10.2 第3课时 中和反应-【考出好成绩】2025-2026学年九年级下册化学课时分层提优课件PPT（人教版·新教材 山东专版）

1 2 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应 3 课时精要导练 课时分层训练 4 建议用时：25分钟 一、中和反应 1.定义：______________________的反应，叫作中和反应。 酸与碱作用生成盐和水 2.实质：酸中的____和碱中的______结合生成_____的过程。 3.盐：由_____________和__________构成的化合物叫作盐。 盐在水溶液中能解离出金属离子和__________。 金属离子 酸根离子 酸根离子 返回目录 1 2 3 5 二、中和反应在实际中的应用 1.可以调节土壤的________，如农业上常用________中和土壤酸性，以利于农作物生长。 酸碱性 熟石灰 2.处理工厂生产过程中产生的______，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方 程式为__________________________________。 污水 3.用于医药，如服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可中和过多的胃酸，其化学方程 式为_________________________________________________________________； 蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出______，使叮咬处很快出现肿、痛或瘙 痒等症状，若涂抹一些含有____性物质的溶液，就可减轻症状。 、 蚁酸 碱 返回目录 1 2 3 6 知识点一 中和反应及盐的概念 1.下列物质中属于盐的是 ( ) A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 空气 B 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 2.下列反应属于中和反应的是( ) C A. B. C. D. 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 3.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发 生的是( ) B A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 4.下图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法错误的 是( ) A.反应结束后的溶液pH=7 B. 反应后阴阳离子数目都减半 C.反应的实质是H+和OH- 结合生成H₂O D. 反应前后数量没有变化的粒子是Na⁺ 、Cl-和H₂O D 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 知识点二 中和反应在实际中的应用 5.下列应用与中和反应的原理无关的是( ) A A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含有 的药物治疗胃酸过多症 D.利用 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.下中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 (1)若土壤的酸性过强，可加入 进行改良。 (2)印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH 的变化为 。 (3)胃酸(主要成分为盐酸)过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反 应的化学方程式： 。 氢氧化钙[或熟石灰、Ca(OH)₂] 由大到小(或逐渐减小) Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 7.传统文化 《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用 原理与其相同的是( ) D A.用盐酸除去铁锈 B.用碳酸钠和熟石灰制取烧碱 C.用澄清石灰水检验二氧化碳 D.用熟石灰处理废水中的硫酸 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13 8.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的 的是( ) B 甲 乙 丙 丁 A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 14 [解析] 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色， 说明氢氧化钠消失了，可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故A正确；加入氢氧 化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法证明有反应物消失，也无法证明有新物质生 成，故B不正确；氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入或注入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸 反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，可证明氢氧化 钠和稀盐酸反应了，故C、D正确。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 9.某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中 溶液的电导率随时间的变化如图所示(已知：溶液中的离子浓度越大，溶液的电导 率越大)。下列有关分析不正确的是( ) A.MP 段电导率下降是因为H+和OH-结合生成 水分子 B.N 点时溶液中的离子种类和数目与M点相同 C. 滴加NaOH 溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的 Cl- 数目保持不变 D. 滴 加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性在减弱的 B 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16 [解析] MP 段为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根 离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，溶液的电导率下降，A 正确；氢氧 化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，P 点时溶液的电导率最低，说明此时恰好完 全反应，M 点溶质为氯化钠、氯化氢，溶液中的离子种类为钠离子、氯离子、氢 离子，N 点氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，离子种类为 钠离子、 氯离子、氢氧根离子，故 M、N 点的离子种类不同，B 错误； 滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子，氯离子始终存在于溶液中，不参与反应，故烧杯内 溶液中含有的Cl-数目保持不变 ，C 正确；滴加氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠 和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，D正确。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 17 10.医院体检时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g 氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的 HCl的质量是多少? [发生反应的化学方程式为Al(OH)₃+3HCl= AlCl₃ +3H₂O] 解：设每次服用该药片后被消耗的 HCl 的质量是x。 Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 78 109.5 0.39g×2 x 解得x=1.095g。 答：每次服用该药片后被消耗的 HCl 的质量是1.095 g。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 18 19 $