专题7 氮与社会可持续发展（单元自测·基础卷）化学苏教版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C C A C B C D D D B B C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分） (1) a（2分） （2分） (2)   （2分） (3)倒置漏斗应该刚和液面接触，起到防倒吸作用（2分） (4)管中靠近B处位置出现白烟（2分） (5)i（2分） (6) （2分） 16．（18分） (1) （2分） (2) 将NO2转化为NO（2分） （2分） (3) 稀硝酸（2分） NaOH溶液（2分） (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（3分） (5) （2分） (6) （3分） 17．（8分） (1)i（2分） (2)bc（2分） (3) （2分） (4) （2分） 18．（18分） (1) （2分） (2)NaOH（2分） (3) （3分） 3：2（3分） 3：1（3分） (4) （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 2．下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 4．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 5． 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．是一种新型化合物 B．的相对分子质量为56 C．转化为是化学变化 D．与互为同素异形体 6．下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 7． 运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 8．已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的 A． B． C． D． 9． 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌 C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．C、D排放到大气中会造成酸雨 C．A可用作工业制冷剂 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 11．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 12．工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含共价键数为 B．过程②中11.2 L(标准状况)完全反应，转移电子数为 C．和混合气体含原子数为 D．的溶液中，数目为 13．将、、的混合气体(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反应，最终变成、和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重。则原混合气体中的物质的量为 A． B． C． D． 14．向、和组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。已知：。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 B．跟稀硝酸反应的离子方程式为 C．若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 D．若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）I.某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验： (1)图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 。 (2)图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整 。 (3)小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 。 (4)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 。 II.氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： (5)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。 (6)“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱()溶液吸收气体，亚硝酸钠()为产物之一，反应无生成，其相应的离子方程式为 。 16．（18分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。 (2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。 17．（8分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示： (1)上述转化中，氮元素被还原的是 (填“i”“ii”或“iii”)。 (2)关于含氮物质的性质，下列说法正确的是 (填序号)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 (3)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。 (4)“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平： 。 ____________________________+_______ 18．（18分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收原理： ①② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。 (2)在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 。 ①现有V L某NaOH溶液，能完全吸收和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 。 ③所得溶液进一步氧化处理可得浓硝酸，向其中加入10 g铜镁合金，得到和的混合气体0.4 mol，向反应后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到18.5 g沉淀，和的混合气体的体积比为 。 (4)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 和被吸收的离子方程式分别是 、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 【答案】D 【解析】A．硝酸与银的反应中，硝酸被还原、银被氧化，发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．银与硝酸反应生成硝酸银，溶解在水中形成溶液，因此“水”指硝酸银溶液，B正确； C．稀硝酸与银反应生成NO，浓硝酸与银反应生成，硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同，C正确； D．银为不活泼金属，不与非氧化性酸稀盐酸反应，稀盐酸不能将银块溶解，D错误； 故选D。 2．下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】A 【解析】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意； 故选A。 3．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 【答案】C 【解析】A．氮在自然界中既以游离态（如氮气）存在，又以化合态（如硝酸盐等）存在，A正确； B．通常条件下，氮气分子结构稳定，不易发生化学反应，性质很不活泼，B正确； C．氮气不能在氧气中燃烧生成一氧化氮；它需要高温或放电条件（如闪电）才能与氧气反应生成一氧化氮，C错误； D．大气、陆地和水体中的氮元素通过固氮、氨化、硝化等过程进行循环，D正确； 故选C。 4．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【解析】A．氮的固定指将游离态氮气（）转化为含氮化合物的过程（如合成氨），故A正确； B．自然界中氮元素以游离态（如大气中的）和化合态（如硝酸盐、蛋白质）存在，故B正确； C．氮气化学性质稳定（因N≡N键能大），但氮元素的非金属性强于磷（二者处于同一主族，氮原子半径更小，得电子能力更强，如酸性强于），故C错误； D．中氮元素为0价，反应中可升高（如与生成NO，作还原剂）或降低（如与Mg生成，作氧化剂），故D正确； 故答案选C。 5． 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．是一种新型化合物 B．的相对分子质量为56 C．转化为是化学变化 D．与互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，N4仅由氮元素一种元素组成，属于单质，并非化合物，A错误； B．N4的相对分子质量为氮原子相对原子质量（14）与原子个数（4）的乘积，即14×4=56，B正确； C．化学变化的本质是有新物质生成，N4与N2是结构不同的物质，N4转化为N2过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，N4和N2均由氮元素组成且为不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 6．下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 【答案】C 【解析】A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式正确，反应实质是碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，符合反应事实，A正确； B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液的离子方程式正确，表示铵根离子与氢氧根离子可逆反应生成一水合氨，符合弱电解质反应特点，B正确； C．氯化铵固体和熟石灰共热不是离子反应，因为固体状态下的反应不能写成离子方程式，正确方程式为，C错误； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式正确，反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，符合复分解反应和离子反应的本质，D正确； 故选C。 7． 运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 【答案】B 【解析】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 8．已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据反应可知，反应生成的硝酸直接溶于水中，造成试管内压力减小，3体积的二氧化氮变为1体积的一氧化氮，水槽内的水会压入试管，随着反应的进行，最终试管内存留三分之一试管容量的气体，液体上升的高度是试管的三分之二； 答案选C。 9． 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌 C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A． HNO3在反应中部分氮被还原（表现氧化性），部分形成硝酸盐（表现酸性），因此不只表现氧化性，A错误； B．电子从还原剂锌转移到氧化剂硝酸中的氮，因此电子由锌转移到硝酸，B错误； C．Zn(NO3)2是锌被氧化（化合价升高）后的产物，属于氧化产物，还原产物为，C错误； D．氧化剂为被还原的HNO3（物质的量为1mol），还原剂为Zn（物质的量为4mol），二者物质的量之比为1:4，D正确； 故选D。 10．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．C、D排放到大气中会造成酸雨 C．A可用作工业制冷剂 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 【答案】D 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【解析】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，为自然固氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为硝酸盐，故A正确； B．一氧化氮、二氧化氮在空气中能形成酸性物质，造成酸雨，故B正确； C．液氨气化吸热，可用作工业制冷剂，故C正确； D．，3分子二氧化氮中2分子为还原剂，1分子为氧化剂，反应中氧化剂与还原剂之比为1:2，故D错误； 故选D。 11．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，杂质NO2被转化为NO，但主气体NO不参与反应，因此水溶液可有效除杂，A正确； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶，饱和NaCl可吸收HCl而不损失Cl2，B正确； C．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又避免引入新气体，C正确； D．酸性高锰酸钾会氧化H2S，但也会与主气体NO2反应（如将NO2氧化为HNO3），导致主气体被消耗，D错误； 故答案选：D。 12．工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含共价键数为 B．过程②中11.2 L(标准状况)完全反应，转移电子数为 C．和混合气体含原子数为 D．的溶液中，数目为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，1mol含3mol共价键，0.5mol所含共价键数为1.5，A错误； B．过程②发生反应的化学方程式为，1mol氨气完全反应转移5mol电子，11.2 L(标准状况)的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2.5，B正确； C．NO2的物质的量为x mol，则N2O4的物质的量为(1-x) mol。所含原子总数为(3x + 6(1-x))NA = (6-3x)NA。因0≤x≤1，故原子总数在3NA到6NA之间，不一定是3NA，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 13．将、、的混合气体(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反应，最终变成、和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重。则原混合气体中的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，总体积为17.92 L，故总物质的量。反应后，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰吸收CO2和水蒸气，增重16.0 g即为CO2和水蒸气的总质量。设CH4的物质的量为 mol，则反应生成CO2mol（质量44 g）和 mol（质量36 g），总质量 = 44+36=80 g = 16.0 g，解得 mol。因此，CH4为0.2 mol。剩余NO和NO2的总物质的量=总物质的量-CH4物质的量=0.8-0.2=0.6 mol，即 （其中为NO物质的量，为NO2物质的量）。根据电子守恒：CH4氧化（C从-4价升至+4价，失8电子）失电子数为8；NO被还原（N从+2价降至0价，得2电子）得电子数为2；NO2被还原（N从+4价降至0价，得4电子）得电子数为4c。得失电子守恒：8a=2b+4c。代入 a=0.2，得 1.6 = 2b+4c，即 b+2c=0.8。联立方程： b+c=0.6、b+2c=0.8解得 c=0.2 mol，b=0.4 mol。因此，NO2的物质的量为0.2 mol。 故答案选B。 14．向、和组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。已知：。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 B．跟稀硝酸反应的离子方程式为 C．若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 D．若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为 【答案】C 【解析】A．Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物质的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，则体现氧化性的硝酸是0.1 mol，体现酸性的硝酸是0.5 mol，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1，A正确； B．Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，同时生成H2O，反应的离子方程式为，B正确； C．根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得固体的质量为0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，C错误； D．若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物质的量0.1mol，共转移0.3mol电子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H+反应生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）I.某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验： (1)图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 。 (2)图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整 。 (3)小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 。 (4)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 。 II.氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： (5)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。 (6)“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱()溶液吸收气体，亚硝酸钠()为产物之一，反应无生成，其相应的离子方程式为 。 【答案】(1) a（2分） （2分） (2)   （2分） (3)倒置漏斗应该刚和液面接触，起到防倒吸作用（2分） (4)管中靠近B处位置出现白烟（2分） (5)i（2分） (6) （2分） 【分析】Ⅰ．NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，图3吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【解析】（1）加热NH4Cl与熟石灰的混合物生成氨气：，而氯化铵分解生成氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，不合适制取氨气，故选a； （2） NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，气体应该长进短出，故为： ； （3）图3所示装置进行尾气处理，氨气极易溶于水，应该存在防倒吸设置，故倒置漏斗应该刚好与液面接触，起到防倒吸作用，其深入液面以下，不能防止倒吸； （4）氨气分子相对分子质量小于氯化氢，则在管中靠近B处位置出现白烟； （5）氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i； （6）用纯碱(Na2CO3)溶液吸收NO2气体，亚硝酸钠(NaNO2)为产物之一，反应无O2生成，则结合电子守恒可知，还有部分二氧化氮中氮化合价升高转化为硝酸钠，其相应的离子方程式为：。 16．（18分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。 (2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。 【答案】(1) （2分） (2) 将NO2转化为NO（2分） （2分） (3) 稀硝酸（2分） NaOH溶液（2分） (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（3分） (5) （2分） (6) （3分） 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。 【解析】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为： （2）装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备； NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为 （3）装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO； 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 （4）实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 （5）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。 （6）中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。 17．（8分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示： (1)上述转化中，氮元素被还原的是 (填“i”“ii”或“iii”)。 (2)关于含氮物质的性质，下列说法正确的是 (填序号)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 (3)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。 (4)“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平： 。 ____________________________+_______ 【答案】(1)i（2分） (2)bc（2分） (3) （2分） (4) （2分） 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO、O2、H2O在吸收塔中生成HNO3。 【解析】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氮元素化合价由0降低为-3，发生还原反应，氮元素被还原的是i。 （2）a．NO难溶于水，故a错误； b．氨气水溶液是氨水， ，所以溶液呈碱性，故b正确； c．氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量，故c正确； 选bc； （3）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为； （4）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应，发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为2NaNO3+。 18．（18分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收原理： ①② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。 (2)在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 。 ①现有V L某NaOH溶液，能完全吸收和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 。 ③所得溶液进一步氧化处理可得浓硝酸，向其中加入10 g铜镁合金，得到和的混合气体0.4 mol，向反应后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到18.5 g沉淀，和的混合气体的体积比为 。 (4)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 和被吸收的离子方程式分别是 、 。 【答案】(1) （2分） (2)NaOH（2分） (3) （3分） 3：2（3分） 3：1（3分） (4) （2分） （2分） 【分析】本实验围绕氮氧化物和硫氧化物的吸收与转化展开：首先，可通过石灰-石膏法、碱法或双碱法被吸收，双碱法中可循环利用；其次，和混合气体可被溶液吸收生成和，所得溶液经氧化可得到浓硝酸，浓硝酸再与铜镁合金反应生成和，金属离子最终以氢氧化物形式沉淀；最后，和可被氨水吸收，与氨水反应生成，再将氧化为，自身被还原为。 【解析】（1）是酸性氧化物，与足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为：； （2）在双碱法脱硫流程中，与溶液反应生成沉淀的同时，又生成了溶液，因此可以循环利用的物质是，故答案为：； （3）① 根据钠元素守恒，反应后溶液中的物质的量等于原子的总物质的量，即，因此溶液的物质的量浓度至少为，故答案为：； ②已知溶液中，设，则。在和与的反应中，全部参与归中反应，设参与该反应的为，则消耗为，生成为；而全部来自歧化反应，生成的同时生成，消耗为。因此的总物质的量为，解得，则总，，故原混合气体中和的物质的量之比，故答案为：； ③ 金属离子沉淀时增加的质量为的质量，，根据电子守恒，金属失电子数等于硝酸得电子数，设为，为，则，又气体总物质的量，解得，，同温同压下体积比等于物质的量之比，故和的体积比为，故答案为：； （4）与氨水反应生成，离子方程式为；作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应配平，离子方程式为，故答案为：；。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 2．下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 4．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 5． 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．是一种新型化合物 B．的相对分子质量为56 C．转化为是化学变化 D．与互为同素异形体 6．下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 7． 运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 8．已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的 A． B． C． D． 9． 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌 C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．C、D排放到大气中会造成酸雨 C．A可用作工业制冷剂 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 11．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 12．工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含共价键数为 B．过程②中11.2 L(标准状况)完全反应，转移电子数为 C．和混合气体含原子数为 D．的溶液中，数目为 13．将、、的混合气体(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反应，最终变成、和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重。则原混合气体中的物质的量为 A． B． C． D． 14．向、和组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。已知：。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 B．跟稀硝酸反应的离子方程式为 C．若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 D．若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）I.某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验： (1)图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 。 (2)图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整 。 (3)小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 。 (4)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 。 II.氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： (5)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。 (6)“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱()溶液吸收气体，亚硝酸钠()为产物之一，反应无生成，其相应的离子方程式为 。 16．（18分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。 (2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。 17．（8分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示： (1)上述转化中，氮元素被还原的是 (填“i”“ii”或“iii”)。 (2)关于含氮物质的性质，下列说法正确的是 (填序号)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 (3)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。 (4)“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平： 。 ____________________________+_______ 18．（18分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收原理： ①② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。 (2)在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 。 ①现有V L某NaOH溶液，能完全吸收和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 。 ③所得溶液进一步氧化处理可得浓硝酸，向其中加入10 g铜镁合金，得到和的混合气体0.4 mol，向反应后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到18.5 g沉淀，和的混合气体的体积比为 。 (4)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 和被吸收的离子方程式分别是 、 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $