专题09 常见的酸和碱（复习讲义）2026年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的性质与应用 专题09 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性与pH 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 中和反应 04·题型洞悉·考向预测 12 考点一 溶液的酸碱性与pH 考向01常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02溶液pH的测定 考向03溶液的酸碱性与生命活动的关系 考点二 常见的酸 考向01 酸的物理性质与用途 考向02 酸的化学性质 考点三 常见的碱 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 碱的化学性质 考向03 氢氧化钠变质的探究 考点四 中和反应 考向01 中和反应的判断 考向02 中和反应的图像分析 考向03 中和反应的应用 05·优题精选·练能提分 24 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性与pH 扬州卷T8 常州卷T8 盐城卷T19 连云港卷T15 淮安卷T14 常州卷T5 徐州卷T9 镇江卷T8 扬州卷T11、T19 无锡卷T13 盐城卷T14 盐城卷T2 扬州卷T4 常州卷T9 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 常见的酸 南通卷T4、T12 镇江卷T7 无锡卷T7 连云港卷T9 常州卷T18、T26 宿迁卷T4 镇江卷T6 常州卷T17 泰州卷T10、T17 南通卷T12 连云港卷T7 徐州卷T2 南通卷T9 泰州卷T13 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途 常见的碱 南通卷T7 宿迁卷T4 淮安卷T7、T13 连云港卷T12 常州卷T15 苏州卷T16 南京卷T21 镇江卷T4、T10、T19 南通卷T6 苏州卷T13 徐州卷T3、T15 盐城卷T14 宿迁卷T14 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途 中和反应 宿迁卷T2 南京卷T10 泰州卷T8 泰州卷T12 宿迁卷T16 南通卷T10 苏州卷T17 连云港卷T12 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论 命题预测 溶液的酸碱性与pH考点一般以选择题的形式进行考查，也可穿插于填空、实验探究等题型中，常结合生产生活、化学实验等考查。常见的酸和常见的碱考查题型有选择题、实验探究题和流程题等，常见的命题点有：常见命题点有：酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性。中和反应一般以选择题及实验探究题为主，常见的命题点有：中和反应的图像分析、中和反应的应用等。 考点一 溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （2）常见酸碱指示剂变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 2．溶液酸碱性的测定 （1）用酸碱指示剂测定 测定方法：取待测液于试管中，用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）1~2滴，观察现象。 （2）用石蕊试纸测定 ①石蕊试纸包括红色和蓝色两种。测定酸性溶液时用蓝色石蕊试纸，试纸变红；测定碱性溶液时用红色石蕊试纸，试纸变蓝。 ②测定方法：取石蕊试纸放在表面皿里，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，观察试纸颜色变化。 3．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液的酸碱性和pH的关系： ①酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强。 ②中性溶液的pH=7。 ③碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。 （2）溶液pH的测定方法 ①测定工具：使用pH计和pH传感器测定溶液的酸碱度。最简便方法是使用pH试纸。 ②用pH试纸测定pH的操作：用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。 4．溶液酸碱性与生命活动的关系 （1）pH与人体健康的关系 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。通过测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。 （2）pH与农作物生长 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长；酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物的生长。 （3）酸雨 ①空气中含有CO2，溶解在雨水中生成碳酸（化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3），因而雨水略显酸性。 ②pH小于5.6的降水称为酸雨。某些地区因工业生产排放酸性气体而导致雨水酸性增强。 1．酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2．酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3．pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选A。 2．（2023·江苏盐城·中考真题）苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的可能为 A．4 B．7 C．11 D．13 【答案】A 【解析】苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，pH＜7。 故选A。 考点二 常见的酸 1．常见的酸 常见的物质 人的胃液 汽车的电瓶（铅蓄电池） 酸雨 食醋 含有的酸 盐酸 硫酸 极少量的硫酸和硝酸 醋酸 2． 盐酸、硫酸的性质 （1）浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 HCl H2SO4 颜色、 状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈； ②制造药物； ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈； ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 （2）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 （3）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 化学性质 现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 ②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 镁 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌 产生气泡较快，固体逐渐减少 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ③酸+ 金属氧化物→ 盐 + 水 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O ③酸 + 碱→ 盐 + 水 氢氧化钠 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钙 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 碳酸钙 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 1．浓硫酸的吸水性指的是物质中实际存在的水；浓硫酸的脱水性不是物质中实际存在的水，而是将物质组成中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。 2．铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色）。 3．不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子（阴离子)不同。 1．（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 2．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A、盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选D。 考点三 常见的碱 1．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 2．氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水 用途 ①用作某些气体的干燥剂； ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液； ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等 3．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）。 （2）碱的化学通性 化学性质 现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色 ②碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水 二氧化碳 无明显现象（用于除去CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊（用于检验CO2） Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓ +H2O ③碱 + 酸→ 盐 + 水 盐酸 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ③碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 硫酸铜 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 3．NaOH变质的探究 （1）变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 （2）变质探究： 步骤 现象 结论 检验是 否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 产生白色沉淀 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 溶液不变红 氢氧化钠完全变质 判断对错： 1．