九年级全册期末学业质量评价卷-【考出好成绩】2025-2026学年九年级下册化学课时分层提优课件PPT（人教版·新教材 山东专版）

1 2 九年级全册期末学业质量评价卷 3 时间：60分钟 总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题。（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题， 每小题3分，共35分） 1.2025年6月25日“全国低碳日”的活动主题是“碳路先锋、绿动未来”。下列选项中， 不符合绿色低碳生活方式的是( ) A A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B.节约用电，及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5 2.下列关于空气的说法错误的是( ) A A.空气中氮气的质量分数为78% B.稀有气体可用于制造电光源 C.氧气能供给生物呼吸 D.植树造林可以改善空气质量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6 3.学习化学知识，增强安全意识。下列做法正确的是( ) B 4.下列有关水和溶液的说法正确的是( ) A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7 5.化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是( ) A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8 6.下列对宏观性质或现象的微观解释不正确的是( ) B A.钠元素和镁元素不是同种元素，因为它们原子核内质子数不同 B.盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有酸根离子 C.金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们碳原子排列方式不同 D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，因为不同种分子化学性质不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9 7.年轻人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂——对苯二胺(化学式为 C₆ H₈N₂)，它 是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。下列叙述不正确 的是( ) D A.对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B.对苯二胺的氢元素质量分数最小 C. 对苯二胺的相对分子质量为108 D. 对苯二胺的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3:4:1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10 8.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广 泛。如图 是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是( ) D A.锂元素属于非金属元素 B.锂元素的相对原子质量为3 C.氯化锂的化学式为 LiCl₂ D.锂原子在化学反应中容易失去电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11 9.在电影《哪吒之魔童闹海》中，哪吒施展的“三昧真火”威力无穷。若从化学角度分 析，以下最可能熄灭三昧真火的方法是( ) A A.用天河之水 B.用乾坤圈盖住火焰以隔绝空气 C.召唤风火轮加速空气流通 D.让太乙真人施法降低可燃物着火点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12 10.《本草纲目》有制备洗涤剂“石碱”的记载：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干 烧灰，以原水淋汁……”下列说法正确的是( ) B A.“晒干”“烧灰”均发生了化学变化 B. 制备石碱有溶解、过滤、蒸发等过程 C. 石碱在空气中性质不稳定 D. 石碱是氢氧化钾 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13 11.我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 ( ) A.载人航天器中保持氧元素的质量不变 B.循环过程需额外补充水 C.①中反应的CO₂ 与 H₂ 的粒子个数比为3:1 D.②中反应生成 H₂ 与 O₂ 的体积比为2:1 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14 12. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。 下列说法错误的是( ) B A.氯化钠、碳酸钠通常条件下属于易溶物质 B.搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 C.将40℃的饱和碳酸钠溶液降温至20℃，有固体析出 D.NaHCO₃ 的溶解度曲线只有一部分，是因为碳酸氢钠易分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15 13.某兴趣小组实验室制取 CO₂ 后的废液中的溶质是CaCl₂ 和 HCl 。某同学取一定质量 的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 Na₂CO₃ 溶液充分反应。下列图像是滴加过程 中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl₂溶液呈中性)，其中错误的是( ) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16 [解析]将Na₂CO₃ 滴入CaCl₂ 和 HCl 的混合溶液中，Na₂CO₃ 先和HCl 反应，生成氯化钠、 水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和 氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，A 正 确；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加， 盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，B 正确；碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成， 生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加；碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量小幅增加，反 应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C 错误；开始溶液中含有盐酸，溶 液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH 值逐渐变大，当碳酸钠和盐 酸、氯化钙恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17 14.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标 产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是( ) 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl₂ 、CaCl₂、Na₂SO₄ 等杂质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18 A.流程 I 中 X、Y 溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19 [解析] 粗盐中含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，加入过量的氯化钡，氯化钡 与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，X、Y 试剂分别用于除去氯化镁和氯化钙及 过量的氯化钡，过量 X 可以是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钠，过量Y 可以是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸 钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳 酸钡和碳酸钙；若 Y 和 X 颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量 的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉 淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过 滤除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、 碳酸钠和氯化钠，流程I中X、 Y 溶液的顺序能颠倒，A 错误；生石灰是指氧化钙，氧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20 化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，B正确； 依据质量 守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程工中提纯氯化镁是通过“提取目标产 物”的思路实现的，C 正确；混合物分离提纯的方法是由各组分的性质差异决定的，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21 15.某固体粉末由 Mg 、MgO 、Mg(OH)₂ 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究 该固体粉末的成分，设计如图所示的装置进行实验。测得生成气体的体积为55.6mL (已知在实验条件下，氢气密度为0.09 g/L) 。当固体完全消失后，往 Y 形管内加入 氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀的质量为2.90g。 下列说法错误的是( ) D A.冷水可降低反应速度，也可使氢气中的水蒸气冷凝 B.样品与硫酸完全反应后，Y 形管内药品减轻的质量 就是氢气的质量 C.通过计算可确定样品中金属镁的质量 D.样品中镁元素的总质量为1.1g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 [解析] 冷水可降低反应速度，也可使氢气中的水蒸气冷凝，防止氢气从溶液中携带出 水蒸气，影响实验结果，A 正确；固体粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)₂ 中的一种或几种 组成，将样品和稀硫酸混合后，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸 反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则样品与硫酸完全反应后，Y 形管内药品减轻的质 量就是氢气的质量，B 正确；可以根据生成气体的体积，计算出生成氢气的质量，镁 与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故可根据生成氢气的质量计算出样品中金属镁的质 量，C 正确； 镁和稀硫酸发生反应：Mg+H₂SO₄MgSO₄+H₂↑个，氧化镁和硫酸发生 反应：MgO+H₂SO₄MgSO₄+H₂O，氢氧化镁和稀硫酸反应：Mg(OH)₂+H₂SO₄ MgSO₄+2H₂O， 硫酸镁和氢氧化钠反应：MgSO₄+2NaOHMg(OH)₂↓+Na₂SO₄，根 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，样品中的镁元素完全转化到 了氢氧化镁中，则样品中镁元素的质量为：2.90g×（×100%）=1.2g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 24 二、非选择题。（本题包括6小题，共65分） 16.（7分）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的 离子是 。 （3）煮粽子用的是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。 维生素 Na+ CH₄+2O2CO2+2H₂O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 25 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖： 。此外， 二氧化碳还能与水反应生成 ，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原 因是 。 碳酸 反应条件不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 26 17.（17分）化学兴趣小组为了测定一批从采石场采集的大理石样品中碳酸钙的质量分 数，进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯 化钙易溶于水) （1）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是 。 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微 溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 27 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是 。 80% （3）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少? (写出计算 过程) 解：参与反应的CaCO₃ 质量：10g-2g=8g 设生成二氧化碳质量为x。 CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 8g x = x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量为3.52 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 28 （4）反应结束后，所得的滤液中所含的溶质有 、 (填物质的化学式)。 CaCl₂ HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 29 18.（11分）助力“碳中和”，CO₂ 的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括__________、__________和__________。 ②大气中CO₂的含量过高，会造成____________(填环境问题)。 （2）CO₂ 的捕集：工业上可用氨水、K₂CO₃ 溶液等化学物质捕集烟气中的CO₂。氨水 捕集CO₂的实验流程如下： ①转化中可循环使用的物质X 的化学式为________________。 煤 石油 天然气 温室效应 NH₃ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 30 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO₂ 的利用：CO₂ 和 H₂ 在 Ni/CaO 表面发生反应生成CH₄ 的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO 的作用为 。 ②生成 CH₄ 的总反应化学方程式为 。 氨水易分解，温度过高，氨水容易分 解成氨气 催化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 31 19.（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 (填字母)，该反应的 化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与F连接， 则收集到的气体不纯，原因是__________________________________。 （2）用A 装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是__________________________ ，该装置的功能与装置 B～E 中的 (填字母)功能相同。 开始排出的是装置中的空气 往下拉注射器的活塞，使固 体和液体分开 E 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 32 20.（11分）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣 小组以某工业废渣(含 Fe₂O₃、FeO 和少量SiO₂) 为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：SiO₂ 不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 33 （1）SiO₂ 在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为SiO₂+4HF==X↑+ 2H₂O，则X的 化学式为 。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有 、 、 。 （3）滤液①中的金属阳离子是 、 ;滤渣②的成分是 。 （4）绿矾是FeSO₄ 的结晶水合物，可用于治疗 。FeSO₄ 曝露在空气中与氧气、水反应生成 Fe(OH)SO₄而失效，该反应的化学方程式为 。 SiF₄ 烧杯 玻璃棒 漏斗 Fe³+ Fe2+ Fe 缺铁性贫血 4FeSO₄+O₂+2H₂O4Fe(OH)SO₄ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 34 21.（11分）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 有气泡产生 硫酸铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 35 任务二 效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (填“反应物消失” 或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱 氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 软塑料瓶变瘪 反应物消失 防止食物腐败 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 36 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设 计了以下回收铁的流程。 资料卡：①硅藻土不溶于水和酸。②FeCl₃ 溶液与Fe、Zn 均能反应生成FeCl₂。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为____________________________。 Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 37 38 $