1.15 专项训练4 酸、碱、盐的综合应用-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 第一部分　教材基础知识过关 一 物质的性质与应用 专项训练4 酸、碱、盐的综合应用 一、酸、碱、盐的反应 方法指导 酸能和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；碱能和酸碱指示剂、部分非金属氧化物、酸、某些盐反应；盐能和酸、碱、盐、金属反应。酸、碱、盐之间的转化关系如图Z4-1所示。 1. (2024深圳)图Z4-2是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是( ) A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为AgNO3与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 C 2. (2024漳州模拟)兴趣小组学习酸的相关知识后，总结硝酸的部分“通性”和“个性”。 Ⅰ. 酸的“通性”(如图Z4-3) (1)酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有___________。 H+ (2)a过程是将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，观察到的现象是_________________________________________。 (3)b过程中若硝酸泄漏，可用熟石灰进行中和处理，该反应的化学方程式为________________________________________________。 Ⅱ. 酸的“个性” (4)c过程中反应的化学方程式为4HNO3(浓) 4X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为______________，所以浓硝酸应______________保存。 溶液由无色变红色 Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O 光照 NO2 密封、避光 (5)d过程中若反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，预测该反应可能观察到的实验现象是______________________________(写一个)。 有气泡产生(合理即可) 3. （2024陕西）某化学兴趣小组的同学，用如图Z4-4所示的实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量CaCO3的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中的镁带逐渐减少，CaCO3渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡产生，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为____________________________________________。 H2 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O （2）步骤Ⅱ是在甲中CaCO3完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生______________，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是___________________________________________________________。 白色沉淀 Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能共存 【实验验证】（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的_____________________也能达到实验目的。 （2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如图Z4-5所示的实验。 实验中观察到A中溶液颜 色变红色，B中无明显现 象，C中有气泡生成，则 证明猜想_________成立。 无色酚酞溶液 二 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有_________种。 3 二、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 方法指导 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因都是因为与空气中的二氧化碳反应生成了相应的碳酸盐，反应的化学方程式分别为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O和Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。 方法指导 (1)探究是否变质的实验方案 物 质 氢氧化钠 氢氧化钙 方 法 检验是否含有碳酸钠 检验是否含有碳酸钙 实验设计 ①加足量稀盐酸(或稀硫酸)，若有气泡产生，说明已经变质； ②加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]，若有白色沉淀产生，说明已经变质； ③加CaCl2或[或BaCl2等]溶液，若有白色沉淀产生，说明已经变质 加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明已经变质 方法指导 (2)探究变质程度 物 质 氢氧化钠 氢氧化钙 方 法 检验是否含有NaOH 检验是否含有Ca(OH)2 实验设计 步骤1：取少许固体，加水溶解，滴加足量CaCl2(或BaCl2)溶液，静置； 步骤2：取上层清液，滴入无色酚酞溶液 取少许固体，加水溶解，静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液 实验分析 若步骤2加入无色酚酞溶液后，若溶液变红色，说明部分变质(含NaOH)；若溶液不变色，说明全部变质(不含NaOH) 加入无色酚酞溶液后，若溶液变红色，说明部分变质[含Ca(OH)2]；若溶液不变色，说明全部变质[不含Ca(OH)2] 1. (2024绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________________ 猜想三：碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入_________________________________________充分反应 有______________ 产生猜想二成立 产生步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入氯化铜溶液 有______________ 过量氯化钙溶液(合理即可) 白色沉淀 蓝色沉淀 【反思拓展】(1)某同学提出可用氢氧化钙溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)氢氧化钠变质的原因是_____________________________________ (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应___________保存。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 氢氧化钙溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 密封 (3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_____________________。 氯化钠和氯化钡 2. 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析？ 【作出猜想】(1)猜想①：可能是CaCO3，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。 猜想②：可能是_____________，原因是石灰水中的溶剂蒸发，导致溶质结晶析出。 猜想③：可能是________________________。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2和CaCO3 【实验探究】(2)甲同学取白色粉末于试管中，加少量水、振荡，发现试管底部有白色固体未溶解，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，因为________________ _______________________________________________________。 Ca(OH)2微溶 于水，白色固体也可能是未溶解的Ca(OH)2 (3)为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞溶液溶液 呈红色 白色粉末中含有______________ 往上述试管残留的白色固体中加入_____________________ ____________ 白色粉末中含有CaCO3 Ca(OH)2 足量稀盐酸 有气泡产生 由上述实验可知，猜想③是正确的。 【拓展反思】(4)通过上述实验的探究，同学们向实验员提出下列保存、使用易变质溶液的建议，合理的是__________(多选，填字母)。 A. 密封保存 B. 使用前临时配制 C. 禁止使用该试剂 AB 三、无明显现象的实验探究 方法指导 一些化学反应过程中无明显的现象产生，如不发光、不变色、无沉淀和无气体生成等，从而不易判断是否发生了化学反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、稀盐酸(或稀硫酸)和氢氧化钠溶液的反应等均无明显现象。验证无明显现象的反应是否发生一般通过以下两种方法： (1)证明反应物消失或减少 证明思路：利用反应物的化学性质，选择能与反应物发生明显反应现象的试剂，若无明显现象，说明反应物已减少或消失。如氢氧化钠与稀盐酸的反应，可滴加酚酞溶液，若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗；或加入活泼金属，若无气泡产生，说明盐酸被消耗。 方法指导 (2)证明生成物的存在 证明思路：利用生成物的特性，选择能与生成物发生明显反应现象的试剂，若出现特定现象，说明生成物存在。如二氧化碳与氢氧化钠的反应，可滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀(碳酸钙)，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。 1. (2025株洲模拟)有许多化学反应没有明显的现象产生，轩轩同学发现NaOH溶液与稀盐酸的反应就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是( ) A. 在稀盐酸中加入一定量的NaOH固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B. 在pH＝13的NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸，用pH计测得溶液的pH值变为10 C. 在NaOH溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D. 在NaOH溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入MgCl2溶液，无明显现象 D 2. 某实验小组的同学对NaOH的化学性质进行探究(如图Z4-6)。 【实验现象】(1)A、B试管中观察到的现象分别是____________ ____________________________________________________________。C、D试管中均无明显现象。 A试管中溶液由无色变为红色，B试管中有蓝色沉淀生成 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ (2)方案一：小红同学改变实验 装置，设计实验方案如图Z4-7 所示，软塑料瓶变瘪程度较大 的是_________(填“甲”或“乙”)， 说明两者发生了化学反应。 乙 (3)方案二：小明同学为证明C试管中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，观察到试管中______________(填实验现象)，说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：__________________________________________。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ (4)方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH ___________________________，则能说明两者发生了化学反应。 有气泡产生 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 逐渐减小，最后小于7 (5)方案二：利用如图Z4-8装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明NaOH溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤Ⅱ中所加试剂为______________。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过验证有新物质生成和验证反应物减少或消失，这两种思路探究反应是否发生。 酚酞溶液 【拓展延伸】(6)中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：___________________________________________________ ____________________________________________________________。 Mg(OH)2用于治疗胃酸过多、熟石灰用于改良酸 性土壤(合理即可) 谢 谢 ! $