碱都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞溶液变红。（ ） 错。只有可溶性碱才能使指示剂变色，难溶性碱不能使指示剂变色。 2．称量NaOH固体时放在托盘天平的纸上称量。（ ） 错。称量NaOH必须用玻璃器皿（易潮解且有腐蚀性）。 1．（2023·江苏徐州·中考真题）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是 A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量 B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内 C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌 D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热 【答案】A 【解析】A、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，应放在容器（如小烧杯、表面皿）中称量，操作不正确； B、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，也不能随意丢弃，要放入指定容器内，操作正确； C、蒸发结晶过程中，停止加热时仍用玻璃棒不断搅拌是为了使均匀受热，防止局部过热，造成飞溅，操作正确； D、实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再进行加热，防止加热时发生爆炸，操作正确。 故选A。 2．（2024·江苏镇江·中考真题）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2 【答案】C 【解析】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 考点四 中和反应 1． 中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。 （2）实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。 2．中和反应的应用 （1）处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 （2）用于医药卫生：可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 （3）用于日常生活：使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 （4）治理土壤酸化：如用熟石灰中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 判断对错： 1．有盐和水生成的反应是中和反应。（ ） 错。有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O不属于中和反应，某些非金属氧化物与碱的反应，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O也不属于中和反应。只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。 2．中和反应都没有明显现象，需要借助指示剂判断反应是否发生。（ ） 错。中和反应不一定没有明显现象，难溶性碱与酸反应会有明显现象，如Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O会看到蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色。 1．（2025·江苏南通·中考模拟）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项推理错误； B、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，该选项推理错误； C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不是活泼金属，该选项推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理正确。 故选D。 2．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 考点一 溶液的酸碱性与pH ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色。 故选B。 【变式】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 ►考向02 溶液pH的测定 【典例】（2023·江苏常州·中考真题）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH＝7说明洗车液残留 【答案】A 【解析】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意； B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意； C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意； D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。 故选A。 【变式】（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 ►考向03 溶液的酸碱性与生命活动的关系 【典例】（2025·江苏泰州·中考模拟）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【解析】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 【变式】（2025·江苏宿迁·中考模拟）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0 【答案】D 【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。 【解析】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。 故选D。 考点二 常见的酸 ►考向01 酸的物理性质与用途 【典例】（2025·江苏南通·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误； B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确； C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误； D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误。 故选B。 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【答案】D 【解析】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误； B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误； C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确； 故选D。 ►考向02 酸的化学性质 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 【答案】C 【解析】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为： 0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为： 加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意； C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，符合题意； D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 考点三 常见的碱 ►考向01 碱的物理性质与用途 【典例】（2025·江苏苏州·中考真题）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 【变式】（2025·江苏常州·中考模拟）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 【答案】D 【解析】A、石灰水是氢氧化钙的溶液，其有效成分为氢氧化钙，故A正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B正确； C、氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，氢氧化钙和结合空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进而使得溶液变质，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故D错误； 故选D。 ►考向02 碱的化学性质 【典例】（2025·江苏南通·中考真题）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 【变式】（2025·江苏常州·中考真题）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。该反应是加固壁画的核心过程，生成碳酸钙提供粘合力。故该选项不符合题意。 B、反应中，氢氧化钙转化为碳酸钙，碳酸钙是一种坚硬、难溶于水的固体，能填充壁画缝隙并粘合结构。故该选项不符合题意。 C、反应产物中包含水，水分蒸发有助于加速碳酸钙的干燥和硬化，使壁画更稳固。故该选项不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。该选项符合题意。 故选D。 ►考向03 NaOH变质的探究 【典例】（2023·江苏盐城·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别稀盐酸、溶液、溶液 加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应 B 检验是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成 C 除去中的 加入，加热 D 除去溶液中少量的 加入过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，加入酚酞溶液，溶液变红色的是氢氧化钾溶液，再把变红的氢氧化钾溶液分别加入到另外两种不变色的溶液中，红色褪去的是稀盐酸（因为稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水），则另一种为氯化钠溶液，可以鉴别，该选项能达到实验目的； B、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量样品，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠变质，如果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质，该选项能达到实验目的； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； 故选C。 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 （1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （2）猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 （3）实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 （4）实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 （5）拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）部分变质 （3）稀盐酸或稀HCl 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红 （4）② (5密封 【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。 （3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）； 观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生； 另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞； 若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。 （4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。 （5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。 考点四 中和反应 ►考向01 中和反应的判断 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 【变式】（2025·江苏淮安·中考模拟）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选D。 ►考向02 中和反应的图像分析 【典例】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 【变式】（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【解析】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 ►考向03 中和反应的应用 【典例】（2025·江苏盐城·中考模拟）下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、分子很小，肉眼无法看到，则扫地时灰尘飞扬是宏观物质的运动，并不能说明分子在不断运动，该选项解释错误； B、活性炭内部多孔结构能吸附色素和异味，可用于净水器净水，该选项解释正确； C、熟石灰（氢氧化钙）与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，该选项解释正确； D、木炭燃烧是放热反应，释放的热量用于烧烤食物，该选项解释正确。 故选A。 【变式】（2025·江苏南京·中考模拟）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，符合题意； B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防止铁锅生锈，不符合题意； D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，不符合题意。 故选A。 1．（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 【答案】C 【解析】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选C。 2．（2023·江苏苏州·中考真题）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 3．（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 【答案】C 【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确； B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误； D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。 故选C。 4．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的； D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的； 故选A。 5．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选D。 6．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液   b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 【解析】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 8．（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。 【答案】（1）碱 （2）盐 （3）气球变大 （4） （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； 实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 1．（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 【答案】BC 【解析】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理； B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理； D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。 故选BC。 2．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 （7）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 【答案】（1） 溶液由红色透渐变淡最终为无色 （2） （3）/氢氧化钙 （4）验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 （5）氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 （6） （7）氧元素 【解析】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。 （6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 故填：。 （7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。 3．（2025·江苏盐城·中考真题）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作 肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有_____（填序号）。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 【答案】（1）盐 钾 （2）升高 （3） （4）BD （5）紫色石蕊 （6）pH计（或酸度计） （7）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 【解析】（1）K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。 （2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。 （3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。 （4）硫酸不具有挥发性，A不符合题意； 温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意； 硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意； 温度过低，反应速率较慢，D符合题意。 故选BD。 （5）紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。 （6）水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。 （7）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 4．（2024·江苏泰州·中考真题）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是 ；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并 (填操作过程)。 （2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为 。 （3）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是 ；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是 。 （4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、 (补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是 。 （5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 用玻璃棒不断搅拌 （2）H2O （3）ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2 NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失 （4）冷却结晶 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体 （5）设生成ZnSO4的质量是x，则 解得x=16.1g 答：生成ZnSO4的质量是16.1g。 【解析】（1）将铜帽粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应； 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则4X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。 （3）氧化锌能和硫酸反应生成硫酸锌和水，则ZnO能与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则会导致铜元素的损失。 （4）由图可知，0~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度影响比较大，则将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩后，冷却结晶、低温干燥； 由图可知，60℃时的ZnSO4溶解度最大，控温60℃能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体。 （5） 见答案。 5．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为 。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为 。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 。 【答案】（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题09 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性与pH 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 中和反应 04·题型洞悉·考向预测 11 考点一 溶液的酸碱性与pH 考向01常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02溶液pH的测定 考向03溶液的酸碱性与生命活动的关系 考点二 常见的酸 考向01 酸的物理性质与用途 考向02 酸的化学性质 考点三 常见的碱 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 碱的化学性质 考向03 氢氧化钠变质的探究 考点四 中和反应 考向01 中和反应的判断 考向02 中和反应的图像分析 考向03 中和反应的应用 05·优题精选·练能提分 17 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性与pH 扬州卷T8 常州卷T8 盐城卷T19 连云港卷T15 淮安卷T14 常州卷T5 徐州卷T9 镇江卷T8 扬州卷T11、T19 无锡卷T13 盐城卷T14 盐城卷T2 扬州卷T4 常州卷T9 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 常见的酸 南通卷T4、T12 镇江卷T7 无锡卷T7 连云港卷T9 常州卷T18、T26 宿迁卷T4 镇江卷T6 常州卷T17 泰州卷T10、T17 南通卷T12 连云港卷T7 徐州卷T2 南通卷T9 泰州卷T13 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途 常见的碱 南通卷T7 宿迁卷T4 淮安卷T7、T13 连云港卷T12 常州卷T15 苏州卷T16 南京卷T21 镇江卷T4、T10、T19 南通卷T6 苏州卷T13 徐州卷T3、T15 盐城卷T14 宿迁卷T14 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途 中和反应 宿迁卷T2 南京卷T10 泰州卷T8 泰州卷T12 宿迁卷T16 南通卷T10 苏州卷T17 连云港卷T12 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论 命题预测 溶液的酸碱性与pH考点一般以选择题的形式进行考查，也可穿插于填空、实验探究等题型中，常结合生产生活、化学实验等考查。常见的酸和常见的碱考查题型有选择题、实验探究题和流程题等，常见的命题点有：常见命题点有：酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性。中和反应一般以选择题及实验探究题为主，常见的命题点有：中和反应的图像分析、中和反应的应用等。 考点一 溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液 的试剂。常见酸碱指示剂有紫色 溶液和无色 溶液。 （2）常见酸碱指示剂变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 色 色 酚酞溶液 色 色 色 2．溶液酸碱性的测定 （1）用酸碱指示剂测定 测定方法：取待测液于试管中，用 滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）1~2滴，观察现象。 （2）用石蕊试纸测定 ①石蕊试纸包括红色和蓝色两种。测定酸性溶液时用 石蕊试纸，试纸 ；测定碱性溶液时用 石蕊试纸，试纸 。 ②测定方法：取石蕊试纸放在 里，用 蘸取待测液，滴在试纸上，观察试纸颜色变化。 3．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液的酸碱性和pH的关系： ①酸性溶液的pH 7，pH越小，酸性 。 ②中性溶液的pH 7。 ③碱性溶液的pH 7，pH越大，碱性 。 （2）溶液pH的测定方法 ①测定工具：使用pH计和pH传感器测定溶液的酸碱度。最简便方法是使用 。 ②用pH试纸测定pH的操作：用 蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与 对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。 4．溶液酸碱性与生命活动的关系 （1）pH与人体健康的关系 健康人的体液pH必须维持在 。通过测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。 （2）pH与农作物生长 大多数农作物适宜在 （pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长；酸性太强（pH＜ ）或碱性太强（pH＞ ）的土壤都不适宜作物的生长。 （3）酸雨 ①空气中含有CO2，溶解在雨水中生成 （化学方程式为 ），因而雨水略显酸性。 ②pH 的降水称为酸雨。某些地区因工业生产排放酸性气体而导致雨水酸性增强。 1．酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是 。 2．酸的溶液 显酸性，显酸性的溶液 是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液 显碱性，显碱性的溶液 是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3．pH试纸 用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值 ，测碱性溶液的pH时所测值 。 1．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．（2023·江苏盐城·中考真题）苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的可能为 A．4 B．7 C．11 D．13 考点二 常见的酸 1．常见的酸 常见的物质 人的胃液 汽车的电瓶（铅蓄电池） 酸雨 食醋 含有的酸 极少量的 2． 盐酸、硫酸的性质 （1）浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 颜色、 状态 液体 无色粘稠、 状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ； ②制造 ； ③人体胃液含有少量盐酸， ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、 ； ③在实验室中，浓硫酸常用作 （2）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 （3）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速 。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免 造成事故。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是 。 （2）酸的化学通性 化学性质 现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液 色， 不能使无色酚酞试液变色 ②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 镁 快速产生大量 ，固体逐渐 锌 产生 较快，固体逐渐 铁 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 ③酸+ 金属氧化物→ 盐 + 水 氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ③酸 + 碱→ 盐 + 水 氢氧化钠 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 氢氧化钙 ③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 碳酸钙 产生大量 ，固体逐渐 硝酸银 产生 1．浓硫酸的吸水性指的是物质中 的水；浓硫酸的脱水性不是物质中 的水，而是将物质组成中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。 2．铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的 离子（含Fe2+的溶液显 色）。 3．不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中 不同。 1．（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 2．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 考点三 常见的碱 1．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 2．氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 溶于水，溶解时 溶于水，水溶液俗称 用途 ①用作某些气体的 ； ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 ； ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等 3．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是 。 （2）碱的化学通性 化学性质 现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液 色， 使无色酚酞试液 色 ②碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水 二氧化碳 （用于除去CO2） （用于检验CO2） ③碱 + 酸→ 盐 + 水 盐酸 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 ③碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 硫酸铜 产生 3．NaOH变质的探究 （1）变质原因： （2）变质探究： 步骤 现象 结论 检验是 否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有 产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 产生 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是 ）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加 溶液 溶液 氢氧化钠部分变质 溶液 氢氧化钠完全变质 判断对错： 1．碱都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞溶液变红。（ ） 2．称量NaOH固体时放在托盘天平的纸上称量。（ ） 1．（2023·江苏徐州·中考真题）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是 A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量 B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内 C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌 D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热 2．（2024·江苏镇江·中考真题）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2 考点四 中和反应 1． 中和反应 （1）概念： 与 作用生成 和 的反应称为中和反应。中和反应属于 反应。 （2）实质：酸中的 和碱中的 结合生成水的过程，即 。 2．中和反应的应用 （1）处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 进行中和处理。 （2）用于医药卫生：可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 （3）用于日常生活：使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 （4）治理土壤酸化：如用 中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 判断对错： 1．有盐和水生成的反应是中和反应。（ ） 2．中和反应都没有明显现象，需要借助指示剂判断反应是否发生。（ ） 1．（2025·江苏南通·中考模拟）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 2．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 考点一 溶液的酸碱性与pH ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【变式】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 ►考向02 溶液pH的测定 【典例】（2023·江苏常州·中考真题）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH＝7说明洗车液残留 【变式】（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 ►考向03 溶液的酸碱性与生命活动的关系 【典例】（2025·江苏泰州·中考模拟）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【变式】（2025·江苏宿迁·中考模拟）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0 考点二 常见的酸 ►考向01 酸的物理性质与用途 【典例】（2025·江苏南通·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 ►考向02 酸的化学性质 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 考点三 常见的碱 ►考向01 碱的物理性质与用途 【典例】（2025·江苏苏州·中考真题）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·江苏常州·中考模拟）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 ►考向02 碱的化学性质 【典例】（2025·江苏南通·中考真题）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 【变式】（2025·江苏常州·中考真题）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 ►考向03 NaOH变质的探究 【典例】（2023·江苏盐城·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别稀盐酸、溶液、溶液 加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应 B 检验是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成 C 除去中的 加入，加热 D 除去溶液中少量的 加入过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 （1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （2）猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 （3）实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 （4）实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 （5）拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 考点四 中和反应 ►考向01 中和反应的判断 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【变式】（2025·江苏淮安·中考模拟）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 ►考向02 中和反应的图像分析 【典例】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【变式】（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 ►考向03 中和反应的应用 【典例】（2025·江苏盐城·中考模拟）下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·江苏南京·中考模拟）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 1．（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 2．（2023·江苏苏州·中考真题）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 3．（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 4．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 6．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液   b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 8．（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。 1．（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 2．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 （7）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 3．（2025·江苏盐城·中考真题）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作 肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有_____（填序号）。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 4．（2024·江苏泰州·中考真题）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是 ；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并 (填操作过程)。 （2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为 。 （3）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是 ；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是 。 （4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、 (补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是 。 （5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少。(写出计算过程) 5．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为 。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为 。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $