1.10 第8节 溶液的相关计算-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 返回目录 第一部分　教材基础知识过关 一 物质的性质与应用 第8节 溶液的相关计算 返回目录 返回目录 目 录 CONTENTS 01 知识网络 02 考点讲练 03 课堂巩固 返回目录 返回目录 知识网络 返回目录 返回目录 考点讲练 1. 溶质的质量分数：溶液中______________与______________之比，通常用百分数表示。 2. 计算溶质的质量分数常用公式： (1)所有溶液：溶液质量×100%＝×100%。 (2)饱和溶液：100%(S 为溶解度)。 溶质质量 溶质的质量分数(5年5考) 1 溶液质量 返回目录 返回目录 3. 溶液稀释和浓缩的计算 (1)计算依据：溶液稀释和浓缩前后，______________不变。 (2)计算公式：m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀)，m(浓)+m(水)=m(稀)（w表示溶质的质量分数) 溶质质量 【迷思辨析】①计算溶质的质量分数时，要注意质量单位的统一；②溶质的质量分数是一个比值，与溶液的多少无关。 返回目录 返回目录 【例1】(2024广东改编)已知40 ℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，则40 ℃时，硫酸铝饱和溶液溶质的质量分数为( ) A. 40% B. 45.8% C. 31.4 D. 无法计算 C 考点精讲 返回目录 返回目录 【例2】(2025广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( ) A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 D. 将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 C 返回目录 返回目录 1. (2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是( ) A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同 的应用 C 考点精练 返回目录 返回目录 2. (2025天津)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3 g。向该混合粉末中加入81.8 g水，完全溶解后，逐滴滴入50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量。 返回目录 返回目录 解：(1)硫酸钠和氢氧化钠不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 则参加反应的氢氧化钠质量为50 g×8%=4 g 设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 142 x 4 g y z =(或 =) x＝8 g =(或 =) y＝4.9 g =(或 =) z＝7.1 g 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8 g。 返回目录 返回目录 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (2)混合粉末中硫酸钠的质量为2.3 g÷(×100%)＝7.1 g 所得溶液中硫酸钠的质量为7.1 g+7.1 g＝14.2 g 所得溶液的质量为81.8 g+50 g+7.1 g+8 g-4.9 g＝142 g 则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 返回目录 返回目录 (3)若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/cm3)配制上述50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升。(1 cm3=1 mL，结果精确至0.1) (3)需要20%的氢氧化钠溶液的质量为50 g×8%÷20%＝20 g 体积为20 g÷1.2 g/cm3≈16.7 cm3=16.7 mL 答：需要20%的氢氧化钠溶液体积为16.7 mL。 返回目录 返回目录 1. 用固体试剂配制溶液 一定溶质质量分数的溶液的配制(5年5考) 2 仪 器 天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶 实验图示 步 骤 ①计算：计算所需________和________的质量 ②称量：用______________称量所需固体的质量，放入烧杯中 ③量取：用___________量取所需体积的水，倒入盛有固体的烧杯中 ④溶解：用玻璃棒_________，使固体溶解 ⑤装瓶、贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜 固体 水 天平 量筒 搅拌 返回目录 返回目录 注 意 ①量取液体时，所选量筒的量程应等于或略大于所需量取水的体积 ②溶解必须在______________中进行，不能在量筒中溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是________________________ ③标签上应标明______________和___________________________ 烧杯 搅拌，加速溶解 试剂名称 溶液中溶质的质量分数 返回目录 返回目录 2. 用浓溶液配制稀溶液 仪 器 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶 步 骤 ①计算：计算所需浓溶液和水的质量和体积 ②量取：用量筒分别量取所需体积的浓溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀：用_____________搅拌，使液体混合均匀 ④装瓶、贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜 玻璃棒 返回目录 返回目录 3. 实验误差分析 误 差 原 因 分 析 偏大 溶质质量偏多 ①使用生锈的砝码；②量取浓溶液时仰视读数 溶剂质量偏少 ①量取水的体积时俯视读数；②转移水时有部分洒出 偏小 溶质质量偏少 ①称量固体时，试剂与砝码放反且使用了游码；②试剂中含有杂质或发生潮解；③把试剂倒入烧杯时撒在外面或纸片上残留少量固体；④固体未完全溶解就装瓶保存；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥转移浓溶液时有部分洒出 溶剂质量偏多 ①烧杯中原来有少量水；②量取水的体积时仰视读数 返回目录 返回目录 【例1】(2024广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是( ) A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量 D. 酒精灯 【例2】(2023广东)配制NaOH溶液不需用到的仪器是( ) A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 D 考点精讲 C 返回目录 返回目录 【例3】(2021广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( ) A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 A 返回目录 返回目录 1. (2025常州)用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2 g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO3 0.03%(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是( ) A. 配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B. 浓溶液和稀释用水的体积比约为1∶400 C. 稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 B 考点精练 返回目录 返回目录 2. (2025黑龙江)实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( ) A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0 g B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所 需水的体积 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 C 返回目录 返回目录 3. (2025河南)配制50 g 16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 C 返回目录 返回目录 粗盐中难溶性杂质的去除(5年1考) 3 仪 器 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、天平 实验图示 返回目录 返回目录 实验 步骤 ①称量：用天平称取5.0 g粗盐，用量筒量取10 mL水 ②溶解：将10 mL水倒入烧杯，用药匙将粗盐逐渐加入水中，并用______________搅拌，一直到粗盐______________为止，称量______________的质量，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 ③过滤：过滤步骤②中所得液体，直至______________ ④蒸发：将所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；加热过程中用______________不断搅拌；当___________________________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 ⑤计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量，计算产率产率＝×100% 玻璃棒 不再溶解 剩下粗盐 滤液澄清 玻璃棒 蒸发皿中出现较多固体 返回目录 返回目录 误 差 分 析 产率 偏高 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量 产率 偏低 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就开始过滤；③转移时有固体撒落或残留在蒸发皿(或玻璃棒)上 返回目录 返回目录 【例1】(2025广州)除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如图1-8-1所示，其中不涉及的操作是( ) A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 过滤 B 考点精讲 返回目录 返回目录 【例2】(2020广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图1-8-2所示。 (1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是____________。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是_____________________________。 (3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_______________________________________________________。 天平 搅拌，加速粗盐溶解 2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg(OH)2↓ 返回目录 返回目录 (4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 (5)步骤⑥的操作名称是___________，当________________________时，停止加热。 A 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 返回目录 返回目录 1. (2025常州)下列粗盐提纯的相关操作中正确的是( ) C 考点精练 返回目录 返回目录 2. (2025盐城)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1-8-3甲所示。 返回目录 返回目录 ①结成“颗盐”应用了______________(填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法； ②20 ℃时NaCl的溶解度为______________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图1-8-3乙所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a._________，b.______________； ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是______________； 蒸发 36.0 g 饱和 烧杯 漏斗 引流 返回目录 返回目录 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现______________时停止加热。 外 较多固体 返回目录 返回目录 课堂巩固 1. (2025宁夏)实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是( ) A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 D 返回目录 返回目录 2. (2024云南)实验室中存放有如图1-8-4所示的KCl溶液。下列说法错误的是( ) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D 返回目录 返回目录 3. (2025成都)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图1-8-5所示。下列说法正确的是( ) A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水 D. 量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 D 返回目录 返回目录 4. (2025宜宾)20 ℃时，用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图1-8-6所示的实验。已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。下列有关说法正确的是( ) A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60 g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算 式可表示为 ×100% D. 烧杯②③中溶液质量相等 C 返回目录 返回目录 5. (2025济宁)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图1-8-7所示实验(水蒸发忽略不计)。结合图表信息，下列有关分析正确的是( ) C A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2 g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 返回目录 返回目录 6. (2025武汉)NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是________________________________。 增大 搅拌(合理即可) 返回目录 返回目录 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3的质量为______________。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图1-8-8所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______________(多选，填字母)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 505 g ABD 返回目录 返回目录 7. (2025滨州)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 饱和 返回目录 返回目录 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图1-8-9所示。 ①正确的操作顺序为___________(填字母)，以上操作都用到的玻璃仪器为___________。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法 之一，在日常生活中也有广泛的应用。 举出过滤原理在日常生活中的应用： _________________________________________(举一例)。 BCA 玻璃棒 用滤网过滤豆浆中的豆渣(合理即可) 返回目录 返回目录 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50 g 20%的食盐水选种。实验操作如图1-8-10所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取___________mL的水；(常温下水的密度为1 g/mL) ②量取水时若仰视读数，会 导致所配溶液的溶质质量分 数____(填“＞”“＜”或 “＝”)20%。 40 ＜ 返回目录 返回目录 8. (2025甘肃)“金粉”(Cu-Zn 合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图1-8-11所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为______________。 0.2 g 返回目录 返回目录 (2)该“金粉”中铜的质量分数。(写出计算过程) 解：设25 g“金粉”中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2 g =(或 =) x＝6.5 g =(或 =) y＝9.8 g (2)即锌的质量为6.5 g，则25 g“金粉”中铜的质量为25 g-6.5 g＝18.5 g 该“金粉”中铜的质量分数为×100%＝74% 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 返回目录 返回目录 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8 g100 g×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分为9.8%。 返回目录 返回目录 谢 谢 ! 返回目录 返回目录 $