2.1 第12节 构成物质的微粒-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 返回目录 第一部分　教材基础知识过关 二 物质的组成与结构 第12节 构成物质的微粒 返回目录 返回目录 目 录 CONTENTS 01 知识网络 02 考点讲练 03 课堂巩固 返回目录 返回目录 知识网络 返回目录 返回目录 考点讲练 1. 构成物质的微粒 构成物质的微粒(5年5考) 1 微粒种类 定 义 微粒特征 分子 由分子构成的物质，分子是保持其______________的最小粒子 “小”：______________都很小。 “动”：微粒总是在不断__________；温度越高，________________________。 “间”：微粒间有___________；温度升高，______________。 “同”：由分子构成的物质，同种物质的分子化学性质__________,不同种物质的分子化学性质____________ 原子 原子是_____________中的最小粒子 离子 带电荷的原子或原子团。带_______电荷的是阳离子、带_______电荷的是阴离子 化学性质 化学变化 正 负 质量和体积 运动 运动速度越快 间隔 间隔增大 相同 不同 返回目录 返回目录 2. 分子 特 点 分子是由______________构成的。在___________变化中，分子可再分；在___________变化中，分子不可再分 构成物质 气态非金属单质（如O2、H2、N2等）；非金属化合物（如CO2、H2O、P2O5等）；有机化合物（如CH4、C2H5OH等） 表示 方法 分子用化学式表示。如水分子表示为____________，氧分子表示为____________ 原子 化学 物理 H2O O2 返回目录 返回目录 3. 原子 特 点 在化学变化中，原子__________（填“可”或“不可”）再分 构成物质 金属单质（如Fe、Cu、Ag等）；某些固态非金属单质（如Si、S、P等） 表示方法 原子用元素符号表示，如氢原子表示为________，氧原子表示为___________ 不可 H O 返回目录 返回目录 4. 离子 分 类 ①阳离子（核内质子数_________核外电子数，带正电），如Na﹢、NH﹢4等； ②阴离子（核内质子数__________核外电子数，带负电），如Cl-、 等构成物质 酸类（如HNO3、H2SO4等）；碱类（如NaOH、KOH等）；盐类（如NaCl、KNO3等） 表示方法 在元素符号或原子团的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na﹢、Mg2﹢等，阴离子Cl-、等 ＞ ＜ 返回目录 返回目录 【迷思辨析】①原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，如_________、__________都不带电； ②离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如_________和__________也带电； ③不论物质状态，构成物质的微粒都在不停地运动，且温度越高，运动速度越快。 分子 中子 质子 电子 返回目录 返回目录 5. 探究分子运动现象的实验 （1）实验过程 步 骤 现 象 无明显现象 溶液变________ 烧杯A中的溶液______________色，烧杯B中无明显现象 解释或结论 水_________(填“能”或“不能”)使酚酞溶液变色 氨水_________(填“能”或“不能”)使酚酞溶液变红色 氨水具有挥发性，烧杯B中挥发出的氨气分子运动到烧杯A中使酚酞溶液______________ 红色 逐渐变红 不能 能 变红色 返回目录 返回目录 （2）实验反思和总结 ①步骤Ⅰ的目的是____________________________________； ②步骤Ⅱ的目的是__________________________________________； ③对比步骤______________证明分子在不断运动； ④本实验的不足之处是______________________________________。 证明水不能使酚酞溶液变色 证明浓氨水能使酚酞溶液变红色 Ⅱ、Ⅲ 氨气挥发到空气中造成空气污染 返回目录 返回目录 （3）实验改进(如图1-12-1所示) 改进后的优点：实验在密闭装置中进行，能__________________；实验试剂用量少，节约试剂。 减少空气污染 返回目录 返回目录 【例1】(2023广东)化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是( ) A. 2N B. N2 C. 2NH3 D. N2O4 【例2】(2025广东节选)通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变___________。 【例3】(2024广东节选)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________________。 A 考点精讲 大 分子之间有间隔 返回目录 返回目录 【例4】(2023广东节选)茶香四溢，从分子角度解释其原因是_______________________。 分子在不断运动 考点点拨：本考点重点考查学生运用微粒的特征解释一些真实的现象。所以要牢记微粒的特征，并能与具体的真实问题结合运用。 返回目录 返回目录 1. （2025广州）下列宏观事实的微观解释，不正确的是 ( ) A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 A 考点精练 返回目录 返回目录 2. （2025乐山）如图1-12-2所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是( ) A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 B 返回目录 返回目录 1. 原子的构成 原子的结构(5年5考) 2 核电荷数 核外电子数 正 负 返回目录 返回目录 2. 原子核外电子的排布 (1)核外电子根据能量不同______________排布，可用______________________________表示。 分层 原子结构示意图 电子层 最外 电子数 原子核 质子数 元素的种类 返回目录 返回目录 (2)核外电子排布的规律 ①核外电子分层排布时，总是优先排布在离核较近的电子层上。 ②每个电子层上所能容纳的电子数不同；第一层最多容纳_________个电子；第二层最多容纳__________个电子；最外层电子数不超过_______个，只有一层时，最多不超过_______个。 2 8 8 2 返回目录 返回目录 3. 最外层电子数的应用 原子的种类 最外层电子数 得失电子趋势 举 例 金属原子 一般小于4 易______________电子，形成__________离子 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 易____________电子，形成___________离子 氧、硫等 稀有气体 原子8(He为2) 不易得失电子 氩、氖等 失去 阳 得到 阴 返回目录 返回目录 【迷思辨析】原子的最外层电子数与化学性质有着密切的联系，最外层电子数相等的原子化学性质相似。当最外层电子数为______（只有一个电子层的最外层电子数为2）时，在化学反应中_________得失电子，化学性质相对稳定。 8 不易 返回目录 返回目录 4. 相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子质量的______________为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。由此可知相对原子质量是一个比值，单位为“_________”，一般不写。 （2）近似计算公式：相对原子质量≈___________+__________。 （3）化学史：中国科学院院士______________教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 1 质子数 中子数 张青莲 返回目录 返回目录 【例1】（2025广州模拟）铯(Cs)可用于制造真空器件，如图1-12-3是铯原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A. 铯属于金属元素 B. 铯原子的核外电子分6层排布 C. 铯原子的质子数等于核外电子数 D. Cs+的核外电子数为56 D 考点精讲 返回目录 返回目录 【例2】(2021广东)在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是( ) A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 D 返回目录 返回目录 1. 模型建构是化学科学研究的基本方法，通过模型拼装可以从微观视角认识事物的构成。图1-12-4是研究原子结构历史上的一种模型，下列对图示理解不正确的是( ) A. 甲的原子核中没有中子 B. 不同原子中子数也不相同 C. 丙为相对稳定结构 D. 三种微粒中丙的相对原子质量最大 B 考点精练 返回目录 返回目录 2. (2024辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图1-12-5所示，下列说法正确的是( ) A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5 g A 返回目录 返回目录 课堂巩固 1. (2025内蒙古)超临界水是将水加热到超过374 ℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是( ) A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 A 返回目录 返回目录 2. （2025成都）闻到醋香，从微观角度分析，正确的是( ) A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 3. (2025宁夏)《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是( ) A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 C C 返回目录 返回目录 4. (2024菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中约含2～3 g。人体每日摄入4 mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。图1-12-6为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得 到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 C 返回目录 返回目录 5. (2024北京) 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是( ) A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 C 返回目录 返回目录 谢 谢 ! 返回目录 返回目录 原子 （质子数=______________=______________） $