1.9 第7节 溶液-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 返回目录 第一部分　教材基础知识过关 一 物质的性质与应用 第7节 溶 液 返回目录 返回目录 目 录 CONTENTS 01 知识网络 02 考点讲练 03 课堂巩固 返回目录 返回目录 知识网络 返回目录 返回目录 考点讲练 1. 多角度认识溶液 溶液及其应用(5年2考) 1 概 念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______________、______________的______________物 组 成 溶 质 被溶解的物质。溶质可以是固体、气体和液体。如稀盐酸的溶质是______________，75%的消毒酒精溶质是______________ 溶 剂 能溶解其他物质的物质。__________是最常用的溶剂，酒精、汽油等，也可作溶剂 均一 稳定 混合 氯化氢气体 酒精 水 返回目录 返回目录 特 征 ______________性、______________性 分 类 根据含溶质的质量分数的大小分为______________和______________ 应 用 溶液的应用非常广泛。日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液；在溶液中进行的化学反应通常比较快；溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义 均一 稳定 稀溶液 浓溶液 返回目录 返回目录 2. 物质溶解性实验分析 序 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 无明显现象 固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 固体逐渐消失，液体由无色变为紫色 无明显现象 结 论 对比①③或②④可得出_____________________________________________________。 对比①②或③④可得出_____________________________________________________ 不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 返回目录 返回目录 【迷思辨析】①均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水；②溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色；③溶质可以是气体、液体或固体。 返回目录 返回目录 3. 物质溶解时的吸热和放热现象 物质在溶解过程中常伴随着_________的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，使溶液温度降低，如______________；有些物质在溶解时会出现放热现象，使溶液温度升高，__________和___________；有些物质在溶解时热效应不明显，如NaCl。 热量 NH4NO3 NaOH 浓硫酸 返回目录 返回目录 【例1】(2025肇庆模拟)下列关于溶液的说法正确的是( ) A. 溶液中各部分的组成不一定相同 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B 考点精讲 返回目录 返回目录 【例2】(2025江门模拟)下列生活中的物质，属于溶液的是( ) A. 生理盐水 B. 玉米汁 C. 牛奶 D. 石灰浆 【例3】(2025中山模拟)“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是( ) A. 氢氧化钠 B. 氯化镁 C. 硝酸铵 D. 碳酸钠 A C 返回目录 返回目录 考点点拨：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的特征是均一性、稳定性，但不一定为无色透明的。硝酸铵、氯化铵等物质溶于水，温度降低；氢氧化钠、浓硫酸等溶于水温度升高；大部分物质溶于水溶液的温度不变。 返回目录 返回目录 1. （2025广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( ) A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 B 考点精练 返回目录 返回目录 2. （2025淮安改编）氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂。各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL 图1-7-1煤油（如图1-7-1所示），振荡。下列有关说法正确的是( ) A. 振荡能使试管①中的固体完全消失 B. 试管②中的溶质是煤油 C. 对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响 物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 C 返回目录 返回目录 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念：在一定______________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的______________溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的______________溶液。 溶解度(5年5考) 2 温度 饱和 不饱和 返回目录 返回目录 (2)饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①通过改变溶质、溶剂的量实现转化：不饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂 饱和溶液。 返回目录 返回目录 ②通过改变温度实现转化 a. 当物质的溶解度随温度的升高而增大时：不饱和溶液 b. 当物质溶解度随温度的升高而减小时：不饱和溶液 降低温度 升高温度 饱和溶液。 升高温度 降低温度 饱和溶液。 返回目录 返回目录 【迷思辨析】①一定温度下某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质；②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 返回目录 返回目录 2. 溶解度 物质状态 固体 气体 定 义 在一定___________下，某固态物质在__________溶剂里，达到_____________时所溶解的_________ 在压强为______________和一定温度时，在1体积水里溶解达到______________时的气体体积 影响 因素 内 因 溶质、溶剂本身的性质 外 因 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；②少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 气体的溶解度随温度升高而___________，随压强增大而______________ 温度 100 g 饱和状态 质量 101 kPa 饱和状态 减小 增大 返回目录 返回目录 3. 溶解度的表示方法 表示方法 意 义 特 征 溶解度表 反映溶解度随 温度的变化关系 ①能精准反映溶解度与温度的关系；②分析数据的变化趋势能得出物质溶解度随温度的变化趋势 溶解度曲线 ①能比较直观地反映物质溶解度随温度的变化趋势；②通过作图可查找对应温度下的溶解度大小，但不精准 返回目录 返回目录 4. 溶解度曲线 定 义 表示物质的溶解度随______________变化的曲线 意 义 点 曲线上的点表示物质_______________________________； 曲线上的点表示的溶液恰好处于______________状态； 两曲线的交点表示________________________________________ 线 曲线表示物质的溶解度随__________变化的情况： 曲线平缓，表明溶解度受温度影响较________； 曲线越陡，表明溶解度受温度影响越________ 面 曲线下面区域内的点所表示的溶液处于对应温度下的__________状态； 曲线上面区域内的点所表示的溶液处于对应温度下的__________状态，且有未溶解固体 温度 在该温度下的溶解度 饱和 两种物质在该温度下的溶解度相等 温度 小 大 不饱和 饱和 返回目录 返回目录 应 用 给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；判断溶液是否为饱和溶液；确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)确定从混合物中提纯物质的温度 返回目录 返回目录 5. 结晶 (1)定义：在一定条件下，溶质从溶液中以___________的形式从溶液中析出的过程。 (2)结晶的方法： 不饱和溶液 饱和溶液 晶体 蒸发 浓缩 返回目录 返回目录 【例1】(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图1-7-2所示。下列说法正确的是( ) A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液 B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中， 形成不饱和溶液 C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分 数为45.8％ B 考点精讲 返回目录 返回目录 【例2】(2023广东)“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图1-7-3判断，下列说法正确的是( ) A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50％ D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D 返回目录 返回目录 【例3】(2022广东)根据下图，判断下列说法正确的是( ) C 返回目录 返回目录 1. (2025大庆)硼酸的溶解度曲线如图1-7-4所示(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是( ) A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25 g水中加入10 g硼酸，充分 溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 C 考点精练 返回目录 返回目录 2. (2025兰州)海水中的镁元素主要以MgCl2和MgSO4的形式存在，为探究MgCl2在水中的溶解情况，进行如图1-7-5甲所示实验(不考虑溶剂的减少)。根据图1-7-5乙所示MgCl2的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A. MgCl2固体是易溶性物质 B. 烧杯②中的溶液中溶质的质量为29 g C. 烧杯③中的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ C 返回目录 返回目录 课堂巩固 1. （2025青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是( ) A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. (2024滨州)下列关于溶液的说法正确的是( ) A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 C C 返回目录 返回目录 3. (2024成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图1-7-6所示。下列分析合理的是( ) A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二 氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶 解度与压强、温度的关系 C 返回目录 返回目录 4. (2024乐山)某同学设计如图1-7-7甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中图1-7-7的KNO3发生如图1-7-7乙所示的变化。下列说法正确的是( ) A. KNO3的溶解度：甲>乙 B. KNO3溶液的溶质质量分数：甲<乙 C. 乙中的KNO3溶液一定为该温度下的 饱和溶液 D. 用NH4NO3代替生石灰也会出现上述现象 B 返回目录 返回目录 5. (2025山西)不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是( ) D 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20 ℃时，KCl的溶解度为34.0 B. 30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl,所得溶液质量为69 g C. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出 返回目录 返回目录 6. (2025常州)西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、____________等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于__________结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的____________(填“常量”或“微量”)元素。 糖类 蒸发 微量 返回目录 返回目录 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如图1-7-8甲所示，如图1-7-8乙是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在__________(填“夏天”或“冬天”)产出。 冬天 返回目录 返回目录 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图1-7-9所示的制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是______________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是________________________________。 温水 操作更简便(合理即可) 返回目录 返回目录 7. (2024上海)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的Li2CO3是______________(填“纯净物”或“混合物”)。 混合物 返回目录 返回目录 (2)【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度____________(填“减小”或“增大”)； ②80 ℃时，NaCl的溶解度为___________g。 减小 38.4 返回目录 返回目录 (3)实验室对Li2CO3提纯进行如图1-7-10所示实验。 ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：_____________________________ ______________________________； ②室温下，滤液X是Li2CO3的______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； 为了获得更多的Li2CO3， 防止NaCl析出 不饱和 返回目录 返回目录 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：__________________________________ ____________________________________________________________。 目的是为了得到更多的Li2CO3；缺点是NaCl可能会析出(合理即可) 返回目录 返回目录 谢 谢 ! 返回目录 返回目录 $