解反应的关系 ①酯化反应与酯的水解互为可逆反应：RCOOR' + H2ORCOOH + R'OH ②区别：酸性水解可逆，碱性水解不可逆（生成羧酸盐）。 3.其他酯化反应 ①无机含氧酸与醇的反应（如硝酸与甘油生成硝化甘油）； ②多元酸与多元醇的酯化（如乙二酸与乙二醇生成环酯或聚酯）。 4.工业应用：制备香精、香料、涂料、溶剂（如乙酸乙酯可作有机溶剂）。 五、酯的基础认知 1.官能团：酯基（-COOR，其中 R 为烃基），是酯化反应的特征产物官能团； 2.命名规则：“某酸某酯”（由反应物中的酸和醇命名），如乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，甲酸与甲醇生成甲酸甲酯； 3.物理性质：多数酯为无色油状液体，难溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂，有香味（如乙酸乙酯有果香味）； 4.化学性质：酯的水解反应（酯化反应的逆反应），条件不同，水解程度不同： ①酸性水解（可逆）：如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下水解，生成乙酸和乙醇； ②碱性水解（不可逆）：如乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下水解，生成乙酸钠和乙醇（碱中和生成的酸，使平衡彻底移动）。 六、易错点辨析 ①易错1：混淆酯化反应与水解反应的条件——酯化用浓硫酸（催化剂+吸水剂）、加热；水解用稀硫酸（催化剂）或碱、加热； ②易错2：误记断键方式——记住“酸脱羟基、醇脱氢”，而非“酸脱氢、醇脱羟基”； ③易错3：认为浓硫酸在酯化反应中是脱水剂——实际是催化剂和吸水剂，脱水会导致乙醇碳化，降低产率； ④易错4：导气管插入饱和碳酸钠溶液液面下——会导致倒吸，试管炸裂； ⑤易错5：酯的密度——多数酯密度比水小，分层后在上方（如乙酸乙酯），并非所有有机物都比水轻。 题型01 考查酯化反应概念的分析判断 【典例】下列关于酯化反应说法正确的是 A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O B．反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中 C．可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液 D．在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾 【答案】C 【解析】A．根据酯化反应规律特点“酸脱羟基醇脱氢”可知18O应存在酯中，故A错误；B．酯化反应加入试剂先后顺序为：先加入醇，再加入浓硫酸和羧酸，故B错误；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，可用分液漏斗进行分液，故C正确；D．小火加热主要目的是为了避免温度过高生成其它产物，例如乙醇和浓硫酸在140℃会发生反应分子间脱水成醚，故D错误；答案选C。 【变式】乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于 A．加成反应 B．酯化反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故选B。 题型02 考查酯化反应实验探究的分析判断 【典例】（24-25高一下·河南郑州·期末）某同学探究不同的无机盐对乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应的催化作用，设计了如下图实验装置。0.5g不同无机盐对乙酸乙酯产量的影响结果(相同时间内生成酯的体积)如下表。下列说法正确的是 1 0.0 1.5 2.0 2 0.0 1.5 2.1 3 0.0 1.4 2.2 A．饱和溶液可用盐酸替代 B．碎瓷片的作用是防止乙酸和乙醇挥发 C．三种无机盐中，的催化效果最好 D．饱和溶液颜色可能由蓝色变为红色 【答案】D 【解析】A．该实验中饱和Na2CO3溶液的作用是中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离，而盐酸不具备该作用，则不能用盐酸替代饱和Na2CO3溶液，故A错误；B．该实验中使用碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故B错误；C．由表中数据可知，三种无机盐中，的催化效果最差、的催化效果最好，故C错误；D．碳酸钠溶液使石蕊溶液变蓝色，乙酸沸点也不高，可能随着乙酸乙酯大量蒸出，使石蕊溶液由蓝色变为红色，故D正确；故选D。 【变式】（24-25高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 【答案】C 【解析】A．试管中加入沸石，沸石能够有效的阻止液体向上冲，使加热时液体能够保持平稳，沸石的作用是防暴沸，故A正确；B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸易与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以右侧试管中导管不伸入液面下，故B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，为了防止液体飞溅，加试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故C错误；D．乙试管中饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D正确；故答案选C。 题型03 考查酯化反应机理的分析判断 【典例】（24-25高一下·天津·期中）将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中不含有18O C．可能生成45g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【答案】C 【分析】与发生酯化反应：，据此分析； 【解析】A．根据分析可知，生成的水中不含原子，A错误；B．根据分析可知，乙酸乙酯中含有原子，B错误；C．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，参加反应，生成酯的物质的量为，即质量关系为，C正确；D．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90，D错误；故选C。 【变式】和在一定条件下充分反应后，得到的产物为 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】酯化反应是一类醇跟含氧酸发生反应生成酯和水的化学反应。在反应中酸脱羟基，醇脱氢，形成水和酯。如图所示： 以此解题。 【解析】结合上述反应原理可写出： ，因此答案应选A。 题型04 考查酯化反应应用的分析判断 【典例】（25-26高一下·山东·月考）用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇的原因是生成了 A．乙酸 B．乙醛 C．乙酸乙酯 D．乙醚 【答案】C 【解析】A．乙酸具有刺激性气味，会使酒变酸，不是酒香醇的原因，A错误；B．乙醛是乙醇氧化的中间产物，有刺激性气味，与酒香醇无关，B错误；C．乙酸乙酯是乙醇和乙酸在陈化过程中反应生成的酯类物质，具有芳香的气味，是酒类密封保存后香味增加的主要原因，C正确；D．乙醚与酿酒过程无关，不是酒类陈化的产物，D错误， 故选：C。 【变式】（24-25高一下·江西萍乡·期末）γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。在25℃下，0.18mol·L-1的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol·L-1 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A．20-50min的化学反应速率v(γ-丁内酯)≈8.7×10-4mol·L-1·min-1 B．为提高γ-羟基丁酸的反应速率，除适当提高反应温度外，还可以增大压强 C．反应一定是在第300min时达到平衡状态 D．该反应属于加成反应 【答案】A 【解析】A．20-50min的化学反应速率：v(γ-丁内酯)=≈8.7×10-4mol·L-1·min-1，A正确；B．该反应前后无气体分子参加，增大压强不能增大反应速率，B错误；C．由表格数据不能判断一定在第300min时达到平衡状态，可能为200300min的某个时间，C错误；D．该反应为取代(酯化)反应，D错误；故选A。 题型05 考查酯化反应的有关计算 【典例】将10克具有一个羟基的化合物A 跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6克，并回收了未反应的A0.8克，则化合物A的式量为 A．146 B．114 C．92 D．46 【答案】D 【分析】令一元醇A为ROH，发生反应CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O，参加反应的A为10g-0.8g=9.2g，生成酯17.6g，设A的相对分子质量是M，则乙酸某酯的相对分子质量为（M+60-18），根据方程式中质量定比关系计算M，据此判断。 【解析】参加反应的A为10g-0.8g=9.2g，生成酯17.6g，令一元醇A为ROH，设A的相对分子质量是M，则乙酸某酯的相对分子质量为(M+60-18)=M+42，则：由 所以M：（M+42）=9.2g：17.6g，解得M=46，D项正确；答案选D； 【变式】（24-25高一下·广东广州·期中）实验室用一定量的乙酸与乙醇发生酯化反应，若制得22克乙酸乙酯，设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A．制得的22克乙酸乙酯中含有氢原子数目为 B．投入反应器中的乙醇与乙酸的分子数均为 C．参与该酯化反应的乙酸断开O-H键数目为 D．参与该酯化反应的乙醇含有氢氧根离子的数目为 【答案】A 【解析】A．乙酸乙酯的摩尔质量M=88g/mol，可得22g乙酸乙酯的物质的量n=0.25mol，1个乙酸乙酯分子中含有8个氢原子，则0.25mol乙酸乙酯中含有的氢原子物质的量为0.25mol×8=2mol，氢原子数目为2NA​，A正确；B．乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，要制得0.25mol乙酸乙酯，投入反应器中的乙醇与乙酸的物质的量应大于0.25mol，则分子数大于0.25NA​，B错误；C．在酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，乙酸断裂的是羧基中的C-O键 ，而不是O-H键 ，C错误；D．乙醇属于非电解质，在乙醇分子中不存在氢氧根离子，D错误；故选A。 【巩固训练】 1．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是    A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误；B．浓硫酸稀释大量放热，应将浓硫酸加入乙酸和甲醇的混合液中搅拌混合，B错误；C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇、乙酸，C正确；D．若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误；答案选C。 2．若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为 A．加成氧化氧化酯化 B．氧化加成氧化酯化 C．取代氧化氧化酯化 D．加成还原氧化取代 【答案】A 【解析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：A。 3．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是 ①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应  ⑤加聚反应 A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④ 【答案】C 【解析】①取代反应是有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，取代反应的产物不止一种， ③水解反应的产物不止一种，　④酯化反应从属于取代反应，  ②加成反应和⑤加聚反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，则C满足；答案选C。 4．（2025·四川·一模）某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 【答案】A 【解析】A．浓硫酸的密度大，稀释时放热，所以试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；B．液体加热容易暴沸，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，故B正确；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确；D．乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确；选A。 5．（2025高一下·全国·月考）1mol乙酸(其中的氧元素都用18O标注)，在浓硫酸存在且加热条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．可能生成20g的水和90g的乙酸乙酯 D．反应后的物质中含18O的只有水 【答案】A 【分析】该反应为，是一个可逆反应，在该反应中，酸脱羟基醇脱氢，据此分析； 【解析】A．酯化反应中乙酸提供—OH，乙醇提供H原子，用18O标注乙酸，则生成的产物中乙酸乙酯的结构中有18O，水分子中也含18O，A正确；B．乙酸乙酯的相对分子质量为90，B错误；C．1mol乙酸发生酯化反应，由于是可逆反应，生成的乙酸乙酯的质量小于90g，水的质量小于20g，C错误；D．生成的产物中乙酸乙酯的结构中有18O，水分子中也含18O，D错误；故选A。 6．某饱和一元醇A(CnH2n＋1OH)8.6 g与乙酸反应，生成乙酸某酯11.6 g，还回收了1.2 g未反应的A，则A的相对分子质量最接近于 A．98 B．74 C．112 D．114 【答案】B 【解析】假设参加反应的乙酸的物质的量为xmol，则生成水的物质的量也为xmol。根据质量守恒定律可知：m(A)＋m(乙酸)＝m(酯)＋m(水)，即8.6 g－1.2 g＋xmol×60 g∙mol－1＝11.6 g＋xmol×18 g·mol－1，解得：x＝0.1 mol，所以M(A)＝，B项正确；答案选B。 7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式的物质。下列分析不正确的是 A．分子中含有羟基 B．可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为 D．这种酯与辛酸互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．酯的水解产物一般为羧酸和醇，因此为醇，其结构中含有羟基，A项正确；B．为醇可与钠反应生成氢气，B项正确；C．根据CH3COOH+→酯+H2O反应中，原子守恒规律可知，分离出的酯的分子式为，C项错误；D．含有相同碳原子数的饱和一元酯与饱和一元羧酸互为同分异构体，这种酯与辛酸分子式均为，含有官能团不同，属于同分异构体，D项正确；答案选C。 8．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列有机物属于酯类的是 A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3CHO 【答案】C 【解析】A．CH3CH2OH是乙醇，属于醇类，不含酯基（-COO-），不符合酯类定义，A不符合题意；B．CH3COOH是乙酸，属于羧酸类，不含酯基（-COO-），不符合酯类定义，B不符合题意；C．CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，结构中含有酯基（-COO-），符合酯类定义，C符合题意；D．CH3CHO是乙醛，属于醛类，不含酯基（-COO-），不符合酯类定义，D不符合题意；故答案选C。 9．下列有机反应属于酯化反应的是 A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 【答案】C 【解析】A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br是加成反应，A错误；B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，B错误；C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反应，C正确；D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应，D错误;答案选C。 10．（24-25高一下·浙江·期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示： 已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。请回答： （1）反应II的反应类型 ，反应物B中所含官能团是 (填名称)。 （2）请写出反应I的化学反应方程式 。 （3）下列说法正确的是_______。 A．乙烯与丙烯属于同系物 B．反应III的原子利用率为 C．与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多 D．丙烯酸乙酯可使溴水和酸性高锰酸钾褪色且原理相同 【答案】（1）取代反应或酯化反应 羧基、碳碳双键 （2） （3）AB 【分析】CH2=CH2与水发生加成反应，生成C，C为乙醇，CH2=CHCH3被氧气氧化成B，B与乙醇发生酯化反应，生成CH2=CHCOOCH2CH3，因此B的结构简式为CH2=CHCOOH，以此分析该题。 【解析】（1）根据分析，反应II的反应类型是酯化反应，B的结构简式为CH2=CHCOOH，所含官能团是为羧基、碳碳双键； （2）根据分析，反应I的化学反应方程式； （3）A．乙烯与丙烯官能团种类数目相同，分子式相差1个CH2， 属于同系物，A正确；B．反应III是加成反应，原子利用率为，B正确；C．完全燃烧的化学方程式为；与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样多，C错误；D．丙烯酸乙酯可使溴水，原理是发生加成反应，丙烯酸乙酯可使酸性高锰酸钾褪色，原理是发生氧化反应，原理不相同，D错误；故选AB。 【强化训练】 1．（24-25高二上·江苏无锡·期末）实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．制备乙酸乙酯的反应是固体+液体，加热类，图中装置符合要求，故A正确；B．装置B应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，过滤是分离液体和不溶于液体的固体的方法，故C错误；D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，D中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。 2．（24-25高一下·广东清远·期末）对实验室制得的乙酸乙酯粗产品进行提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。其中操作X为 A．萃取 B．过滤 C．溶解 D．结晶 【答案】B 【解析】粗乙酸乙酯中加入饱和食盐水、饱和碳酸钠溶液除去乙酸，分液后，向有机相中加入氯化钙，可与乙醇形成沉淀，过滤除去沉淀，剩余的乙酸乙酯用无水干燥后，蒸馏可得纯乙酸乙酯，操作X为过滤。故选B。 3．（24-25高一下·四川雅安·期末）某实验小组将6.0g冰醋酸、5.0mL浓硫酸、6.9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A．该实验可制备乙酸乙酯8.8g B．乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C．浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D．研制新催化剂可以改变该反应的限度 【答案】C 【解析】A．根据反应物的量计算，理论产量为8.8 g，但酯化反应是可逆反应，实际产量必然低于理论值，A错误；B．乙酸乙酯的密度比水小，会浮在水层上方，B错误；C．浓硫酸作为催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确；D．催化剂仅影响反应速率，不会改变反应的平衡状态（即限度），D错误；故答案选C。 4．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 【答案】B 【解析】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；故选B。 5．（2023·湖北·高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：    下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。 6．（2021·山东·高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B．反应结束后，溶液中存在18OH- C．反应结束后，溶液中存在CH318OH D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】B 【解析】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、Ⅳ，故A错误；B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应Ⅱ的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，故B正确；C．反应Ⅲ的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH318H，故C错误；D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O-的总能量与和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。 7.（2025·安徽·模拟预测）利用如图装置制备和收集乙酸乙酯。下列叙述错误的是 A．试管Ⅰ中需添加乙醇、乙酸、浓硫酸和碎瓷片 B．一段时间后，试管Ⅱ中能收集到具有芳香气味的液体 C．装置中所用导管具有冷凝的作用 D．反应结束后，将试管Ⅱ中的液体进行分液，即可得到纯净的乙酸乙酯 【答案】D 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【解析】A．实验室利用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，加入碎瓷片可以防止液体暴沸，A正确；B．乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯是具有芳香气味，难溶于水的油状液体，B正确；C．乙酸乙酯沸点约77℃，在制备过程中会汽化，长导管可使乙酸乙酯冷凝为液体，C正确；D．试管Ⅱ中有机层含有乙醇、乙酸及乙酸乙酯等，分液后得到的仍是混合物，欲得到纯净的乙酸乙酯，还需将有机层进行蒸馏，D错误；故选D。 8．