精品解析：重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Sc-45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的非物质文化遗产涵盖类别丰富，体现了巴渝文化的独特性，下列相关说法不正确的是 A. 梁平铜锣的主要成分属于金属材料 B. 荣昌陶器的主要成分属于新型无机非金属材料 C. 紫焰桂花酒用桂花陈酿浸泡26味中草药利用了萃取的原理 D. 江津烧酒酿造过程中涉及非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．梁平铜锣的主要成分为铜或铜合金，属于金属材料，A正确； B． 荣昌陶器的主要成分为硅酸盐陶瓷，属于传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料（如半导体、光导纤维等），B不正确； C． 紫焰桂花酒通过酒精浸泡中草药提取有效成分，利用了溶剂萃取的原理，C正确； D．江津烧酒酿造过程中，淀粉糖化（水解反应）不涉及电子转移，属于非氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的VSEPR模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，和会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带部分负电荷）靠近，氢原子（带部分正电荷）靠近，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为：，丙烯发生加聚生成聚丙烯的结构简式是，C错误； D．NH2OH中N原子与2个H原子形成共价键，O原子分别与N、H原子形成共价键，故NH2OH的电子式为：，D正确； 故选C。 3. 下列有关离子反应方程式中，错误的是 A. 铅蓄电池放电时的总反应： B. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 浓硝酸和铜反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时铅和二氧化铅在硫酸溶液中反应生成硫酸铅和水，离子方程式书写无误，A正确； B．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇时，降低了溶剂极性，析出晶体为，离子方程式正确地表达了此过程，B正确； C．将氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳不能拆，离子方程式为，C错误； D．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式正确，电荷和原子均守恒，符合浓硝酸的氧化性，D正确； 故选C。 4. 用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化为电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．收集氯气采用向上排空气法，即导气管长进短出，A错误； B．锌作负极，铜作正极，有自发的氧化还原反应，有电解质溶液，且形成闭合回路，能形成原电池装置，可以将化学能转化为电能，B正确； C．乙醇的消去反应加热温度是170℃，140℃会发生乙醇脱水成醚的副反应，C错误； D．浓硫酸与铜反应条件需要加热，D错误； 故选B。 5. HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 22.4 L的含电子数为 C. 1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 D. 1 mol 中σ键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 g 30%的HCHO溶液中，HCHO质量为30 g（1 mol），含1 mol氧原子；溶剂水质量为70 g（约3.889 mol），含约3.889 mol氧原子；总氧原子数约4.889 mol（即4.889NA），A错误； B．未指明气体处于标准状况，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol，因此电子数不一定为10NA，B错误； C．根据反应HCHO → ，碳氧化态从0升至+4，失去4个电子；1 mol HCHO反应转移4 mol电子（4NA），不是2NA，C错误； D．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与2个NH3形成2个配位键（属于σ键），每个NH3有3个N-H σ键，共6个；总σ键数=2+6=8，1mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键（8NA），D正确； 答案选D。 6. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个H原子所组成的平面正方形中心，键的极性的向量和为零 B 的熔点低于 的相对分子质量大于 C 中的键键角小于中键键角 中孤对电子排斥力大于成键电子 D 酸性大于 氯原子为推电子基使羧基中的羟基极性变小，导致酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，键的极性的向量和为0，所以是非极性分子，结构描述错误，因此解释与事实不符，A不符合题意； B．CO2熔点低于SiO2，主要差异源于晶体类型，CO2为分子晶体，分子间作用力弱；SiO2为共价晶体，熔融需破坏共价键，因此解释不准确，B不符合题意； C．