1.3 突破选择题2 结构决定性质的原因解释及应用（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质”专题，依据高考评价体系梳理分子极性判断、氢键作用、配位化合物结构等核心考点，通过真题分析明确“结构解释性质”类选择题占比达60%的高频考向，归纳分子对称性分析、氢键对熔沸点影响等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精研+模型建构+实战训练”策略，如以氮的氧化物分子结构真题为案例，运用科学思维分析键长与稳定性关系，结合EDTA螯合离子模型培养空间想象能力，课下检测强化结构决定性质的应用逻辑，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习重点。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题2 结构决定性质的原因解释及应用 知识区间三　物质结构与性质 课下巩固检测练（十） 结构决定性质的原因解释及应用 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 分析：在高考试题中通常借助一些陌生物质作为载体呈现，主要考查通过价层电子对数和孤电子对数判断分子的空间结构、原子的杂化类型、配合物结构分析等，并能从物质结构角度推测其性质、分析原因。试题形式灵活多变，试题整体难度中等，注重对知识的宽度和融合考查。 1．分子性质 (1)分子结构与分子极性的关系 (2)溶解性 ①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)键的极性对酸性的影响 酸性强弱 理论解释 三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸 Cl3C—的极性>Cl2HC—的极性>ClH2C—的极性，极性越大，羧基中的羟基的极性就越大，越易电离出氢离子 甲酸>乙酸>丙酸 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 2．范德华力、共价键及其对物质性质的影响 项目 范德华力 共价键 作用微粒 分子 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；相同情况下，分子极性越大，范德华力越大 原子半径 对性质 的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 键能越大， 稳定性越强 3.氢键及其对物质性质的影响 氢键不属于化学键，氢键的作用力要大于范德华力。 (1)对沸点和熔点的影响 分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高，分子内氢键的形成使物质的沸点和熔点降低，如邻硝基苯酚的熔点为45 ℃，而间硝基苯酚和对硝基苯酚的熔点分别是96 ℃和114 ℃。 (2)对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。如果溶质分子内形成氢键，则在极性溶剂里的溶解度减小。形成分子内氢键的化合物在非极性溶剂里溶解度通常会增大。 (3)对黏度的影响 分子间有氢键的液体，一般黏度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物。 (4)对密度的影响 液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。(HF)n中的n可以是2，3，4，…。分子缔合的结果会影响液体的密度。 (5)对酸性的影响 如苯甲酸的电离常数为K，则在邻位、间位、对位上带有羟基时，电离常数依次为15.9K、1.26K和0.44K。如左右两边邻位上各取代一羟基，则电离常数为800K。这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，从而增大了羧基中氢原子的电离度。 [注意]用氢键分析物质性质特点时注意的问题 (1)注意氢键的特点：具有方向性和饱和性。 (2)注意氢键的强弱与数目：X—H…Y中X、Y的电负性越大，氢键越强；相同的氢键数目越多，作用力越强。如水常温下为液体，而HF常温下为气体，水的熔、沸点大于HF，主要原因是水分子间的氢键数目多，而NH3常温下为气体，水的熔、沸点大于氨，则是由于水分子间的氢键更强。 4．配合物 配合物 的形成 中心离子或原子提供空轨道，配体提供孤电子对，通过配位键结合形成配合物。配位键本质上属于共价键 配合物所 含化学键 配位键或配位键和离子键；配体或外界中可能还含有共价键 配合物的 常见性质 多数能溶解、能电离、有颜色 配合物 的组成 典型 配合 物 示例 [Cu(NH3)4]SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH Na3[AlF6] 中心离子 Cu2+ Fe3+ Ag＋ Al3+ 中心离子 结构特点 一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道 配体 NH3 CN－ NH3 F－ 配位原子 N C N F 配体结构特点 分子或离子，必须含有孤电子对 配位数(n) 4 6 2 6 外界 SO eq \o\al(2-,4) K＋ OH－ Na＋ 多齿 配位 配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物。如铜离子与乙二胺形成配离子： 金属 羰基 配合 物 过渡金属和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基镍[Ni(CO)4] 配合 物的 稳定 性 提供孤电子对和空轨道的能力越强，配合物越稳定。 (1)配位原子的半径越大，越易提供孤电子对。 (2)过渡金属提供空轨道的能力强。 (3)判断 ①血红蛋白：Mb·O2、Mb·CO、Mb·NO三者中，Mb·CO最稳定。 ②稳定性：[Mg(NH3)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ 5.晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种类型晶体熔、沸点的比较 ①共价晶体 eq \x(\a\al(原子半径,越小))→ eq \x(\a\al(键长,越短))→ eq \x(\a\al(键能,越大))→ eq \x(\a\al(熔、沸点,越高)) 如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 ②离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。 ③分子晶体 a．分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 c．组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO＞N2。 d．同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。 如沸点：正戊烷＞异戊烷>新戊烷。 ④金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 1.(2025·黑吉辽蒙高考)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O===2HClO。下列说法正确的是(　　) A．反应中各分子的σ键均为p­p σ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl—O键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 解析：选B。Cl2O中O的价层电子对数为2＋ eq \f(6－2×1,2)＝4，H2O中O的价层电子对数为2＋ eq \f(6－2×1,2)＝4，HClO中O的价层电子对数为2＋ eq \f(6－1－1,2)＝4，故反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确。水分子中的H—O σ键和HClO中的H—O σ键均为s­sp3 σ键，A错误；原子半径：H<Cl，故Cl—O键长大于H—O键长，C错误；HClO的电子式为H∶，故Cl的价电子层有3个孤电子对，D错误。 2．(2025·重庆高考)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是(　　 ) A．氮氮键的键能：N2O>N2O3 B．熔点：N2O3>N2O4 C．分子的极性：N2O4>N2O D．N—N—O的键角：a>b 解析：选A。由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O>N2O3，A正确；二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B错误；N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O4＜N2O，C错误；N2O3结构为O===N—NO2，中心原子N存在 eq \f(5－2×1－1×1,2)＝1个孤电子对，中心原子N为sp2杂化，受孤电子对影响，键角略小于120°，N2O4中心原子N的孤电子对为 eq \f(5－2×2－1×1,2)＝0，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤电子对的影响，故键角a＜b，D错误。 3．(2025·山东高考)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是(　　) 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na＋，O2->F－ 解析：选A。H2O可形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S，A错误；元素电负性：Cl>Br，故HClO中O—H键极性大于HBrO中O—H键，更易断裂，故酸性：HClO>HBrO，B正确。 4．(2024·湖北高考)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是(　　) 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 解析：选B。1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，且氧的电负性较大，形成的氢键较强，故甘油是黏稠液体，A正确；铂与HNO3反应生成的Pt4+能与氯离子形成稳定的配离子[PtCl6]2-，所以王水能溶解铂，B错误；冰晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，故密度比冰的大，C正确；石墨中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，故石墨能导电，D正确。 5．(2025·甘肃高考)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是(　　) A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比SO小 D．(CH3)4N＋和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 解析：选B。根据主体分子的结构可知，其中含有的—SO3H和—OH可形成分子内氢键，A正确；根据主客体分子之间形成的包合物结构可知，主客体分子之间没有形成化学键，B错误。 1.冰雪大世界是冬季旅游的重要景点，精美的冰雕让游客流连忘返。下列说法正确的是(　　) A．水分子中氧原子含有的孤电子对数为1 B．水的沸点低于H2S的沸点 C．含1 mol H2O的冰晶体中有4 mol氢键 D．冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 答案：D 2．(2025·贵州贵阳模拟)物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A．碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料 B．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子 答案：B 3．（双选）(2025·河南新乡三模)Fe3+可与多种配体形成配离子，如 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SCN))6))3-(红色)、 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))3))3-(亮绿色)，其中 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))3))3-结构为。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变为亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是(　　) A．使用KSCN检验Fe3+，比使用草酸钠更灵敏 B． eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SCN))6))3-和 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))3))3-中Fe3+的配位数分别为6和3 C．C2O eq \o\al(2-,4)中C原子杂化方式为sp2 D．基态Fe3+中含有5种不同能量的电子 解析：选BD。 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SCN))6))3-和 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))3))3-中Fe3+的配位数均为6，B项错误。 4．(2025·河南郑州二模)Ca2+一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸(EDTA)离子通过配位键形成稳定的螯合离子，其结构如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．螯合离子中含5个五元环 B．0.5 mol螯合离子中含π键数为4NA C．乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 D．螯合离子中与Ca2+形成配位键的原子在空间上构成八面体形 解析：选B。一个Ca2+与一个乙二胺四乙酸(EDTA)离子形成螯合离子，每个乙二胺四乙酸离子中有4个C===O即4个π键，故0.5 mol螯合离子中含π键数为2NA，B错误。 1．(2025·安徽高考)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2O eq \o(=====,\s\up12(－40 ℃))HOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O===HF＋H2O2。下列说法正确的是(　　) A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 解析：选A。反应①中有F—F非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C错误；电负性F>O>H，故HOF中H为＋1价、O为0价、F为－1价，分析反应②中各元素化合价知，H和F的化合价不变，O的化合价既升高，又降低，故HF不是还原产物，D错误。 2．(2025·山东高考)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是(　　) A．NaN3的水溶液显碱性 B．N eq \o\al(－,3)的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N eq \o\al(－,3)的中心N原子所有价电子均参与成键 解析：选B。由HN3为一元弱酸可知，N eq \o\al(－,3)易水解：N eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬HN3＋OH－，故NaN3的水溶液呈碱性，A正确；N eq \o\al(－,3)与CO2互为等电子体，故其空间构型为直线形，B错误；N eq \o\al(－,3)中存在共价键，Na＋与N eq \o\al(－,3)以离子键相结合，故C正确；由N eq \o\al(－,3)的空间构型为直线形知，其中心N原子的杂化方式为sp，孤电子对数为0，故中心N原子所有价电子均参与成键，D正确。 (2024·甘肃高考)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面第3、4小题。 3．下列说法错误的是(　　) A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<O C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 答案：B 4．下列说法错误的是(　　) A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO eq \o\al(＋,2)的空间构型相同 C．N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等 解析：选D。N2分子中存在NN，键能大于O2分子中化学键的键能，键能越大，分子越稳定，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确；N2O与NO eq \o\al(＋,2)均为CO2的等电子体，故均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N—O键比N—N键更易断裂，C正确；N2O中σ键和大π键的数目均为2，因此，σ键和大π键的数目相等，D不正确。 5．(2025·山东泰安二模)“离子液体”硝酸乙基铵 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2H5NH3))NO3))的熔点只有12 ℃，下列有关说法正确的是(　　) A．原子半径：O>N>C>H B．C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱 C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 解析：选D。—C2H5是推电子基团，使N的电子云密度增大，更容易结合质子，C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，B错误；硝酸乙基铵属于离子化合物，该物质中阳离子C2H5NH eq \o\al(＋,3)和阴离子NO eq \o\al(－,3)之间存在离子键，阳离子和阴离子内部原子之间存在共价键，同时C2H5NH eq \o\al(＋,3)中氮原子提供孤电子对，与H＋中的空轨道形成配位键，但氢键不是化学键，是一种分子间作用力，该物质中的化学键有离子键、共价键和配位键，没有氢键，C错误；“离子液体”硝酸乙基铵中，阳离子C2H5NH eq \o\al(＋,3)体积较大，导致离子间距离较大，离子键的作用力相对较弱，使得物质的熔点较低，常温下是液体，D正确。 6．（双选）(2025·辽宁名校二模)“棕色环”实验是检验溶液中NO eq \o\al(－,3)的一种方法。向含有NO eq \o\al(－,3)溶液的试管中加入FeSO4，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为Fe2+＋NO＋5H2O=== eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))5))2+(棕色)，产物中Fe元素为＋1价，但NO eq \o\al(－,2)的存在会干扰NO eq \o\al(－,3)的检验。下列说法错误的是(　　) A． eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))5))SO4中含有的化学键类型只有离子键、配位键 B．该过程产生NO的反应为3Fe2+＋NO eq \o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．该配合物的配体为NO和H2O D．NO eq \o\al(－,2)在酸性条件下具有氧化性可能是干扰NO eq \o\al(－,3)检验的原因 解析：选AC。 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))5))2+中Fe为＋1价，则N为＋3价，该配合物的配体为NO＋和H2O，C错误。 7．(2024·河北高考)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中Cs＋与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na＋与6个Cl－配位 Cs＋比Na＋的半径大 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 解析：选B。CO2、CH2O和CCl4中碳原子上的孤电子对数均为0，故不能用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力来解释三者键角依次减小，根本原因是中心碳原子的杂化方式依次为sp、sp2、sp3，故B符合题意。 8．(2025·河北高考)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 解析：选D。NaCl为离子晶体，熔化时破坏离子键，而AlCl3为分子晶体，熔化时破坏范德华力，故熔点：NaCl>AlCl3，D错误。 9．（双选）(2025·河南重点学校二模)从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是(　　) 选项 实例 解释 A 将95%乙醇加入[Cu eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4]SO4溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基增强了离子间的相互作用 解析：选BD。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，B错误。 10．(2024·湖南高考)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是(　　) A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B<C<N C．1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 解析：选A。由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，B正确；由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都含156个电子，故1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等，C正确；由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确。 11．(2025·河南郑州三模)血红蛋白(Hb)可与O2结合为Hb eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))，Hb eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))的结构如下图所示，其中铁元素为＋2价。吸入CO时会产生Hb(CO)而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是(　　) A．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 B．Hb eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))中Fe2+的配位数为6 C．卟啉中N原子的杂化方式有sp2和sp3 D．Hb(CO)中C原子为Fe2+提供孤电子对，且CO结合Fe2+的能力比O2强 解析：选C。已知卟啉中所有原子共面，卟啉中N原子的杂化方式为sp2，C错误。 12．(2025·甘肃高考)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　) A．电负性N<C<O B．原子半径C<N<O C．I eq \o\al(－,3)中所有I的孤电子对数相同 D．C3H8N eq \o\al(2+,6)中所有N—H极性相同 解析：选C。I eq \o\al(－,3)中中心I原子的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(7＋1－2×1)＝3，两侧I原子各提供1个电子形成σ键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故I eq \o\al(－,3)中每个I的孤电子对数均为3，C正确。 eq \o(N,\s\up6(＋))带正电，吸电子能力更强，故H— eq \o(N,\s\up6(＋))键极性大，与—NH2中N—H键的极性不同，D错误。 $