学易金卷：高二化学下学期第一次月考（北京专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2第三章、选择性必修3第一章第一节(人教版)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是( ) A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 【答案】B 【解析】范德华力是存在于分子晶体中分子间的作用力。A项，Na是金属晶体，熔化需克服金属键，A不符合题意；B项，I2是分子晶体，升华(固态→气态)仅需克服分子间范德华力，B符合题意；C项，NaCl是离子晶体，熔化需破坏离子键，C不符合题意；D项，钻石(金刚石)是共价晶体，切割钻石需破坏共价键，D不符合题意；故选B。 2．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是( ) A．CO2 B．SiO2 C．HCl D．MgCl2 【答案】C 【解析】A项，CO2是非极性分子，A错误；B项，SiO2属于共价晶体(或原子晶体)，B错误；C项，HCl是极性分子，可结合成分子晶体，C正确；D项，MgCl2属于离子晶体，D错误；故选C。 3．下列有机物与CH3CH2OH所含官能团相同的是( ) A．-CH=CH2 B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，选项中所示的结构为乙烯基，其官能团为碳碳双键，二者官能团不相同，A不选；B项，选项中所示的物质为丙三醇，其官能团为羟基，二者官能团相同，B选；C项，选项中所示的物质为乙醛，其官能团为醛基，二者官能团不相同，C不选；D项，选项中所示的物质为2-丁酮，其官能团为羰基，二者官能团不相同，D不选；故选B。 4．【原创】下列各对物质中，一定互为同系物的是( ) A．CH4O、C2H6O B．C8H18、C16H34 C．C2H4、C3H6 D．C6H6、C8H8 【答案】B 【解析】A项，CH4O一定是甲醇，C2H6O可以是乙醇(与甲醇同系物)或甲醚(与甲醇结构不相似)，因此不一定互为同系物，A不符题意；B项，C8H18和C16H34均符合烷烃通式CnH2n+2，结构相似(均为饱和脂肪烃)，分子组成相差多个CH2，一定互为同系物，B符合题意；C项，C2H4一定是乙烯，C3H6可以是丙烯(与乙烯同系物)或环丙烷(结构不相似)，因此不一定互为同系物，C不符题意；D项，C6H6可以是苯(苯的同系物通式CnH2n-6，n≥6)，C8H8的分子式不满足苯同系物通式，一定不是同系物，D不符题意；故选B。 5．下列关于物质聚集状态的描述不正确的是( ) A．等离子体中可以含有电中性粒子 B．离子液体是难挥发的物质 C．合金都是非晶体 D．液晶和液态是物质的不同的聚集状态 【答案】C 【解析】A项，等离子体由离子、电子和电中性粒子组成，因此可以含有电中性粒子，A正确；B项，离子液体因离子间强静电作用而蒸气压低，难挥发，B正确；C项，合金既有晶体(如钢)也有非晶体(如金属玻璃)，并非都是非晶体，C错误；D项，液晶介于晶体和液态之间的特殊状态，与液态属于不同聚集状态，D正确；故选C。 6．下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，前者官能团为醛基，属于醛，后者羟基与苯环直接相连，属于酚，A错误；B项，前者羟基与苯环直接相连，属于酚，后者含有醚键，属于醚，B错误；C项，前者羟基连在烃基上，属于醇，后者羟基与苯环直接相连，属于酚，C错误；D项，二者官能团都是酯基，属于酯，D正确；故选D。 7．【改编】下列有关物质结构和性质的说法错误的是( ) A．H2O的空间结构为v形，中心原子为sp2杂化 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 【解析】A项，H2O中心原子价电子数为，有两对孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，A错误；B项，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确；C项，可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体，C正确；D项，超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，D正确；故选A。 8．磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2 B．白磷与黑磷互为同素异形体 C．含原子的单层黑磷中，六元环的个数为0.5NA D．黑磷层间作用为范德华力 【答案】A 【解析】A项，根据晶体结构，P原子的配位数是3，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；B项，黑磷与白磷是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，由图可知，单层黑磷中最小的环为六元环，每个P原子被三个环共用，故每个环平均含有2个P原子，故含1molP原子的单层黑磷中，六元环的个数为0.5NA，故C正确；D项，黑磷层与层之间无共价键，则黑磷层间作用为范德华力，故D正确；故选A。 9．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，部分结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．N位于元素周期表的p区 B．基态B原子的价层电子的轨道表示式： C．六方氮化硼中硼原子为sp2杂化 D．六方氮化硼晶体中存在范德华力 【答案】B 【解析】A项，N是第VA族元素，位于元素周期表的p区，A正确；B项，B是5号元素，价层电子排布式为2s22p1，价层电子的轨道表示式：，B错误；C项，六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，为层状结构，硼原子为sp2杂化，C正确；D项，六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，层状结构之间存在范德华力，D正确；故选B。 10．【新科技】一种聚酰亚胺类材料Ｗ具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．X的二氯代物有7种 B．Y属于芳香烃 C．Y+Z→W的过程中原子利用率为100% D．是纯净物 【答案】A 【解析】A项，X的二氯代物有、、、、、、，共7种，故A正确；B项，Y结构中含O，不属于芳香烃，故B错误；C项，Y+Z→W的过程中有水生成，原子利用率不可能为100%，故C错误；D项，W是高分子化合物，为混合物，故D错误；故选A。 11．【新情境】某化学小组探究[Cu(NH3)4]2+的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是( ) 序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL 1.0mol/L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH4Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀未见明显溶解 A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+，其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 C．通过上述实验分析，Ⅱ中沉淀完全溶解的原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+H+ D．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4+和氨水共同作用的结果 【答案】C 【解析】实验Ⅰ向CuSO4溶液里滴加氨水，先形成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解并形成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液；实验Ⅱ：氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和NH4Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，故蓝色沉淀溶解是溶液中NH4+和氨水共同作用的结果；实验Ⅲ是为了排除Cu(OH)2沉淀直接溶解于饱和NH4Cl溶液的可能。A项，根据分析，实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓ +2NH4+，A正确；B项，[Cu(NH3)4]2+中NH3为配体，N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，符合配位键形成原理，B正确；C项，实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因是NH4+水解酸性作用和NH3·H2O与铜离子形成[Cu(NH3)4]2+共同作用的结果，C错误；D项，根据分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4+和氨水共同作用的结果，D正确；故选C。 12．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是( ) A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 【答案】B 【解析】A项，白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，故A正确；B项，晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误；C项，一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×+6×+4=8，则白锡和灰锡的密度之比为=，故C正确；D项，最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为nm，故D正确；故选B。 13．氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是( ) A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C．六方氮化硼中N与B均为sp3杂化 D．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 【答案】C 【解析】A项，六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；B项，B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故B正确；C项，六方氮化硼的结构和石墨相似，每个N原子与三个B相连，每个B也与3个N相连，均为sp2杂化，故C错误；D项，立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故D正确；故选C。 14．【新情境】抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是( ) A．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 B．碳酸钾只起增大反应速率的作用 C．BXA中有三种含氧官能团 D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 【答案】A 【解析】A项，玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键(或3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键(都为σ键)，碳原子的孤电子对数都为0，则碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，A正确；B项，反应生成HCl，碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物HCl浓度，促进平衡正向移动的作用，B错误；C项，BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，C错误；D项，玛巴洛沙中，带“*”的碳原子都为手性碳原子，D错误；故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： (1)有下列各组有机物： ①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 。 (2)有机物的名称为： 。 (3)有机物存在 种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的 Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。瑞香素的化学式为 ，含氧官能团名称为 。 (5)奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。该分子中含 个手性碳原子。 【答案】(1) ①(1分) ②④(1分) (2)3，6-二甲基-3-庚烯(2分) (3) 3(2分) (2分) (4)C9H6O4 (2分) 酯基、羟基(2分) (5)3(2分) 【解析】(1)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同系物的是①；互为同分异构体的是②④。 (2)有机物系统命名法步骤：①最长—选最长碳链为主链；②最多—遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近—离支链最近一端编号；有机物的名称为：3，6-二甲基-3-庚烯。 (3)连接同一个碳上的氢是同种氢，存在3种不同化学环境的氢原子；和等物质的量的Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，说明氯原子取代的H是亚甲基上的，该反应的化学方程式：。 (4)由结构简式可知，瑞香素的分子式为C9H6O4 ，含氧官能团为酚羟基、酯基。 (5)手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为。 16．(15分)【新考法】按要求回答下列问题： (1)多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称： 。 (2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子N3-的空间构型为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”) (3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式是 。 (4)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn·2H2O]是一种很好的有机反应氧化剂，一种制备方法：4Mn(NO3)2·6H2O+18(CH3COO)2O=4(CH3COO)3Mn·2H2O+24CH3COO+8HNO3+3O2↑，(CH3COO)2O是乙酸酐，官能团为“”。