专题10 盐 化肥（复习讲义）2026年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

该初中化学中考复习讲义聚焦“盐 化肥”专题，覆盖盐的组成与性质、复分解反应、化肥种类及应用三大中考核心考点，构建“考情剖析-知识网络-考点解析-题型训练”系统复习框架，通过考点梳理（如盐的溶解性规律、复分解反应条件）、方法指导（碳酸盐检验、化肥鉴别）和真题训练（近三年江苏中考题），帮助学生突破难点。 亮点在于“考向预测+分层训练”设计，如复分解反应应用中通过“物质共存判断”典例培养科学思维，化肥鉴别实验题强化科学探究能力。特设“基础过关-能力提升”分层练习，配合真题即时反馈，确保高效复习，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

主题二 物质的性质与应用 专题10 盐 化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种重要的盐 考点二 复分解反应 考点三 化肥 04·题型洞悉·考向预测 8 考点一 几种重要的盐 考向01氯化钠 考向02碳酸钠 考向03碳酸氢钠 考向04碳酸盐的检验 考向05盐的化学性质 考点二 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应发生的条件 考向03 复分解反应的应用 考点三 化肥 考向01 常见化肥的种类 考向02 铵态氮肥的施用与鉴别 05·优题精选·练能提分 12 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 几种重要的盐 南京卷T14 淮安卷T10 连云港卷T7、T15 盐城卷T14 宿迁卷T14 镇江卷T14、T27 无锡卷T25 泰州卷T11 盐城卷T5 徐州卷T15 南京卷T13、T20 南通卷T14 宿迁卷T4 镇江卷T20 无锡卷T21 徐州卷T11 南通卷T4 扬州卷T15 常州卷T7 苏州卷T14 无锡卷T27 泰州卷T19 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。说明盐的性质与用途的关系。 复分解反应 泰州卷T5 扬州卷T17 苏州卷T23 连云港卷T12 盐城卷T19 南京卷T15 镇江卷T17 无锡卷T9 连云港卷T13 扬州卷T23 宿迁卷T7 镇江卷T13、T18 无锡卷T25 常州卷T15 苏州卷T18 常州卷T19 认识常见的复分解反应及简单应用。 化肥 南京卷T2 扬州卷T4 苏州卷T4 镇江卷T5 宿迁卷T4 淮安卷T14 泰州卷T2、T10 南京卷T4 镇江卷T5 扬州卷T4 宿迁卷T8 常州卷T13 无锡卷T24 南通卷T2 泰州卷T3 南京卷T5 扬州卷T9 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 几种重要的盐考点一般以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：食盐、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的应用等。 复分解反应常以文字叙述、表格、实验装置图等方式考查物质的检验、鉴别、分离和提纯，实验方案的设计、判断等，多为选择题和填空题，难度较大。化肥一般以选择题、填空题为主，常见的命题点有：判断化肥的种类或根据农作物的表现判断应施用的化肥及施用化肥对环境的影响等。 考点一 几种重要的盐 1．盐的组成和分类 （1）盐的概念：由 离子（或铵根）和 组成的化合物属于盐。 （2）盐的分类 ①根据组成盐的 种类不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等。 ②根据组成盐的 不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 （3）盐的溶解性 ①钾盐、 盐、铵盐、 盐全溶。 ②盐酸盐（含氯离子）：除 不溶，其余的全溶。 ③硫酸盐（含硫酸根）：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 ④碳酸盐（含碳酸根）：除 、 、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 （4）盐的化学性质 性质 反应条件 举例 盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl CaCO3+2HCl 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝ Na2CO3＋CaCl2＝ 2．几种常见的盐 （1）氯化钠 ①化学式为 ，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 ②用途：生活中常用作 和 ；工业上可用于生产 。 ③来源： 、湖盐、井矿盐等。 （2）碳酸钠 ①化学式为 ，俗称 或 。 ②用途：用于生产玻璃、 、纺织和 化学工业。 ③著名化学化工专家 在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 ④化学工业上的“三酸两碱”是指 和 。 （3）碳酸氢钠 ①化学式为 ，俗称 。 ②用途：在生活中，可用作食品 ，也可作为药物成分缓解 过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作 ，也可作为印染工业的 等。 （4）碳酸盐的检验 ①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成 气体。 ②检验试剂： 和 。 ③检验方法：向待测液中加入 有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水 ，则该物质是碳酸盐。 1．盐类物质中 含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等铵盐中阳离子是 离子，不是金属离子。 2．盐溶液 呈中性，如Na2CO3、K2CO3等溶液呈 性，CuSO4溶液呈 性。 3．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是 。 4．碳酸氢钠受热 分解、碳酸钠受热 分解。 1．（2024·江苏南京·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 2．（2024·江苏南京·中考真题）利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 考点二 复分解反应 概念 由两种化合物 ，生成另外两种化合物的化学反应。 特点 双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的 不变。 反应发生的具体条件 反应类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸+金属氧化物→盐+水 至少满足下列三个条件中的一个： ①有 生成； ②有 生成； ③有 生成 酸+盐→新酸+新盐 酸+碱→盐+水 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 反应实质 溶液中的 相互结合生成沉淀、气体或水，从而使溶液中的 数量大幅减少 1．复分解反应是四种 类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 2．不属于四种基本反应类型的反应有：①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 1．（2023·江苏常州·中考真题）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是    A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应 C．③属于分解反应 D．④属于化合反应 2．（2025·江苏镇江·中考模拟）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 考点三 化肥 1．化肥中的营养元素 种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含 主要营养元素的肥料 作用 促进农作物 生长，使植物更加 对植物 生长较为重要，还能增强植物的 使植物 更为粗壮，提高植物 能力 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 2．常用的氮肥 （1）分类： （NH3· H2O）、 氮肥［如尿素，CO(NH2)2］、 氮肥（如碳酸氢铵）、 氮肥［如硝酸钙Ca(NO3)2］。 （2）氮肥的来源 ①生物固氮：豆科植物的 可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用。 ②闪电固氮：雷雨天，空气中少量的氮气和氧气化合转化为 ，供植物吸收。 ③合成氨：N2+3H2 2NH3，然后用氨气制造 和硝酸盐。 （3）铵态氮肥的检验 ① ： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生（可简记为加碱、研磨、闻气味）)。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 方法二：取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH ② 碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 （4）铵态氮肥的施用，要避免铵态氮肥与 、 （含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会 。 1．化学肥料的特点：营养元素 ，肥效 。农家肥料的特点：营养元素 ，肥效 、价廉、能改良土壤结构。 2．铵态氮肥的保存注意事项： 保存、防潮、避免 。使用注意事项：深施覆土、避免与 混用。 1．（2025·江苏苏州·中考真题）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A． B． C． D． 2．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 A．A B．B C．C D．D 考点一 几种重要的盐 ►考向01 氯化钠 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【变式】（2023·江苏扬州·中考真题）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰 ►考向02 碳酸钠 【典例】（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是 A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料 ►考向03 碳酸氢钠 【典例】（2024·江苏泰州·中考真题）化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B．干冰易升华——作制冷剂 C．稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D．活性炭可燃烧——净化水 【变式】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 ►考向04 碳酸盐的检验 【典例】（2025·江苏南京·中考真题）下列实验方案不合理的是 A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【变式】（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 ►考向05 盐的化学性质 【典例】（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液 考点二 复分解反应 ►考向01复分解反应的判断 【典例】（2025·江苏盐城·中考真题）镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式】（2025·江苏泰州·中考真题）反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ►考向02 复分解反应发生的条件 【典例】（2025·江苏扬州·中考模拟）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 【变式】（2023·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．FeFeCl3Fe（OH）3 B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2 C．NaCl溶液NaHCO3NaOH D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液 ►考向03 复分解反应的应用 【典例】（2025·江苏苏州·中考模拟）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【变式】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 考点三 化肥 ►考向01常见化肥的种类 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A． B． C． D． 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． ►考向02 铵态氮肥的施用与鉴别 【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 4．（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 (1)步骤1加入过量溶液的目的是 。 (2)步骤2所得滤液中的溶质为、 。 (3)步骤3发生反应的化学方程式为 。 方案Ⅱ： (4)方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。 (5)产品中混有的原因是 。 5．（2024·江苏南京·中考真题）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：J 。 (2)写出F→D反应的化学方程式 。 (3)写出G与K反应的化学方程式 。 (4)B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 1．（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： (1)属于 (填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：， 。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①—③中，能确定该天然碱含有的是 (填实验序号)，理由是 。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是 。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 2．（2023·江苏泰州·中考真题）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。 (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 3．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 4．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 5．（2023·江苏无锡·中考真题）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 6．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题10 盐 化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种重要的盐 考点二 复分解反应 考点三 化肥 04·题型洞悉·考向预测 9 考点一 几种重要的盐 考向01氯化钠 考向02碳酸钠 考向03碳酸氢钠 考向04碳酸盐的检验 考向05盐的化学性质 考点二 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应发生的条件 考向03 复分解反应的应用 考点三 化肥 考向01 常见化肥的种类 考向02 铵态氮肥的施用与鉴别 05·优题精选·练能提分 18 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 几种重要的盐 南京卷T14 淮安卷T10 连云港卷T7、T15 盐城卷T14 宿迁卷T14 镇江卷T14、T27 无锡卷T25 泰州卷T11 盐城卷T5 徐州卷T15 南京卷T13、T20 南通卷T14 宿迁卷T4 镇江卷T20 无锡卷T21 徐州卷T11 南通卷T4 扬州卷T15 常州卷T7 苏州卷T14 无锡卷T27 泰州卷T19 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。说明盐的性质与用途的关系。 复分解反应 泰州卷T5 扬州卷T17 苏州卷T23 连云港卷T12 盐城卷T19 南京卷T15 镇江卷T17 无锡卷T9 连云港卷T13 扬州卷T23 宿迁卷T7 镇江卷T13、T18 无锡卷T25 常州卷T15 苏州卷T18 常州卷T19 认识常见的复分解反应及简单应用。 化肥 南京卷T2 扬州卷T4 苏州卷T4 镇江卷T5 宿迁卷T4 淮安卷T14 泰州卷T2、T10 南京卷T4 镇江卷T5 扬州卷T4 宿迁卷T8 常州卷T13 无锡卷T24 南通卷T2 泰州卷T3 南京卷T5 扬州卷T9 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 几种重要的盐考点一般以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：食盐、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的应用等。 复分解反应常以文字叙述、表格、实验装置图等方式考查物质的检验、鉴别、分离和提纯，实验方案的设计、判断等，多为选择题和填空题，难度较大。化肥一般以选择题、填空题为主，常见的命题点有：判断化肥的种类或根据农作物的表现判断应施用的化肥及施用化肥对环境的影响等。 考点一 几种重要的盐 1．盐的组成和分类 （1）盐的概念：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物属于盐。 （2）盐的分类 ①根据组成盐的阳离子种类不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等。 ②根据组成盐的酸根种类不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 （3）盐的溶解性 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 ②盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 ③硫酸盐（含硫酸根）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 ④碳酸盐（含碳酸根）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 （4）盐的化学性质 性质 反应条件 举例 盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2．几种常见的盐 （1）氯化钠 ①化学式为NaCl，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 ②用途：生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱。 ③来源：海盐、湖盐、井矿盐等。 （2）碳酸钠 ①化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。 ②用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 ③著名化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 ④化学工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 （3）碳酸氢钠 ①化学式为NaHCO3，俗称小苏打。 ②用途：在生活中，可用作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。 （4）碳酸盐的检验 ①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。 1．盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3、K2CO3等溶液呈碱性，CuSO4溶液呈酸性。 3．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 4．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 1．（2024·江苏南京·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 故选：C。 2．（2024·江苏南京·中考真题）利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 考点二 复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。 特点 双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。 反应发生的具体条件 反应类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸+金属氧化物→盐+水 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成； ③有水生成 酸+盐→新酸+新盐 酸+碱→盐+水 至少一种可溶 碱+盐→新碱+新盐 反应物都可溶 盐+盐→新盐+新盐 反应实质 溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少 1．复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 2．不属于四种基本反应类型的反应有：①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 1．（2023·江苏常州·中考真题）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是    A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应 C．③属于分解反应 D．④属于化合反应 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由图可知，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、由图可知，反应③符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、由图可知，反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏镇江·中考模拟）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 【答案】A 【解析】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意； C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意； D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。 故选A。 考点三 化肥 1．化肥中的营养元素 种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料 作用 促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂 对植物根系生长较为重要，还能增强植物的抗旱能力 使植物茎秆更为粗壮，提高植物抗倒伏能力 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 2．常用的氮肥 （1）分类：氨水（NH3· H2O）、有机氮肥［如尿素，CO(NH2)2］、铵态氮肥（如碳酸氢铵）、硝态氮肥［如硝酸钙Ca(NO3)2］。 （2）氮肥的来源 ①生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用。 ②闪电固氮：雷雨天，空气中少量的氮气和氧气化合转化为氮的化合物，供植物吸收。 ③合成氨：N2+3H2 2NH3，然后用氨气制造铵盐和硝酸盐。 （3）铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生（可简记为加碱、研磨、闻气味）)。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二：取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O （4）铵态氮肥的施用，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。 1．化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2．铵态氮肥的保存注意事项：密封保存、防潮、避免高温。使用注意事项：深施覆土、避免与碱性物质混用。 1．（2025·江苏苏州·中考真题）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 2．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确； B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确； C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确； D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确； 故选：B。 考点一 几种重要的盐 ►考向01 氯化钠 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 【变式】（2023·江苏扬州·中考真题）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意； B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意； C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。 故选B。 ►考向02 碳酸钠 【典例】（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是 A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 【答案】C 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料 【答案】B 【解析】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确； B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误； C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确； D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。 故选B。 ►考向03 碳酸氢钠 【典例】（2024·江苏泰州·中考真题）化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B．干冰易升华——作制冷剂 C．稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D．活性炭可燃烧——净化水 【答案】B 【解析】A、小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多是因为它能与胃酸（盐酸）反应，即，而非受热易分解，对应关系错误。 B、干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，对应关系正确。 C、稀盐酸金属表面除锈是因为它能与金属氧化物（铁锈主要成分是氧化铁）反应，即，而非与金属反应，对应关系错误。 D、活性炭净化水是因为它具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而非可燃烧，对应关系错误。 故选B。 【变式】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A、盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 ►考向04 碳酸盐的检验 【典例】（2025·江苏南京·中考真题）下列实验方案不合理的是 A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】B 【解析】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意； B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意； D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。 故选B。 【变式】（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 【答案】C 【解析】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。 ►考向05 盐的化学性质 【典例】（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【解析】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确； B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误； C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误； D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。 故选：A。 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液 【答案】D 【解析】A、硫在氧气中点燃生成SO2，转化能实现，故A不符题意； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，转化能实现，故B不符题意； C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀，转化能实现，故C不符题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁（FeCl3），转化不能实现，故D符合题意； 故选D。 考点二 复分解反应 ►考向01复分解反应的判断 【典例】（2025·江苏盐城·中考真题）镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 【变式】（2025·江苏泰州·中考真题）反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】由可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 故选C。 ►考向02 复分解反应发生的条件 【典例】（2025·江苏扬州·中考模拟）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 【答案】(1)酚酞溶液（合理即可） (2) (3)AD 【解析】（1）氢氧化锶变质会生成碳酸锶，碳酸锶不溶于水，所以溶液中会有沉淀生成；由于氢氧化锶部分变质，所以溶液中还有氢氧化锶剩余，氢氧化锶溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 通过观察溶液是否浑浊或溶液底部是否有沉积物可以得出久置的氢氧化锶溶液是否变质，再取上层清液，加入无色的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明有氢氧化锶存在，因此答案为：无色的酚酞溶液； 也可以加入紫色的石蕊溶液，观察石蕊溶液是否由紫色变蓝色；另外根据碳酸锶和硫酸锶不溶于水，可以加入硫酸盐溶液或碳酸盐溶液，观察是否有沉淀产生，也能达到实验目的。 （2）根据溶解性表，与结合生成不溶于水的硫酸锶。氢氧化锶与硫酸发生中和反应，生成硫酸锶沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）A.氢氧化锶溶液属于碱溶液，碱溶液能与遇水成酸的非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以氢氧化锶溶液和二氧化硫反应后生成亚硫酸锶和水，符合题意； B.盐和盐发生复分解反应时，两种盐都要溶于水，硫酸锶不溶，无法与碳酸钾溶液反应，不符合题意； C.氯化锶溶液属于盐溶液，氧化铜为金属氧化物，盐溶液不与金属氧化物反应，不符合题意； D.碳酸锶属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硫酸反应，生成硫酸锶、水和气体，符合复分解反应发生条件，符合题意； 故选AD。 【变式】（2023·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．FeFeCl3Fe（OH）3 B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2 C．NaCl溶液NaHCO3NaOH D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液 【答案】B 【解析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，错误； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，正确； C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，错误； D、碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，错误。 故选B。 ►考向03 复分解反应的应用 【典例】（2025·江苏苏州·中考模拟）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 【变式】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 考点三 化肥 ►考向01常见化肥的种类 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、ZnSO4⋅7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B符合题意； C、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 ►考向02 铵态氮肥的施用与鉴别 【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意； B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意； C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意； D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。 故选：A。 1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意。 B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意。 C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意。 D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味。因此有烧焦羽毛气味的是羊毛线，不符合题意。 故选C。 2．（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确； B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确； C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误； 故选D。 3．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 (1)步骤1加入过量溶液的目的是 。 (2)步骤2所得滤液中的溶质为、 。 (3)步骤3发生反应的化学方程式为 。 方案Ⅱ： (4)方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。 (5)产品中混有的原因是 。 【答案】(1)使完全转化为沉淀 (2)NaCl、 (3) (4) 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 (5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 【解析】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀； （2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4； （3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠； （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。 5．（2024·江苏南京·中考真题）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：J 。 (2)写出F→D反应的化学方程式 。 (3)写出G与K反应的化学方程式 。 (4)B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 【答案】(1)NaCl (2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (4)化合反应 【分析】A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，A是碳酸氢钠；J、K由两种元素组成，I、J、K的物质类别相同，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。则J是氯化钠；K是氯化钙；A生成B，B生成E，B与E反应，B、E由两种元素组成，则B是二氧化碳，E是水；A与D反应，D能生成B和E，D由两种元素组成，则D是盐酸；A与C反应，C生成D，则C是硫酸；C与F反应，F生成D，则F是氯化钡；F与I反应，I与J反应，则I是硝酸银；F与G反应，G与D反应，则G是碳酸钠；G与H反应，E生成H，H生成E，则H是氢氧化钙。上述结论代入框图，经检验正确无误。 【解析】（1）根据分析可知，J是氯化钠，化学式为NaCl。故填：NaCl。 （2）根据分析可知，F是氯化钡，D是盐酸。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以F→D反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 （3）根据分析可知，G是碳酸钠，K是氯化钙。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即G与K反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 （4）根据分析可知，B是二氧化碳，E是水，H是氢氧化钙。B与E反应即二氧化碳和水反应生成碳酸；E→H即水与氧化钙反应生成氢氧化钙。这两个反应都符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，即B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是化合反应。故填：化合反应。 1．（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： (1)属于 (填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：， 。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①—③中，能确定该天然碱含有的是 (填实验序号)，理由是 。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是 。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）盐 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）③ 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【解析】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）“苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠； （4）实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； （5）见答案。 2．（2023·江苏泰州·中考真题）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。 (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 【答案】（1）OH- （2）吸收 碳酸氢钠的质量 （3）吸收水蒸气 （4）装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。 设：样品中碳酸氢钠的质量为x x=12.6g 样品中碳酸氢钠的质量分数=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 （5）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）Na2CO3 （7）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应 【解析】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-，故填：OH-； （2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，故填：①吸收②碳酸氢钠的质量； （3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确，故填：吸收水蒸气； （4）见答案 （5）产生偏大误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏大，则测得二氧化碳的质量也应偏大，故应该是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使测得二氧化碳质量偏大导致碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏小，则测得二氧化碳的质量也应偏小，故应该是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致测得碳酸氢钠质量分数偏小。故填：产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，结合所学，则另一产物应为Na2CO3，故填：Na2CO3； （7）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。 3．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 （2）NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b 【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 4．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】（1）药匙 （2）c （3）a （4）红 （5） 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【解析】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 5．（2023·江苏无锡·中考真题）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 【答案】（1）1 （2）防止碳酸氢钠分解 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 （3）方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。 ②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。 ②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。 ③由流程可知，该流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。 （3）见答案。 6．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）18 26.5% A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6）氮肥 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 【解析】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 计算过程见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $