第8单元 金属和金属材料 综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

第八单元综合评价 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Fe—56Cu一64Zn一65Sn一119Ag一108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 ( A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜 2.我国同日试飞两款六代机震惊世界。飞机的建造使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是 C+2NiO高温2Ni+CO,◆。下列说法错误的是 ( A.该钢材中仍含有碳 B.喷涂防锈漆可进一步防止该钢材生锈 C.该反应中碳发生了氧化反应 D.该反应的气体产物一定不含CO 3.下列化学反应不属于置换反应的是 A.H2+CuO△Cu+H,O B.CO+CuO△Cu+CO, C.2Mg+CO,点槛2MgO+C D.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 4.(重庆巴蜀中学段考)金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag,下列说法中正确的是 ( A.M一定不是铝 B.M的金属活动性一定比H强 C.该反应中所有元素化合价都发生改变 D.若M为Cu,反应后溶液为无色 5.金属Ni、Mn分别放入另外两种金属X、Y的化合物溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况 如表。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A.Mn>YNiX X的化合物溶液 Y的化合物溶液 B.NiY>MnX Ni 无 无 C.X>Mn>Y>Ni Mn 无 有 D.X>MnNi>Y 线6.下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 A.常温下金属都是固体，有银白色金属光泽 B.铁可制成铁锅，是由于它具有良好的导热性、延展性，熔点较高 C.铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 7.(沙坪坝区校级模拟)下列物质间的转化能通过置换反应一步完成的是 8 A.CO-CO2 B.Fe-Fez(SO)3 C.Cu→Cu(NO3)2 D.Ag→H2 8.(北碚区校级模拟)《宋史》中记载了浸铜之法：“以生铁锻成薄片，排置胆水(CuSO,溶液)槽 中…大率用铁二斤四两，得铜一斤…”下列说法不正确的是 第1页（共6页） A.该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色 B.“生铁锻成薄片”可使炼铜更快 C.该反应能说明铁比铜的金属活动性强 D.该记载中得铜的质量比理论上高 9.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是() -稀H,SO, 稀HSO AgNO,溶液 铁词 铜 铁词 一Y溶液 ① ② ③ ④ A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag C.实验④中X为Cu,Y为FeSO4,能验证金属活动性：Fe>Cu D.实验④中X为Cu,Y为AgNO3,能验证金属活动性：Cu>Ag 10.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 11.(重庆育才中学二模)中国芯片蚀刻技术国际领先。用三氟化氨(NF3)蚀刻硅芯片的产物均为 气体，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的有 d o +( 一定条件 甲 ①该反应前后原子数目没有改变；②该反应属于置换反应；③反应物甲与乙的粒子个数比为 4:3;④丁是空气中含量最多的气体。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 12.(开州区一模)某同学将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反 应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中正确的是 () A.滤渣中一定含有铜 B.向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C.滤液中一定不含Ag D.滤液中一定含有Zn+和Cu+ 13.(重庆)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫 酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ) ①反应能证明两种金属的活动性；②反应后溶液的质量增加；③反应生成的溶质为硫酸铁； ④反应后固体表面附着一层红色物质。 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 第2页（共6页） 14.(开州区模拟)如表，除去物质所含少量杂质的方法中，能达到目的的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO, CO 通入氧气点燃 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C ZnSO4溶液 CuSO 加入足量铁粉，过滤 0 CuO 隔绝空气加热 15.向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，反应过程溶液中Cu(NO3)2的质量随加 入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 ↑CuNO),的质量/g a b B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C.c点时，溶液呈无色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 Zn粉的质量/g 题号 1 2 3 4 6 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)四川“三星堆遗址”已出土了黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其 中青铜为合金。 (1)下列物质中属于金属材料的是 (填序号)。 A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜 (2)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 (3)铜制品长期曝露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈[主要成分是 Cu2(OH)2CO3]。 (4)黄铜是铜锌合金，用稀盐酸区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 17.(5分)2025年“九·三”抗战胜利日阅兵式，集中展示了中国国防科技的最新成果，向世界彰显 中国新时代强军兴军的辉煌成就。强大的祖国在深空、深地、深蓝等领域也取得了令世界屏息 惊艳的成就。 (1)坦克装甲应用的材料主要是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是 A.密度小、硬度大 B.韧性好、硬度大 C.抗腐蚀性好 (2)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑，基站配有的铅酸蓄电池在放电 时，可将 能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 第3页（共6页） (3)锂电池广泛用于航空航天中，通过A1与Li2O在高温下发生反应可得到Li和一种氧化物， 写出反应的化学方程式： ,该反应属于 (填基本反 应类型)。 (4)金属矿物储量有限，而且不能再生。我们需要保护金属资源，保护金属资源的有效途径之 一是 18.(4分)（开州区二模）仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。由所学知识填空： (1)长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.贮存方便 C.燃烧产物无污染 (2)我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接人列。 ①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 (填化学式)接触而锈蚀。 19.(5分)（重庆育才中学模拟改编）重庆是茅以升科技教育基金会桥梁委员会认定的中国“桥 都”，桥梁建造中大量使用了钢材等金属材料。 (1)钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 (选填“大”或“小”)。 (2)超细的铁粉呈黑色，这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方 程式为 (3)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出防止铁生锈的一条措施： (4)比较Fe、Cu、Zn的金属活动性。 口一锌 起始数量： o。 数量： 口一铁 Zn:100 Zn:20 ·一铜 Fe:100 Fe:100 ·一锌离子 ·一亚铁离子 au2:80 ·一铜离子 Zn Fe Cu2 Zn2*Zn Fe Cu Zn2:80 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可 知，实验中发生反应的化学方程式是 ②在上述实验中继续添加一定量的硫酸铜溶液，微观粒子的变化情况是 (填序号)， 可得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。 A.Fe数目减少 B.Fe2+数目减少 C.Cu数目增加 D.Cu+数目增加 20.(5分)（开州区三模）神舟二十号载人飞船的航空发动机使用了钛合金材料。工业上用钛铁矿 (主要成分为FeTiO3)制备金属钛的工艺流程如图： Mg 单质碳氯气(Cl) -MgCL TiCL,H 加热 20%稀盐酸 操作I TO,固体高 Ti 钛铁矿 CO ① FeCl,溶液 第4页（共6页） (1)操作I的名称是 ,该操作中玻璃棒的作用是 (2)步骤①反应时向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 (3)步骤②发生反应的化学方程式为 (4)步骤③发生反应的化学方程式为 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)以下是有关铁的化学性质的一组实验，请据图回答： 实验① 实验② 实验③ 铁丝 剂 氧气 植物油 X汽 AgNO. 铁 蕃 水 溶液 A B C (1)实验①中的燃烧现象是 ,此实验中收集 氧气的最好方法是 (2)实验②中能说明铁的生锈与氧气有关的实验是 (填图中字母)。 (3)实验③中发生反应的化学方程式为 。 为了验证Fe、Zn、Ag三 种金属的活动性顺序，还需要补充一个实验，下列各组试剂能达到实验目的的是 （填字母)。 a.锌丝、AgNO3溶液 b.锌丝、铁丝、稀硫酸 c.铁丝、硫酸锌溶液 22.(7分)高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组 对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一：了解高铁建设中用到的金属材料 (1)铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是 任务二：定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，进行如图1所示的实验。一段时间后，A、 D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。 包有 化 钙的 棉 无氧蒸馏水 配制的饱和 油 NaCl溶液 盐酸 水 A E 图1 【得出结论】 (2)对比试管A、B、C中的现象，说明铁锈蚀是铁与 共同作用的过程。 (3)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中 (填具体微粒符号)有关。 第5页（共6页） 任务三：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 饱和NaCI溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活 塞)，采集数据。 压强 ↑温度/℃ t压强/kPa 传感器 温度 电 传感器 数据采集器 500mL三颈烧瓶 011121314时间/s 0t, 12t31a时间/s 图2 图3 图4 (4)根据图3分析，2一t3这段时间反应并未停止，但温度却开始降低，原因是 (5)根据图3、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是 【反思评价】 (6)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关。为判断该猜测是否正确，请你设 计实验验证小丽同学的猜想： (实验方案包括操作、现象和结论)。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓 入空气)熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+Sn0,商温Sn十C0,+。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 (2)现有151kg含SO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 第6页（共6页）Fe,0,商温2Fe+3C0,(2)u0+C0△Cu十C0, (3)C+2Cu0商温2Cu+C0,+(4)Cu0+H,△Cu十 HO5.(1)Zn+2HC1—ZnC2+H2↑(2)Fe+HSO -FeSO:+H2 6.(1)Fe+CuSO.-FeSO.+Cu (2)Cu +2AgNO3-2Ag+Cu(NO)2 7.(1)Fe2 Oa+6HCI- 2FeCla +3H2O (2)Fe2 O3+3H2 SO -Fe (SO,)3+ 3H2 O (3)CuO+H,SO,=CuSO,+H2O 8.(1)HCI++ NaOH -NaCl+H2 O (2)2HCI+Ca (OH):-CaCl +2H2O (3)H2 SO +2NaOH -Na SO +2H2 O (4)H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H09.(1)2HC1+ Na:CO3 =2NaCl+H2 O+CO2 (2)HCI+NaHCO3 —NaCl+HO十CO,↑(3)HSO,+BaCL—BeSO,↓十 2HCI 10.(1)2NaOH+CuSO.=Cu(OH)2+Na2 SO (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3-CaCO+2NaOH (3)Ba(OH)2 +CuSO:-Cu(OH)2￥+BaSO,￥1l.(1)AgNO+ NaCl =AgCI+NaNOa (2)BaCl2 Na2 SO, BaSO,↓+2NaCI(3)CaCl2+NaCO3—CaCO￥+ 2NaC112.(1)2H,0通电2H,↑+0，+(2CaC0,高温 CaO+CO2 (3)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (4)H2 CO 一H,0+C0,◆13.2H0通电2H:++0。+ 14.NaHCO,+HCl-NaCl+H.O+CO.15.(1)2KMnO. △K,Mn0,+MnO,+O↑(2)CaC0,+2HCI CaC1,+H,0+C0,↑(3)C+2Cu0商温2Cu+c0,+ 16.NH,HCO△NH↑+H,0+CO,↑17.Mg+ H,-定条件MgH18.C(OH,C0,△2Cu0+H0 +C0.↑19.C0+H,0雀化剂C0,+H20.2K,F0, +3Zn-2K2 ZnO:+Fe2 O+ZnO 抢分练三常考教材基础实验 1.1)降温吸收P.0。言(2)消耗氧气剧烈燃烧，放 热，产生大量白烟2.(1)吸收热量，防止细铁丝燃烧生成 的高温熔融物溅落瓶底造成集气瓶炸裂细沙(2)吸收 有毒的S0,气体3.2Cu十0，△2Cu0锥形瓶内压强 过高（或瓶塞冲出，合理即可）没有4.(1)下上不能 燃烧，也不支持燃烧密度比空气大(2)红碳酸CO2 十HO—H,CO,溶液由红色变为紫色碳酸不稳定 HC0△H,0+CO,↑(3)变浑浊Ca(OH,+CO, —CCO,￥十H05.(1)温度没有达到着火点导热 温度达到着火点氧气（或空气）隔绝氧气（或空气），使 温度达到白磷的着火点(2)与氧气（或空气）接触(3)可 燃物(4)防止白磷燃烧的产物污染空气(5)可燃物 与氧气（或空气）接触达到着火点6.(1)Cu十2AgNO -Cu(NO)2十2Ag(2)AI>Cu>Ag7.(1)二氧化碳 体积体积(2)二氧化锰质量浓度(3)温度水的 体积体积(4)种类温度(5)体积体积(6)隔绝 氧气除去氧气(7)与水接触与氧气接触8.C9.A 10.D11.(1)甲试管中固体未全部溶解；乙试管中固体完 参考答案第 全消失，得到无色溶液(2)铁（或Fe)Fe十2AgNO3 Fe(NO)2+2Ag置换反应(3)①CaCO3+2HCl CaCl2十H2O十CO2个②AC12.(1)探究二氧化锰是否 能加快过氧化氢溶液的分解速率(2)引流(3)燃烧需要 可燃物(4)同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同（或物 质的溶解性与溶剂的种类有关)13.(1)①温度达到可燃 物的着火点②5(2)除去空气中的水分(3)左高右低 (4)<14.(1)长颈漏斗CaCO,+2HCl—CaCl2十 HO+CO2个(2)与氧气接触(3)H2增强水的导电性 抢分练四常考气体制取和性质实验 1.D2.D3.D4.(1)长颈漏斗(2)2KM0,△ K,MnO,十MnO2十O2个(3)大理石（或石灰石）(4)① ②③(5)不能燃烧，也不支持燃烧5.(1)沸点(2)C （3b6.1)2H,0,CGuS02H,0+0,+集气瓶AC (2)分液漏斗颈部形成稳定水柱(3)BD7.(1)锥形瓶 (2)m(3)关闭(4)③④⑤①② 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.C8.D9.B 10.D11.D12.D13.A14.B15.C16.(1)BD (2)铜不如铁、铝活泼(3)CO2(4)Zn十2HCl—ZnC12 +H,↑17.(1)B(2)化学(3)2A1+3Li,0高温6Li十 AlO,置换反应(4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金 属或有计划、合理地开采金属矿物或寻找金属的代用品) 18.(1)①2H,+0.点燃2H,0②C(2)03C0+Fe,0 高温2F十3C0,②0，、H,019.(1)大(2)4Fe+30 =2Fe2O3(3)刷漆（合理即可）(4)①Zn+CuSO— ZnSO,十Cu②AC20.(1)过滤引流(2)使钛铁矿完 全反应(3)Ti0.+2C+2C,高温TiC1,+2C0(4)2Mg +TiCL,△2MgC+Ti21.(1)剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe +2AgNO,—Fe(NO3)2十2Agbc22.(1)含碳量不同 (2)氧气、水(3)C1(4)装置内氧气含量变少，铁生锈 速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在t3时刻将注 射器中的盐酸注入烧瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶 内压强突然变大(6)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放 入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若规察 到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，侧说明氧气浓度 越高，铁生锈越快 23.解：(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低； (2)设可以炼出锡的质量是x。 高温 C+SnO2 Sn+CO2个 151 119 151kg×20% x 151_151kg×20% 119 x=23.8kg x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 3页（共23页）