九上期末综合评价[范围：第一～八单元]-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

九上期未综合评价 1.A2.A3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.C 10.A11.D12.B13.D14.A15.C16.(1)2Zm 2K+(2)KFeO,(3)HO17.(1)2(2)BC(3)MgF （4)H,十C,点燃2HC118.1)大于B(2)3Fe+20, 点燃Fe,0,(3)空气（或氧气）19.(1)导电性(2)分子 之间的间隔(3)吸附(4)CH,十2H,0400℃C0,+ 4H,(5)燃烧产物清洁无污染20.(1)增大反应物之间 的接触面积，使反应更快，更充分(2)4FeS十110，高温 2FeO,十8SO2(3)Fe十CuSO,—FeSO,+Cu置换反 应Fe、Cu2+21.(1)长颈漏斗(2)AC2KMnO二— K2 MnO+MnO2+02 (3)CaCO+2HCI=CaCl+ H0十CO个b22.(1)炭黑(2)A(3)水雾（或水滴） Ca(OH)2十CO2CaCO↓+H,O(4)①无水硫酸铜接 触到的水可能是b中澄清石灰水蒸发出来的②在O,中 混入高浓度CO2(O2的体积分数接近空气中氧气含量)，将 点燃的蜡烛置于其中，观察蜡烛是否熄灭 23.解：(1)7：13： (2)设反应的FeCr2O的质量为x。 4FeCr0,+8NaCO+70,商温2Fe,0,+8,Cr0,+8C0, 896 352 x 4.4kg 896 3524.4kg x=11.2kg 则未反应的FeCr2 O,的质量为100kg×(1-32%)一 11.2kg=56.8kg。 答：未反应的FeCr2O的质量为56.8kg。 第九单元综合评价 1.D2.B3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D 10.C11.D12.C13.A14.D15.C16.(1)H2S0 (2)NaCI(3)C2HOH(4)Ca(OH)217.(1)物理 混合物(2)36.0饱和不变18.(1)t2(2)大于 (3)44.4%(4)C19.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8 饱和20.(1)乙醇3.1%(2)相同物质在不同溶剂中的 溶解性不同(3)①50g②b<a=c21.(1)①BDAC ②甲、丙(2)①搅拌，加速溶解B②等于22.(1)碳 酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同探究 同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的 溶解度随温度升高而增大(4)20℃时，各取100g水于两 只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两 烧杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 23.解：(1)参加反应的氯化氢的质量为36.5g×10%= 3.65g,设生成二氧化碳的质量为x,生成SCl2的质量 为y。 参考答案第 SrCO2+2HC1—SrCl,+CO,↑+H,O 73 15944 3.65gy x 73_3.65g 44 x=2.2g x 73_3.65g 159- y=7.95g y (2)反应后溶液中SCl的质量分数为 7.95g 18.7g+36.5g-2.2g×100%=15%。 答：(1)产生CO2的质量为2.2g;(2)反应后溶液中SrC 的质量分数为15%。 九下期中综合评价 1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.B9.C 10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.(1)A1+ (2)2Si(3)3CO2(4)NO217.(1)Fe(或Mg或A1) 隔绝氧气和水(2)3：1(3)+5大18.(1)10℃时， 甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)降温结晶(3)70 (4CD19.1)CH,+H,0雀化剂C0十3H产物无污 染（或原料来源广泛等）(2)在低温高压条件下，氢分子之 间的间隔变小(3)PC(4)化学能20.(1)S(2)Na2S 升温（或增大稀盐酸浓度等）(3)SnO,十C高温sn十C0,+ (4)11921.(1)①集气瓶②引流③BD(2)①H0,O ②食盐水可以加速铁的锈蚀22.(1)AC(2)①2HO, M0:2H,0十0，↑②否实验温度不同，没有控制 变量③丙、丁④在其他条件相同时，红砖小颗粒更多， 催化效果更好：过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度 更高，反应更快) 23.解：(1)氧元素；(2)生成硅酸钠的质量为400g×30.5% =122g,设粗硅中硅的质量为x,生成氢气的质量为y,消 耗氢氧化钠的质量为之。 Si+2NaOH+H2O—Na SiO+2H2↑ 2880 122 4 2 122gy 28 122=122g x=28g 4 122-122g y=4g 80 122122g 之=80g 粗硅中硅的质量分数为28多×100%≈46.76。 60g (3)根据质量守恒定律，消耗氢氧化钠溶液的质量为400g 十4g一28g=376g,所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 80g×100%≈21.3%。 376g 答：(2)粗硅中硅的质量分数为46.7%；(3)所用氢氧化钠 溶液的溶质质量分数为21.3%。 4页（共23页）九上期末综合评价 [范围：第一~八单元时间：50分钟满分：70分] 2 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32C1一35.5Cr一52 Fe-56 加 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(重庆育才中学模拟)成语是中华民族语言的瑰宝。下列与“石”有关的成语中，涉及到化学变化 的是 ( A.玉石俱焚 B.水落石出 C.以卵击石 D.石沉大海 2.(重庆)空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 弥 A.O B.N2 C.CO2 D.H2O 3.“高钙牛奶”中的“钙”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 4.(开州区一模)哈尔滨亚冬会秉承“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法不符合该理念 的是 ( A.场馆最大限度使用自然光 B.推广无纸化办公 C.鼓励乘坐私家车前往观赛 D.制冰时采用更环保的制冷剂 5.(重庆八中一模)下列操作不能用于检查装置气密性的是 封 液 四 mm中抖 不 下 液柱上升 降 B C D 6.(重庆二模)2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法 正确的是 线 A.加大水质监测，禁止使用农药、化肥 B.天然水只要通过处理后变清即可饮用 C.开发高效率、低消耗的污水处理技术 D.禁止水中养殖鱼虾，保护河水的质量 7.(重庆一中模拟)近年来，氨气在工业和医疗领域得到了广泛的应用。下列关于氮气的说法错误 的是 ( 8 A.易溶于水 B.沸点低 C.可作保护气 D.可制硝酸 8.(重庆西南大学附中二模改编)维生素B,具有维持人体正常糖代谢的作用，其化学式为 C12H17CIN4OS。下列关于维生素B,的说法错误的是 第1页（共6页） A.维生素B,中氧元素质量分数最小 B.维生素B,由碳原子、氢原子、氯原子、氨原子、氧原子和硫原子构成 C.维生素B中C、H原子的个数比为12：17 D.1个维生素B,分子含有36个原子 9.(重庆八中模拟)如图为钪元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不 正确的是 () 21 Sc 钪 44.96 A.钪是一种金属元素 B.原子结构示意图中x的数值为9 C.钪原子易得电子而形成钪离子 D.钪元素位于元素周期表第四周期 10.(重庆)“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是( A.正极产生的气体能燃烧 B.氢气点燃前必须验纯 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.正极与负极产生气体的体积比为1：2 11.(重庆八中模拟)科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示 意图如图所示。下列说法不正确的是 催化剂 an 0一氢原子 00 0一氧原子 ●一碳原子 形●28 A.反应中一共涉及三种氧化物 B.反应前后氧原子的个数不变 C.该反应将太阳能转化成化学能 D.催化剂的性质和质量在反应前后不变 12.(长寿区模拟)我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯 蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱…装入竹筒，吹气复燃。”以下相关 说法错误的是 () A.“白薯蔓”是可燃物 B.“吹气”主要目的是使温度达到着火点 C.燃烧时会闻到刺激性气味 D.“火折子”保存火种时不能完全密封 13.(潼南区二模)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化 硅(S0,)转化为硅：S10,十2C商温si十2C0+。下列分析不正确的是 ( A.二氧化硅具有氧化性 第2页（共6页） B.碳发生了氧化反应 C.该反应属于置换反应 D.硅是地壳中含量最多的非金属元素 14.(重庆模拟)下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CuO中的C 在空气中灼烧 B 鉴别H2和CH, 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验一瓶O2是否收集满 将带火星木条伸入瓶中 D 除去CO2中的CO 点燃 15.向一定量铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸 的质量变化关系，则Y不可能表示 稀硫酸的质量 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术（高铁酸钾一锌电池）是一个重点研究方向。 用化学用语填空： (1)2个锌原子 ;2个钾离子 (2)标出高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价： (3)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾。其中一步反应的化学方程式为：3 NaClO+ 2Fe(NO3)3+10NaOH-2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X,则X的化学式为 17.(5分)根据图甲中粒子的结构示意图回答问题。 Mg 9 第3页（共6页） (1)图甲中属于金属元素的有 (填数字)种。 (2)钠和镁两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同；氟和氯两种元素具有相似的 化学性质，是因为它们的原子 相同。（均填字母） A.电子层数 B.核电荷数 C.最外层电子数 (3)由镁和氟两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为 (4)如图乙为某化学反应的微观示意图。 点燃 ●氢原子 ○氯原子 根据图示写出该反应的化学方程式： 18.(4分)（重庆）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁 水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 (1)生铁的含碳量 (选填“大于”“小于”或“等于”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿石与 CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的 (填字母)。 A.可燃性 B.还原性 C.密度比空气小 (2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的反应的化学方程式： (3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的 目的。 19.(5分)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 (1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 (2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生 改变的是 (3)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。 (4)我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转 化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式： (5)氢气是理想的清洁能源，原因是 20.(5分)（重庆巴蜀中学二模）铁矿石的种类很多，其中黄铁矿通常不直接用来炼铁，而是先用于 制取浓硫酸，然后炉渣用于炼铁。生产过程如图所示： 黄铁矿FeS)粉碎 SO. 沸腾炉 假化剂加热SO水，S0 +0 空气(0)鼓入 (高温) 炉渣(Fe,O) 高炉炼铁下闷 (1)将黄铁矿粉碎的目的是 (2)写出“沸腾炉”内发生反应的化学方程式： 第4页（共6页） (3)我国西汉时期就有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的说法，这是湿法冶铜的先驱，反应 的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 ,反应物中 发生相互作用而真正改变的粒子是 (写化学符号)。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)如图是实验室制取气体的装置和仪器，请回答下列问题： (1)仪器①的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的制取和收集装置为 (填字 母)，反应的化学方程式为 (3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 所制取的二氧化碳中常混有少量HC】气体，为了得到纯净的CO2,可在收集二氧化碳之前 先通过装有适量饱和碳酸氢钠溶液的F装置，此时CO2应从 (选填“a”或“b”)端进 入F装置。 22.(7分)（北碚区校级模拟）实验探究是重要的化学学习方式。某实验小组对普通蜡烛的燃烧展 开了如下探究。 【燃烧现象记录】 关于“蜡烛燃烧产生较明亮的黄色火焰，并伴有少量黑烟”这一实验记录： (1)分析实验，黑烟的成分是 (2)实验中，获得上述现象所使用的基本科学方法是 (填字母)。 A.观察法 B.对比法 C.归纳法 【燃烧产物检验】 查阅资料：①蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水；②无水硫酸铜（白色） 遇水变蓝。 (3)分别用一个干燥的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方（如图1），观察到 干燥的烧杯内壁有 产生。理论上蘸有澄清石灰水的烧杯内壁会变浑浊，反 应的化学方程式为 ,但本次实验过程中未观察到该 现象。 a:无水硫酸铜 b:澄清石灰水 图1 图2 第5页（共6页） (4)实验小组改用图2装置进行实验，观察到装置内无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，由此 说明石蜡燃烧生成了CO2和H2O。 ①有同学质疑：由图2实验推理得到“石蜡燃烧会生成H2O”的结论不严谨，他的理由是 ②图2实验中“罩上大烧杯后，高的蜡烛先灭，低的蜡烛后灭”。对“高蜡烛先灭”的本质原 因有两种观点： 观点1：热气流上升后，使高处O2浓度先降低而导致高蜡烛先灭； 观点2：热气流上升后，使高处CO2浓度先升高而导致高蜡烛先灭。 请设计实验方案验证观，点2，写出简要步骤： 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（重庆巴蜀中学开学考试）金属铬可以由铬铁矿（主要成分FeCr2O:)制取。如果要制取 不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠 (Na2CrO)和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为4FeCr2O4十 8Na,CO,十7O,高温2Fe,O,十8Na,Cr0,十8CO,(假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分 子质量：FeCr2O4为224)。试计算： (1)铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比为 (填最简整数比)。 (2)已知将含杂质32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后， 产生了4.4kgCO2,求此时未反应的FeCr2O的质量。 第6页（共6页）