学易金卷：高二化学下学期第一次月考（陕晋青宁专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2．磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的价层电子对互斥()模型： C．基态硫原子的价层电子排布图： D．氯原子的结构示意图： 3．碳、氮、氧、磷、硫是组成蛋白质的重要元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．碳单质、白磷、硫磺均为共价晶体 D．原子半径： 4．关于，下列说法不正确的是 A．中的配位体是 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．N、C、Fe三种元素都位于p区 D．该物质中存在离子键 5．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 6．【新考法】1999年泽维尔因在飞秒化学方面的突出贡献获得诺贝尔化学奖。和的气态反应为。下列说法正确的是 A．沸点： B．固态二氧化碳的俗称为可燃冰 C．与具有相同的电子数 D．该反应过程中仅存在极性共价键的断裂和形成 7．下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 8．物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 9．可发生水解反应，机理如下： 下列哪个不是导致比易水解的因素 A．键极性更大 B．Si的原子半径更大 C．Si有更多的价层轨道 D．键键能更大 10．均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，且是火箭固体燃料重要的氧载体，基态原子核外有17种运动状态不同的电子，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．第二周期元素的第一电离能比元素大的有两种 B．分子的极性： C．简单离子半径： D．电负性： 11．【新情境】三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A．三环氮杂冠醚为超分子 B．三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C．与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D．三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 12．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A．氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C．分子中有键 D．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 13．某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A．电负性O＞Cl＞Li B．化学式为Li3OCl C．氧原子的配位数为8 D．若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 14．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的有4个 B．晶胞内之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．若晶胞顶点替换为，则 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硼有“金属材料的维生素”之称，其化合物如硼酸、硼砂等在工业生产中应用广泛。请回答下列问题： I．与可形成，硼的化合物中氢元素化合价为-1价。 （1）基态硼原子的核外电子轨道表示式为 。 （2）的电子式为 ，中硼原子的杂化方式为 。 （3）中所含元素电负性由大到小的顺序为 。 II．硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内氧原子通过氢键连结，结构如下图所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。 （4）若HF中氢键表示为“”，则硼酸中氢键表示为 。 （5）温度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是 。 III．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含三种元素)的球棍模型如图： （6）在中，1号氧原子的价层电子对数为 ， (填数字)。 16．（15分）中科院研究团队制备的高质量，单晶具有非常规超导态的独特性质，回答下列问题： （1）V位于元素周期表第 周期第 族，V原子变成优先失去 轨道上的电子。 （2）“低温消毒剂”的主要成分之一是二氯异氰尿酸钠，其合成方法如图所示。 ①上述流程中位于p区的元素有 。 ②尿素为平面形分子，则其中C、N的杂化类型分别为 。 ③尿素易溶于水，除尿素和水都是极性分子外，其原因还有 。 （3）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①R单质与水反应的离子方程式为 。 ②1molY单质的晶体中含有共价键的数目为 。写出Y的氧化物的一种用途 。 17．（14分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。 （2）中Ce元素的化合价为 。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于 、 晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点 BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为 。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为 nm。 18．（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为 。 ②中不存在的作用力是 (填字母)。 A．离子键            B．极性键            C．非极性键            D．氢键                E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀 (填化学式)，再逐渐溶解得到 色溶液，沉淀溶解的离子方程式为 。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为 。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为 。 ②该晶体的密度为 。(写出计算表达式) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确； D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误； 故答案选C。 2．磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的价层电子对互斥()模型： C．基态硫原子的价层电子排布图： D．氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】A．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，A错误； B．SO2中心原子价层电子对数，VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，则价层电子排布图：，C错误； D．氯是第17号元素，原子的结构示意图为：，D错误； 故选B。 3．碳、氮、氧、磷、硫是组成蛋白质的重要元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．碳单质、白磷、硫磺均为共价晶体 D．原子半径： 【答案】A 【解析】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，原子半径越大原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子，电离能越小，则第一电离能：，故A项正确；B．电负性同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，则电负性：，故B项错误；C．碳单质有共价晶体，如金刚石，有分子晶体，如C60，有混合型晶体，如石墨，白磷、硫磺均为分子晶体，故C项错误；D．同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，则原子半径：，故D项错误；故本题选A。 4．关于，下列说法不正确的是 A．中的配位体是 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．N、C、Fe三种元素都位于p区 D．该物质中存在离子键 【答案】C 【解析】A．K3[Fe(CN)6]中的配位体是CN−，每个CN−作为配体与Fe3+通过配位键结合，A正确； B．的电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，B正确； C．Fe为过渡金属，价电子填入d轨道，位于d区，而非p区，C错误； D．K3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3−通过离子键结合，D正确； 故答案为C。 5．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 【答案】C 【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；B．的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；答案选C。 6．【新考法】1999年泽维尔因在飞秒化学方面的突出贡献获得诺贝尔化学奖。和的气态反应为。下列说法正确的是 A．沸点： B．固态二氧化碳的俗称为可燃冰 C．与具有相同的电子数 D．该反应过程中仅存在极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．CO2和CO均为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，CO2相对分子质量大于CO，CO2分子间作用力（范德华力）更强，沸点：CO2>CO，A错误； B．固态二氧化碳俗称干冰，可燃冰是甲烷水合物，B错误； C．·OH含9个电子（O:8，H:1），OH⁻含10个电子（O:8，H:1，外加1个负电荷），电子数不同，C错误； D．反应中H·与CO2反应，仅涉及极性键（如CO2的C=O断裂，形成O-H和C-O键），无非极性键变化，D正确； 故选D。 7．下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 【答案】D 【解析】A．易溶于水的主要原因是分子与水分子之间形成氢键，而非分子之间的氢键；分子间氢键影响物理性质如沸点，但不是溶解性的主要原因，A错误； B．红外光谱法用于分析分子中的官能团和化学键类型，不能测定相对分子质量；相对分子质量通常通过质谱法测定，B错误； C．分子中的中心O原子与另外两个O原子形成离域键，但键的电子对并非完全对称分布，因此分子中的O-O键为极性共价键，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中N原子价层电子对数为4（无孤对电子），VSEPR模型为四面体，空间结构也为四面体，两者一致，D正确； 故答案选D。 8．物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 【答案】A 【解析】A．石墨层内电子可自由移动，因此具有导电性，与范德华力无关，A错误； B．N2H4中的N原子具有孤对电子，可结合H+形成配位键，使溶液显碱性，B正确； C．O3为极性分子，O2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂水，C正确； D．冰中水分子通过氢键形成空隙结构，导致其密度小于液态水，D正确； 故选A。 9．可发生水解反应，机理如下： 下列哪个不是导致比易水解的因素 A．键极性更大 B．Si的原子半径更大 C．Si有更多的价层轨道 D．键键能更大 【答案】D 【解析】A．C原子半径小于Si，键极性更大，故A正确； B．同主族元素的半径从上到下逐渐增大，Si的原子半径更大，故B正确； C．C具有2个电子层，Si具有三个电子层，Si有更多的价层轨道，故C正确； D．C原子半径小于Si，非金属性大于Si，键键能更小，故D错误； 故选D。 10．均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，且是火箭固体燃料重要的氧载体，基态原子核外有17种运动状态不同的电子，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．第二周期元素的第一电离能比元素大的有两种 B．分子的极性： C．简单离子半径： D．电负性： 【答案】B 【分析】Z原子有17个电子，Z为Cl，R的价层电子排布为，（n=2），R为O，均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，则XY4ZR4为NH4ClO4（高氯酸铵），故X为N，Y为H，即X为N，Y为H，Z为Cl，R为O，以此解题。 【解析】A．X为N，第二周期主族元素中，第一电离能比N大的仅有F和Ne，A正确； B．X为N，Y为H，氨气为极性分子，甲烷为非极性分子，则NH3极性＞CH4（非极性），B错误； C．X为N，R为O，N3-与O2-电子层相同，核电荷数N＜O，故N3-半径＞O2-，C正确； D．X为N，Y为H，R为O，同周期越靠右电负性越大，且氮的电负性大于H，则电负性O＞N＞H，D正确； 故选B。 11．【新情境】三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A．三环氮杂冠醚为超分子 B．三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C．与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D．三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 【答案】B 【解析】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，三环氮杂冠醚要结合铵根离子后才形成超分子，本身不是超分子，A错误； B．三环氮杂冠醚分子存在有机基团，与有机溶剂相溶性强，当它与铵根离子结合形成稳定配合物后，会使整个离子-冠醚配合物在有机溶剂的溶解性增强，溶解度增大，B正确； C．由图可知，与三环氮杂冠醚之间通过4个氢键结合，而不是氢键，C错误； D．三环氮杂冠醚分子中含H、C、N、O元素，其中H元素位于周期表的s区，C、N、O元素位于周期表的p区，不是所有元素都在周期表的p区，D错误； 故答案为：B。 12．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A．氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C．分子中有键 D．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 【答案】B 【解析】A．氮化硼熔点，属于共价晶体，硼原子和氮原子配位数为4，均为杂化，A正确；B．晶体中每个周围距离最近且相等的个数为6，构成正八面体，B错误；C．如图所示，分子中有键，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，C正确；D．如图所示，晶体中每个周围距离最近且相等的个数为4，构成正四面体，D正确；故选B。 13．某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A．电负性O＞Cl＞Li B．化学式为Li3OCl C．氧原子的配位数为8 D．若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 【答案】C 【解析】A．已知金属的电负性比非金属的小，Cl与O形成的化合物中O显负价，Cl显正价，即电负性O＞Cl，电负性O＞Cl＞Li，A正确； B．均摊法可知，图1晶体含有Li：8×+1=3，Cl：4×=1，O：2×=1，则该晶体的化学式为Li3OCl，B正确； C．由图可知，与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，C错误； D．根据电荷守恒，一个Mg2+可以取代二个Li+，产生的空位更多，有利于内部的Li+传导，D正确； 故答案为：C。 14．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的有4个 B．晶胞内之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．若晶胞顶点替换为，则 【答案】C 【解析】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误； C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硼有“金属材料的维生素”之称，其化合物如硼酸、硼砂等在工业生产中应用广泛。请回答下列问题： I．与可形成，硼的化合物中氢元素化合价为-1价。 （1）基态硼原子的核外电子轨道表示式为 。 （2）的电子式为 ，中硼原子的杂化方式为 。 （3）中所含元素电负性由大到小的顺序为 。 II．硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内氧原子通过氢键连结，结构如下图所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。 （4）若HF中氢键表示为“”，则硼酸中氢键表示为 。 （5）温度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是 。 III．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含三种元素)的球棍模型如图： （6）在中，1号氧原子的价层电子对数为 ， (填数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键； （6）4（1分） 2（1分） 【解析】（1）硼原子核外有5个电子，基态硼原子核外电子轨道表示式为； （2）的电子式为，中硼原子除了与三个氟原子连接外，还与氮原子形成配位键，所以硼原子的杂化方式为； （3）元素非金属性越强，电负性越大，所以中所含元素电负性由大到小的顺序为； （4）由结构图可知硼酸中氢键是中的氢原子与其他氧原子间形成的分子间较强作用，表示为； （5）由图可知，硼酸分子间形成的分子间氢键影响硼酸与水分子形成分子间氢键，加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键，所以加热时，硼酸在水中的溶解度增大； （6）1号氧原子有2条键，2对孤电子对，故价层电子对数为4；由图可知，该微粒为，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，经化合价代数运算得m=2。 16．（15分）中科院研究团队制备的高质量，单晶具有非常规超导态的独特性质，回答下列问题： （1）V位于元素周期表第 周期第 族，V原子变成优先失去 轨道上的电子。 （2）“低温消毒剂”的主要成分之一是二氯异氰尿酸钠，其合成方法如图所示。 ①上述流程中位于p区的元素有 。 ②尿素为平面形分子，则其中C、N的杂化类型分别为 。 ③尿素易溶于水，除尿素和水都是极性分子外，其原因还有 。 （3）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①R单质与水反应的离子方程式为 。 ②1molY单质的晶体中含有共价键的数目为 。写出Y的氧化物的一种用途 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）四（1分） ⅤB（1分） 4s（1分） （2）①C、N、O、Cl ②、 ③尿素含，能和水的形成氢键，增大溶解性 （3）① ②2 制光导纤维 【解析】（1）V处于元素周期表第四周期第ⅤB族；V的价电子排布式，V原子变成优先失去4s轨道上的电子。 （2）上述流程中涉及的元素有H、C、N、O、Na、Cl，位于p区的元素有C、N、O、Cl；尿素为平面形分子，说明C和N不含孤电子对，则其中C、N的杂化类型分别为、；尿素含，能和水的形成氢键，增大溶解性。 （3）由R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，可推出R为Na、X为P、Y为Si、Z为Cl；R为Na，离子方程式： ；Y为Si，晶体硅中1个Si原子形成4个键，每个键被2个Si原子共用，1mol Si单质含共价键数目为；Si的氧化物（）用途：制光导纤维。 17．（14分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。 （2）中Ce元素的化合价为 。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于 、 晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点 BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为 。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为 nm。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）5 （2）+3 （3）离子（1分） 共价（1分） （4）高于 （5）8 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 【解析】（1）基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5。 （2）CeFCO3中Ce元素的化合价为+3价；“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为 CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （3）BaSO4由 Ba2+和 SO通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由 Si和O 通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。 （4）离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此 CeO2的熔点高于BaO。 （5）分析晶胞结构图，黑球个数为8×+6×=4，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；面心的Ce4+与顶点的Ce4+距离最近，晶胞边长为anm，Ce4+与Ce4+最近距离为。 18．（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为 。 ②中不存在的作用力是 (填字母)。 A．离子键            B．极性键            C．非极性键            D．氢键                E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀 (填化学式)，再逐渐溶解得到 色溶液，沉淀溶解的离子方程式为 。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为 。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为 。 ②该晶体的密度为 。(写出计算表达式) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）① ②C （2）Cu(OH)2（1分） 深蓝 （3） （4）① ② 【解析】（1）①基态的价层电子排布式为：； ②由图可知，中Cu2+与O之间为配位键，H2O中H和O之间为极性键，与之间为离子键，水分子之间存在氢键，不存在的作用力是非极性键，故选C； （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，再逐渐溶解生成了，得到深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：； （3） 中Cu2+与OH-之间形成配位键，结构可表示为：； （4）①1号O原子的坐标为(0，0，0)，故2号原子的坐标为：； ②根据均摊法，O原子的个数为：，Cu原子的个数为4，晶体的密度为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ __________ _ ______ （2） ____ _ __________ _ ______ ____ _ ______ （3） ____ _ __________ _ ______ （4） ____ _ __________ _ ______ （5） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （6） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ （ 1分 ） （2） ① ____ _ ______ ② ____ _ ______ ③ ____ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ① ____ _ __________ _ __________ _ ____ ② ____ _ ______ ____ _ __________ _ ______ 17 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （2） ____ _ ______ ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ （ 1分 ） （4） ____ _ ______ （5） ____ _ ______ ____ _ ______ 18 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ① ____ _ ______ ② ____ _ ______ （2） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ ____ _ _____ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ __________ _ ______ （4） ① ____ _ __________ _ ______ ② ____ _ __________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2．磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的价层电子对互斥()模型： C．基态硫原子的价层电子排布图： D．氯原子的结构示意图： 3．碳、氮、氧、磷、硫是组成蛋白质的重要元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．碳单质、白磷、硫磺均为共价晶体 D．原子半径： 4．关于，下列说法不正确的是 A．中的配位体是 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．N、C、Fe三种元素都位于p区 D．该物质中存在离子键 5．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 6．【新考法】1999年泽维尔因在飞秒化学方面的突出贡献获得诺贝尔化学奖。和的气态反应为。下列说法正确的是 A．沸点： B．固态二氧化碳的俗称为可燃冰 C．与具有相同的电子数 D．该反应过程中仅存在极性共价键的断裂和形成 7．下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 8．物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 9．可发生水解反应，机理如下： 下列哪个不是导致比易水解的因素 A．键极性更大 B．Si的原子半径更大 C．Si有更多的价层轨道 D．键键能更大 10．均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，且是火箭固体燃料重要的氧载体，基态原子核外有17种运动状态不同的电子，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．第二周期元素的第一电离能比元素大的有两种 B．分子的极性： C．简单离子半径： D．电负性： 11．【新情境】三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A．三环氮杂冠醚为超分子 B．三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C．与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D．三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 12．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A．氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C．分子中有键 D．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 13．某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A．电负性O＞Cl＞Li B．化学式为Li3OCl C．氧原子的配位数为8 D．若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 14．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的有4个 B．晶胞内之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．若晶胞顶点替换为，则 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硼有“金属材料的维生素”之称，其化合物如硼酸、硼砂等在工业生产中应用广泛。请回答下列问题： I．与可形成，硼的化合物中氢元素化合价为-1价。 （1）基态硼原子的核外电子轨道表示式为 。 （2）的电子式为 ，中硼原子的杂化方式为 。 （3）中所含元素电负性由大到小的顺序为 。 II．硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内氧原子通过氢键连结，结构如下图所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。 （4）若HF中氢键表示为“”，则硼酸中氢键表示为 。 （5）温度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是 。 III．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含三种元素)的球棍模型如图： （6）在中，1号氧原子的价层电子对数为 ， (填数字)。 16．（15分）中科院研究团队制备的高质量，单晶具有非常规超导态的独特性质，回答下列问题： （1）V位于元素周期表第 周期第 族，V原子变成优先失去 轨道上的电子。 （2）“低温消毒剂”的主要成分之一是二氯异氰尿酸钠，其合成方法如图所示。 ①上述流程中位于p区的元素有 。 ②尿素为平面形分子，则其中C、N的杂化类型分别为 。 ③尿素易溶于水，除尿素和水都是极性分子外，其原因还有 。 （3）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①R单质与水反应的离子方程式为 。 ②1molY单质的晶体中含有共价键的数目为 。写出Y的氧化物的一种用途 。 17．（14分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。 （2）中Ce元素的化合价为 。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于 、 晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点 BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为 。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为 nm。 18．（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为 。 ②中不存在的作用力是 (填字母)。 A．离子键            B．极性键            C．非极性键            D．氢键                E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀 (填化学式)，再逐渐溶解得到 色溶液，沉淀溶解的离子方程式为 。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为 。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为 。 ②该晶体的密度为 。(写出计算表达式) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A C C D D A D B B B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键； （6）4（1分） 2（1分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）四（1分） ⅤB（1分） 4s（1分） （2）①C、N、O、Cl ②、 ③尿素含，能和水的形成氢键，增大溶解性 （3）① ②2 制光导纤维 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）5 （2）+3 （3）离子（1分） 共价（1分） （4）高于 （5）8 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）① ②C （2）Cu(OH)2（1分） 深蓝 （3） （4）① ② / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][C1[Dj 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2)① ② ③ (3)① ② 17.(14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1)① ② (2) (1分) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！