1.11 专项训练3 溶解度及溶解度曲线-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 第一部分　教材基础知识过关 一 物质的性质与应用 专项训练3 溶解度及溶解度曲线 一、溶解度大小的比较 C 方法指导 比较溶解度大小时必须在相同温度下进行。可以根据下面两种方法比较： (1)根据溶解度曲线比较。在同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。在某温度下，甲物质的曲线高于乙物质的曲线，说明在该温度时甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙两物质的曲线相交于同一点，说明该温度下两物质的溶解度相等。 (2)根据溶解度数据表比较。直接对比同一温度下的具体数值，数值越大，溶解度越大。 1. (2024无锡)NaCl、KCl的溶解度曲线如图Z3-1所示。下列叙述正确的是( ) A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. T ℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质 量分数为40% D. 80 ℃时，KCl不饱和溶液降温， 肯定无晶体析出 B 2. (2023深圳)如图Z3-2是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液 C. 40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度 大于MgSO4的溶解度 D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 C 二、溶解度曲线随温度变化的趋势及提纯方法 方法指导 曲线特点 提纯物质种类 提纯方法 原 理 举 例 陡升型 溶解度随温度升高显著增大的物质，如KNO3 降温结晶 温度降低时，溶解度减小，溶质结晶析出 从KNO3和含少量NaCl的混合物中提纯KNO3 缓升型 溶解度随温度升高变化较小的物质，如NaCl 蒸发结晶 恒温下蒸发溶剂，溶剂减少，溶质结晶析出 从NaCl和含少量KNO3的混合物中提纯NaCl 1. (2025南通)KCl、KNO3的溶解度曲线如图Z3-3所示。下列说法正确的是( ) A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混 有的少量KCl C. 40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量 分数为40% D. 将169 g 80 ℃的KNO3饱和溶液降温 至40 ℃，析出105.1 g晶体 B 2. (2025泰州)NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图Z3-4所示，下列说法正确的是( ) A. NH4Cl微溶于水 B. 40 ℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C. NaCl中混有少量NH4Cl,可用蒸发结晶的方 法提纯NaCl D. 80 ℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶 液分别降温至20 ℃，析出晶体质量：m(NH4Cl)＞m(NaCl) C 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 方法指导 (1)饱和溶液与不饱和溶液的判断：向溶液中加入少量溶质，观察能否继续溶解，若能继续溶解，则溶液为不饱和溶液，否则为饱和溶液。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的转化(溶解度随温度升高而升高)： 不饱和溶液 饱和溶液。 1. (2025广元)KNO3、MgSO4和NaCl三种物质的溶解度曲线如图Z3-5所示，下列说法正确的是( ) A. 在t1 ℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含有30 g KNO3 B. 在t2 ℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和 溶液变成饱和溶液 D. 将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温 到t1 ℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 B 2. 侯德榜研究并发明了联合制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl,促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图Z3-6所示，下列说法正确的是( ) A. t1 ℃时，50 g水中最多能够溶解20 g Na2CO3 B. t2 ℃时，Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中的溶质 质量分数相同 C. 实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的 转化，可采用增加溶剂的方法 D. 将t2 ℃时的10 g Na2CO3饱和溶液蒸发 掉1 g水，再恢复到t2 ℃，所得溶液仍是饱和溶液 D 四、一定温度下，溶液中相关量的计算和比较 方法指导 物质在溶剂中的溶解情况与温度密切相关。温度改变时，若溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；若无晶体析出，则溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数都不变。 1. (2025眉山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Z3-7所示。下列说法正确的是( ) A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1 ℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析 出晶体质量为20 g D. 分别将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温 至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D 2. (2025天津)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化铵 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20 ℃时，氯化钠的溶解度为___________g； ②20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_________g； ③60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______________(结果精确至0.1%)； 36.0 68 52.4% ④将80 ℃时250 g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20 ℃，析出晶体的质量为______________g。 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300 g这种溶液，需要氯化钠的质量为_________g。 118.4 48 3. (2025宁夏)兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程) 解：7.3 g溶质质量分数为5%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为7.3g×5%＝0.365 g 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH+ HClNaCl+H2O 40 36.5 x 0.365 g =(或 =) x＝0.4 g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g。 五、溶解度表的分析 方法指导 (1)根据溶解度表判断物质溶解度相等的温度范围，可通过对比两种物质在相邻温度下的溶解度大小变化，确定溶解度相等的温度区间。如对于氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)，若在20 ℃时NaCl的溶解度大于KNO3，而在30 ℃时NaCl的溶解度小于KNO3，说明在这两个温度之间存在一个溶解度相等的温度点。(2)根据溶解度表判断对应的溶解度曲线，若物质的溶解度随温度升高显著增大(如KNO3)，其溶解度曲线为陡升型；若溶解度随温度变化较小(如NaCl)，曲线较为平缓；若物质的溶解度随温度升高而减小[如Ca(OH)2]，曲线呈下降趋势。 1. (2025安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示，60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是( ) C 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液 D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大 2. (2025阿坝州)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线(如图Z3-8)回答下列问题。 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是_______ (填“甲”或“乙”)。 (2)A 点表示的意义是_________________ ____________________________________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 乙 在28 ℃时， 甲和乙物质的溶解度相等 (3)夏天晒“盐”，需要经过______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。析出晶体后的母液为NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中 取一瓶湖水，静置后取上层清液， 完成图Z3-9所示的实验，观察到 瓶中有晶体析出，析出晶体后的 湖水中一定含有的溶质是_______ ________________________________。 蒸发结晶 饱和 Na2CO3和NaCl 谢 谢 ! $