第8单元 课题1 第1课时 金属材料（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

23.解：(1)71：64；(2)27： (3)设所得溶液中NaCI的质量为x,消耗氯酸钠的质量为y。 2 NaCIO3+4HCl(浓)—2NaC1+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 213 117135 y 27 kg 117 135-27kg x=23.4kg 213 135=27kg y=42.6kg 23.4kg 所得溶液中NaC的质量分数为42.6kg+198.6kg-41.2kg ×100%=11.7%。 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 2026年重庆中考模拟 1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.D 10.C11.B12.B13.D14.C15.C16.(1)Ca (2)OH-CaSO(3)改良酸性土壤17.(1)着火点 (23C0+Fe,0高温2Fe+3C0,(3)大(4④)石油(6)+4 18.(1)大于(2)200(3)KC1(4)③19.(1)4Cr+30 —2CrO(2)AC(3)①(4)能Cr+FeSO,—Fe十 CSO,20.(1)暗紫(2)氯化氢气体(3)十6(4)KC1 (5)氧化21.(1)铁架台(2)Zn十H2SO,—ZnSO十 H2个a(3)AF(4)气体平衡管中液面左低右高 22.(1)开始无明显现象，后溶液变红(2)CuSO,十 2NaOH-Cu(OH),￥+NaSO(3)NaCl、Na2SO (4)2NaOH+CO,-Na CO,+HO(5)c(6)先用注 射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶 液，再注入稀盐酸，观察到产生气泡 23.解：(1)106：71： (2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化氢的质量为y, 生成钯的质量为之。 CO+PdCl,+H,O-CO,+2HCI+Pd 28 44 73106 1.4g y 28=1.4g 44x x=2.2g 28=1.4g 73y y=3.65g 28=1.4g 106x x=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g ,4g+18.6g-2.2g-5,3gX100%=26。 (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为， 稀释前后溶质的质量不变，则：m×20%+3.65g=(1.4g +188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。 答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%：(3)将所 得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入溶质质 量分数为20%的盐酸的质量是146g。 参考答案第 课堂同步笔记答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属材料 知识点一 纯金属合金 知识点二 1.导电导热延展2.红黄液3.(1)铝(AI) (2)钨(W)(3)钙(Ca)(4)汞(Hg)(5)锂(1i)(6)银(Ag) 知识点三 1,性质2.价格资源环境3.(1)钨(2)铝(3)铬 (4)银(5)锂(6)锌(7)铜铝 知识点四 1.金属非金属金属2.高低好合金3.(1)2% ~4.3%0.03%2%铁铁铬镍(2)锡锌 镍4.(1)黄色，有光泽红色，有光泽银白色，有光泽 银白色，有光泽黄铜大于铜硬铝大于铝合金的硬度 比其组成成分中的金属硬度大(2)低5.(1)高小好 【随堂练习】 1.B2.D 课题2金属的化学性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 知识点一 1.常温氧气致密的氧化铝薄膜4A1十3O2一 2AO2.高温(1)火星四射黑色固体3Fe十2O。 点槛re,0,(2)红黑2Cu十0。△2Cu03.高温 结论：镁、铝铁、铜金【方法提炼】剧烈越强 知识点二 1.剧烈大量气泡无Mg+2HCI一MgCl2十H2↑ 比较剧烈气泡无Zn+2HCI—ZnC2+H2↑ 缓慢少量气泡浅绿Fe十2HCI—FeCL2十H2个无 2.镁、锌、铁铜注意：(2)浅绿色 知识点三 1.单质化合物单质化合物2.AC十B 【随堂练习】 1.CE 2.2Al+6HCI=2AlCl+3H2 2A1+3H,SO —Al2(SO4)3+3H2个 第3课时金属活动性顺序 知识点一 1.红蓝无2A1十3CuSO—Al2(SO,)3+3Cu 银白无蓝Cu十2AgNO3—Cu(NO2)2十2Ag 无明显现象2.(1)AI、Cu、Ag 知识点二 2.(1)强(2)氢前面(3)前面后面注意：(2)浅绿 (3)不能 【随堂练习】 1.B 2.BD 6页（共23页）第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属材料 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一金属材料 金属材料：包括 以及它们的 知识点二常见金属的物理性质 1.共性：大多数金属都是固体，有金属光泽，有良好的 性、 性和 性。 2.特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，大多数 金属都是固体，但汞却是 体。 3金属之最： (1)地壳中含量最高的金属元素一 (2)熔点最高的金属一 (3)人体中含量最高的金属元素一 (4)熔点最低的金属 (5)密度最小的金属 (6)导电、导热性最好的金属一 知识点三决定物质用途的因素 1.主要因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途。 2.其他因素：在考虑物质的用途时，还需要考虑 ,废料是否易于回收和对 的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。 3.常见金属的应用： (1)白炽灯的灯丝常用 (2)糖果、香烟包装一般用 (3)水龙头一般镀 (4)电镀暖水瓶一般用 (5)手机电池一般用 (6)干电池外皮金属是 (7)家庭装修电线一般用 线，远距离输电一般用 作导线 知识点四合金 1.概念：在金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有 特征的合金。 2.性能：与纯金属相比，合金强度和硬度 ,熔点 ,抗腐蚀性能 。日 常生活中使用的金属制品大多数是 3.几种常见的合金： (1)铁合金：生铁的含碳量为 ,钢的含碳量为 。 生铁和钢的 主要成分是 ,不锈钢的主要成分是 ,还含有 等。 (2)铜合金：①青铜：铜 合金；②黄铜：铜 合金；③白铜：铜 合金 4.探究纯金属与合金性能的差异 (1)比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片的光泽与颜色 现象 性质比较 结论 黄铜 铜 硬铝 铝 颜色和光泽 硬度 (2)合金（焊锡和伍德合金）及其组成金属熔点的比较 纯金属 合金 纯金属或合金 铅 铋 锡 镉 焊锡 伍德合金 熔点/℃ 327 271 232 321 183 70 启示 合金的熔点比其组成成分中的金属熔点 5.钛和钛合金 (1)性质：熔点 、密度 、可塑性 、易加工、机械性能好等。 (2)用途：可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等。 【随堂练习】 1.苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”—一石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一一铜锡合金的硬度比铜、锡小 课后作业：请完成本课时同步作业。 ·2·