（24-25高一下·福建福州·期末）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业上生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法不正确的是 A．反应①的浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用 B．反应③属于加成反应 C．反应④的化学方程式为C4H10 +O2CH3COOCH2CH3 D．反应②的化学方程式为2CH3CHO CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】Ａ．乙酸和乙醇的酯化反应过程中，需要加入浓硫酸，酯化反应是可逆反应，浓硫酸的作用是作为催化剂之外还可以吸收产物中的水，相当于是降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率，故Ａ正确；Ｂ．乙烯中的官能团是碳碳双键，最易发生加成反应，故Ｂ正确；Ｃ．首先C4H10符合烷烃的通式，烷烃与O2在催化剂的作用下发生催化氧化反应，催化氧化可以理解为去氢加氧的过程，C答案方程式中是加氧的过程，符合烷烃催化氧化的过程，但是烷烃催化氧化得到的有机酸类化合物不是酯类化合物，所以反应④得到的产物不是乙酸乙酯，故C错误；Ｄ．反应②中提示２分子的CH3CHO在烷氧基铝做催化剂的条件下可转化为乙酸乙酯，其化学方程式书写正确，故Ｄ正确；所以本题选C． 9.（24-25高一下·河南·期末）现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A，与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为 A．98 B．158 C．116 D．278 【答案】C 【解析】一元羧酸与一元醇发生酯化反应，二者的物质的量之比为1:1，根据酸脱羟基醇脱氢的原理，写出方程式，然后根据质量守恒求解，设化合物A为R-OH，相对分子质量为M，则发生的酯化反应如下：，则有，解得M=116，故C正确；故选C。 10.（24-25高一下·北京·期中）乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 （1）乙醇的官能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 。 （2）模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下列分子结构模型能代表乙醇分子的是 (填字母)。 a．    b． （3）用球棍模型搭建分子式为的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： 。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b．用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c．食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分碳酸钙) d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式是 。 （6）某小组同学研究酯化反应：将3mL乙醇、2mL乙酸与2mL浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管a中，加热。一段时间后，试管b内收集到无色油状液体；取下试管b，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有 。 ②试管b，振荡前后，实验现象发生变化的主要原因是 。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有 。 ④试管a内发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）羟基 羧基 （2）b （3）HCOOCH3 （4）a.b.c （5） （6）①加热 ②乙醇溶解在饱和碳酸钠溶液中；乙酸与碳酸钠溶液反应，被吸收了 ③无色、常温下为液态、密度比水小、难溶于水 ④ 【解析】（1）乙醇的官能团名称是羟基，乙酸的官能团名称是羧基；（2）根据分子模型图可知a代表乙酸，b代表乙醇；（3）分子式为C2H4O2，除了乙酸外，还可以是HCOOCH3等；（4）粮食中含有淀粉，淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖分解可以得到乙醇，乙醇可以氧化为乙酸；水果中含有葡萄糖，也可以得到乙醇和乙酸；故a正确；乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，现象不同，可鉴别，故b正确；食醋中含有醋酸，醋酸与水垢反应生成二氧化碳，可以除水垢，故c正确；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、两种元素，不能确定是否含有O元素，故d错误；答案为abc；（5）乙醇在Cu或Ag催化作用下，加热生成乙醛，反应方程式为；（6）①为增大反应速率，该小组采取的措施有适当升高温度；②振荡前上层液体除了乙酸乙酯还有少量乙醇和乙酸，振荡后，乙醇溶解在饱和碳酸钠溶液中，乙酸被碳酸钠反应掉，故上层液体会变少；③实验中涉及到的酯的物理性质有无色、常温下为液态、难溶于水、密度比水小；④该条件下，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水，发生反应的化学方程式是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酯化反应 1.掌握酯化反应的定义、反应方程式与反应条件。 2.理解酯化反应酸脱羟基、醇脱氢的微观断键机理。 3.知道酯化反应是可逆反应，认识酯基官能团。 4.掌握乙酸乙酯制备实验的装置、操作要点与饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的作用。 一、酯化反应的定义、适用范围 1.定义：酸和醇作用生成酯和水的反应（属于取代反应，也是可逆反应）。 2.适用范围：常见的酸为羧酸（如乙酸、甲酸）、无机含氧酸（如硫酸、硝酸）；常见的醇为饱和一元醇（如乙醇、甲醇），多元醇也可发生酯化反应（如甘油与硝酸反应生成硝化甘油）。 ①羧酸与醇的酯化反应（如乙酸与乙醇的酯化反应）:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②无机含氧酸与醇的酯化反应（拓展，必修二了解,如硝酸与乙醇反应）：HNO3+C2H5OHC2H5ONO2+ H2O ③多元醇与高级脂肪酸的酯化反应：＋3C17H35COOH＋3H2O。 二、反应条件、反应机理与产物特点 1.反应条件及其作用 ①催化剂：浓硫酸（作用：催化+吸水，促进平衡正向移动）。 ②加热：提高反应速率，使酯挥发便于分离。 ③可逆反应：需通过“移除产物（如蒸馏出酯）”或“增加反应物浓度”提高产率。 2.反应机理： （1）核心原则：酸脱羟基（-OH），醇脱氢（-H）（断键位置是易错点）。 （2）微观过程（以乙酸与乙醇为例）： ①乙酸分子中断开“羧基（-COOH）中的 C-O 键”，脱去羟基（-OH）； ②乙醇分子中断开“羟基（-OH）中的 O-H 键”，脱去氢原子（-H）； ③脱去的 -OH 与 -H 结合生成水，乙酸剩余部分（CH3CO-）与乙醇剩余部分（-OC2H5）结合，形成酯（乙酸乙酯，CH3COOC2H5）。 （3）科学验证：同位素示踪法（必修二了解）—— 用18O标记乙醇中的氧原子，最终18O出现在乙酸乙酯中，证明“醇脱氢”的断键方式。 3.产物特点：酯类化合物具有香味（如乙酸乙酯有水果香味），难溶于水，密度比水小。 三、实验室制备乙酸乙酯 实验装置 ①反应容器：试管（加入反应物），试管口向上倾斜（与桌面成45°，增大受热面积）； ②导气管：末端置于饱和碳酸钠溶液的液面上方（不能插入液面下），防止倒吸； ③加热方式：水浴加热（优点：温度均匀，易控制在70~80℃，防止乙醇、乙酸挥发，避免副反应发生）。 实验原理 实验用品 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。 实验步骤 乙醇→浓硫酸（缓慢加入，搅拌散热）→乙酸（体积比约3:2:2），即：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热（小火均匀加热——防暴沸、防原料挥发），将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 说明：①浓硫酸不可先加（防止暴沸）；②长导管起冷凝回流作用（提高原料利用率）。 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有无色透明的油状液体生成。 b.能闻到香味。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。 实验说明 ①盛反应液的试管向上倾斜 45度，以增大试管的受热面积，试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 ②导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。 ③饱和Na2CO3(aq)的作用是：a.中和乙酸；b.溶解乙醇；c.降低酯溶解度，便于分层。 ④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。 ⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。 ⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 ⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 ⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液 四、酯化反应的应用 1.生活中的酯化反应 ①水果香味：如香蕉（乙酸异戊酯）、苹果（戊酸戊酯）； ②油脂合成：高级脂肪酸与甘油酯化生成油脂； ③“酒越陈越香”：乙醇与有机酸缓慢酯化生成酯类物质。 ④食醋与料酒同煮，香味更浓（生成酯类物质）； 2.与水解反应的关系 ①酯化反应与酯的水解互为可逆反应：RCOOR' + H2ORCOOH + R'OH ②区别：酸性水解可逆，碱性水解不可逆（生成羧酸盐）。 3.其他酯化反应 ①无机含氧酸与醇的反应（如硝酸与甘油生成硝化甘油）； ②多元酸与多元醇的酯化（如乙二酸与乙二醇生成环酯或聚酯）。 4.工业应用：制备香精、香料、涂料、溶剂（如乙酸乙酯可作有机溶剂）。 五、酯的基础认知 1.官能团：酯基（-COOR，其中 R 为烃基），是酯化反应的特征产物官能团； 2.命名规则：“某酸某酯”（由反应物中的酸和醇命名），如乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，甲酸与甲醇生成甲酸甲酯； 3.物理性质：多数酯为无色油状液体，难溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂，有香味（如乙酸乙酯有果香味）； 4.化学性质：酯的水解反应（酯化反应的逆反应），条件不同，水解程度不同： ①酸性水解（可逆）：如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下水解，生成乙酸和乙醇； ②碱性水解（不可逆）：如乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下水解，生成乙酸钠和乙醇（碱中和生成的酸，使平衡彻底移动）。 六、易错点辨析 ①易错1：混淆酯化反应与水解反应的条件——酯化用浓硫酸（催化剂+吸水剂）、加热；水解用稀硫酸（催化剂）或碱、加热； ②易错2：误记断键方式——记住“酸脱羟基、醇脱氢”，而非“酸脱氢、醇脱羟基”； ③易错3：认为浓硫酸在酯化反应中是脱水剂——实际是催化剂和吸水剂，脱水会导致乙醇碳化，降低产率； ④易错4：导气管插入饱和碳酸钠溶液液面下——会导致倒吸，试管炸裂； ⑤易错5：酯的密度——多数酯密度比水小，分层后在上方（如乙酸乙酯），并非所有有机物都比水轻。 