1.1 突破选择题4 氧化还原反应的概念、规律及应用（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

突破选择题4　氧化还原反应的概念、规律及应用　►对应学生用书P10 分析：氧化还原反应是高考化学的核心内容之一，其在高考中有以下命题特点：通过具体的化学反应方程式，让考生判断各物质在反应中的角色和所发生的反应类型；将氧化还原反应概念与物质的性质相结合，考查考生对物质氧化性、还原性的理解和判断及相关计算。氧化还原反应常与元素化合物、电化学、化学实验等知识综合考查，如在化学实验中，通过实验探究物质的氧化性或还原性，或者利用氧化还原反应来测定物质的含量等。 1.掌握氧化还原反应相关概念间的关系 2．记忆常考物质中元素的化合价 NaClO2(Cl：＋3价)　CuCl(Cu：＋1价) N2H4(N：－2价)　NaBH4(H：－1价) K2Cr2O7(Cr：＋6价) Na2CrO4(Cr：＋6价) H2C2O4(C：＋3价) Na2S2O3(S：＋2价) MnO(OH)2(Mn：＋4价) K2FeO4(Fe：＋6价) CuFeS2(Fe：＋2价、S：－2价) LiNH2(N：－3价)　LiCoO2(Co：＋3价) HCN(N：－3价、C：＋2价) 3．掌握氧化还原反应规律 1.(2025·山东高考)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 答案：A 2．(2025·重庆高考)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　 ) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 答案：B 3．(2025·北京高考)下列反应中，体现NH还原性的是(　　 ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 答案：B 4．(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 解析：选D。3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3 mol Br2参与反应，电子转移5 mol，D项错误。 5．(2023·湖南高考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的为Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：选D。SO中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2O的空间结构为四面体形，不是正四面体形，A项错误；由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的为Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。 1.(2025·山东聊城二模)化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质 C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 答案：C 2．(2025·山东济南一模)把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在陶土网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是(　　) A．Fe与S反应为吸热反应 B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成SO3 C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可知产物中含有Fe2+ D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 解析：选D。根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明Fe＋S FeS为放热反应，A错误；反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S＋O2SO2，生成SO2，B错误；取少量反应后的固体(FeS) 溶于稀硫酸中，FeS ＋ H2SO4===FeSO4＋ H2S↑，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于Fe2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有Fe2+，C错误；该实验过程中至少发生两个氧化还原反应，即： Fe＋ S FeS和S＋O2SO2，D正确。 3．(双选)(2025·江西南昌一模)KIO3是食盐的补碘剂，一种制取KIO3的中间反应为：6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：ClO＜IO B．该反应的还原产物为KCl和Cl2 C．I的半径大于Cl，故I2的熔、沸点高于Cl2 D．生成11.2 L(标准状况)Cl2时，转移了10 mol电子 解析：选AC。I2的熔、沸点高于Cl2是因为I2的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价上升到＋5价，生成11.2 L(标准状况)Cl2时，n(Cl2)＝0.5 mol，消耗1 mol I2，转移了10 mol电子，D正确。 4．(2025·北京丰台一模)某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 ⅱ.静置后，固体变为灰白色； ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2 已知：AgCl＋Cl－⥫⥬[AgCl2]－，[AgCl2]－不能氧化Fe2+，Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－。 下列说法不正确的是(　　) A．由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应 B．ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag＋＋I－===AgI↓ C．由ⅱ和ⅳ可推测氧化性O2>Fe3+ D．ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe3+)增大，c(Cl－)减小 解析：选B。0.1 g AgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－正向移动，氯离子浓度减小，导致AgCl＋Cl－⥫⥬[AgCl2]－逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色AgI沉淀。取ⅱ 中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ⅱ中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。根据ⅰ产生大量气泡和灰黑色固体(经检验为Ag、Fe)，则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确；ⅲ中生成黄色沉淀的反应为AgCl＋I－===AgI＋Cl－，B错误；根据分析知，ⅱ中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性O2>Fe3+，C正确；亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－正向移动，氯离子浓度减小，导致AgCl＋Cl－⥫⥬[AgCl2]－逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $