4.选填题组特训4-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 题组特训 选填题组特训4 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图XT4-1)，B40属于( ) A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 A 2. 吸烟有害健康，下列图标中表示“禁止吸烟”的是( ) C 3. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 铝元素：Cl B. 铵根：NH+3 C. 二氧化硅：SiO2 D. 2个氢原子：H2 C 4. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图XT4-2所示。下列有关说法不正确的是( ) A. 利用该净水器能制得饮用水 B. 活性炭能除去水中的色素和异味 C.小卵石和石英砂主要作用是过滤 D. 此净水器的净水过程不涉及化学变化 A 5. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是( ) A. 用甲醛浸泡海产品保鲜 B. 碘是人体所需微量元素 C. 米饭主要为人体提供蛋白质 D. 加大药物剂量快速治愈疾病 B 6. 某同学学习了浓硫酸的相关知识后，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸并进行相关实验，部分操作如下，其中正确的是( ) B 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、国防科技等领域。回答7～8题。 7. 钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图XT4-3所示。下列说法不正确的是( ) A. 钇原子的质子数为39 B. 钇是金属元素 C. 2个钇原子可表示为2Y D. 一个钇原子的质量为88.91 g D 8. 下列说法不正确的是( ) A. 稀土是不可再生资源 B. 屠呦呦为稀土分离技术作出了突出贡献 C. 稀土是一类金属元素的统称 D. 稀土出口实行配额管理有利于保护稀土资源 B 9. 辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是( ) A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 D 10. 下列物质的用途和性质匹配不正确的是( ) A. CO有还原性可作燃料 B. 石墨有导电性可作电极 C. N2化学性质稳定可作保护气 D. KCl中含钾元素可作钾肥 A 11. 化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列有关化学材料的说法不正确的是( ) A. 羊毛属于合成纤维 B. 轮胎中的橡胶属于合成橡胶 C. 不锈钢属于金属材料 D. 聚乙烯塑料属于有机合成材料 A 12. 天然气中含有硫化氢（H2S）剧毒气体，使用前需进行脱硫处理。如图XT4-4所示为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是( ) A. 反应后有单质生成 B. 参加反应的反应物分子个数比 为3 ∶1 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 B 13. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图XT4-5所示。下列说法错误的是( ) A. P点表示t1 ℃时两物质的溶解度相等 B. 适宜用蒸发结晶法析出NaCl晶体 C. 溶解度：NH4Cl＞NaCl D. t2 ℃时NH4Cl饱和溶液的溶质 质量分数小于45% C 14. 下列实验方案设计不合理的是( ) A 选 项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3溶液中的NaOH 滴入足量稀盐酸 B 鉴别NaCl溶液和蒸馏水 滴入适量AgNO3溶液 C 鉴别KMnO4和MnO2 加热，再检验有无氧气生成 D 比较Cu和Fe的金属活动性 滴入足量稀硫酸 15. 用如图XT4-6所示实验探究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，反应后观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是( ) A. 实验前需检查两个装置的气密性 B. 实验中气球变鼓是因为集气瓶内气 压小于外界大气压 C. 实验①、②的现象除气球变鼓程度 不同，无其他明显差异 D. 从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水 C 二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。 16. 《周礼·考工记》记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐……”文中“金”指铜，“齐”即两种金属的质量比。古人通过改变铜锡比例，获得不同性能的青铜（铜锡合金）。多数青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 （1）“钟鼎之齐”中铜与锡的质量比为__________。 （2）青铜的硬度比纯铜__________（填“大”或“小”）。 （3）将青铜斧斤放入稀盐酸中，表面会产生无色气泡，该气体是__________；金属活动性是锡_____（填“＞”或“＜”）铜。 （4）依据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3,可推测铜生锈除了与氧气、水有关之外，还与空气中的____________有关。 （5）碱式碳酸铜可看作由Cu(OH)2和CuCO3组成，把碱式碳酸铜加入足量稀硫酸中，观察到的现象是固体溶解，____________________________________________________________。 5 ∶1 大 氢气 ＞ 二氧化碳 溶液逐渐变成蓝色，同时有气泡生成（2分） 17. 【科普阅读】 胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HCl），它能帮助消化食物并杀灭细菌。正常情况下，胃酸的pH在1.5~3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症状。 当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水等也会诱发反酸。为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化镁[Mg(OH)2]或碳酸钙（CaCO3）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸性，从而快速缓解症状。 依据上文，回答问题。 （1）胃酸可以使紫色石蕊溶液变__________。 （2）胃酸过多时，以下食物不宜大量食用的是_______________（多选，填字母）。 A. 啤酒 B. 红薯 C. 可乐 D. 酸辣粉 E. 鱼肉 红色 ABCD（2分） （3）碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，能与胃酸发生中和反应的物质是_______________。请写出氢氧化镁缓解胃酸过多的原理：__________________________________ __________________________（用化学方程式表示）。 （4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生_________________气体导致胃胀。 （5）请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：______________________________________。 氢氧化镁 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 二氧化碳 定时用餐（合理即可） 谢 谢 ! $