题型01 考查酯化反应概念的分析判断 【典例】下列关于酯化反应说法正确的是 A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O B．反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中 C．可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液 D．在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾 【变式】乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于 A．加成反应 B．酯化反应 C．置换反应 D．复分解反应 题型02 考查酯化反应实验探究的分析判断 【典例】（24-25高一下·河南郑州·期末）某同学探究不同的无机盐对乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应的催化作用，设计了如下图实验装置。0.5g不同无机盐对乙酸乙酯产量的影响结果(相同时间内生成酯的体积)如下表。下列说法正确的是 1 0.0 1.5 2.0 2 0.0 1.5 2.1 3 0.0 1.4 2.2 A．饱和溶液可用盐酸替代 B．碎瓷片的作用是防止乙酸和乙醇挥发 C．三种无机盐中，的催化效果最好 D．饱和溶液颜色可能由蓝色变为红色 【变式】（24-25高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 题型03 考查酯化反应机理的分析判断 【典例】（24-25高一下·天津·期中）将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中不含有18O C．可能生成45g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【变式】和在一定条件下充分反应后，得到的产物为 A．和 B．和 C．和 D．和 题型04 考查酯化反应应用的分析判断 【典例】（25-26高一下·山东·月考）用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇的原因是生成了 A．乙酸 B．乙醛 C．乙酸乙酯 D．乙醚 【变式】（24-25高一下·江西萍乡·期末）γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。在25℃下，0.18mol·L-1的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol·L-1 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A．20-50min的化学反应速率v(γ-丁内酯)≈8.7×10-4mol·L-1·min-1 B．为提高γ-羟基丁酸的反应速率，除适当提高反应温度外，还可以增大压强 C．反应一定是在第300min时达到平衡状态 D．该反应属于加成反应 题型05 考查酯化反应的有关计算 【典例】将10克具有一个羟基的化合物A 跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6克，并回收了未反应的A0.8克，则化合物A的式量为 A．146 B．114 C．92 D．46 【变式】（24-25高一下·广东广州·期中）实验室用一定量的乙酸与乙醇发生酯化反应，若制得22克乙酸乙酯，设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A．制得的22克乙酸乙酯中含有氢原子数目为 B．投入反应器中的乙醇与乙酸的分子数均为 C．参与该酯化反应的乙酸断开O-H键数目为 D．参与该酯化反应的乙醇含有氢氧根离子的数目为 【巩固训练】 1．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是    A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 2．若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为 A．加成氧化氧化酯化 B．氧化加成氧化酯化 C．取代氧化氧化酯化 D．加成还原氧化取代 3．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是 ①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应  ⑤加聚反应 A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④ 4．（2025·四川·一模）某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 5．（2025高一下·全国·月考）1mol乙酸(其中的氧元素都用18O标注)，在浓硫酸存在且加热条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．可能生成20g的水和90g的乙酸乙酯 D．反应后的物质中含18O的只有水 6．某饱和一元醇A(CnH2n＋1OH)8.6 g与乙酸反应，生成乙酸某酯11.6 g，还回收了1.2 g未反应的A，则A的相对分子质量最接近于 A．98 B．74 C．112 D．114 7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式的物质。下列分析不正确的是 A．分子中含有羟基 B．可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为 D．这种酯与辛酸互为同分异构体 8．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列有机物属于酯类的是 A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3CHO 9．下列有机反应属于酯化反应的是 A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 10．（24-25高一下·浙江·期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示： 已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。请回答： （1）反应II的反应类型 ，反应物B中所含官能团是 (填名称)。 （2）请写出反应I的化学反应方程式 。 （3）下列说法正确的是_______。 A．乙烯与丙烯属于同系物 B．反应III的原子利用率为 C．与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多 D．丙烯酸乙酯可使溴水和酸性高锰酸钾褪色且原理相同 【强化训练】 1．（24-25高二上·江苏无锡·期末）实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 2．（24-25高一下·广东清远·期末）对实验室制得的乙酸乙酯粗产品进行提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。其中操作X为 A．萃取 B．过滤 C．溶解 D．结晶 3．（24-25高一下·四川雅安·期末）某实验小组将6.0g冰醋酸、5.0mL浓硫酸、6.9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A．该实验可制备乙酸乙酯8.8g B．乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C．浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D．研制新催化剂可以改变该反应的限度 4．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 5．（2023·湖北·高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：    下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 6．（2021·山东·高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B．反应结束后，溶液中存在18OH- C．反应结束后，溶液中存在CH318OH D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 7.（2025·安徽·模拟预测）利用如图装置制备和收集乙酸乙酯。下列叙述错误的是 A．试管Ⅰ中需添加乙醇、乙酸、浓硫酸和碎瓷片 B．一段时间后，试管Ⅱ中能收集到具有芳香气味的液体 C．装置中所用导管具有冷凝的作用 D．反应结束后，将试管Ⅱ中的液体进行分液，即可得到纯净的乙酸乙酯 8．（24-25高一下·福建福州·期末）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业上生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法不正确的是 A．反应①的浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用 B．反应③属于加成反应 C．反应④的化学方程式为C4H10 +O2CH3COOCH2CH3 D．反应②的化学方程式为2CH3CHO CH3COOCH2CH3 9.（24-25高一下·河南·期末）现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A，与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为 A．98 B．158 C．116 D．278 10.（24-25高一下·北京·期中）乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 （1）乙醇的官能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 。 （2）模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下列分子结构模型能代表乙醇分子的是 (填字母)。 a．    b． （3）用球棍模型搭建分子式为的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： 。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b．用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c．食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分碳酸钙) d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式是 。 （6）某小组同学研究酯化反应：将3mL乙醇、2mL乙酸与2mL浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管a中，加热。一段时间后，试管b内收集到无色油状液体；取下试管b，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有 。 ②试管b，振荡前后，实验现象发生变化的主要原因是 。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有 。 ④试管a内发生反应的化学方程式是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $