课下巩固检测练(23) 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(二十三)]　化学反应速率与化学平衡 (选择题每题5分) 1．(2025·江苏南通模拟)下列关于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的说法正确的是(　　 ) A．基态V原子核外电子排布为3d34s2 B．反应达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2) C．使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率 D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 解析：选B。V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，A项错误；催化剂可以增大化学反应速率，不能改变平衡转化率，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项错误。 2．（双选）(2025·海南琼海三模)某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是(　　) A．反应的ΔH<0 B．在容器中加入氩气，反应速率不变 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动 解析：选AD。达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，即压强增大为原来的两倍，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡发生逆向移动，D错误。 3．（双选）(2025·福建名校三模)利用“Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是(　　) A．反应Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋的ΔH>0 B．试管b加水后，溶液的pH减小 C．室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H＋)减小 解析：选BD。微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，即ΔH>0，A正确；试管b加水后，平衡正向移动，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大，B错误；试管c比试管b黄色更深，说明加入NaOH溶液平衡正向移动的程度比b试管加入水更大，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C正确；试管d中加浓硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D错误。 4．(2024·江西高考)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol 2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4 mol/L， 下列说法正确的是(　　) A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B．再充入1 mol X，平衡时c＝0.8 mol/L C．再充入1 mol N2，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 解析：选A。由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4 mol/L，由方程式可知，X的浓度为1 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Z的浓度为0.4 mol/L，则反应的平衡常数K＝≈0.27。向真空刚性容器中再充入1 mol X和1 mol Y时，反应的浓度熵Qc＝＝0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，A正确；向真空刚性容器中再充入1 mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8 mol/L，B错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，D错误。 5．(2025·辽宁大连模拟)已知某条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的速率方程为v＝kcn(NH3)，NH3在钨(W)表面分解的实验数据如表所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ②n＝0时，反应为0级反应，n＝1时，反应为1级反应，以此类推。n可以为整数，也可以为分数。 ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t)。 t/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/ (mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 下列说法错误的是(　　 ) A．表格中a＝0.040 B．该反应为2级反应 C．该反应速率与NH3的浓度无关，可能因为催化剂表面吸附的NH3已达到饱和 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.120 mol·L-1，则半衰期为60 min 解析：选B。由表格数据知，0～20 min内，氨气的反应速率为＝0.001 mol/(L·min)，20～40 min内，氨气的反应速率为＝0.001 mol/(L·min)，相同时间内氨气的反应速率相等，说明该反应是匀速反应，与氨气的浓度无关，则由速率方程可得：cn(NH3)＝＝1，解得n＝0，该反应是0级反应，反应的速率常数k＝v＝0.001。由分析可知，该反应是匀速反应，则40～60 min内，氨气的反应速率为＝0.001 mol/(L·min)，解得a＝0.040，A正确；设起始浓度为c，由分析可知，反应速率与速率常数相等，则半衰期t＝，所以起始浓度为0.120 mol/L时，半衰期t＝＝60 min，D正确。 6．(2025·广东梅州模拟)对于同一体系内存在竞争反应：①A(g)⥫⥬B(g)，②A(g)⥫⥬C(g)；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是(　　 ) A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时t2后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 解析：选B。反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，A正确；加入催化剂后C的速率明显增大，B的速率略有减小，B错误；反应速率不变时浓度不变，反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确；加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确。 7．(2025·北京石景山期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是(　　) A．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝ mol·L-1·s-1 B．该反应正反应为放热反应 C．反应Ⅱ的平衡常数为 D．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ 解析：选C。反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v＝＝＝ mol·L-1·s-1，A错误；从容器Ⅰ和容器Ⅲ的反应来看，温度升高，平衡时产物的量增加，说明在容器Ⅰ的基础上升温，平衡会正向移动，则该反应是吸热反应，B错误；容器Ⅰ和容器Ⅱ的反应温度相同，温度不变，平衡常数不变，则反应Ⅱ的平衡常数为K＝＝＝，C正确；反应温度容器Ⅱ<容器Ⅲ，经分析该反应是吸热反应，升高温度，K值增大，则平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，D错误。 8．(2025·安徽淮南二模)苯酚是炼油、制药等工业的重要原料，同时也是一种有机污染物，具有高度毒性且难以降解的特点。光催化降解是一种重要的方法，以BiOCl为光催化剂，苯酚的残留率与苯酚的初始浓度的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，从而氧化苯酚 B．实验①在210 min时苯酚的降解率接近100% C．实验②在30～90 min内的平均反应速率为 mg·L-1·min-1 D．光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越大 解析：选D。由图可知无光时几乎不反应，苯酚易被氧化，有光照时苯酚残留率减小，则可能是光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A正确；实验①在210 min时苯酚的残留率接近0%，降解率接近100%，B正确；根据题目中给出的实验②苯酚的残留率随时间变化的图，90 min时苯酚的残留率为60%，平均反应速率为v＝ mg·L-1·min-1＝ mg·L-1·min-1，C正确；由图可知，光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越慢，不是越快，D错误。 9．(2025·湖南长沙模拟)室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Z；②M＋N===X＋Y(产物均易溶)。反应①的速率v1＝k1c2(M)，反应②的速率v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是(　　 ) A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小 B．0～30 min内，M的平均反应速率约为6.7×10-4 mol·L-1·min-1 C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5%的N转化为Y D．反应的活化能：①>② 解析：选C。由图可知，M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1＝k1c2(M)，反应②的速率v2＝k2c2(M)，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，A错误；由图可知，30 min时Δc(M)＝0.5 mol/L－0.300 mol/L＝0.2 mol/L，M的平均反应速率为≈6.7×10-3 mol/(L·min)，B错误；①M＋N===X＋Z，②M＋N===X＋Y，则体系中始终有c(Y)＋c(Z)＝Δc(M)，30 min时，c(Z)＝0.125 mol/L，则c(Y)＝0.2 mol/L－0.125 mol/L＝0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L∶0.125 mol/L＝3∶5，当反应能进行到底时，c(Y)＋c(Z)＝0.5 mol/L，则c(Z)＝×0.5 mol/L＝0.312 5 mol/L，c(Y)＝×0.5 mol/L＝0.187 5 mol/L，反应结束时N转化为Y的转化率为×100%＝37.5%，C正确；30 min时，v(Y)∶v(Z)＝Δc(Y)∶Δc(Z)＝3∶5，即v(Y)<v(Z)、v2<v1，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能小于反应②的活化能，D错误。 10．NO2是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 mol NO2，用足量活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间后，三个容器中NO2的物质的量(n)如图中A、B、C三点所示。下列叙述不正确的是(　　 ) A．A点达到平衡，B、C点均未达到平衡 B．若B点达到平衡，在该温度下的平衡常数K＝0.25 C．若C点使用催化剂，能提高NO2的转化率 D．C点时，瞬间压缩容器体积至1 L后，NO2的物质的量增大 解析：选D。该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小。根据A、C点NO2的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K： 　　　　2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 0.5 0.25 0.5 平衡/mol 0.5 0.25 0.5 K＝＝0.25 计算B点浓度商Q： 　　　　2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 0.6 0.3 0.6 B点/mol 0.4 0.3 0.6 Q＝≈0.17<K，B点未达平衡，A正确；A、B、C点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，K＝0.25，B正确；C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，C正确；C点时，瞬间压缩容器体积至1 L，与A点形成等效平衡，NO2的物质的量为0.5 mol，保持不变，D错误。 11．(2025·黑龙江哈尔滨二模)一定温度下，将等量的气体X分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应2X(g)⥫⥬Y＋2Z(g)，如图。下列说法正确的是(　　) A．达平衡时，容器Ⅰ中X的转化率一定小于容器Ⅱ中X的转化率 B．达平衡后，向容器Ⅰ中通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，说明X发生的反应为吸热反应 D．达平衡后，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，对应图中坐标上的温度是200 ℃ 解析：选D。如果Y是固体或液体，达平衡时，容器Ⅰ中X的转化率等于容器Ⅱ中X的转化率，A错误；容器Ⅰ为恒容容器，达平衡后，向容器Ⅰ中通入稀有气体，反应物浓度不变，平衡不移动，B错误；如果Y是固体或液体，达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，可能为气体受热膨胀，导致体积增大，不能说明X发生的反应为吸热反应，C错误；达平衡时，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，假设物质X初始为a，转化2x，则生成Y和Z分别为x、2x，得a－2x＝x＋2x，解得x＝0.2a，故转化率为×100%＝40%，对应图中坐标上的温度是200 ℃，D正确。 12．(2025·江苏苏州模拟)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，如图1所示，两侧分别进行： 反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) 各物质的起始加入量：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应Ⅱ中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化)。 下列说法不正确的是(　　) A．欲使反应Ⅱ起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0 B．反应Ⅱ正反应活化能小于逆反应的活化能 C．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 D．在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H2的物质的量相等 解析：选D。平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ两部分温度、体积、压强相同，两反应混合气体的总的物质的量相同，反应Ⅰ反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0×3＝12.0 mol，所以反应Ⅱ平衡时混合气体的总的物质的量为12.0 mol，设达平衡时O2的消耗量为a mol，列出三段式， 2SO2(g) ＋ O2(g) ⥫⥬ 2SO3(g) 开始(mol) x 6.5 2.0 变化(mol) 2a a 2a 平衡(mol) x－2a 6.5－a 2.0＋2a 6．5－a＋x－2a＋2.0＋2a＝12，且x－2a>0，即x＝3.5＋a，x>2a，解之得x<7，因此欲使反应Ⅱ起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0，A正确；图2虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化，温度越高平衡转化率越低，说明反应Ⅱ是放热反应，因此反应Ⅱ正反应活化能小于逆反应的活化能，B正确；保持温度不变，减小SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率增大，可以从a点的值升至b点的值，C正确；两种情况下，反应Ⅱ到达平衡时反应混合物总的物质的量都为12 mol，所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，温度不同，反应达到平衡状态时H2物质的量也不同，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $