1.8 专项训练2 金属化学性质的应用-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 第一部分　教材基础知识过关 一 物质的性质与应用 专项训练2 金属化学性质的应用 一、金属活动性顺序的判断 方法指导 (1)通过金属与氧气反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。(少用) (2)通过金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应判断金属的活动性强弱。 (3)利用金属与盐溶液反应(K、Ca、Na除外)：若金属能将盐溶液中的金属置换出来，则该金属的活动性强于被置换出来的金属；若不能置换则该金属活动性弱于组成该盐的金属。 1. （2024滨州）下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( ) A. 硫酸铜溶液、铁、银 B. 硫酸亚铁溶液、稀硫酸、铜、银 C. 硝酸银溶液、稀硫酸、铁、铜 D. 硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、铜 B 2. （2024临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图Z2-1所示的实验，发现a试管中镍丝表面无现象，b试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. 镍、锌、铜 B. 锌、铜、镍 C. 锌、镍、铜 D. 铜、镍、锌 C 3. (2025内蒙古)实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al________Cu,小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。 (2)如图Z2-2所示，小林将铝丝浸入CuSO4溶 液一段时间，没有观察到明显现象。结合Al 的化学性质分析，原因是___________________ ____________________________________________。 ＞ 铝丝表面致密的Al2O3薄膜阻碍了Al与CuSO4溶液的接触 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______________________________，再将其浸入CuSO4溶液中，观察到的实验现象是_________________________________ ____________________________。 用砂纸打磨铝丝 铝丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色逐渐变为无色 二、金属与酸的反应 方法指导 金属与酸反应的酸一般指稀盐酸和稀硫酸。 (1)足量金属与等体积等浓度的某种酸反应：生成H2的质量相等，金属的价量比()越大，则消耗的金属质量越小。 (2)等质量的金属与足量的酸反应：金属的价量比()越大，产生的H2越多。 1. （2024深圳模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图Z2-3甲所示的实验，分别将形状、体积相同的Mg、Cu、Zn、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图Z2-3乙所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是( ) A. 五种金属中Mg与稀盐酸反应的速度最快 B. Zn与稀盐酸反应产生H2速率比M快 C. Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D. 反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R C 2. （2025无锡）利用如图Z2-4所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 金 属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：____________________ ________________________________________。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：a. ____________________________________________；b. ______________________________________________。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是____________________________________________________________。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是____________________________________________________________。 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加 金属与酸反应放热 金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气的体积相同 其他条件相同时，镁条对应的红色水面上升高度更高 三、金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分分析 方法指导 (1)此类题目一般涉及多个反应，解题时应遵循越远越优先反应原则，即在金属活动性顺序中两种金属活动性相差越大反应越先进行。(2)反应后的混合物过滤，滤液中一定存在活动性最强的金属的离子;滤渣中一定存在活动性最弱的金属的单质。（3）溶液中发生金属1+盐1→金属2+盐2的反应。在盐1和盐2中金属化合价相同的情况下，若金属1的相对原子质量大于金属2，则反应后的金属质量减小，盐溶液的质量增大；在盐1和盐2中金属化合价相同的情况下，若金属1的相对原子质量小于金属2，则反应后的金属质量增大，盐溶液的质量减小。 1. (2025宿迁)将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是( ) A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 C 2. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图Z2-5所示进行实验，现象如图中所述。分析图中信息进行判断，下列说法合理的是( ) A. 滤渣中可能含有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe C. 滤渣的质量一定小于a g D. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Zn2+ B 3. (2025绥化)将a g金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是__________________(填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是______________(填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为a g,则滤渣的组成有_________种情况。 Ag、Cu、Zn AgNO3 两 4. （2024黑龙江）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是________________________ _______________________________。 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是______________（多选，填字母）。 A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 将矿石中的SiO2 转变为炉渣 ABC (3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为______________________________________________。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有________________ (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是______________。 Mg＋Cu(NO3)2==== Mg(NO3)2＋Cu Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2 谢 谢 ! $