官能团中碳的杂化方式是 ，形成π键的轨道是 ，三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式为 (5)X射线衍射表明，三醋酸锰晶体中Mn3+的配位数均为6，每个Mn3+与4个CH3COO-和2个OH-配位，每个CH3COO-或OH-均与2个Mn3+配位。晶体中还有电中性分子。 ①CH3COO-两个O均能作配位原子，原因是 。 ②能表示三醋酸锰晶体组成的化学式为 。(用“Mn(OH)x(CH3COO)y分子”形式表示) (6)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构如图所示(已知图中I与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是 ，晶体密度的计算式为 g·cm-3(可不化简)。 【答案】(1)羟基和氨基(2分) (2) 直线形 (1分) 发射(1分) (3)(2分) (4) sp2 (1分) 2p(1分) 3d4(1分) (5) 均有孤电子对(2分) Mn(OH)(CH3COO)2·CH3COOH·H2O(2分) (6) MnI2(2分) (2分) 【解析】(1)所含官能团的名称为：羟基和氨基。 (2)N3-离子与CO2互为等电子体，故中心N原子杂化方式为sp杂化，离子空间构型为直线形，电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na元素发生焰色试验是因为产生了发射光谱。 (3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2称为Glaser反应，结合M的分子式可知，发生Glaser反应生成。 (4)官能团为“”，官能团中碳与氧原子为双键方式连接，碳原子上没有孤电子对，形成的是3根σ键，因此杂化方式是sp2，基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，结合杂化方式可知，形成π键的轨道是2p。三醋酸锰中阳离子为Mn3+，根据构造原理知，Mn的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s2，失电子时，从最外层失去，即失去4s上2个电子和3d上一个电子，故Mn3+核外电子排布式为[Ar]3d4，价层电子排布式为3d4。 (5)①醋酸根的结构为，可知两个O原子上均存在有孤电子对，配位原子提供孤对电子被中心离子接受形成配位键，因此配位原子必须有孤电子对；②用“Mn(OH)x(CH3COO)y分子”形式表示(CH3COO)3Mn·2H2O ，锰元素为+3价，根据题干信息，每个Mn3+与4个CH3COO-和2个OH-配位，而每个CH3COO-或OH-均与2个Mn3+配位，可知Mn3+与CH3COO-、OH-的比值关系分别为1：2和1：1，由晶体中还有电中性分子，结合化合价总和为0，可知表示为Mn(OH)(CH3COO)2·CH3COOH·H2O。 (6)如图所示，I在内部，有2个，Mn在顶点，数目为×8=1，最简整数比为2：1，即化合物的化学式为MnI2，根据。 17．(15分)一种合成阿屈非尼的流程如下。回答下列问题： (1)C中碳原子杂化类型为 。 (2)D中含氧官能团的名称是 ，阿屈非尼中有 个手性碳原子。 (3)B→C的反应类型是 ，的作用是 。 (4)C→D的化学方程式为 。 (5)A的一氯代物有 种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为的结构简式为 。 (6)F是B的同分异构体，F的结构中含有，则符合条件的F有 种。 【答案】(1) sp2、sp3(2分) (2) 酯基(1分) 0(1分) (3)取代反应(1分) 中和HCl，提高产率(2分) (4)+CH3CH2OH+H2O(2分) (5) 4(2分) (2分) (6)25(2分) 【解析】A和发生反应生成B，B和ClCH2COOH在碱性条件下发生取代反应后酸化得到C，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D和H2NOH-HCl发生取代反应生成E，E和H2O2发生氧化反应生成阿屈非尼，以此解答。 (1)由C的结构简式可知，其中含有苯环、亚甲基和羧基，碳原子杂化类型为sp2、sp3。 (2)由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是酯基，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，阿屈非尼中没有手性碳原子。 (3)结合B和C的结构简式可知，B→C的反应类型是取代反应，NaOH的作用是中和HCl，提高产率。 (4)C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，方程式为：+CH3CH2OH+H2O。 (5)A是对称的结构，含有四种不同环境的H原子，一氯代物有4种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：2：2的结构简式为。 (6)当上只有一个取代基(-CH2SH或-SCH3))时，共有6种结构，当上有两个取代基(-SH和-CH3)时，共有19种结构，则符合条件的F有25种。 18．(14分)【新考法】氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答下列各题： (1)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。 ①钴蓝晶胞中Co、A1、O原子个数比为 。 ②Co原子间最短的距离为 pm。 ③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、 (填字母)。 (2)苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种 B．苯中碳原子杂化方式为sp2 C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长 D．的二氯代物有9种(不考虑立体异构) ②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()分子式为C30H18的稠环芳烃，一个分子中σ键有 个。 (3)邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键。画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键 。 (4)氢和氧两种元素能够形成H2O和H2O2，两种分子，H2O2不如H2O稳定，从分子结构上说明其原因： 。 【答案】(1) 1∶2∶4(2分) (2分) c、f(2分) (2)BD(2分) 54(2分) (3)(2分) (4)H2O2分子中，两个氧原子上各有两个孤电子对，排斥力较强，导致不稳定(两个氧原子电负性较大，导致电子云靠近，原子间排斥力较大)(2分) 【解析】(1)①Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是；O位于晶胞内，原子数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是；O位于晶胞内，原子数是4；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、Al原子数是16、O原子数是32，则钴蓝晶胞中Co、Al、O原子个数比为8：16：32=1：2：4；②由图可知，Co原子间最短的距离为面对角线的一半，则该距离为：；③根据晶胞中Ⅰ型立体结构、Ⅱ型小立方体关系，图2中Ⅰ型小立方体位于图2中上层ac对角线的位置、下层f位置，故分别是a、c、f； (2)①A项，同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，故同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有N、O、F、Ne，一共4种，A错误；B项，苯中碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键，则苯中碳原子杂化方式为sp2，B正确；C项，根据信息可知，1,3-丁二烯中碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键，则其中2、3号碳原子间的键长小于乙烷中的碳碳键键长，C错误； D项，根据定一移一的原则可知，的二氯代物有、、、，一共9种，D正确；故选BD；②根据题给信息可知，分子式为的稠环芳烃中含有苯环的个数为7个，其中含有C—C σ键的个数为：36，C—H σ键的个数为：18，则一个分子中σ键有54个； (3)当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子(例如氟、氧、氮)上时，可以形成氢键；邻羟基苯甲醛的分子内氢键：； (4)孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，H2O2分子中，两个氧原子上各有两个孤电子对，排斥力较强，导致不稳定(两个氧原子电负性较大，导致电子云靠近，原子间排斥力较大)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分 (1) (1分) (1分) (2) 2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (④ 1分) (1分) (1分) (5) 2分) (2分) (6 (2分) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B B C D A A B A C B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分(1) ①(1分) ②④(1分) (2)3，6-二甲基-3-庚烯(2分) (3) 3(2分) (2分) (4)C9H6O4 (2分) 酯基、羟基(2分) (5)3(2分) 16．(15分)(1)羟基和氨基(2分) (2) 直线形 (1分) 发射(1分) (3)(2分) (4) sp2 (1分) 2p(1分) 3d4(1分) (5) 均有孤电子对(2分) Mn(OH)(CH3COO)2·CH3COOH·H2O(2分) (6) MnI2(2分) (2分) 17．(15分)(1) sp2、sp3(2分) (2) 酯基(1分) 0(1分) (3)取代反应(1分) 中和HCl，提高产率(2分) (4)+CH3CH2OH+H2O(2分) (5) 4(2分) (2分) (6)25(2分) 18．(14分)(1) 1∶2∶4(2分) (2分) c、f(2分) (2)BD(2分) 54(2分) (3)(2分) (4)H2O2分子中，两个氧原子上各有两个孤电子对，排斥力较强，导致不稳定(两个氧原子电负性较大，导致电子云靠近，原子间排斥力较大)(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.JAlIBIICIIDI 6.IAJIBIICIIDI 11.IAlIBIICIIDI 2.JAlIBIICIIDI 7.JAlIBIICIIDI 12.IAIIBIICIID 3.[AIIBIICIIDI 8.AlIBIICIIDI 13.[AIIBIICIID 4.IAIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.[AIIBIICIIDI 5.IAlIBIICIIDI 10.AJ[BJICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15.(14分 (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3)」 (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (1分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5)」 (2分) (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2第三章、选择性必修3第一章第一节(人教版)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是( ) A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 2．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是( ) A．CO2 B．SiO2 C．HCl D．MgCl2 3．下列有机物与CH3CH2OH所含官能团相同的是( ) A．-CH=CH2 B． C． D． 4．【原创】下列各对物质中，一定互为同系物的是( ) A．CH4O、C2H6O B．C8H18、C16H34 C．C2H4、C3H6 D．C6H6、C8H8 5．下列关于物质聚集状态的描述不正确的是( ) A．等离子体中可以含有电中性粒子 B．离子液体是难挥发的物质 C．合金都是非晶体 D．液晶和液态是物质的不同的聚集状态 6．下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是( ) A． B． C． D． 7．【改编】下列有关物质结构和性质的说法错误的是( ) A．H2O的空间结构为v形，中心原子为sp2杂化 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 8．磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2 B．白磷与黑磷互为同素异形体 C．含原子的单层黑磷中，六元环的个数为0.5NA D．黑磷层间作用为范德华力 9．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，部分结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．N位于元素周期表的p区 B．基态B原子的价层电子的轨道表示式： C．六方氮化硼中硼原子为sp2杂化 D．六方氮化硼晶体中存在范德华力 10．【新科技】一种聚酰亚胺类材料Ｗ具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．X的二氯代物有7种 B．Y属于芳香烃 C．Y+Z→W的过程中原子利用率为100% D．是纯净物 11．【新情境】某化学小组探究[Cu(NH3)4]2+的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是( ) 序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL 1.0mol/L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH4Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀未见明显溶解 A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+，其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 C．通过上述实验分析，Ⅱ中沉淀完全溶解的原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+H+ D．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4+和氨水共同作用的结果 12．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是( ) A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 13．氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是( ) A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C．六方氮化硼中N与B均为sp3杂化 D．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 14．【新情境】抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是( ) A．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 B．碳酸钾只起增大反应速率的作用 C．BXA中有三种含氧官能团 D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： (1)有下列各组有机物： ①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 。 (2)有机物的名称为： 。 (3)有机物存在 种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的 Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。瑞香素的化学式为 ，含氧官能团名称为 。 (5)奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。该分子中含 个手性碳原子。 16．(15分)【新考法】按要求回答下列问题： (1)多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称： 。 (2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子N3-的空间构型为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”) (3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式是 。 (4)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn·2H2O]是一种很好的有机反应氧化剂，一种制备方法：4Mn(NO3)2·6H2O+18(CH3COO)2O=4(CH3COO)3Mn·2H2O+24CH3COO+8HNO3+3O2↑，(CH3COO)2O是乙酸酐，官能团为“”。官能团中碳的杂化方式是 ，形成π键的轨道是 ，三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式为 (5)X射线衍射表明，三醋酸锰晶体中Mn3+的配位数均为6，每个Mn3+与4个CH3COO-和2个OH-配位，每个CH3COO-或OH-均与2个Mn3+配位。晶体中还有电中性分子。 ①CH3COO-两个O均能作配位原子，原因是 。 ②能表示三醋酸锰晶体组成的化学式为 。(用“Mn(OH)x(CH3COO)y分子”形式表示) (6)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构如图所示(已知图中I与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是 ，晶体密度的计算式为 g·cm-3(可不化简)。 17．(15分)一种合成阿屈非尼的流程如下。回答下列问题： (1)C中碳原子杂化类型为 。 (2)D中含氧官能团的名称是 ，阿屈非尼中有 个手性碳原子。 (3)B→C的反应类型是 ，的作用是 。 (4)C→D的化学方程式为 。 (5)A的一氯代物有 种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为的结构简式为 。 (6)F是B的同分异构体，F的结构中含有，则符合条件的F有 种。 18．(14分)【新考法】氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答下列各题： (1)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。 ①钴蓝晶胞中Co、A1、O原子个数比为 。 ②Co原子间最短的距离为 pm。 ③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、 (填字母)。 (2)苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种 B．苯中碳原子杂化方式为sp2 C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长 D．的二氯代物有9种(不考虑立体异构) ②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()分子式为C30H18的稠环芳烃，一个分子中σ键有 个。 (3)邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键。画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键 。 (4)氢和氧两种元素能够形成H2O和H2O2，两种分子，H2O2不如H2O稳定，从分子结构上说明其原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2第三章、选择性必修3第一章第一节(人教版)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是( ) A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 2．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是( ) A．CO2 B．SiO2 C．HCl D．MgCl2 3．下列有机物与CH3CH2OH所含官能团相同的是( ) A．-CH=CH2 B． C． D． 4．【原创】下列各对物质中，一定互为同系物的是( ) A．CH4O、C2H6O B．C8H18、C16H34 C．C2H4、C3H6 D．C6H6、C8H8 5．下列关于物质聚集状态的描述不正确的是( ) A．等离子体中可以含有电中性粒子 B．离子液体是难挥发的物质 C．合金都是非晶体 D．液晶和液态是物质的不同的聚集状态 6．下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是( ) A． B． C． D． 7．【改编】下列有关物质结构和性质的说法错误的是( ) A．H2O的空间结构为v形，中心原子为sp2杂化 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 8．磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2 B．白磷与黑磷互为同素异形体 C．含原子的单层黑磷中，六元环的个数为0.5NA D．黑磷层间作用为范德华力 9．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，部分结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．N位于元素周期表的p区 B．基态B原子的价层电子的轨道表示式： C．六方氮化硼中硼原子为sp2杂化 D．六方氮化硼晶体中存在范德华力 10．【新科技】一种聚酰亚胺类材料Ｗ具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．X的二氯代物有7种 B．Y属于芳香烃 C．Y+Z→W的过程中原子利用率为100% D．是纯净物 11．【新情境】某化学小组探究[Cu(NH3)4]2+的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是( ) 序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL 1.0mol/L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH4Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀未见明显溶解 A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+，其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 C．通过上述实验分析，Ⅱ中沉淀完全溶解的原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+H+ D．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4+和氨水共同作用的结果 12．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是( ) A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 13．氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是( ) A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C．六方氮化硼中N与B均为sp3杂化 D．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 14．【新情境】抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是( ) A．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 B．碳酸钾只起增大反应速率的作用 C．BXA中有三种含氧官能团 D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： (1)有下列各组有机物： ①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 。 (2)有机物的名称为： 。 (3)有机物存在 种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的 Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。瑞香素的化学式为 ，含氧官能团名称为 。 (5)奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。该分子中含 个手性碳原子。 16．(15分)【新考法】按要求回答下列问题： (1)多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称： 。 (2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子N3-的空间构型为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”) (3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式是 。 (4)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn·2H2O]是一种很好的有机反应氧化剂，一种制备方法：4Mn(NO3)2·6H2O+18(CH3COO)2O=4(CH3COO)3Mn·2H2O+24CH3COO+8HNO3+3O2↑，(CH3COO)2O是乙酸酐，官能团为“”。官能团中碳的杂化方式是 ，形成π键的轨道是 ，三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式为 (5)X射线衍射表明，三醋酸锰晶体中Mn3+的配位数均为6，每个Mn3+与4个CH3COO-和2个OH-配位，每个CH3COO-或OH-均与2个Mn3+配位。晶体中还有电中性分子。 ①CH3COO-两个O均能作配位原子，原因是 。 ②能表示三醋酸锰晶体组成的化学式为 。(用“Mn(OH)x(CH3COO)y分子”形式表示) (6)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构如图所示(已知图中I与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是 ，晶体密度的计算式为 g·cm-3(可不化简)。 17．(15分)一种合成阿屈非尼的流程如下。回答下列问题： (1)C中碳原子杂化类型为 。 (2)D中含氧官能团的名称是 ，阿屈非尼中有 个手性碳原子。 (3)B→C的反应类型是 ，的作用是 。 (4)C→D的化学方程式为 。 (5)A的一氯代物有 种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为的结构简式为 。 (6)F是B的同分异构体，F的结构中含有，则符合条件的F有 种。 18．(14分)【新考法】氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答下列各题： (1)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。 ①钴蓝晶胞中Co、A1、O原子个数比为 。 ②Co原子间最短的距离为 pm。 ③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、 (填字母)。 (2)苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种 B．苯中碳原子杂化方式为sp2 C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长 D．的二氯代物有9种(不考虑立体异构) ②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()分子式为C30H18的稠环芳烃，一个分子中σ键有 个。 (3)邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键。画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键 。 (4)氢和氧两种元素能够形成H2O和H2O2，两种分子，H2O2不如H2O稳定，从分子结构上说明其原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $