1.2026年广东省初中化学模拟卷一-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 2026年广东省初中化学模拟卷一 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cu—64 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列劳动项目涉及化学变化的是( ) A． 清洗蔬菜 B． 油炸薯条 C． 整理书桌 D．晾晒衣服 B 2. 学校实验室存放浓硫酸的试剂柜应张贴的警示标志是( ) D 3. 下列物质属于纯净物的是( ) A． 酱油 B． 氮气 C． 磁铁矿 D． 河水 4. 农业生产中用到的地膜，其主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于( ) A． 天然纤维 B． 天然橡胶 C． 合成材料 D． 金属材料 5. 下列化学用语表示两个原子的是( ) A. 2N B. Cl2 C. 2O2 D. 2Fe2+ B C A 6. 对稀土分离技术作出突出贡献的科学家是( ) A． 道尔顿 B． 张青莲 C． 侯德榜 D． 徐光宪 7. 农作物生长需要施肥补充营养，下列属于复合肥的是( ) A．KH2PO4 B．NH4NO3 C．KCl D．CaHPO4 D A 8. 钬是一种重要的稀土材料，常用于生产新型磁性材料。钬元素在元素周期表中的信息如图S1-1所示。下列说法错误的是( ) A. 钬原子的核外电子数为67 B. 钬为金属元素 C. 钬的相对原子质量为164.9 g D. 三氧化二钬的化学式为Ho2O3 C 9. 下列实验操作正确的是( ) C 10. 下面是某婴儿食品的配料表，其中不包含的基本营养物质是( ) B A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 油脂 11. 氯菊酯（C21H20Cl2O3）可快速杀死菜青虫、蚜虫、棉铃虫等作物害虫。下列关于氯菊酯的说法正确的是( ) A. 含有36个原子 B. 含有臭氧分子 C. 由四种元素组成 D. 碳、氧元素的质量比为7 ∶1 C 水是重要的自然资源，项目式学习小组开展了识水、探水和用水的研究，回答12～14题。 12. 识水。下列有关水的说法错误的是( ) A. 属于氧化物 B. 地球上淡水资源丰富 C. 农业滴灌有利于保护水资源 D. 水是人体的营养物质 B 13. 探水。用图S1-2所示装置探究水的组成，下列说法错误的是( ) A. 负极产生气体的速度比正极快 B. 实验能证明水由氢元素和氧元素组成 C. 试管A中收集的气体能使带火星木条复燃 D. 水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性 14. 用水。用蒸馏水配制生理盐水，不需要用到的仪器是( ) A. 量筒 B. 天平 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 C D 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是( ) B 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文化典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。 （1）唐代陆羽《茶经》记载“……风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 ①“风能兴火”说明风能提供燃烧需要的__________________； ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与实验室的____________（填实验操作名称）操作相同。 空气（或氧气） 过滤 （2）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的 ____________作用。 （3）明代科技巨著《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图S1-3为氯化钠的溶解度曲线。 ①书中记载的制盐方式是____________ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②20 ℃时氯化钠的溶解度为_________g。 吸附 蒸发结晶 36.0 ③30 ℃时，将18 g氯化钠溶解到50 g水中，可配得氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；在相同温度下蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数____________（填“增大”或“减小”）。 不饱和 增大 17. 【科普阅读】 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图S1-4甲为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系如图S1-4乙所示。 依据上文，回答问题。 （1）碳纤维____________（填“属于”或“不属于”）碳单质。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生____________（填“物理”或“化学”）变化。依据图S1-4乙，碳化温度1 370～1 400 ℃时，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而____________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是____________（多选，填字母）。 a. 密度小 b. 硬度小 c. 耐腐蚀 d. 强度高 不属于 化学 减小 acd（2分） （4）预测碳纤维的化学性质有______________________（写一点）。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学 反应2C3H6+2NH3+3O2 2C3H3N+6X，则X的化学 式为________。产物C3H3N中质量分数最小的元素是___________（填元素名称）。 可燃性（合理即可） 400～500 ℃ 催化剂 H2O 氢 18. 【基础实验与跨学科实践】 制取气体并模拟探究温室效应。 I. 制取气体(如图S1-5) （1）写出仪器①的名称：____________。 （2）实验室用装置A制取O2，选择的试剂是____________（写化学式）。 （3）实验室用装置B制CO2反应的化学方程式为 __________________________________________，要控制反应的停止，应进行的操作是____________（填“关闭”或“打开”）弹簧夹；若用装置D所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则装置的____________（“a”或“b”）端与B装置相连。 水槽 KMnO4 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭 a （4）装置E中的②⑤是用紫色石蕊溶液润湿的棉球，③④是用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。能证明CO2密度比空气大的现象是________________________________。 棉球②比棉球⑤先变红 II. 探究CO2对环境温度的影响（如图S1-6） （5）要保证实验成功，对装置的关键要求是_________________。 （6）实验中能证明CO2比空气的吸热效果更好的现象是________________________________________________________。 装置气密性良好 气体平衡管右侧液面高于左侧（2分） 19. 【科学探究】 返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。 （1）形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将Ca（OH）2、NaOH等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：_______________________________________________________ _____________________________________________________________（写一个）。 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O[或CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O] （2）实验探究：某返碱固体由Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种或三种组成。 【提出问题】返碱固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3、CaCO3； 猜想2：_____________________； 猜想3：Na2CO3、NaOH； 猜想4：Na2CO3、CaCO3、NaOH。 CaCO3、NaOH 【进行实验】实验室有酚酞溶液、MgCl2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液四种试剂可供选择。 已知：MgCO3为微溶于水的白色固体。 序号 操作 现象 结论 1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B — 含________ 2 取少量滤液A，向其中滴加Ca（OH）2溶液 产生白色沉淀 含_________ 3 另取少量滤液A，向其中滴加_______________________ ____________________________________ 含NaOH CaCO3 Na2CO3 酚酞溶液（或MgCl2溶液） 溶液变红（或产生白色沉淀） CaCO3 Na2CO3 【得出结论】猜想4成立。 【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有____________（多选，填字母）。 a. 经常性使用湿拖布清理石材地面 b. 在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂 c. 对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱 bc（2分） Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3也会与MgCl2反应产生白色沉淀） 20. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图S1-7所示（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是___________________________________________________________。 （2）“酸溶”中，氧化钴与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________________，该反应属于__________________（填基本反应类型）。 （3）操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是____________，玻璃棒在该操作中的作用是____________。 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 CoO+H2SO4 CoSO4+H2O 复分解反应 过滤 引流 （4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质____________（填化学式），该物质可用于____________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 （5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图S1-8可知，温度应该控制在____________（填字母）。 a. 70~75 ℃ b. 75~80 ℃ c. 80~85 ℃ d. 85~90 ℃ H2SO4 酸溶 d（2分） 21. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ. 制取氢气 （1）实验室常利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是_____________________________________。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （2）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图S1-9甲所示。太阳能属于______________________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为氢离子在B电极上____________（填“得到”或“失去”）电子生成氢气分子。 Ⅱ. 储存氢气 （3）碳纳米管（如图S1-9乙所示） 与活性炭均具有____________的结构， 能吸附储氢。 可再生能源 得到 疏松多孔 （4）Mg2Cu是一种储氢合金，Mg2Cu储氢反应的化学方程式可表示为2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2。计算112 kg储氢合金（Mg2Cu的质量分数为98%）能储存氢气的质量。 解：设112 kg储氢合金能储存氢气的质量为x。 2Mg2Cu + 3H2 3MgH2+MgCu2 224 6 112 kg×98% x ………………………………………………（2分） = （或 =） x=2.94 kg ……（2分） 答：112 kg储氢合金能储存氢气的质量为2.94 kg。 …………………………………………………………………（设和答共1分） 谢 谢 ! $