7.3 乙醇与乙酸 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

倒卖司马，搬运4000+ 7.3 乙醇与乙酸 （同步练习） 一、选择题 1．（23-24高二下·广东梅州·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，己烯中含有的数为0.2NA B．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C．乙醇中含有的极性键数为8NA D．中含有的键数为4NA 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】酯化反应的机理、乙醇的结构和物理性质、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．标况下己烯为液体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，A错误； B．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以0.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故B错误； C．乙醇的结构式为，其中有7条极性键，1条非极性键，因此1mol乙醇中极性键的数目为7NA，C错误； D．60gSiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子连有4个Si-O键，且不共用，因此60gSiO2中含有Si-O键数目为4NA，D正确； 故答案选D。 2．（21-22高二下·北京石景山·期末）实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是 A．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 B．实验前先加入浓硫酸，再缓缓加入乙醇和冰醋酸 C．及时将乙酸乙酯蒸出，促进平衡向正反应方向移动 D．饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】乙酸乙酯制备实验的装置及操作、乙酸乙酯制备实验 【详解】A．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以试管中导管不伸入液面下，故A正确； B．浓硫酸密度较大、吸水放热，所以混合时先加密度小的乙醇，再加密度大的浓硫酸，且最后加冰醋酸，试剂顺序不能颠倒，故B错误； C．乙醇、乙酸转化为乙酸乙酯的反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，促进平衡向正反应方向移动，提高产率，故C正确； D．饱和碳酸钠作用是吸收乙醇、除去乙酸，使乙酸乙酯分层，然后采用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，故D正确； 故选B。 3．（23-24高一下·宁夏石嘴山·阶段练习）下列说法正确的是 A．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA B．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 C．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后(稍加热)，含有D的化合物有乙醇、乙酸、水 【答案】CD 【难度】0.65 【知识点】乙酸的酯化反应的机理、苯的物理性质及其在实验中的体现、苯分子结构的特点、乙烯的加成反应 【详解】A．苯分子中不存在C=C键，A错误； B．能使溴水的褪色的气体不一定是乙烯，可能是二氧化硫气体，B错误； C．乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，苯和高锰酸钾不反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，但是分层，苯在上层；四氯化碳和高锰酸钾溶液不反应，但是溶液分层，四氯化碳在下层，故能用高锰酸钾溶液来鉴别三者，C正确； D．酯化反应的原理：酸去羟基，醇去氢；而酯化反应为可逆反应，酯化反应生成的H-OH中的羟基来自羧酸、氢原子来自醇，向体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后，重水中的-OD进入了羧酸，D原子进入乙醇，所以最终含有D的化合物是乙醇、乙酸、水，D正确； 故选CD。 4．（22-23高二下·河北唐山·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将2.24 L通入水中，、、HClO的数目之和为 B．12g熔融中，离子总数为 C．3.2 g Cu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D．100 g 46%的溶液中O原子的数目为 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、乙醇的结构和物理性质、氯气与水的反应、22.4L/mol适用条件 【详解】A．标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，选项A错误； B．12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，选项B正确； C．3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，选项C错误； D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，选项D错误； 答案选B。 5．（21-22高一下·湖北武汉·期末）酯类广泛存在于自然界，例如菠萝中含有丁酸乙酯(沸点：)，下列说法错误的是 A．丁酸乙酯的官能团是酯基，化学式为 B．丁酸乙酯可由和反应得到 C．应选用图Ⅰ装置来制备丁酸乙酯 D．可用饱和溶液来洗去酯中的酸和醇 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】羧酸的取代反应、乙酸乙酯制备实验的装置及操作 【分析】CH3CH2CH2COOH和CH3CH2OH通过酯化反应得到丁酸乙酯，丁酸乙酯的沸点为121.3℃，丁酸沸点163.5℃，乙醇沸点为78.3℃，丁酸乙酯的沸点比丁酸低，比乙醇高，反应中蒸出丁酸乙酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，选用图Ⅱ装置。 【详解】A．丁酸乙酯的官能团是酯基，结构简式为：CH3CH2CH2COOCH2CH3，化学式为C6H12O2，故A项正确； B．CH3CH2CH2COOH和CH3CH2OH通过酯化反应得到丁酸乙酯，故B项正确； C．丁酸乙酯的沸点为121.3℃，丁酸沸点163.5℃，乙醇沸点为78.3℃，丁酸乙酯的沸点比丁酸低，比乙醇高，反应中蒸出丁酸乙酯时，乙醇会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，选用图Ⅱ装置，故C项错误； D．饱和Na2CO3溶液能与丁酸反应，同时饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇，并且还能降低酯的溶解度，所以饱和碳酸钠溶液可以洗去丁酸乙酯中的丁酸和乙醇，故D项正确； 故本题选C。 6．（23-24高一下·山东济宁·阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是 A B 证明酸性： 将碘从有机溶剂中分离 C D 分离饱和溶液和 证明氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】卤素单质的置换反应、蒸馏与分馏、乙酸乙酯制备实验的综合考查 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成气体CO2，CO2通入硅酸钠溶液，得到白色浑浊H2SiO3，由于浓盐酸有挥发性，白色浑浊H2SiO3也可能是挥发的HCl和硅酸钠反应产生的，无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3，不能达到实验目的，A选； B．碘的沸点为184℃，有机溶剂沸点相对较低，利用他们的沸点不同蒸馏即可分离，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，可以达到实验目的，B不选； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分层，可以用分液分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可以达到实验目的，C不选； D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，与碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质和淀粉显色试纸变蓝，可以证明氧化性Cl2>I2，可以达到实验目的，D不选； 本题选A。 7．（23-24高一下·黑龙江大庆·阶段练习）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 下列有关脱落酸的说法中正确的是 A．脱落酸最多可以和2 mol钠反应 B．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 C．在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】羧酸的取代反应、羧酸的酸性、乙醇催化氧化、含碳碳双键物质的性质的推断 【详解】A．没有指明脱落酸的物质的量，不能确定最多可以消耗钠的物质的量，A错误； B．该物质分子式为，与乙醇发生酯化反应生成有机产物和水，根据原子守恒可知有机产物的分子式为，B正确； C．羟基碳原子上没有氢原子，故在铜催化下不可以与氧气发生反应，含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．假设有1mol脱落酸，与足量的钠反应生成1mol氢气，与足量的溶液反应生成1mol二氧化碳，故生成气体的物质的量之比为1：1，D错误； 故选B。 8．（2023·四川攀枝花·三模）跟据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2+ D 将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 乙醇被氧化成了乙醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应的规律、Fe2+的鉴别及其应用、乙醇催化氧化 【详解】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确； B．铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误； C．将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+较少，溶液紫红色不能褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2+，故C错误； D．将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，故D错误； 故选A。 9．（23-24高一下·浙江·期中）某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A．分子中含有苯环，属于芳香烃 B．既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色 C．既能发生酯化反应，又能发生催化氧化 D．含有3种官能团 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】醇的催化氧化、常见官能团名称、组成及结构、有机官能团的性质及结构 【详解】A．该分子除C和H原子外还有O原子，不属于芳香烃，A错误； B．该分子中含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，B正确； C．该分子中含羧基和羟基，能发生酯化反应，与羟基直接相连的碳原子上有H原子，能发生催化氧化，C正确； D．该分子中含碳碳双键，羧基和羟基，共3种官能团，D正确； 故选A。 10．（23-24高二下·安徽亳州·阶段练习）下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙醇中的乙酸 加入CaO固体后蒸馏 乙酸转化为难挥发的乙酸钙 C 除去甲烷中的乙烯 通过酸性KMnO4溶液洗气 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 D 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】萃取和分液、蒸馏与分馏、乙烯与强氧化性物质的反应 【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取分离出碘，故A错误； B．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误； D．汽油和四氯化碳互溶，应蒸馏分离，故D错误； 答案选B。 11．（24-25高一下·湖北武汉·阶段练习）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的方程式：CH4+CO2CH3COOH C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】有机物结构的表示方法、吸热反应和放热反应 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，由X、Y生成M的方程式：CH4+CO2CH3COOH，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X是CH4，分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 12．（23-24高一下·河北保定·期末）下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是 选项 化学反应 反应类型 A 甲烷与在光照条件下反应 加成反应 B 氯气通入溶液中 置换反应 C 和在加热条件下反应 化合反应 D 乙烯与氢气反应生成乙烷 加成反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】乙烯的加成反应、甲烷的取代反应 【详解】A．甲烷与在光照条件下反应是取代反应，A错误； B．氯气通入溶液中生成硫单质，是置换反应，B正确； C．和在加热条件下反应生成硫化亚铜，是化合反应，C正确； D．乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应，D正确； 故选A。 13．（24-25高一下·湖北·阶段练习）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为 B．标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】可逆反应及反应限度、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，充分反应后容器中分子总数大于 ，A项错误； B．标准状况下正戊烷不是气体，无法计算，B项错误； C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为，C项正确； D．Cu与足量的S反应生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为，D项错误； 答案选C。 14．（2025高二下·江苏·学业考试）下列关于乙醇的说法正确的是 A．官能团为OH- B．无色无味的液体 C．与乙酸互为同分异构体 D．与金属钠反应产生H2 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】乙醇与钠反应、乙醇的结构和物理性质 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，A错误； B．乙醇是具有特殊气味的无色液体， B错误； C．乙醇与乙酸的分子式不同，不可能互为同分异构体，C错误； D．乙醇分子中含有的羟基能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D正确； 故选D。 15．（23-24高一下·广西梧州·期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列有关普伐他汀的说法正确的是 A．属于不饱和烃 B．含有2种官能团 C．该有机物与足量的钠反应可生成 D．可发生置换、加成、氧化、取代、酯化反应 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．该有机物含有氧原子，不属于烃，A错误； B．该有机物含碳碳双键、羟基和羧基共3种官能团，B错误； C．羟基、羧基都可与钠发生置换反应，所以该有机物与足量的钠反应可生成，C错误； D．该有机物可燃烧发生氧化反应，碳碳双键可加成、可氧化，羟基和羧基可以置换、取代、酯化，D正确； 故选D。 16．（23-24高二上·江苏·阶段练习）下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A．乙烯与溴水反应： B．乙醇与钠反应： C．甲烷与氯气反应： D．乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】乙酸的酯化反应、乙醇与钠反应、乙烯的加成反应、甲烷的取代反应 【详解】A．乙烯书写结构简式，产物结构简式不正确，则乙烯与溴水反应：，故A错误； B．质量不守恒，则乙醇与钠反应： C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，一氯甲烷和氯气继续反应，甲烷与氯气第一步反应：，故C错误； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：，故D正确。 综上所述，答案为D。 17．（22-23高一下·陕西榆林·期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，下列叙述不正确的是    A．浓硫酸能加快酯化反应的速率 B．反应结束后试管中生成无色、有香味的油状液体 C．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管中的饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】乙酸乙酯制备实验的装置及操作、乙酸乙酯制备实验 【详解】A．浓硫酸能催化酯化反应，加快反应速率，A正确； B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，是一种无色、有香味的油状液体，B正确； C．浓硫酸密度大且稀释大量放热，混合时应将浓硫酸加入到乙醇中，冷却后再加入冰醋酸，C错误； D．乙酸乙酯微溶于水，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解，便于分层，D正确； 答案选C。 18．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】乙醇的氧化反应、乙烯的聚合反应、乙烯的加成反应、甲烷的取代反应 【详解】A．由反应方程式可知，不是加成反应，属于取代反应，A错误； B．由反应方程式可知，该反应是加成反应， B正确； C．由反应方程式可知，该反应是加聚反应，C错误； D．由反应方程式可知，乙醇发生了氧化反应，D错误； 故选B。 19．（26-27高一上·全国·课后作业）枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是 A．乙酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠 D．硫酸氢钠溶液 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】羧酸的酸性、乙酸的酸性、醇的取代反应 【详解】A．枸橼酸乙胺嗪中含有，能与乙酸发生酯化反应，A正确； B．枸橼酸乙胺嗪中含有，能与碳酸钠溶液反应，B正确； C．枸橼酸乙胺嗪中含有，能与氢氧化钠反应，C正确； D．枸橼酸乙胺嗪不能与硫酸氢钠溶液反应，D错误； 故答案选D。 20．（24-25高一下·广东广州·期中）丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 A．能与钠反应放出氢气 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与溴水发生取代反应 D．能与NaOH溶液反应 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】含碳碳双键物质的性质的推断、羧酸的酸性、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．丙烯酸中含有羧基，能与钠反应放出氢气，A正确； B．丙烯酸中含有羧基，能与Na2CO3溶液反应，B正确； C．丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而不是取代反应，C错误； D．丙烯酸中含有羧基，能与NaOH溶液反应，D正确； 故选C。 二、解答题 21．（2023高一下·重庆·竞赛）A是一种常见的烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，E常用作还原剂、媒染剂、除锈剂等，是一种常见的二元弱酸。以A为原料合成E的路线如下：    (1)判断A分子中官能团的名称 。 (2)写出B→C的反应类型 。 (3)写出C→D的反应方程式 。 (4)E可使酸性高锰酸钾溶液褪色，还原为，写出该反应中E与高锰酸钾的物质的量之比 。 (5)C可与E反应生成一种六元环酯，请写出该六元环酯的结构简式 。 【答案】(1)碳碳双键 (2)取代反应 (3)   (4) (5)   【难度】0.4 【知识点】有机合成路线的设计、常见官能团名称、组成及结构、乙醇催化氧化、乙酸的酯化反应 【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B为1,2-二溴乙烷，B和氢氧化钠溶液发生水解反应生成C，C催化氧化生成乙二醛，乙二醛催化氧化生成乙二酸。 【详解】（1）A为乙烯，则A分子中官能团的名称碳碳双键；故答案为：碳碳双键。 （2）B→C是在碱性条件下卤代烃发生水解反应，其反应类型取代反应；故答案为：取代反应。 （3）C→D是乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，其反应化学方程式；故答案为：。 （4）E可使酸性高锰酸钾溶液褪色，还原为，乙二酸中碳由+3价变为+4价，1mol乙二酸转移2mol电子，高锰酸根化合价降低，1mol高锰酸根转移5mol电子，根据得失电子守恒，则该反应中E与高锰酸钾的物质的量之比；故答案为：。 （5）乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成六元环酯和水，则该六元环酯的结构简式；故答案为：。 22．（23-24高一下·四川德阳·期末）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)反应①②③④中，属于加成反应的是 (填序号)。 (3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式： 。 (4)写出C→D反应的化学方程式： 。 (5)F的官能团名称是 ，由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是 。 【答案】(1) (2)①② (3) (4) (5) 酯基 溶解1，2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层 【难度】0.65 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、乙烯的加成反应、乙酸的酯化反应、有机合成路线的设计 【分析】 CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A为，A在碱性条件下水解生成，CH2=CHCH3与水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH催化氧化生成D为CH3CH2CHO，D氧化生成CH3CH2COOH，B、E发生酯化反应生成F为。 【详解】（1） CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A，故A的结构简式为； （2）反应①②③④分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯与水的加成反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于加成反应的是①②； （3） CH2=CHCH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：； （4）C→D即CH3CH2CH2OH催化氧化为CH3CH2CHO，则该反应方程式为：； （5） F为，含有的官能团为酯基；由B和E制取F的过程中，向制得的F（）的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是：溶解1，2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层。 23．（23-24高一下·贵州黔西·月考）根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： (1)写出D中官能团的名称： 。 (2)写出与B互为同分异构体物质的结构简式 。 (3)写出反应③的化学方程式： 。 (4)写出反应②的化学方程式： 。 (5)写出反应④的化学方程式： 。该反应类型是 。 (6)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为 。 【答案】(1)羧基 (2) (3)   (4) (5) 酯化反应或取代反应 (6) 【难度】0.65 【知识点】乙酸的酯化反应、乙醇催化氧化、乙烯的加成反应、根据要求书写同分异构体 【分析】 A是分子量为28的气体烯烃，且产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，因此A为乙烯（）；A与水发生加成反应生成B，故B为乙醇（）；B在铜催化下被氧气氧化生成C，C为乙醛（）；D是食醋的主要成分，所以D为乙酸（）；B与D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯（），它是不溶于水且有香味的无色液体，相对分子质量是C（乙醛，44）的2倍（88）；A通过加聚反应生成高分子化合物F，F为聚乙烯（）。 【详解】（1）D是乙酸（），其官能团的名称是羧基，故答案为：羧基； （2）B是乙醇（），与它互为同分异构体的物质是二甲醚，结构简式为，故答案为：； （3） 反应③是乙烯的加聚反应，化学方程式为：  ； （4）反应②是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为：； （5）反应④是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为： ，该反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：；酯化反应（或取代反应）； （6）在乙酸乙酯的制备实验中，试管2中的饱和X溶液是饱和碳酸钠溶液（），作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，因此X的化学式为，故答案为：。 24．（24-25高一下·天津静海·阶段练习）已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置制备O2，并进行乙醇催化氧化的实验。 I．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) (1)乙装置的特点是 (填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与甲装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH (2)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： 。 (3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)甲和乙均使用水浴，甲采用的是 ，乙采用的是 。(填“冷水浴”或“热水浴”) (5)为检验试管a中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞NaOH的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。 (6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为 L。 【答案】(1)ab (2)CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O (3)放热 (4) 热水浴 冷水浴 (5) ① 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色 (6)11.2 【难度】0.65 【知识点】物质制备的探究、乙醛与强氧化剂的反应、乙醇催化氧化、吸热反应和放热反应 【分析】I：甲中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，乙中铂丝催化过氧化氢分解生成氧气。 II：甲中采用热水浴，乙醇变为气体，铜网与氧气生成氧化铜，氧化铜氧化乙醇为乙醛，乙中采用冷水浴，收集乙醛，集气瓶中收集氧气。 【详解】（1）a．乙装置关闭止水夹，可控制氧气的通入与停止，该装置可以控制制备反应的开始和结束，a正确； b．关闭止水夹后圆底烧瓶内气压增大，固液分离，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确； c．甲和乙中均为过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰和铂丝均为催化剂，不影响产物中氧气的含量等，c错误； 故选ab； （2）铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O； （3）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是放热反应； （4）根据分析，甲采用的是热水浴，乙采用的是冷水浴； （5）乙醇易挥发，收集的乙醛中混有乙醇，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不合理的是①，原因是：乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色； （6）乙醇催化氧化反应的方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O，46g乙醇的物质的量为1mol，完全被催化氧化消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L。 25．（23-24高一下·山东枣庄·期末）某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： (1)C→D在石油化工上称为 (“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为 。 (2)E发生加聚反应的化学方程式为 。 (3)取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为 ；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为 。 (4)G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是 ；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是 。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe+Z Z的化学式为 。 【答案】(1) 裂解 加成反应 (2) (3) 铜丝由红色变为黑色 (4) 羟基和羧基 H2 【难度】0.65 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、乙醇催化氧化、羧酸的取代反应、有机合成路线的设计 【分析】C16H34是碳原子数较高的烃，通过两步催化裂化得到C4H10，上面的路线：C4H10发生裂解反应得到乙烯，乙烯与H2O(X)加成得到C2H5OH(F)；下面的路线：C4H10发生另一种裂解方式得到丙烯，丙烯通过催化氧化得到CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH2CH3； 【详解】（1）由上述分析可知，C4H10发生裂解反应得到乙烯；乙烯与H2O发生加成反应得到C2H5OH； （2） 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：； （3）取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，铜与氧气生成氧化铁，现象为铜丝由红色变为黑色；将热的铜丝伸入到盛有乙醇的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，则氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，反应的化学方程式为； （4） ①根据结构简式，乳酸中所含官能团的名称是羟基和羧基，两分子乳酸相互发生酯化反应，可以形成六元环化合物Y，其结构简式是； ②Fe与乳酸发生置换反应，根据质量守恒，可以判断Z为H2。 26．（2022高二·江苏南京·学业考试）为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是 。 (2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。 (3)在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为 。 【答案】(1)羧基 (2)22.4 (3)H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【难度】0.85 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、氧化还原反应方程式的书写与配平、化学方程式中物质的量的运用 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【详解】（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）； （2）由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，1molNaOH捕集的CO2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 27．（21-22高一下·四川成都·阶段练习）已知乙烯能发生以下转化： (1)乙烯的结构简式为 ，聚乙烯的链节为： (2)写出B、D化合物中的官能团的名称：B： ；D： 。 (3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： B转化为C： ；反应类型 。 B(B中的含18O)和D转化为乙酸乙酯： ；反应类型 。 【答案】(1) CH2=CH2 (2) 羟基 羧基 (3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 酯化反应 【难度】0.85 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、乙烯的聚合反应、乙醇催化氧化、乙酸的酯化反应 【分析】乙烯与水加成生成B为乙醇，B在铜催化作用下氧化生成C为乙醛；B和D乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【详解】（1） 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯的链节为：。 （2）B为乙醇， D为乙酸，B、D化合物中的官能团的名称：B：羟基；D：羧基。 （3）B转化为C，即乙醇在铜催化作用下氧化生成C乙醛，反应的化学方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应类型为氧化反应。 B(B中的含18O)和D转化为乙酸乙酯，即乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水：按“酸脱羟基醇去氢”，则化学方程式为；反应类型为酯化反应。 28．（23-24高一下·陕西安康·期末）某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。 (1)碎瓷片的作用是 。 (2)饱和溶液的作用是 。 (3)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (4)仪器D的名称是 。 (5)试剂X是 。 (6)烧杯中热水的作用是 。 (7)取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法 (填“正确”或“错误”)，理由是 。 【答案】(1)防止暴沸 (2)溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 (3) (4)圆底烧瓶 (5)H2O2 (6)使D中乙醇变为蒸气进入M中反应 (7) 错误 因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色 【难度】0.85 【知识点】乙酸乙酯制备实验的综合考查、乙醇催化氧化 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂的作用下反应生成乙酸乙酯，碎瓷片防止暴沸，乙醇与O2的催化氧化，分液漏斗中为H2O2，在MnO2的催化作用下生成O2，浓硫酸干燥O2，D中热水将乙醇转化为蒸气在M中与氧气转化为乙醛，据此回答。 【详解】（1）碎瓷片的作用是防止暴沸； （2）饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度； （3）乙酸与乙醇发生酯化反应，对应的方程式为：； （4）仪器D的名称是圆底烧瓶； （5）硬质玻璃管中为乙醇与O2反应，所以试剂X用来制备O2，为H2O2； （6）烧杯中热水的作用是：使D中乙醇变为蒸气进入M中反应； （7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法错误的，因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色。 29．（23-24高一下·江苏扬州·阶段练习）已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题： (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为 。制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是 。(填蒸馏或萃取或者过滤或分液) (2)A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为碳碳双键和 (写名称)。 (3)写出B和C转化为丙烯酸乙酯的化学方程式为 。 (4)鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是 。检验反应⑦发酵液中的生成物可用新制的碱性氢氧化铜或者 溶液(写名称) (5)已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯： ①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。 ②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡，气泡主要成分为 (填化学式)。 【答案】(1) 取代反应 蒸馏 (2) CH2=CH2 羧基 (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH+H2O (4) 酸性高锰酸钾溶液 银氨溶液 (5) 防止倒吸 CO2 【难度】0.94 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、有机合成路线的设计、物质分离、提纯综合应用 【分析】A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；丙烯发生催化氧化生成C；C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，据以上分析解答。 【详解】（1）苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，反应①的反应类型为取代反应；制得的溴苯中通常含有少量的苯，苯与溴苯互溶，但是沸点不同，可以采用蒸馏的方法提纯溴苯； （2）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；C为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，C中含有官能团的名称为碳碳双键和羧基； （3） 乙醇与丙烯酸发生酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH+H2O； （4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，苯不含碳碳双键，丙烯酸乙酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，因此可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液；葡萄糖中含有醛基，可选用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液； （5）①丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸； ②丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通过碳酸钠溶液后，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为无色油状液体并有气泡，气体为丙烯酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体。 30．（25-26高一上·福建福州·阶段练习）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 (2)实验时，为防止加热时液体暴沸，A中除加入少量自来水外，还需加入少量 。 (3)指出图中两处明显的错误： ① ； ② 。 (4)收集完蒸馏水后，应先 （填“撤酒精灯”或“停冷凝水”）。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)沸石或碎瓷片 (3) 温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝水进水方向应该是下口进，上口出 (4)撤酒精灯 【难度】0.94 【知识点】蒸馏与分馏 【详解】（1）根据蒸馏的仪器可知，A是蒸馏烧瓶，B是冷凝管； （2）在进行蒸馏、分馏等操作，需要在烧瓶、蒸馏烧瓶等仪器中加热液体，需要在瓶中加入沸石或碎瓷片等物质，其作用是防止加热时液体暴沸； （3）①在进行蒸馏时，温度计测定的是蒸气的温度，故温度计水银球的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，图中此处错误； ②冷凝管的目的是为了冷却水蒸气，使其液化，为了充分利用冷凝水，冷凝水的水流方向应该是“下进上出”，图中冷凝水进出口反了，错误； （4）蒸馏完毕先撤酒精灯，再关冷凝水比较好，这样产生的蒸汽可以完全冷凝变成蒸馏水。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 7.3 乙醇与乙酸 （同步练习） 一、选择题 1．（23-24高二下·广东梅州·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，己烯中含有的数为0.2NA B．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C．乙醇中含有的极性键数为8NA D．中含有的键数为4NA 2．（21-22高二下·北京石景山·期末）实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是 A．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 B．实验前先加入浓硫酸，再缓缓加入乙醇和冰醋酸 C．及时将乙酸乙酯蒸出，促进平衡向正反应方向移动 D．饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇 3．（23-24高一下·宁夏石嘴山·阶段练习）下列说法正确的是 A．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA B．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 C．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后(稍加热)，含有D的化合物有乙醇、乙酸、水 4．（22-23高二下·河北唐山·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将2.24 L通入水中，、、HClO的数目之和为 B．12g熔融中，离子总数为 C．3.2 g Cu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D．100 g 46%的溶液中O原子的数目为 5．（21-22高一下·湖北武汉·期末）酯类广泛存在于自然界，例如菠萝中含有丁酸乙酯(沸点：)，下列说法错误的是 A．丁酸乙酯的官能团是酯基，化学式为 B．丁酸乙酯可由和反应得到 C．应选用图Ⅰ装置来制备丁酸乙酯 D．可用饱和溶液来洗去酯中的酸和醇 6．（23-24高一下·山东济宁·阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是 A B 证明酸性： 将碘从有机溶剂中分离 C D 分离饱和溶液和 证明氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高一下·黑龙江大庆·阶段练习）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 下列有关脱落酸的说法中正确的是 A．脱落酸最多可以和2 mol钠反应 B．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 C．在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1 8．（2023·四川攀枝花·三模）跟据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2+ D 将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 乙醇被氧化成了乙醛 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高一下·浙江·期中）某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A．分子中含有苯环，属于芳香烃 B．既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色 C．既能发生酯化反应，又能发生催化氧化 D．含有3种官能团 10．（23-24高二下·安徽亳州·阶段练习）下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙醇中的乙酸 加入CaO固体后蒸馏 乙酸转化为难挥发的乙酸钙 C 除去甲烷中的乙烯 通过酸性KMnO4溶液洗气 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 D 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一下·湖北武汉·阶段练习）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的方程式：CH4+CO2CH3COOH C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 12．（23-24高一下·河北保定·期末）下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是 选项 化学反应 反应类型 A 甲烷与在光照条件下反应 加成反应 B 氯气通入溶液中 置换反应 C 和在加热条件下反应 化合反应 D 乙烯与氢气反应生成乙烷 加成反应 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一下·湖北·阶段练习）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为 B．标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为 14．（2025高二下·江苏·学业考试）下列关于乙醇的说法正确的是 A．官能团为OH- B．无色无味的液体 C．与乙酸互为同分异构体 D．与金属钠反应产生H2 15．（23-24高一下·广西梧州·期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列有关普伐他汀的说法正确的是 A．属于不饱和烃 B．含有2种官能团 C．该有机物与足量的钠反应可生成 D．可发生置换、加成、氧化、取代、酯化反应 16．（23-24高二上·江苏·阶段练习）下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A．乙烯与溴水反应： B．乙醇与钠反应： C．甲烷与氯气反应： D．乙酸与乙醇发生酯化反应： 17．（22-23高一下·陕西榆林·期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，下列叙述不正确的是    A．浓硫酸能加快酯化反应的速率 B．反应结束后试管中生成无色、有香味的油状液体 C．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管中的饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 18．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 19．（26-27高一上·全国·课后作业）枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是 A．乙酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠 D．硫酸氢钠溶液 20．（24-25高一下·广东广州·期中）丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 A．能与钠反应放出氢气 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与溴水发生取代反应 D．能与NaOH溶液反应 二、解答题 21．（2023高一下·重庆·竞赛）A是一种常见的烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，E常用作还原剂、媒染剂、除锈剂等，是一种常见的二元弱酸。以A为原料合成E的路线如下：    (1)判断A分子中官能团的名称 。 (2)写出B→C的反应类型 。 (3)写出C→D的反应方程式 。 (4)E可使酸性高锰酸钾溶液褪色，还原为，写出该反应中E与高锰酸钾的物质的量之比 。 (5)C可与E反应生成一种六元环酯，请写出该六元环酯的结构简式 。 22．（23-24高一下·四川德阳·期末）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)反应①②③④中，属于加成反应的是 (填序号)。 (3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式： 。 (4)写出C→D反应的化学方程式： 。 (5)F的官能团名称是 ，由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是 。 23．（23-24高一下·贵州黔西·月考）根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： (1)写出D中官能团的名称： 。 (2)写出与B互为同分异构体物质的结构简式 。 (3)写出反应③的化学方程式： 。 (4)写出反应②的化学方程式： 。 (5)写出反应④的化学方程式： 。该反应类型是 。 (6)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为 。 24．（24-25高一下·天津静海·阶段练习）已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置制备O2，并进行乙醇催化氧化的实验。 I．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) (1)乙装置的特点是 (填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与甲装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH (2)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： 。 (3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)甲和乙均使用水浴，甲采用的是 ，乙采用的是 。(填“冷水浴”或“热水浴”) (5)为检验试管a中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞NaOH的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。 (6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为 L。 25．（23-24高一下·山东枣庄·期末）某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： (1)C→D在石油化工上称为 (“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为 。 (2)E发生加聚反应的化学方程式为 。 (3)取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为 ；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为 。 (4)G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是 ；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是 。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe+Z Z的化学式为 。 26．（2022高二·江苏南京·学业考试）为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是 。 (2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。 (3)在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为 。 27．（21-22高一下·四川成都·阶段练习）已知乙烯能发生以下转化： (1)乙烯的结构简式为 ，聚乙烯的链节为： (2)写出B、D化合物中的官能团的名称：B： ；D： 。 (3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： B转化为C： ；反应类型 。 B(B中的含18O)和D转化为乙酸乙酯： ；反应类型 。 28．（23-24高一下·陕西安康·期末）某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。 (1)碎瓷片的作用是 。 (2)饱和溶液的作用是 。 (3)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (4)仪器D的名称是 。 (5)试剂X是 。 (6)烧杯中热水的作用是 。 (7)取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法 (填“正确”或“错误”)，理由是 。 29．（23-24高一下·江苏扬州·阶段练习）已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题： (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为 。制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是 。(填蒸馏或萃取或者过滤或分液) (2)A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为碳碳双键和 (写名称)。 (3)写出B和C转化为丙烯酸乙酯的化学方程式为 。 (4)鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是 。检验反应⑦发酵液中的生成物可用新制的碱性氢氧化铜或者 溶液(写名称) (5)已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯： ①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。 ②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡，气泡主要成分为 (填化学式)。 30．（25-26高一上·福建福州·阶段练习）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 (2)实验时，为防止加热时液体暴沸，A中除加入少量自来水外，还需加入少量 。 (3)指出图中两处明显的错误： ① ； ② 。 (4)收集完蒸馏水后，应先 （填“撤酒精灯”或“停冷凝水”）。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $