学易金卷：高二化学下学期第一次月考（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确； B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确； 故答案选B。 2．以下方法达不到目的的是 A．通过X射线衍射分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息 B．秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 C．红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶 D．用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】C 【解析】A. X射线衍射分析是晶体结构分析的常用方法，能够确定晶胞中粒子的位置信息，以及键长、键角，A正确； B. 光谱分析（如原子发射光谱或X射线荧光光谱）可用于元素检测，对秦兵马俑彩绘残留物进行分析可获知元素种类，B正确； C. 红外光谱法主要用于鉴别分子官能团和结构，石英玻璃（非晶态二氧化硅）和水晶（晶态二氧化硅）的化学组成相同，红外光谱难以有效区分其结构差异，因此无法可靠鉴别，要区别二者，可以用 X射线衍射仪，C错误； D. 质谱法通过测定离子质荷比来确定相对分子质量，适用于古酒中有机分子（如乙醇）的测定，D正确； 故选C。 3．下列关于物质性质的说法，不正确的是 A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 【答案】A 【解析】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误； B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CI4和NH3均为非极性分子 D．BCl3与PCl3的键角相等 【答案】A 【解析】A．SO2价层电子对数，VSEPR模型均为平面三角形，SO3价层电子对数，VSEPR模型均为平面三角形，A正确； B．价层电子对数，sp3杂化，1对孤电子对，空间构型为三角锥形，价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．CI4正负电中心重合，为非极性分子，NH3为极性分子，C错误； D．BCl3价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，PCl3价层电子对数，sp3杂化，键角小于120°，D错误； 故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．60 g 晶体中含Si-O键的个数为4 B．1 mol 中键的个数为12 C．标准状况下，22.4 L (沸点：-51℃)的价层电子对数为6 D．1 mol 分子中键的个数为2 【答案】D 【解析】A. 60 g SiO2为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，故含4 mol Si-O键，即4 ，A正确； B. 中，1个含6个Fe-C σ键（配位键）和6个C-N σ键（每个含1个σ键），共12 个 σ键，故1 mol中含12σ键，B正确； C. 标准状况下SF6沸点（-51℃）低于0℃，故为气体，22.4 L SF6为1 mol；每个SF6分子中，中心S原子的价层电子对数为6（均为成键电子对），故为6 ，C正确； D. SO2F2分子结构含两个S-O σ键和两个S-F σ键，共4个σ键，故1 mol SO2F2含4 mol σ键，即4 个，D错误； 故选D。 6．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、 Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是 A．Ⅰ 中S原子和O原子均采用 sp3杂化 B．I中S 元素的电负性最大 C．Ⅱ中只含共价键 D．Ⅲ中 C-C-C的键角为 180° 【答案】A 【解析】A．由题干有机物结构简式可知，Ⅰ中S原子和O原子周围的价层电子对数均为4，故均采用 sp3杂化，A正确； B．根据元素电负性的递变规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故I中O元素的电负性最大，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，Ⅱ中含有Na+，故Ⅱ中既含共价键又含离子键，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，Ⅲ中C周围均为单键，即C都采用sp3杂化，故C-C-C的键角为109°28′，D错误； 故答案为：A。 7．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．冰能浮在水面上 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．水具有稳定的化学性质 【答案】D 【解析】A．冰中存在氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，冰的密度小于液态水，故冰能浮在水面上，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意； C．乙醇分子中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子中无羟基，其在水中的溶解度较小，C不符合题意； D．水具有稳定的化学性质和水分子中H-O键键能较大，不易断裂有关，氢键是分子间作用力，与分子本身稳定性无关，D符合题意； 故本题选D。 8．下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性： C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大 【答案】A 【解析】A．氟原子电负性大，则吸电子能力强，使三氟乙酸中O-H键极性大更易断裂，故三氟乙酸比乙酸更易发生电离，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸的酸性，A正确； B．将少量HA溶液加入Na2CO3溶液，未产生气泡，有可能是因为HA少量，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠故没有气泡，无法判断酸性强弱，B错误； C．乳酸分子中，标注的碳原子以四根单键与不同原子或基团相连，是手性碳原子，乳酸分子也是手性分子，C错误； D．分解温度与共价键的断裂难易有关，不是从范德华力即分子间作用力的角度解释，碳的非金属性强于硅，则甲烷的稳定性强于硅烷，分解温度甲烷高于硅烷，D错误； 故本题选A。 9．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中所有的共价键均为极性键 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D．根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 【答案】B 【解析】A．由分子的结构简式可知，所有的共价键均为极性键，A正确； B．由分子的结构简式可知，B原子形成3个键且没有孤电子对，杂化类型为sp2，与3个O原子形成平面三角形结构，B错误； C． B原子含有空轨道，O原子含有孤电子对，则中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键，C正确； D．根据强酸制取弱酸的原理，根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱，D正确； 故选B。 10．我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。W最外层电子数是其内层电子数的2倍；X的单质是空气主要成分之一，常温常压下性质稳定；基态Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．电负性：W＜X B．Z的价电子数为8 C．最简单氢化物的沸点：W>X D．