1.7 第6节 金属的化学性质-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 返回目录 第一部分　教材基础知识过关 一 物质的性质与应用 第6节 金属的化学性质 返回目录 返回目录 目 录 CONTENTS 01 知识网络 02 考点讲练 03 课堂巩固 返回目录 返回目录 知识网络 返回目录 返回目录 考点讲练 1. 与氧气反应 反应通式为金属+氧气→金属氧化物，其基本反应类型为______ ______________。 化合反应 金属的化学性质(5年5考) 1 返回目录 返回目录 反应条件 金 属 现 象 化学方程式 ①常温 铝 常温下表面光泽变暗 ___________________________ (铝耐腐蚀的原因：铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜) ②点燃 铁 剧烈燃烧，______________，放热，生成________色固体 __________________________ 镁 剧烈燃烧，发出__________，放热，生成________色固体 ___________________________ ③加热 铜 铜在空气中加热，表面变成________色 ___________________________ 4Al＋3O2 == 2Al2O3 火星四射 黑 耀眼白光 白 3Fe＋2O2===== Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 ===== 2MgO 点燃 黑 2Cu＋O2 2CuO 返回目录 返回目录 2. 与酸反应 反应通式为氢前金属+酸→盐+H2↑，其基本反应类型为______________。 置换反应 金属 现象 化学方程式 ①镁 反应剧烈，产生大量气泡，容器外壁_________ 稀盐酸:________________________________ 稀硫酸:________________________________ ②铝 反应剧烈，产生大量气泡，放出热量 稀盐酸：_______________________________ 稀硫酸：_______________________________ 发烫 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 返回目录 返回目录 金 属 现 象 化学方程式 ③锌 反应较剧烈，产生气泡，放出热量 稀盐酸：________________________________ 稀硫酸：________________________________ ④铁 反应缓慢，产生气泡，溶液由_______色变成__________色，放出热量 稀盐酸：________________________________ 稀硫酸：________________________________ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 无 浅绿 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 返回目录 返回目录 3. 与盐溶液反应 反应通式为金属(前)＋盐→新金属(后)＋新盐，其基本反应类型为_____________。 置换反应 举 例 现 象 化学方程式 ①铁和硫酸铜 铁表面析出________色固体，溶液由______色变为_________色 _____________________________________ ②铝和硫酸铜 铝表面析出_________色固体，溶液由_______色变为__________色 _____________________________________ ③铜和硝酸银铜 表面析出__________色固体，溶液由_________色变为_________色 _____________________________________ 红 蓝 浅绿 红 蓝 无 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 2Al＋3CuSO4=== 3Cu＋Al2(SO4)3 银白 无 蓝 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 返回目录 返回目录 【迷思辨析】①浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应后不产生H2而是生成水；②与金属反应的盐必须可溶；③铁与酸或盐反应时,得到的是亚铁盐（Fe2+），而不是铁盐(Fe3+)；④K、Ca、Na与盐反应时是先与盐中的水反应，而不是直接置换盐中的金属;⑤盐溶液的颜色：一般来说，铜盐溶液呈________色，铁盐溶液呈______色，亚铁盐溶液呈________色。 蓝 黄 浅绿 返回目录 返回目录 4. 铁、铜之间的转化关系(如图1-6-1，按序号写出反应的化学方程式) ①________________________________________ ②________________________________________ ③________________________________________ ④________________________________________ ⑤________________________________________ 2Cu＋O22CuO Fe＋CuCl2==== Cu＋FeCl2 Cu+2AgNO3======= 2Ag+Cu(NO3)2 3Fe＋2O2 ======= Fe3O4 点燃 Fe+2HCl==== H2↑+FeCl2(合理即可) 返回目录 返回目录 【例1】(广东地区选择题节选)判断正误，正确的在后面括号里打“√”，错误的打“×”。 （1）（2024广东）Cu与O2生成CuO的反应，该反应的基本反应类型是氧化反应。( ) （2）(2024广东)用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，应用了铁和硫酸铜溶液能发生置换反应。( ) （3）(2023广东)回收铝制易拉罐是因为铝易与氧气反应。( ) （4）(2024深圳)辨别黄铜合金和黄金，用酒精灯烧。( ) × 考点精讲 √ × √ 返回目录 返回目录 【例2】(2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图1-6-2所示，则M可能是( ) A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 B 返回目录 返回目录 1. （2025湖南）化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是( ) A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 A 考点精练 返回目录 返回目录 2. （2024泸州改编）鲁教版教材《化学（九年级下册）》 62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生 反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习 小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660 ℃，氧 化铝2 054 ℃；沸点：铝2 327 ℃。回答相关问题： 返回目录 返回目录 【实验1】如图1-6-3所示，用火焰喷枪的火焰（温度800~ 1 300 ℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。 (1)铝在常温下跟氧气发生__________（填基本反应类型）反应。 (2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明 ______________________________________ ____________________________________， 还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡” 内装的铝呈______________态。 化合 铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜 液 返回目录 返回目录 【实验2】将铝片浸入8%的硫酸铜溶液中。 (3)开始1 min内无明显现象，该事实___________（填“能”或“不能”）证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2 min左右铝片表面逐渐析出红色物质。写出生成红色物质的化学方程式：______________________________________________。 不能 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 返回目录 返回目录 1. 金属活动性顺序及其规律 金属活动性顺序(5年5考) 2 金属 活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、_________、__________、Fe、Sn、Pb、(H)、___________、Hg、______________、Pt、Au 金属活动性由强减弱 规 律 (1)排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的________。 (2)排在前面的金属(K、Ca、Na除外)，能把排在后面的金属从它们的____________中置换出来。 (3)金属的位置越靠前，活动性______________ Al Zn Cu Ag 氢 盐溶液 越强 返回目录 返回目录 2. 设计实验探究金属活动性顺序 (1)设计原理 ①利用金属与酸反应。能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应的金属比不能与酸反应的金属活动性________。 ②利用金属(K、Ca、Na除外)与盐溶液反应。活动性___________的金属能把活动性__________的金属从它的盐溶液中置换出来。 强 强 弱 返回目录 返回目录 （2）验证或探究两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例） 实验方案 金属与盐溶液反应 金属与酸反应 实验现象 锌片表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅 无明显现象 锌片表面有气泡冒出；铜片表面无明显现象 实验结论 金属活动性： ___________ Zn>Cu 返回目录 返回目录 （3）验证或探究三种金属的活动性强弱（以Fe、Cu、Ag为例） 实验方案 两金夹一盐 两盐夹一金 实验现象 铁片表面有红色物质析出；银片表面无明显现象 FeCl₂溶液中铜片表面无明显现象；AgNO₃溶液中铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变蓝色 实验结论 金属活动性： ________________________ Fe>Cu＞Ag 返回目录 返回目录 (4)实验设计中要注意的问题 ①实验前金属必须用砂纸打磨，除去_________________________； ②酸要选用稀盐酸或稀硫酸，选用的盐要可溶于水； ③酸的浓度、温度要相同；金属与酸接触的表面积要相同； ④不能依据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性。 金属表面的氧化膜和污物 返回目录 返回目录 【例1】(2023广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是( ) B 考点精讲 物 质 CoO Co(OH)₂ CoCl₂ CoCO₃ 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 返回目录 返回目录 【例2】(2021广东节选)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的________(填“强”或“弱”)。 强 返回目录 返回目录 考点点拨：金属与氧气反应的难易程度可在一定程度上反映其活泼程度，一般金属越活泼，越容易与氧气反应；金属越活泼，越容易与酸反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 返回目录 返回目录 1. (2025威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是( ) A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. Mg、Ag、CuSO4溶液 D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 B 考点精练 返回目录 返回目录 2. (2025吉林)运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预 测 验 证 现 象 结 论 (1)______________ _________________ 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2)___________________ 铁的金属活动性大于镍 镍片表面产生气泡 返回目录 返回目录 课堂巩固 1. (2025西藏)我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是( ) A. Fe>Cu B. Fe<Cu C. Fe=Cu D. 无法判断 A 返回目录 返回目录 2. （2025海南）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图1-6-4所示实验方案。下列说法正确的是( ) A. ①、②、④中溶液颜色都发生变化 B. ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银 的活动性顺序 D. ①、②、④比较，能判断铁、 铜、银的活动性顺序 D 返回目录 返回目录 3. (2025佛山模拟)保持平衡的杠杆两端分别挂等质量的银片和铁片，如图1-6-5所示，小心地向烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后杠杆的现象是( ) A. 保持水平 B. 左右摇摆 C. a端高b端低 D. b端高a端低 C 返回目录 返回目录 4. （2024湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是( ) A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 C 返回目录 返回目录 5. (2025重庆)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠 (Na2S)，反应的化学方程式为____________________________，此反应中钠原子______________电子变成钠离子。 2Na+SNa2S 一定条件 失去 返回目录 返回目录 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于___________(填“合金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________ ______________________________________________________________________________________，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式_____________________________________________。 合金 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(合理即可) 返回目录 返回目录 6. （2025淄博）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是__________________________________。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有良好___________性。 黄铜的硬度比纯铜大 导热 返回目录 返回目录 （2）为探究镉（Cd）、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cd＞Cu；猜想三：___________________。 Zn＞Cu＞Cd 返回目录 返回目录 【实验探究】供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ _______________________________________________________ 镉片上有气泡产生 金属活动性：Cd__________H Ⅱ 用砂将纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量CdSO4溶液 锌片上______________ 金属活动性：Zn＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 ＞ 有固体析出 实验Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________。 【得出结论】猜想_________正确。 Zn+CdSO4ZnSO4+Cd 二 返回目录 返回目录 谢 谢 ! 返回目录 返回目录 $