1.4 突破选择题5 金属的腐蚀与防护（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“金属的腐蚀与防护”专题，依据高考评价体系梳理了牺牲阳极法（原电池原理）和外加电流法（电解原理）两大核心考点，通过分析近五年高考真题明确其在选择题中的高频考查趋势，构建了“原理辨析-应用判断-实例分析”的完整复习体系。 课件亮点在于“真题情境+实验探究+素养提升”的备考设计，如结合海水环境中钢护筒防护真题，运用科学思维分析电极判断与原理应用，通过铁炭粉腐蚀实验的压敏传感器数据图表培养科学探究能力。特设易错点警示（如正负极判断误区）和答题模板，助力学生掌握解题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题5 金属的腐蚀与防护 知识区间四　化学反应与能量变化 课下巩固检测练（二十二） 金属的腐蚀与防护 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 谢谢观看 分析：高考对金属腐蚀与防护的考查，以电化学腐蚀(尤其是吸氧腐蚀)和电化学保护法为核心，强调对基本原理的理解和在具体情境中的应用分析能力。熟练掌握电极反应式的书写和不同条件下腐蚀与防护原理的分析是关键。 1．金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 2．金属的电化学防护 1.(2024·广东高考)我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是(　　) A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应：Zn－2e－===Zn2+ 解析：选D。由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，A错误； Zn失去电子，发生还原反应，Zn－2e－===Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B错误；该方法为牺牲阳极法，C错误； Zn失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2+，D正确。 2．(2024·浙江1月选考)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是(　　) A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液的pH变大 C．铁电极上发生的电极反应为：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH eq \o\al(－,2) D．每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn 解析：选C。Zn比Fe活泼，在氨水中二者可形成原电池，电化学腐蚀的总反应方程式为Zn＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2H2O＋2OH－，氨水浓度越大，生成[Zn(NH3)4]2+的速率越快，腐蚀趋势越大，A项正确；总反应方程式中有OH－生成，故溶液pH变大，B项正确；Zn生成[Zn(NH3)4]2+，发生氧化反应，作负极，则Fe作正极，正极上水解离出来的H＋得电子生成氢气，结合电解液为氨水知Fe电极上发生的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项错误；根据总反应方程式，可得关系式：H2～Zn，故每生成标准状况下224 mL (0.010 mol)H2，消耗0.010 mol Zn，D项正确。 3．(2024·浙江6月选考)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是(　　) A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 解析：选B。图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，失去电子被氧化；图2为外加电流法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，其本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl－，A不正确。图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B正确。图2为外加电流法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确。图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了Fe－2e－===Fe2+的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极上发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，D不正确。 1.(2025·河北保定期中)暖贴的内部(结构如图)是铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保存水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是(　　) A．暖贴必须密封包装保存 B．空气中的氧气参与了负极反应 C．生热时发生了铁的电化学腐蚀 D．此过程中，化学能转变为热能 解析：选B。总反应为铁与氧气反应放出热量，保存时要密封保存，防止与氧气接触失效，A正确；铁粉、活性炭、食盐形成原电池，铁失电子发生氧化反应是负极，活性炭是正极，氧气在正极上发生还原反应，B错误；铁粉、活性炭、食盐形成原电池，生热过程中有铁的吸氧腐蚀，C正确；反应中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，放出热量，化学能转变为热能，D正确。 2．(2025·广东湛江二模)点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由Cl－引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为PbO＋H2O＋Sn＋4Cl－===Pb＋2OH－＋ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(SnCl4)) eq \s\up12(2－)，下列说法不正确的是(　　) A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为Sn＋4Cl－－2e－=== eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(SnCl4)) eq \s\up12(2－) C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 解析：选D。潮湿的空气中有H2O，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀， A正确；根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl－形成[SnCl4]2-, B正确；点蚀的过程中化学能转化为电能， C正确；大海中含有更多Cl－，会更容易发生点蚀， D不正确。 3．(2025·浙江嘉兴一模)埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是(　　) A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe－2e－===Fe2+ B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快 C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧 D．若采用外接电流法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质 解析：选D。该管道发生电化学腐蚀时，Fe为原电池的负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2+，A正确；电化学腐蚀需要电解质溶液参与，黏土比沙土更加湿润，含水量较多，掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快，B正确；如果沙土供氧充分，则管道在沙土中的部分为正极，在黏土中的部分为负极，负极失去电子，腐蚀会加剧，C正确；若采用外接电流法进行防腐，将铁管道与电源负极相连作阴极，阳极应该选择惰性电极，不能选金属性强于铁的单质，D错误。 4．（双选）(2025·安徽安庆二模)为了更好地模拟在pH＝2的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是(　　) A．20～40 s内平均反应速率v eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))＝0.02 kPa/s B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C．以析氢腐蚀为主时，pH越小，腐蚀越快 D．40 s后，碳粉表面发生的主要电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：选AB。由图可知20 s时氧气的压力为20.6 kPa，40 s时氧气的压力为20 kPa，20～40 s内压力变化了0.6 kPa，20～40 s内平均反应速率v eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))＝0.03 kPa/s，A错误；铁的腐蚀是放热反应，反应初期总压增大还可能受温度影响，B错误；pH越小，氢离子的浓度越大，析氢腐蚀速率越快，C正确；40 s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确。 1．(2025·广东汕头三模)生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是(　　) A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．用保暖贴取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 解析：选B。铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁做负极，则铁铆钉更易被腐蚀，A错误；保暖贴内含铁粉、碳、氯化钠，取暖时，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量，B正确；保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接做电解池的阴极被保护，C错误；生铁中含有的碳能与铁在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，D错误。 2．(2025·广东湛江一模)海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法 B．物块X可选用锌块 C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重 解析：选D。由图可知，X电极失去电子，作原电池的负极，钢制阀门作正极，这种防腐蚀的方法为牺牲阳极法，A正确；牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确；钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH－，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C正确；导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门腐蚀程度无关，D错误。 3．（双选）高压直流电线路的瓷绝缘子有时会出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．通电时，锌环是阳极，发生还原反应 B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2+＋2e－===Zn D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 解析：选AC。断电时，Zn比铁活泼，作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，C项错误。 4．为研究电化学原理，设计如图所示实验装置，实验过程中电流计指针持续偏转。下列叙述错误的是(　　) A．左侧导管内的红色水柱缓缓上升，锌发生吸氧腐蚀 B．浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，表面变得粗糙无光泽 C．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液pH增大 D．实验结束后称量铜棒质量增加0.064 g，则电路中转移0.004 mol电子 解析：选D。若左侧锌棒发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内气压减小，左侧红墨水在外界大气压作用下被压入导管，左侧导管内的红色水柱缓缓上升，A正确；浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，与原电池正极相连，表面变得粗糙无光泽，B正确；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液pH增大，碱性增强，C正确；实验结束后称量铜棒质量增加0.064 g，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，则电路中转移0.002 mol电子，D错误。 5．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是(　　) A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀 B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管 C．在潮湿的酸性土壤中H＋向金属棒M 移动，抑制H＋与铁的反应 D．钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零 解析：选B。在酸性环境下，钢铁易发生析氢腐蚀，属于电化学腐蚀，A错误；为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M作负极，钢管作正极被保护，电子由负极经导线流向正极，B正确；在潮湿的酸性土壤中存在大量氢离子，氢离子移动到正极上得电子被还原，即移动到钢管上得电子，故能抑制氢离子与铁的反应，C错误；钢管连接直流电源正极，钢管作阳极，腐蚀速率加快，D错误。 6．(2025·广东揭阳二模)某同学进行以下实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))\s\do7(6)))的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法正确的是(　　) A．腐蚀过程中有H2生成 B．边缘处红色说明：Fe－3e－===Fe3+ C．反应后中心区域溶液的pH>7 D．反应过程中化学能完全转化为电能 解析：选C。取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))\s\do7(6)))的食盐水，铁片发生吸氧腐蚀，没有H2生成，A错误；铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极反应式为：Fe－2e－===Fe2+，边缘处红色的原因是二价 铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误；铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7，C正确；铁皮发生吸氧腐蚀的原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误。 7．如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液pH最大 B．开关K未闭合，Fe棒上b点生成铁锈最多 C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe棒上的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．若X为H2SO4溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情况前者慢 解析：选A。若X为NaCl溶液，K与M连接，构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，碳棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，碳棒附近溶液pH最大，A错误；开关K未闭合，Fe棒上b点发生吸氧腐蚀，生成铁锈最多，B正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，构成原电池，锌作负极，铁作正极，正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，铁作正极被保护，K与M连接，铁作负极，加快腐蚀，因此Fe棒腐蚀情况前者慢，D正确。 8．(2025·湖南岳阳一模)恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是(　　) A．铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B．AB段pH越大，析氢速率越大 C．BC段正极反应式主要为O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．DE段pH基本不变，说明生成的铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 解析：选C。图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH＝1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，A错误；AB段pH越大， 氢离子浓度越小，析氢速率越小，B错误；根据分析，BC段正极反应式主要为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C正确；铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe＋O2＋4H＋===2Fe2+＋2H2O消耗H＋的量与4Fe2+＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋产生H＋的量基本相同，D错误。 9．（双选）(2025·浙江绍兴模拟)古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下： 下列说法不正确的是(　　) A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应式为：Cu＋Cl－－e－===CuCl B．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大 C．青铜锈蚀Ⅲ生成Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3Cl的化学方程式为：Cu2O＋HCl＋2H2O===Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3Cl＋H2↑ D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久 解析：选AC。青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应式为： Cu＋Cl－－e－===CuCl，A错误；青铜锈蚀Ⅰ过程发生电极反应：Cu＋Cl－－e－===CuCl，Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大，B正确；青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3Cl，化学方程式为：2Cu2O＋O2＋2HCl＋2H2O===2Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3Cl，C错误；青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为结构致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更长久，D正确。 10．(2025·辽宁沈阳期末)大气中NH3、SO2和水蒸气会在铜质器件表面形成薄液膜，造成铜质器件的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。经检测发现部分 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))\s\do7(n))) eq \s\up12(2＋)释放出游离的Cu2+会与铜基体反应生成Cu2O，以及在OH－足够多时生成Cu4(OH)6SO4·2H2O。下列说法中错误的是(　　) A．腐蚀过程中正极反应：2H＋＋2e－===H2↑ B． eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))\s\do7(n))) eq \s\up12(2＋)的形成促进了铜的腐蚀 C．生成碱式硫酸铜的反应：4Cu2+＋6OH－＋SO eq \o\al(2-,4)＋2H2O===Cu4(OH)6SO4·2H2O D．由腐蚀机理可知，铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果 解析：选A。在铜质器件腐蚀过程中发生了电化学腐蚀，铜在负极失去电子转化为Cu＋，氧气在正极得到电子：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Cu＋被氧气氧化，同时和NH3结合成[Cu(NH3)n]2+，[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+ 和铜发生归中反应生成Cu2O，SO2被氧气氧化为SO eq \o\al(2-,4)，当OH－足够多时可以和铜离子共同生成Cu4(OH)6SO4·2H2O。腐蚀过程中正极是氧气得电子，不是氢离子得电子， A错误；[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+和铜发生归中反应生成Cu2O，促进了铜的腐蚀， B正确；[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+、SO2被氧气氧化成的SO eq \o\al(2-,4)、足够多的OH－以及水共同反应生成Cu4(OH)6SO4·2H2O：4Cu2+＋6OH－＋SO eq \o\al(2-,4)＋2H2O===Cu4(OH)6SO4·2H2O, C正确；铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果， D正确。 $