可用于溶液中阳离子的检验 【答案】C 【分析】W最外层电子数是内层电子数的2倍：C原子K层2电子、L层4电子，满足该条件，故W为C；X单质是空气主要成分，空气主要成分为N2和O2，而N2化学性质稳定，故X为N；Z的M层未成对电子数为4，说明其3d轨道上有电子，价层电子排布式为，对应Z元素为Fe；据此回答。 【解析】A．电负性C＜N，A正确； B．Fe原子价电子为，共8个电子，B正确； C．NH3存在氢键，CH4沸点低于NH3沸点，C错误； D．与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可用于FeCl2中Fe2+的检验，D正确； 故答案选C。 11．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>C B．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3 C．Fe2+的配位数为6 D．基态Fe原子价电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】A．N原子2p能级上为半满状态，第一电离能：N＞O＞C，故A正确； B．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，故B错误； C．由图可知，Fe2+的配位数为6，故C正确； D．基态铁原子价电子排布为3d64s2，基态Fe原子价电子轨道表示式为，故D正确。 答案选B。 12．一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>Q C．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为V形 【答案】B 【分析】X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，电子排布式分别为、，则Q和Y分别为C和O，所以Z是N，由该物质的结构图可知，X原子只形成一个共价键，W的离子带一个正电荷，且X与W同主族，X的原子序数小于C、W的原子序数大于O，则X、W分别为H和Na．W、Y、Z分别为Na、O、N，综上，X为H，Q为C，Z为N，Y为O，W为Na。 【解析】A．由分析可知，Z、Y、W分别为N、O、Na，这三种元素对应的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：Z>Y>W，A项错误； B．由分析可知，Q为C，Z为N，Y为O，同周期主族元素第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于氮原子最外层的2p轨道为半充满，更不易失去电子，所以N的第一电离能比同周期相邻两元素的第一电离能大，即第一电离能：Z>Y>Q，B项正确； C．Z为N，N的氧化物对应的水化物可以为亚硝酸或硝酸，亚硝酸为弱酸，硝酸为强酸，故N元素的氧化物对应的水化物不一定为强酸，C项错误； D．Y为O，其简单氢化物为，其中心氧原子的杂化类型为，并且有两个孤电子对，故对应的VSEPR模型为四面体形，D项错误； 答案选B。 13．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确； B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物的化学式为，Ce元素化合价为，B正确； C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误； D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确； 故选C。 14．铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个K+，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心。设晶胞密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中离Fe3+距离最近且相等的有6个 B．配体中σ键和π键的个数比为1∶2 C．基态Fe3+与Fe2+离子中未成对电子数目之比为5∶4 D．该晶胞中距离最近的两个K+之间的距离为 【答案】D 【解析】A．以顶点处的为中心，每个周围有6个距离最近且相等的，A正确； B．中存在碳氮三键，三键包含1个σ键和2个π键，σ键与π键个数比为1∶2，B正确； C．基态电子排布为，未成对电子数5；电子排布为，未成对电子数4，二者未成对电子数目之比为5∶4，C正确； D．图示是晶胞的八分之一，晶胞含4个，根据均摊法可计算晶胞中的个数=，的个数=的个数=。故1个晶胞中有4个，4个，4个，24个，故化学式为，摩尔质量为307 g/mol，晶胞质量为g，设晶胞边长为，则，解得。K⁺位于互不相邻的小立方体体心，最近的两个K⁺距离为面对角线的一半，即，D错误。 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（16分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  =+247.4kJ·mol−1. （1）反应过程中断裂的化学键属于___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）该反应的熵变∆S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是 。 ②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。 ③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ④沸点： (填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B（1分） （2）>（1分） 高温 （3） 2（1分） （4）①2NA ②sp3（1分） 三角锥形（1分） ③平面三角形（1分） 非极性（1分） ④>（1分） 均为分子晶体，SO3的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 【解析】（1）根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO2中一个“C=O”断裂，它们均为极性共价键，选项B正确；故答案为B； （2）该反应是气体物质的量增加的反应，因此该反应为熵增，即ΔS>0；依据ΔG=ΔH-TΔS，能够自发进行，ΔG<0，该反应ΔH>0，ΔS>0，要想自发进行，需要在高温下进行；故答案为>；高温； （3） CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，1个双键中含有1个σ键和1个π键，根据二氧化碳的电子式，1mol二氧化碳中含有2molπ键；故答案为；2； （4）①根据S8的结构式，1个S8分子中含有8个σ键，因此64gS8中含有σ键的数目为=2NA，故答案为2NA； ②根据结构式可知，S原子有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，SO中心原子S的价层电子对数为4，其中有1个孤电子对数，因此SO的空间构型为三角锥形，故答案为sp3；三角锥形； ③SO2的中心原子S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的价层电子对数为3，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；故答案为平面三角形；非极性； ④SO3、SO2均为分子晶体，SO3的相对分子质量大，范德华力大，因此熔沸点高，SO3沸点高于SO2，故答案为>；均为分子晶体，SO3的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高。 16．（14分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 （1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是 (填元素名称)元素。 （2）被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为 。 （3）第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有 种。 （4）其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应过程中，B原子的杂化轨道类型由 (填“”或“”，下同)变为 。 （5）中含有和苯类似的大π键，则N原子中参与形成大π键电子占据 (填标号)。 a．轨道            b．轨道           c．杂化轨道 （6）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的立方氮化硼结构，它与金刚石类似，可作研磨剂。 已知该晶胞的密度为，晶胞的边长为，则阿伏加德罗常数的表达式为 。 【答案】（每空2分） （1）氮 （2）-1 （3）3 （4）sp3 sp2 （5）b （6）mol-1 【解析】（1）NH3BH3分子中，根据与N原子相连的H呈正电性，说明电负性：N>H；根据与B原子相连的H呈负电性，说明电负性：B<H，故电负性最大的是氮元素； （2）由第1小问中电负性B<H可知，NaBH4中Na为+1价，B为+3价，H为-1价； （3）第二周期元素为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于B和N反常，第一电离能：B<Be，N>O，所以第一电离能介于B、N之间的元素有：Be、C、O，共3种； （4）NH3BH3分子中B原子与3个H、1个N原子分别形成一根键，其中与N形成的为配位键，价层电子对数为4，B原子杂化方式为sp3；根据的结构可知，B原子价层电子对数为3，B原子的杂化方式为sp2，故反应中B原子的杂化方式由sp3变为sp2； （5）平面的分子结构中，未杂化的p轨道垂直于分子平面，方向平行，肩并肩重叠形成大π键，N原子为sp2杂化，未杂化的2p轨道参与形成大π键，故选b； （6）根据均摊法，晶胞中B原子处于顶点和面心，数目为=4，晶胞中N原子数目也为4，根据晶胞密度的计算，，解得NA=mol-1。 17．（14分）钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] （2）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中配位原子是(填元素符号) ，C原子的杂化轨道类型为 ，1mol该配合物形成的配位键有 mol。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填上图酞菁中N原子的标号)。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比 。 ②Co原子间最短的距离为 nm。 【答案】（每空2分） （1）B （2）N和O 和 6 （3）③ （4）1：2：4 【解析】（1）钴元素的第二电离能大于第一电离能，由题给简化电子排布式可知，[Ar]3d74s2和[Ar]3d74s14p1电离最外层一个电子所需能量为第一电离能，[Ar]3d74s1和[Ar]3d74p1电离最外层一个电子所需能量为第二电离能，[Ar]3d74p1为离子的激发态，能量高，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d74s1，故选B。 （2）由图，该配合物中钴离子提供空轨道，氮、氧提供孤电子对形成6个配位键，故配位原子是N和O，1mol该配合物形成的配位键有6mol，结构中饱和C原子为杂化，碳氧双键中碳为杂化，故碳原子的杂化轨道类型为和； （3）酞菁分子中所有原子共平面，则分子中碳、氮原子均为杂化，且分子中存在大π键，①、②号氮均有1对电子占据1个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子形成大π键，③号氮原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键； （4）①据“均摊法”，图1结构中含个Co、4个Al、8个O，钴蓝晶体中三种原子个数比1：2：4； ②Co原子间最短的距离为图1结构中Ⅰ小立方体的体对角线的一半，为 18．（14分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 （2）①中反应的离子方程式为 。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是 。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为 。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。 【答案】（每空2分） （1）4 （2）或 （3）和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） （4）N、O （5）水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 （6）减弱 （7） 【分析】二甘氨酸合铜的制备过程分析： 第①步：硫酸铜溶液中加入过量氨水，发生反应： ， ，目的是将硫酸铜转化为铜氨络离子溶液； 第②步：向深蓝色的铜氨络离子溶液中加入NaOH溶液，发生反应： ，将铜氨络离子转化为氢氧化铜沉淀； 第③步：过滤得到氢氧化铜沉淀后，洗涤至无硫酸根离子，是为了除去沉淀表面附着的杂质硫酸铵等。 【解析】（1）铜是 29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为，未成对电子数为 1。第 4 周期元素中，基态原子未成对电子数为 1 的有钾（）、钪（）、镓（）、溴（），共4种。 （2）①中的反应是硫酸铜与过量氨水反应，生成，离子方程式为。 （3）不采用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）制备氢氧化铜，原因是易生成絮状沉淀，且絮状沉淀易裹挟杂质（如）。 （4）在中，氮原子和氧原子含有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以配位原子为N和O。 （5）反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小，主要原因是反式结构的对称性好，分子极性小，根据“相似相溶”原理，在极性溶剂水中的溶解度小。 （6） 1 - 甲基咪唑（）中的氮原子在酸性环境中会结合氢离子，使得氮原子上的孤电子对被占用，配位能力减弱。 （7） 中存在大π键，则氮原子为sp2杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有 5 个原子，6 个电子参与形成大π键，其大π键可表示为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 2．以下方法达不到目的的是 A．通过X射线衍射分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息 B．秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 C．红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶 D．用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3．下列关于物质性质的说法，不正确的是 A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CI4和NH3均为非极性分子 D．BCl3与PCl3的键角相等 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．60 g 晶体中含Si-O键的个数为4 B．1 mol 中键的个数为12 C．标准状况下，22.4 L (沸点：-51℃)的价层电子对数为6 D．1 mol 分子中键的个数为2 6．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、 Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是 A．Ⅰ 中S原子和O原子均采用 sp3杂化 B．I中S 元素的电负性最大 C．Ⅱ中只含共价键 D．Ⅲ中 C-C-C的键角为 180° 7．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．冰能浮在水面上 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．水具有稳定的化学性质 8．下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡 酸性： C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大 9．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中所有的共价键均为极性键 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D．根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 10．我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。W最外层电子数是其内层电子数的2倍；X的单质是空气主要成分之一，常温常压下性质稳定；基态Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．电负性：W＜X B．Z的价电子数为8 C．最简单氢化物的沸点：W>X D．可用于溶液中阳离子的检验 11．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>C B．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3 C．Fe2+的配位数为6 D．基态Fe原子价电子轨道表示式为 12．一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>Q C．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为V形 13．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 14．铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个K+，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心。设晶胞密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中离Fe3+距离最近且相等的有6个 B．配体中σ键和π键的个数比为1∶2 C．基态Fe3+与Fe2+离子中未成对电子数目之比为5∶4 D．该晶胞中距离最近的两个K+之间的距离为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（16分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  =+247.4kJ·mol−1. （1）反应过程中断裂的化学键属于___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）该反应的熵变∆S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是 。 ②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。 ③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ④沸点： (填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 16．（14分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 （1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是 (填元素名称)元素。 （2）被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为 。 （3）第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有 种。 （4）其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应过程中，B原子的杂化轨道类型由 (填“”或“”，下同)变为 。 （5）中含有和苯类似的大π键，则N原子中参与形成大π键电子占据 (填标号)。 a．轨道            b．轨道           c．杂化轨道 （6）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的立方氮化硼结构，它与金刚石类似，可作研磨剂。 已知该晶胞的密度为，晶胞的边长为，则阿伏加德罗常数的表达式为 。 17．（14分）钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] （2）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中配位原子是(填元素符号) ，C原子的杂化轨道类型为 ，1mol该配合物形成的配位键有 mol。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填上图酞菁中N原子的标号)。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比 。 ②Co原子间最短的距离为 nm。 18．（14分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 （2）①中反应的离子方程式为 。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是 。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为 。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A A D A D A B C B B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）（除标明外，每空2分） （1）B（1分） （2）>（1分） 高温 （3） 2（1分） （4）①2NA ②sp3（1分） 三角锥形（1分） ③平面三角形（1分） 非极性（1分） ④>（1分） 均为分子晶体，SO3的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 16．（14分）（每空2分） （1）氮 （2）-1 （3）3 （4）sp3 sp2 （5）b （6）mol-1 17．（14分）（每空2分） （1）B （2）N和O 和 6 （3）③ （4）1：2：4 18．（14分）（每空2分） （1）4 （2）或 （3）和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） （4）N、O （5）水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 （6）减弱 （7） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 2．以下方法达不到目的的是 A．通过X射线衍射分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息 B．秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 C．红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶 D．用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3．下列关于物质性质的说法，不正确的是 A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CI4和NH3均为非极性分子 D．BCl3与PCl3的键角相等 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．60 g 晶体中含Si-O键的个数为4 B．1 mol 中键的个数为12 C．标准状况下，22.4 L (沸点：-51℃)的价层电子对数为6 D．1 mol 分子中键的个数为2 6．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、 Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是 A．Ⅰ 中S原子和O原子均采用 sp3杂化 B．I中S 元素的电负性最大 C．Ⅱ中只含共价键 D．Ⅲ中 C-C-C的键角为 180° 7．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．冰能浮在水面上 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．水具有稳定的化学性质 8．下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡 酸性： C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大 9．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中所有的共价键均为极性键 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D．根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 10．我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。W最外层电子数是其内层电子数的2倍；X的单质是空气主要成分之一，常温常压下性质稳定；基态Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．电负性：W＜X B．Z的价电子数为8 C．最简单氢化物的沸点：W>X D．可用于溶液中阳离子的检验 11．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>C B．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3 C．Fe2+的配位数为6 D．基态Fe原子价电子轨道表示式为 12．一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>Q C．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为V形 13．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 14．铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个K+，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心。设晶胞密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中离Fe3+距离最近且相等的有6个 B．配体中σ键和π键的个数比为1∶2 C．基态Fe3+与Fe2+离子中未成对电子数目之比为5∶4 D．该晶胞中距离最近的两个K+之间的距离为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（16分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  =+247.4kJ·mol−1. （1）反应过程中断裂的化学键属于___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）该反应的熵变∆S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是 。 ②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。 ③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ④沸点： (填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 16．（14分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 （1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是 (填元素名称)元素。 （2）被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为 。 （3）第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有 种。 （4）其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应过程中，B原子的杂化轨道类型由 (填“”或“”，下同)变为 。 （5）中含有和苯类似的大π键，则N原子中参与形成大π键电子占据 (填标号)。 a．轨道            b．轨道           c．杂化轨道 （6）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的立方氮化硼结构，它与金刚石类似，可作研磨剂。 已知该晶胞的密度为，晶胞的边长为，则阿伏加德罗常数的表达式为 。 17．（14分）钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] （2）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中配位原子是(填元素符号) ，C原子的杂化轨道类型为 ，1mol该配合物形成的配位键有 mol。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填上图酞菁中N原子的标号)。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比 。 ②Co原子间最短的距离为 nm。 18．（14分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 （2）①中反应的离子方程式为 。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是 。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为 。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15． （16分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （1分） （2） ____ _ ______ （1分） ____ _ ______ （3） ____ _ __________ _ ______ ____ _ ______ （1分） （4） ① ____ _ ______ ② ____ _ ______ （1分） ____ _ ______ （1分） ③ ____ _ ______ （1分） ____ _ ______ （1分） ④ ____ _ ______ （1分） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（14分） （ 每空2分 ） （1） ____ _ ______ （2） ____ _ ______ （3） ____ _ ______ （4） ____ _ ______ ____ _ ______ 2 （5） ____ _ ______ （6） ____ _ ______ 1 7 ．（14分） （ 每空2分 ） （1） ____ _ ______ （2） ____ _ ______ ____ _ ______ ____ _ ______ （3） ____ _ ______ （4） ____ _ ______ ____ _ ______ 1 8 ．（14分） （ 每空2分 ） （1） ____ _ ______ （2） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ （5） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （6） ____ _ ______ （7） ____ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (16分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4)① ③ (1分) (1分) ③ (1分) (1分) ④ (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！