NH3键角小于CH4，因二者中心原子均为杂化，NH3分子中心原子存在1对孤对电子，而CH4中心原子无孤对电子，孤对电子排斥力大于成键电子导致键角减小，因此解释与事实相符，C符合题意； D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，原因是氯原子为吸电子基，通过诱导效应增强羧基中羟基的极性，促进电离，因此解释错误，D不符合题意； 故选C。 7. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应，下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. Y分子所有碳原子共平面且不存在顺反异构 C. 1 mol的X最多和1 mol的反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．ESCAP的结构片段显示，其链节包含苯环、酚羟基和酯基等结构。通过断键分析可知，合成ESCAP的三种单体分别为：为、、，A正确； B．Y的结构为异丁烯，双键碳为平面结构，两个甲基通过单键与双键碳相连，所有碳原子可共面，顺反异构要求双键两端的两个碳原子分别连接不同的原子或基团。Y分子中双键一端的碳原子连接了两个相同的甲基，因此不具备顺反异构的条件，B正确； C．X的结构中含有酚羟基和羧基，羧基能与反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应。但X是高分子，其链节中含有1个羧基，因此1 mol的X中含有z mol羧基，最多可与z mol反应，C错误； D．ESCAP的结构中含有酚羟基，与苯环相连的碳原子上有氢原子，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故答案选C。 8. 某离子化合物是一种高活性氮物种，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 位于形成的四面体空隙中 C. 的配位数是8 D. 该晶胞的密度g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙得，Li+应位于晶胞的侧面，根据均摊法，可得晶胞中Li+数目为个，C数目为个，N数目为，所以，化学式为Li2CN2，A正确； B．由图甲得，Li+位于形成的四面体空隙中，B正确； C．以晶胞正中心的为例，离其最近的Li+数目为8，所以配位数为8，C正确； D．该晶胞摩尔质量为2×M(Li2CN2)，一个晶胞的质量为，体积为，密度为，D错误； 故选D。 9. 根据实验目的，下列实验方案及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案及现象 结论 A 探究KI与的反应是否存在一定的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 B 验证、、的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L-1的和NaCN溶液的pH，后者大于前者 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1溶液，二者反应后KI过量，反应后滴加KSCN溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+存在，证明反应2Fe3++2I-2Fe2++I2未完全进行，存在化学平衡限度，A正确； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，发生反应，说明氧化性，再加入淀粉KI溶液，由于氯水过量，过量的氯气和生成的溴单质均能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉变蓝，无法验证溴和碘的氧化性强弱，故实验方案不合理，B错误； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，pH≈7，NaCN为强碱弱酸盐，pH>7，比较阴离子水解常数应使用相同阳离子的盐，该方案不合理，C错误； D．金属钠与乙醇和水反应均生成气体，现象相似，不能判定乙醇中含有水，D错误； 故答案为A。 10. 一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Al电极为电源负极 B. 该电池正极反应式为 C. 负极可能发生副反应： D. 若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为原电池，铝为负极，发生氧化反应：，Ag2O/Ag为正极，发生还原反应为，负极可能存在铝直接和氢氧化钠溶液反应的副反应：，据此进行分析。 【详解】A．根据分析，铝为负极，A正确； B．Ag2O/Ag为正极，发生还原反应为，B正确； C．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应：，C正确； D．若转移3 mol电子，理论上有1 mol Al溶解进入溶液，同时有3 mol OH-通过阴离子交换膜进入负极，理论上负极区溶液质量增加，D错误； 故选D。 11. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高是O元素；Z与R同族说明R是S元素；Q原子序数最大，基态原子次外层全满，最外层1电子，为Cu元素；Y与Z同周期，结合化合物的化学式为(YX4)2Q(RZ4)2，Y为N元素，综上所述，X、Y、Z、R、Q分别为H、N、O、S、Cu；据此作答。 【详解】A．X为H，Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，沸点高于无氢键的H2S，且水分子间氢键更强，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误； B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S，B正确； C．Q为Cu，属于第ⅠB族，C错误； D．电子层数越多，原子半径越大，则S原子半径最大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径：S>N>O，D错误； 故答案选B。 12. 的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(为活化能)： kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol 则 为 A. -113 kJ/mol B. -123 kJ/mol C. 164 kJ/mol D. 113 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】总反应的焓变ΔH等于各基元步骤焓变的代数和。第一步反应：2NO(g) ⇌ N2O2(g)，ΔH1= Ea1 - Ea-1 = 82 kJ/mol - 205 kJ/mol = -123 kJ/mol；第二步反应：N2O2(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，ΔH2= Ea2- Ea-2= 82 kJ/mol - 72 kJ/mol = 10 kJ/mol。总ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -123 kJ/mol + 10 kJ/mol = -113 kJ/mol，故选A。 13. 常温下，向饱和溶液中加入NaOH调pH，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的；FeS的；的。下列说法错误的是 A. 除去亚铁盐溶液中的少量杂质可加足量FeS B. 0.1mol/L的溶液中含硫微粒大小关系： C. A点对应溶液中有： D. 向0.1mol/L的中加入等体积浓度为0.2mol/L的NaHS溶液时，会同时生成FeS和沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大；当c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则；当c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，；据此作答。 【详解】A．已知CuS的溶度积远小于FeS，向含有少量Cu2+的亚铁盐溶液中加足量FeS会发生沉淀转化：，可以有效除去Cu2+，A正确； B．0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-发生水解：，，（氢氧根浓度小于0.1 mol/L），即c(S2-)＜c(HS-)，B错误； C．根据电荷守恒：，A点时c(H2S)=c(HS-)，则，即，C正确； D．两种溶液混合后，c(Fe2+)=0.05 mol/L，c(HS-)=0.1 mol/L，HS-的水解：，；HS-的电离：，，则HS-以水解为主；设c(OH-)=a mol/L，则，c(OH-)=a mol/L≈10-4.05 mol/L；又，即有Fe(OH)2生成；HS-的电离：，，又，即有FeS生成；D正确； 故答案选B。 14. 工业上常用焦炭还原重晶石制备立德粉的原料，其反应：在不同温度时的平衡压强p。如下表： T/K 1273 1373 1473 /kPa 68 291 1000 在恒温密闭真空容器中加入一定量的、、和amol(起始状态Ⅰ)发生反应，在保持体积不变的情况下达到平衡状态(平衡状态Ⅱ)，在平衡状态Ⅱ的基础上将体积压缩到原来的一半达平衡(平衡状态Ⅲ)或者保持体积不变再通入bmolCO达平衡(平衡状态Ⅳ)。已知状态Ⅰ和Ⅲ、Ⅳ固体质量相等，下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应1473K时的平衡常数 C. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ的过程中速率v与时间t的图像如图所示 D. 16Q(Ⅰ)(Ⅲ)且 【答案】C 【解析】 【分析】该反应平衡常数表达式为，由表格可知，温度升高，平衡压强增大，则平衡常数增大，平衡正向移动，所以正反应吸热；由状态Ⅰ和Ⅲ、Ⅳ固体质量相等，而状态II到状态III缩小容器体积，相当于加压，平衡逆向移动，状态II到状态IV平衡逆向移动，所以由初始状态I到平衡状态，反应正向进行，据此解答。 【详解】A．根据分析，该反应为吸热反应，A正确； B．1473 K时，平衡常数为，B正确； C．由状态II到状态III，体积被压缩，CO浓度瞬间增大，逆反应速率瞬间增大，而正反应速率不变，此时v逆 > v正，平衡向逆反应方向移动，而图像正反应速率增大，故图像错误，C错误； D．由状态I与状态III固体质量相等，即CO物质的量相等，由于体积缩小一倍，设初始容器体积为V，所以，，则16Q(I)=K(III)；由于温度不变，则状态III与状态IV的平衡常数相等，由于状态IV的体积不变，则状态IV平衡时CO物质的量为2a mol，由于状态I与状态IV的固体质量相等，可视为由初始状态I直接转变为平衡状态IV，只额外添加了b mol CO，反应平衡不发生移动，则b=2a-a=a，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，从酸性钛白冶炼废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪()的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 注：不同电荷的金属离子在有机萃取剂中的萃取率不同，可选用萃取剂实现分离。 （1）基态钪(Sc)的价层电子排布图为______。中C的杂化方式为______。 （2）为测定氧化钪的晶体结构，则利用的仪器名称为______(填序号)。 A. 核磁共振氢谱仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. X射线衍射仪 （3）酸洗时加入的目的是______。 （4）“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______。 （6）已知，，。含溶液中加入时，发生反应，此反应的平衡常数______(用含a、b、c的代数式表示)。 （7）草酸钪晶体{}在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550∼850℃反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3）将氧化为，有利于后面沉淀除去 （4）普通漏斗、玻璃棒 （5）、 （6） （7） 【解析】 【分析】从钛白酸性废水（主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+）中富集钪，萃取分液，有机相中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，水相得到Ti4+，有机相加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣1”的主要成分是、，然后加入10%盐酸调pH溶解转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，据此分析回答问题。 【小问1详解】 Sc是21号元素，基态Sc原子核外电子排布式为[Ar]3d14s2，因此价层电子排布图为；在草酸根离子中，每个 C 原子形成 3 个 σ 键，无孤电子对，价层电子对数为 3，其中C的杂化方式为； 【小问2详解】 区分晶体与非晶体的科学方法是X射线衍射法，采用的仪器是X射线衍射仪，故选D； 【小问3详解】 由以上分析可知，“有机相”中主要含有Fe3+、Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去； 【小问4详解】 在实验室中，“操作1”为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗； 【小问5详解】 由以上分析可知，“滤渣1”的主要成分是、， 【小问6详解】 的平衡常数； 【小问7详解】 设有1mol草酸钪晶体（462g）在空气中受热，250℃时，剩余固体质量为462g80.5%=371.91g，失水重量为462g-371.91g=90.09g≈90g，即250℃时，1mol晶体失去5mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3·H2O；550℃时，剩余固体质量为462g76.6%=353.89g，相比于250℃时的剩余固体质量，250～550℃，失水重量为371.91g-353.89g=18.02g≈18g，则250～550℃，1mol Sc2(C2O4)3·H2O失去1mol水变为1mol Sc2(C2O4)3；850℃时，剩余固体质量为462g29.8%=137.68g≈138g，由于M(Sc2O3)=138g/mol，故可知550～850℃，1mol Sc2(C2O4)3分解产生1mol Sc2O3，反应的化学方程式为。 16. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，某研究小组在实验室利用格氏试剂制备三苯甲醇(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤Ⅰ：制备格氏试剂：，格氏试剂，易与水反应，实验装置示意图(省略夹持及电磁搅拌装置)如图所示。 仪器C的名称是______，其中所盛放的中性物质是______。 （2）步骤Ⅱ：三苯甲醇的制备 已知：a．THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 b．也能与水反应生成三苯甲醇、沉淀和。 ①写出制备三苯甲醇反应1的化学方程式：______(苯基用Ph表示)。 ②滴加饱和水溶液的作用是______。 收集步骤Ⅱ的有机相，水相用乙酸乙酯(每次10 mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。 ③如图所示仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是______(填仪器名称)。 ④若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则导致产率______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （3）步骤Ⅲ：三苯甲醇的提纯 三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在80%乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验中用3.62g(20mmol)格氏试剂(PhMgBr，Ph代表苯基)和0.95g(6.3mmol)苯甲酸乙酯制得粗产品，再用80%乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，……，经抽滤后得白色固体产品0.63g。 ①“脱色”和“抽滤”之间的步骤还有哪些？______。 ②三苯甲醇的产率为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 无水氯化钙 （2） ①. ②. 中和反应生成的，促进有机相和水相分层，便于后续分离 ③. 分液漏斗 ④. 偏低 （3） ①. 趁热过滤，冷却结晶 ②. 38.5% 【解析】 【分析】格氏试剂与苯甲酸乙酯在四氢呋喃溶剂中，发生反应，Ph3COMgBr在氯化铵溶液中水解，生成三苯甲醇。 【小问1详解】 仪器C为球形干燥管，格氏试剂(PhMgBr)性质活泼，可与水等物质反应。为了防止格氏试剂与水反应，球形干燥管可装无水。 【小问2详解】 ①由分析可知，反应1的化学方程式：； ②格氏试剂(PhMgBr)与苯甲酸乙酯反应后，产物中可能含有Mg的氢氧化物[如Mg(OH)2]，这类物质易形成浑浊体系，阻碍有机相(含三苯甲醇)与水相分离，饱和NH4Cl水溶液呈弱酸性，可与Mg(OH)2反应，促进有机相和水相分层，便于后续分离； ③在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时也在分液漏斗中进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗； ④若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，实际得到的三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低； 【小问3详解】 ①粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤以便除去，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品，故“脱色”和“抽滤”之间的步骤是趁热过滤，冷却结晶； ②加入PhMgBr20 mmol，苯甲酸乙酯6.3 mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲醇理论上为6.3 mmol，实际为0.63 g，三苯甲醇的产率为。 17. 合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”，其生产与研究有着重要的意义。 Ⅰ、工业合成 以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如图所示转化： （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 ______。 （2）液相合成中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图所示： ①曲线X、Y中，______(填“X”或“Y”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。465K时，的的值为______(忽略副反应，保留两位有效数字)。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应，其反应历程如下： 反应ⅰ：(快反应) 反应ⅱ：(缩二脲)(慢反应) ①在缩二脲的结构式()中电子云密度较小的氢原子为______(填“a”或“b”)。 ②在尿素结晶过程中，反应i可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，NH_3的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______。 Ⅱ、电化学合成 近期我国科研工作者用加热后的(硼酸镍)晶体纳米片作催化剂，以、为原料，电解溶液实现合成尿素。该电催化合成尿素的原理示意如图所示。 （4）M电极为______极(填“阳”或“阴”)。 （5）N电极发生的电极反应式为：______。 （6）含有结晶水的晶体表面存在“”结构。加热后的硼酸镍晶体表面会因键断裂而产生LA位点，LA位点与相邻的LB位点共同形成FLP位点，其电催化机理(部分)如图所示。 研究表明，在150℃下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是______。 【答案】（1）-93.7 （2） ①. Y ②. 2.3 （3） ①. b ②. 的浓度越高，反应i平衡越向逆向进行，HNCO浓度越低，反应ii反应速率越低，缩二脲生成速率越慢 （4）阳 （5）[或] （6）温度过低时，Ni-O键断裂较少，产生的LA位点少，FLP位点少，催化效果差；温度过高时，Ni-O键断裂过多，FLP位点的结构被破坏，形成两个LA位点，失去对CO2的吸附、活化能力，催化效果下降 【解析】 【小问1详解】 由图可得热化学方程式：I、2NH3(l)+CO2(l)NH2COONH4(l) ΔH1 = -109.2 kJ·mol-1；II、NH2COONH4(l)H2O(l) + NH2CONH2(l) ΔH₂ = +15.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，I+II可得到目标反应： ΔH =ΔH1+ ΔH2= (-109.2 kJ·mol-1) + 15.5 kJ·mol-1 = -93.7 kJ·mol-1。 【小问2详解】 ，W越大，表示初始H2O的量越多，观察图像，曲线X和Y的L均为4.0，但X的CO2转化率低于Y。根据反应，增加H2O的量会抑制CO2的转化，导致转化率降低。因此，X的W较大，Y的W较小； ②已知在465K时， = 4.5， = 0.2，CO₂的平衡转化率为80%，设初始n(CO2) = 1 mol，则初始n(NH3) = 4.5 mol，初始n(H2O) = 0.2 mol，初始总物质的量为1 mol+4.5mol+0.2mol=5.7 mol，设CO2的转化量为x mol，根据反应方程式： 根据CO₂的转化率：，解得，则平衡时n(NH3) = 4.5 mol - 2 mol×0.8 = 2.9 mol，n(CO2) = 1 mol - 0.8 mol = 0.2 mol，n(NH2CONH2) = 0.8 mol，n(H2O) = 0.2 mol + 0.8 mol = 1.0 mol，总物质的量为 2.9 mol + 0.2 mol + 0.8 mol + 1.0 mol = 4.9 mol，各组分的物质的量分数为：，=≈2.3。 【小问3详解】 ①b位置氢连接的氮原子连接了两个羰基，吸电子效应更强，导致b位置的氢原子电子云密度更低； ②在合成尿素的体系中，NH_3的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是：的浓度越高，反应i平衡越向逆向进行，HNCO浓度越低，反应ii反应速率越低，缩二脲生成速率越慢。 【小问4详解】 根据题目描述，N电极上N2得到电子被还原为尿素，这表明N电极是阴极（发生还原反应）。在电解池中，阴极连接电源负极，阳极连接电源正极。因此，M电极应为阳极，发生氧化反应。 【小问5详解】 N电极是阴极，CO2和N2在碱性条件下（KHCO3溶液）发生还原反应生成尿素[CO(NH2)2]，N元素化合价由0价下降到-3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：[或]。 【小问6详解】 在150℃下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是：温度过低时，Ni-O键断裂较少，产生的LA位点少，FLP位点少，催化效果差；温度过高时，Ni-O键断裂过多，FLP位点的结构被破坏，形成两个LA位点，失去对CO2的吸附、活化能力，催化效果下降。 18. 化合物K是一种神经肽抑制剂合成的重要中间体，其合成路线(THF为溶剂)如图所示： 已知：HBTU，DIPEA为多肽合成常用的缩合活化剂。 （1）B的化学名称是______。 （2）F中含有的官能团名称为______。 （3）反应Ⅷ的反应类型为______。 （4）下列有关说法正确的是______。(填序号)。 a．反应Ⅰ所需的试剂及条件可为/光照 b．化合物C能形成分子间氢键 c．化合物K含有2个手性碳原子 （5）反应Ⅲ的化学方程式为______。 （6）同时满足以下条件的X的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)能与反应；(ⅱ)不含基团。 其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6：2：1)的同分异构体的结构简式为______。 （7）已知某药物合成中有反应： 参考该反应，设计E＋L→H，则L的结构简式为______。E→H反应的原子利用率：以L为反应物______以F为反应物(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）2-溴甲苯(或邻溴甲苯) （2）酰胺基、氨基 （3）加成反应 （4）bc （5） （6） ①. 9 ②. 或 （7） ①. ②. > 【解析】 【分析】A的分子式为，A为甲苯，结合B的分子式可知，A→B发生苯环的取代反应，且由D的结构简式可知，是邻位取代，故B的结构简式为，B发生氧化反应生成C为，C和X发生取代反应生成D，X的结构简式为，D发生酯基的水解反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生加成、消去反应成环生成H，H发生取代反应生成I，I和J发生加成反应生成K，据此解答。 【小问1详解】 B的结构简式为，名称为2-溴甲苯(或邻溴甲苯)； 【小问2详解】 根据F的结构简式，其含有的官能团名称为酰胺基、氨基； 【小问3详解】 反应Ⅷ为醛基的加成反应得到羟基； 【小问4详解】 a．反应Ⅰ是甲苯苯环的取代反应，所需的试剂及条件可为/，a错误； b．化合物C含有羧基，能形成分子间氢键，b正确； c．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，化合物K含有2个手性碳原子，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 反应Ⅲ是和的取代反应，化学方程式为； 【小问6详解】 X的分子式为，不饱和度为1，其同分异构体能和反应，说明其含有羧基，不含基团，则其余结构均为饱和键，满足条件的结构为：、、、（只画出了碳骨架，箭头所指羧基位置），一共有9种同分异构体；核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6：2：1)的同分异构体的结构简式为、； 【小问7详解】 参考反应原理，E中已提供了一个羧基，则L中含有氰基和氨基，且处于苯环的邻位，故L的结构简式为；以L为反应物只需脱去1分子水，而以F为反应物后续反应Ⅴ、Ⅵ各脱去1分子水，共脱去2分子水，故原子利用率：以L为反应物＞以F为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Sc-45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的非物质文化遗产涵盖类别丰富，体现了巴渝文化的独特性，下列相关说法不正确的是 A. 梁平铜锣的主要成分属于金属材料 B. 荣昌陶器的主要成分属于新型无机非金属材料 C. 紫焰桂花酒用桂花陈酿浸泡26味中草药利用了萃取的原理 D. 江津烧酒酿造过程中涉及非氧化还原反应 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的VSEPR模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的电子式： 3. 下列有关离子反应方程式中，错误的是 A. 铅蓄电池放电时的总反应： B. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 浓硝酸和铜反应： 4. 用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化为电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 5. HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 22.4 L的含电子数为 C. 1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 D. 1 mol 中σ键数目为 6. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个H原子所组成的平面正方形中心，键的极性的向量和为零 B 的熔点低于 的相对分子质量大于 C 中的键键角小于中键键角 中孤对电子排斥力大于成键电子 D 酸性大于 氯原子为推电子基使羧基中的羟基极性变小，导致酸性增强 A. A B. B C. C D. D 7. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应，下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. Y分子所有碳原子共平面且不存在顺反异构 C. 1 mol的X最多和1 mol的反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾褪色 8. 某离子化合物是一种高活性氮物种，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 位于形成的四面体空隙中 C. 的配位数是8 D. 该晶胞的密度g·cm-3 9. 根据实验目的，下列实验方案及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案及现象 结论 A 探究KI与的反应是否存在一定的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 B 验证、、的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L-1的和NaCN溶液的pH，后者大于前者 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 10. 一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Al电极为电源负极 B. 该电池正极反应式为 C. 负极可能发生副反应： D. 若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 11. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 12. 的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(为活化能)： kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol 则 为 A. -113 kJ/mol B. -123 kJ/mol C. 164 kJ/mol D. 113 kJ/mol 13. 常温下，向饱和溶液中加入NaOH调pH，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的；FeS的；的。下列说法错误的是 A. 除去亚铁盐溶液中的少量杂质可加足量FeS B. 0.1mol/L的溶液中含硫微粒大小关系： C. A点对应溶液中有： D. 向0.1mol/L的中加入等体积浓度为0.2mol/L的NaHS溶液时，会同时生成FeS和沉淀 14. 工业上常用焦炭还原重晶石制备立德粉的原料，其反应：在不同温度时的平衡压强p。如下表： T/K 1273 1373 1473 /kPa 68 291 1000 在恒温密闭真空容器中加入一定量的、、和amol(起始状态Ⅰ)发生反应，在保持体积不变的情况下达到平衡状态(平衡状态Ⅱ)，在平衡状态Ⅱ的基础上将体积压缩到原来的一半达平衡(平衡状态Ⅲ)或者保持体积不变再通入bmolCO达平衡(平衡状态Ⅳ)。已知状态Ⅰ和Ⅲ、Ⅳ固体质量相等，下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应1473K时的平衡常数 C. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ的过程中速率v与时间t的图像如图所示 D. 16Q(Ⅰ)(Ⅲ)且 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，从酸性钛白冶炼废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪()的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 注：不同电荷的金属离子在有机萃取剂中的萃取率不同，可选用萃取剂实现分离。 （1）基态钪(Sc)的价层电子排布图为______。中C的杂化方式为______。 （2）为测定氧化钪的晶体结构，则利用的仪器名称为______(填序号)。 A. 核磁共振氢谱仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. X射线衍射仪 （3）酸洗时加入的目的是______。 （4）“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______。 （6）已知，，。含溶液中加入时，发生反应，此反应的平衡常数______(用含a、b、c的代数式表示)。 （7）草酸钪晶体{}在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550∼850℃反应的化学方程式为______。 16. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，某研究小组在实验室利用格氏试剂制备三苯甲醇(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤Ⅰ：制备格氏试剂：，格氏试剂，易与水反应，实验装置示意图(省略夹持及电磁搅拌装置)如图所示。 仪器C的名称是______，其中所盛放的中性物质是______。 （2）步骤Ⅱ：三苯甲醇的制备 已知：a．THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 b．也能与水反应生成三苯甲醇、沉淀和。 ①写出制备三苯甲醇反应1的化学方程式：______(苯基用Ph表示)。 ②滴加饱和水溶液的作用是______。 收集步骤Ⅱ的有机相，水相用乙酸乙酯(每次10 mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。 ③如图所示仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是______(填仪器名称)。 ④若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则导致产率______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （3）步骤Ⅲ：三苯甲醇的提纯 三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在80%乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验中用3.62g(20mmol)格氏试剂(PhMgBr，Ph代表苯基)和0.95g(6.3mmol)苯甲酸乙酯制得粗产品，再用80%乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，……，经抽滤后得白色固体产品0.63g。 ①“脱色”和“抽滤”之间的步骤还有哪些？______。 ②三苯甲醇的产率为______(保留三位有效数字)。 17. 合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”，其生产与研究有着重要的意义。 Ⅰ、工业合成 以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如图所示转化： （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 ______。 （2）液相合成中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图所示： ①曲线X、Y中，______(填“X”或“Y”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。465K时，的的值为______(忽略副反应，保留两位有效数字)。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应，其反应历程如下： 反应ⅰ：(快反应) 反应ⅱ：(缩二脲)(慢反应) ①在缩二脲的结构式()中电子云密度较小的氢原子为______(填“a”或“b”)。 ②在尿素结晶过程中，反应i可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，NH_3的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______。 Ⅱ、电化学合成 近期我国科研工作者用加热后的(硼酸镍)晶体纳米片作催化剂，以、为原料，电解溶液实现合成尿素。该电催化合成尿素的原理示意如图所示。 （4）M电极为______极(填“阳”或“阴”)。 （5）N电极发生的电极反应式为：______。 （6）含有结晶水的晶体表面存在“”结构。加热后的硼酸镍晶体表面会因键断裂而产生LA位点，LA位点与相邻的LB位点共同形成FLP位点，其电催化机理(部分)如图所示。 研究表明，在150℃下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是______。 18. 化合物K是一种神经肽抑制剂合成的重要中间体，其合成路线(THF为溶剂)如图所示： 已知：HBTU，DIPEA为多肽合成常用的缩合活化剂。 （1）B的化学名称是______。 （2）F中含有的官能团名称为______。 （3）反应Ⅷ的反应类型为______。 （4）下列有关说法正确的是______。(填序号)。 a．反应Ⅰ所需的试剂及条件可为/光照 b．化合物C能形成分子间氢键 c．化合物K含有2个手性碳原子 （5）反应Ⅲ的化学方程式为______。 （6）同时满足以下条件的X的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)能与反应；(ⅱ)不含基团。 其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6：2：1)的同分异构体的结构简式为______。 （7）已知某药物合成中有反应： 参考该反应，设计E＋L→H，则L的结构简式为______。E→H反应的原子利用率：以L为反应物______以F为反应物(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $