精品解析：浙江省宁波市北仑区2025-2026学年九年级上学期精准联盟期中考试科学试题

2025-2026学年浙江省宁波市北仑区精准联盟九年级上学期期中科学试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式表示同一物质的是（　　） A. 干冰、冰、H2O B. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C. 生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D. 小苏打、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，固态的水称作冰，故错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙俗称熟石灰，故错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误。 故选B。 2. 实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败或酿成事故。下图实验操作中正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 熄灯酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误，故A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，故B错误； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确，故C正确； D．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误，故D错误。 故选C。 3. 某地城际铁路的建成将进一步推动该市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是（　　） A. X的化学式是N2 B. 该反应属于置换反应 C. KNO3中氮元素的化合价为+5价 D. 黑火药是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确; B、该反应的化学方程式为：，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应不属于置换反应，故选项说法错误; C、KNO3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5价，故选项说法正确; D、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确。 故选B。 4. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减轻，溶质质量分数减小，所以需要密封保存，A正确。 B．氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，为防止变质，需密封保存，B正确。 C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，溶质质量分数减小，因此要密封保存，C正确。 D．生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰密封保存是为了防止与水反应，而不是与氧气反应，D错误。 故选D。 5. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A. a铝片、b镁片 B. a铁片、b锌片 C. a铁片、b铜片 D. a铜片、b银片 【答案】C 【解析】 【详解】据图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。 A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意； B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意； C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意； D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。 综上所述：选择C。 6. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选A。 7. 为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组进行如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象；②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P；则X、Y、Z、P的金属活动性顺序是（　　） A. Z＞Y＞X＞P B. Y＞Z＞X＞P C. Z＞Y＞P＞X D. Y＞Z＞P＞X 【答案】B 【解析】 【详解】①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X，P上无明显现象，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X、P排在氢后，且Y比Z活泼； ②将X的单质放入PC12溶液中，X能与PCl2反应，说明X比P活泼，则四种金属的活动性顺序为：Y>Z>X>P。 故选B。 8. 下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是（　　） A. 在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误； B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），大于7，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确； D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项说法错误。 故选C。 9. 要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ） A. 分别滴加碳酸钠溶液 B. 分别通入二氧化碳 C. 分别滴加稀盐酸 D. 分别加热原溶液至80℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确； C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，无法区别，故C错误； D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出。故D正确。 故选C。 10. 四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液，现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后显红色的物质是（　　） A. NaHCO3 B. NaOH C. Na2SO4 D. K2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，直至碳酸氢钠过量，碳酸氢钠溶液显碱性，能使石蕊试液最后显蓝色，故选项错误； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，直至氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液最后显蓝色，故选项错误； C、Na2SO4不能和稀盐酸反应，但硫酸钠溶液显中性，混合溶液显酸性，能使石蕊试液最后显红色，故选项正确； D、K2O和稀盐酸反应生成氯化钾和水，直至氧化钾过量，氧化钾和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液最后显蓝色，故选项错误。 故选C。 11. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是 （ ） A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但是不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C、石灰石与水不反应，不放热，故C错误； D、氯化钠与水不反应，不放热，故D错误， 故选：B。 12. 相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如题图所示，下列说法正确的是（　　） A. 产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量 B. 乙表示锌与稀盐酸反应 C. 两个反应消耗金属的质量不相等 D. 所得溶液的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，最终产生氢气质量相等；若稀盐酸过量，则等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁和锌相对原子质量不同，产生氢气质量应不同。所以产生氢气质量相等说明金属过量，稀盐酸完全反应，错误。 B、锌的活动性比铁强，与稀盐酸反应速率更快，由图示可知，至完全反应，甲用的时间少，乙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，乙表示铁与稀盐酸反应，错误。 C、由图可知，最终产生氢气质量相等；根据化学方程式，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为65，要产生相同质量氢气，消耗锌的质量比铁多，所以两个反应消耗金属的质量不相等，正确。 D、参加反应的稀盐酸的质量相等，参加反应的金属的质量不相等，生成氢气的质量相等，根据质量守恒定律，溶液质量=金属质量+稀盐酸质量−氢气质量，则所得溶液的质量不相等，故选项说法错误。 故选C。 13. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入氢氧化钠溶液 B NaOH固体 固体 加入过量盐酸，蒸发 C 溶液 溶液 加入过量的HCl，过滤 D 溶液 KOH溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作方法错误； B、NaOH固体、Na2CO3固体均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作方法错误； C、AgNO3溶液能与过量的HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、盐酸（过量的），不符合除杂原则，故选项操作方法错误； D、KOH溶液能与适量的Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项操作方法正确。 故选D。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 向pH=2的硫酸溶液中加水 B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，由于溶液始终显酸性，pH会接近7，但不会大于或等于7，故选项图像错误； B、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，则沉淀的质量从加入硫酸开始增大，故选项图像错误； C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，溶质质量分数是从大于0开始增大，故选项图像错误； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 15. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序表中镁、铁、铜的活动性为：镁＞铁>铜，将镁条加入硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜完全反应之后，若镁还有剩余，镁再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，溶液中所含硫酸铜和硫酸亚铁质量相等，设等质量为m，则mg硫酸铜中铜元素质量为，mg硫酸亚铁中铁元素的质量为。 【详解】A、由图A知，充分反应后烧杯内只有铜，即镁完全反应只置换出了溶液中的部分或恰好全部的铜，图示情况可能出现，不符合题意； B、由图B知，镁无剩余，置换出铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁完全反应，铜被全部置换，只置换出部分或恰好全部的铁，图示情况可能出现，不符合题意； C、由图C知，镁有剩余，且生成铁和铜的质量相等，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况不可能出现，符合题意； D、由图D知，镁有剩余，生成铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况可能出现，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题： （1）写出甲烷燃烧的化学方程式_________ 。 （2）写出一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式_________ 。 （3）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的________ 溶液。 （4）灯丝用钨制成而不用锡，因为_______ 。 【答案】（1） （2） （3）硝酸银 （4）钨的熔点高，锡的熔点低 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子； 【小问4详解】 灯丝用钨制成而不用锡，因为钨的熔点高，锡的熔点低。 17. 在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 31 8 2 5 反应后质量/g 0 待测 42 3 （1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为_________ 。 （2）参加反应的X与Y的质量比为_________ 。 【答案】（1）化合反应 （2）31：7 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=31+8+2+5-0-42-3=1；反应后X的质量减小31g-0g=31g，则X是反应物；反应后Y的质量减小8g-1g=7g，则Y是反应物；反应后Z的质量增加42g-2g=40g，则Z是生成物；反应后Q的质量减小5g-3g=2g，则Q是反应物；该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，属于化合反应。 【小问1详解】 由分析可知，该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应； 【小问2详解】 由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为31g：7g=31：7。 18. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； 【小问3详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 19. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_____ 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式________ 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是______ 。 【答案】（1）红 （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； 【小问2详解】 利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 20. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水。 【答案】（1）化学变化 （2）186 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化； 【小问2详解】 设稀释后稀硫酸的质量为x。 。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得： 10g×98%=x×5% x=196g。 需要水的质量=稀释后稀硫酸的质量−浓硫酸的质量=196g−10g=186g。 水的体积=。 21. 某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）溶液B中所含的溶质是_____________；固体A的成分是_____________。（均填化学式） （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____________。 【答案】 ①. Al2（SO4）3、FeSO4 ②. Cu、Fe ③. 除去固体中的铁 【解析】 【详解】（1）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中所含的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4；固体A的成分是Cu、Fe； （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。 22. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式________。 （2）写出A→C+D的化学方程式________。 （3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式________。 【答案】（1）CO2 （2）CaCO3CaO+CO2↑ （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 【解析】 【分析】A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）。 【小问1详解】 由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。 【小问2详解】 A→C+D的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 【小问3详解】 若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 实验室常用下列仪器制取气体。 （1）若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现_________，则说明装置气密性良好。 （2）某同学选择图1中装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为___________ 。 （3）实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是____________。 （4）若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是________ 。 （5）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____ （填“a”或“b”）。 【答案】（1）活塞能回到原来的位置 （2）⑥③②④①⑤ （3）反应速率过快，不易控制（合理即可） （4）液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止 （5）b 【解析】 【小问1详解】 检查这种装置气密性时，向右拉开活塞一段距离，松手后，若活塞能回到原来的位置，则说明装置气密性良好。原理：拉开活塞后装置内气压变小，外界大气压会推动活塞复位，证明气密性好； 【小问2详解】 用装置A（固体加热型）和F（排水法）制取氧气的操作顺序，遵循“查装定点收移熄”的步骤：正确顺序为：⑥检查装置气密性→③装试剂→②加热→④收集→①将导气管移出水槽→⑤熄灭酒精灯； 【小问3详解】 不用粉末状碳酸钙的原因是：粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积太大，反应速率过快，不易控制，且不利于气体收集； 【小问4详解】 C装置（有多孔隔板）关闭弹簧夹后，装置内生成的气体无法导出，气压增大，会将液体压回长颈漏斗，使液体与固体（大理石）分离，反应停止； 【小问5详解】 用G装置排水法收集甲烷（难溶于水）时，气体从b端进入，水会从a端被排出（水的密度比气体大，从下方a排出）。 24. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是______。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：______。 （2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 【答案】（1） ①. 隔绝空气 ②. 同时具有水和空气 （2） （3）铁制品表面刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①图B中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝； ②一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论； 【小问2详解】 产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有刷漆或涂油等。 25. 兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是_________； （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是_________（选填字母）； A. 蔗糖与水 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。_________ 【答案】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中 （2）BC （3）丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。 【解析】 【小问1详解】 由于盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中，因此天平无法再次保持平衡。 【小问2详解】 质量守恒定律的实验是物质必须发生化学反应，蔗糖与水不发生化学反应，因此可以选择BC选项中的两种试剂，会发生反应且不会产生气体。 【小问3详解】 见答案 26. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。 （2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。 （3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”） （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 （2）检验并且除去碳酸钠 （3）部分变质 （4） 【解析】 【小问1详解】 小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色； 【小问2详解】 图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠； 【小问3详解】 分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质； 【小问4详解】 另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。 27. 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是___________，若无此操作会使测量结果___________（填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是___________。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的___________质量。 【答案】 ①. 从m端通入氮气一段时间 ②. 偏小 ③. 吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响 ④. 二氧化碳##CO2 【解析】 【详解】（1）根据实验目的可知，步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间，使反应生成的氨气全部被C装置吸收，若没有此操作，氨气不能被浓硫酸完全吸收，会使测量结果偏小； （2）碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响； （3）将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量（二氧化碳的质量）也可以算出碳酸氢铵的质量。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、31题每小题6分，第30题7分，第31题10分，共35分） 28. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： （1）田七氨酸的相对分子质量为______。 （2）一个田七氨酸分子中有______个原子。 （3）88g田七氨酸中还有_______g氧元素。 【答案】（1）176 （2）20 （3）40 【解析】 【小问1详解】 田七氨酸（C5H8O5N2）的相对分子质量为12×5+1×8+16×5+14×2=176 【小问2详解】 一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成的，则一个田七氨酸分子中有20个原子。 【小问3详解】 88g田七氨酸中含有氧元素的质量为88g××100%=40g 29. 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： （1）氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； （2）反应后生成的氯化钾________克； （3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.8 （2）7.45 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为：7.45g××100%=3.9g，则原混合物中钾元素的质量分数为：×100%≈25.2%； 答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g； 【小问2详解】 设反应后生成氯化钾的质量为x， x=7.45g； 【小问3详解】 见答案。 30. 某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中一种，为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。 （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 _______ 产生，说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量与金属质量的关系，并绘制成如图所示图象，在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（写出计算过程） （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）气泡 （2）设生成0.2g氢气需要锌的质量是x， x=6.5g， 所以m对应的数值为6.5； （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克，结合提供信息可知，“银粉”是铝；设生成氯化铝质量是y， y=8.9g， 反应后所得溶液的溶质质量分数是：； 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是17.2%。 【解析】 【小问1详解】 银不能和稀盐酸反应，取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，“银粉”一定不是银； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 31. 用9.8%的稀硫酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）0点溶液中含有的溶质__________（填“化学式”）。 （2）a点时溶液中溶质的质量多少克。 （3）当加入溶液的质量为50克时，问：反应后的溶液能与下列哪些物质发生化学反应（　　）。（多选） A. 铁 B. 紫色石蕊 C. 硫酸铜 D. 氯化钡 E. 碳酸钠 【答案】（1）H2SO4 （2） 7.1g （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时小于7，逐渐增大到7，然后大于7，说明原溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，则0点溶液中含有的溶质为H2SO4。 【小问2详解】 a点时溶液的pH=7，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为50克×9.8%=4.9克 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质是硫酸钠；设a点时溶液中溶质硫酸钠的质量为x； x=7.1g 【小问3详解】 根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可知，参加反应的NaOH和H2SO4的质量为80∶98=40∶49 而50克10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为50克×10%=5克 50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为4.9克，说明氢氧化钠有剩余，反应后的溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH； A．铁与Na2SO4、NaOH都不反应，故A不符合题意； B．NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故B符合题意； C．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜成和硫酸钠，故C符合题意； D．氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D符合题意； E．碳酸钠与Na2SO4、NaOH都不反应，故E不符合题意； 故选BCD。 32. 某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y （1）表中x、y的值分别为________、________； （2）五次实验中盐酸用完的是哪几次________（填序号）； （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________； （4）求稀盐酸的溶质质量分数________？ 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 0.4 （2）1、2、3 （3）90% （4）每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，设10g稀盐酸的溶质质量为a， a=0.73g， 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100% =7.3%， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 前两次每次加入10g稀盐酸总共减少固体2.0g，则第3次减少的固体质量为1.0g，石灰石样品的质量为4.0g，则第一次剩余固体的质量为4.0g-1.0g=3.0g，故表中x的值为3.0；第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以y的值为0.4； 【小问2详解】 由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量；五次实验中盐酸用完的是1、2、3次； 【小问3详解】 石灰石样品中碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=90%； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年浙江省宁波市北仑区精准联盟九年级上学期期中科学试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式表示同一物质的是（　　） A. 干冰、冰、H2O B. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C. 生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D. 小苏打、氢氧化钠、NaOH 2. 实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败或酿成事故。下图实验操作中正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 熄灯酒精灯 3. 某地城际铁路的建成将进一步推动该市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是（　　） A. X的化学式是N2 B. 该反应属于置换反应 C. KNO3中氮元素的化合价为+5价 D. 黑火药是混合物 4. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 5. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A. a铝片、b镁片 B. a铁片、b锌片 C. a铁片、b铜片 D. a铜片、b银片 6. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 7. 为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组进行如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象；②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P；则X、Y、Z、P的金属活动性顺序是（　　） A. Z＞Y＞X＞P B. Y＞Z＞X＞P C. Z＞Y＞P＞X D. Y＞Z＞P＞X 8. 下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是（　　） A. 在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 9. 要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ） A. 分别滴加碳酸钠溶液 B. 分别通入二氧化碳 C. 分别滴加稀盐酸 D. 分别加热原溶液至80℃ 10. 四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液，现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后显红色的物质是（　　） A. NaHCO3 B. NaOH C. Na2SO4 D. K2O 11. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是 （ ） A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水 12. 相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如题图所示，下列说法正确的是（　　） A. 产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量 B. 乙表示锌与稀盐酸反应 C. 两个反应消耗金属的质量不相等 D. 所得溶液的质量相等 13. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入氢氧化钠溶液 B NaOH固体 固体 加入过量盐酸，蒸发 C 溶液 溶液 加入过量的HCl，过滤 D 溶液 KOH溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 向pH=2的硫酸溶液中加水 B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 15. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题： （1）写出甲烷燃烧的化学方程式_________ 。 （2）写出一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式_________ 。 （3）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的________ 溶液。 （4）灯丝用钨制成而不用锡，因为_______ 。 17. 在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 31 8 2 5 反应后质量/g 0 待测 42 3 （1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为_________ 。 （2）参加反应的X与Y的质量比为_________ 。 18. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 19. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_____ 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式________ 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是______ 。 20. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水。 21. 某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）溶液B中所含的溶质是_____________；固体A的成分是_____________。（均填化学式） （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____________。 22. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式________。 （2）写出A→C+D的化学方程式________。 （3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式________。 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 实验室常用下列仪器制取气体。 （1）若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现_________，则说明装置气密性良好。 （2）某同学选择图1中装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为___________ 。 （3）实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是____________。 （4）若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是________ 。 （5）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____ （填“a”或“b”）。 24. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是______。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：______。 （2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 25. 兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是_________； （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是_________（选填字母）； A. 蔗糖与水 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。_________ 26. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。 （2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。 （3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”） （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 27. 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是___________，若无此操作会使测量结果___________（填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是___________。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的___________质量。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、31题每小题6分，第30题7分，第31题10分，共35分） 28. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： （1）田七氨酸的相对分子质量为______。 （2）一个田七氨酸分子中有______个原子。 （3）88g田七氨酸中还有_______g氧元素。 29. 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： （1）氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； （2）反应后生成的氯化钾________克； （3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 30. 某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中一种，为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。 （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 _______ 产生，说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量与金属质量的关系，并绘制成如图所示图象，在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（写出计算过程） （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 31. 用9.8%的稀硫酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）0点溶液中含有的溶质__________（填“化学式”）。 （2）a点时溶液中溶质的质量多少克。 （3）当加入溶液的质量为50克时，问：反应后的溶液能与下列哪些物质发生化学反应（　　）。（多选） A. 铁 B. 紫色石蕊 C. 硫酸铜 D. 氯化钡 E. 碳酸钠 32. 某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y （1）表中x、y的值分别为________、________； （2）五次实验中盐酸用完的是哪几次________（填序号）； （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________； （4）求稀盐酸的溶质质量分数________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $