1.3 大题突破(一) 物质结构与性质综合题 热点题空4 结构决定性质——原因解释的规范答题（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质综合题”专题，依据高考评价体系梳理核心知识与规范答题要求，通过考点权重分析明确物质结构与性质关联为高频考点，归纳了结构式分析、性质推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心知识+模拟预测+规范答题”的三阶训练，如通过化合物甲与乙的结构式对比强化“物质结构决定性质”的化学观念，培养科学思维中的证据推理能力。特设“原因解释规范答题”模块，帮助学生掌握得分技巧，教师可依托此课件实现高效复习指导。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 大题突破(一)　物质结构与性质综合题 课下巩固检测练（十五） 结构决定性质——原因解释的规范答题 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 01 02 03 04 05 谢谢观看 1.(2025·广东高考节选)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有________。 热点题空4　结构决定性质——原因解释的规范答题 A．镍与N、O形成配位键 B．配位时Ni2+被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 解析：由配合物的结构知，镍易进入有机相是因为镍与N、O形成了配位键，且烷基链具有疏水性。 答案：AD 2．(2024·浙江6月选考节选)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图所示。 (1)HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序为________________________，请说明理由：___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)HC>HB>HA　O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性C===O＞C===S＞C===Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强　(2)S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性HD＞HC，C－的水解能力大于D－ 3．(2024·安徽高考节选)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_____________________ _____________________________________________________________。 答案：(b)中含有过氧键“—O—O—”，不稳定，且氧化性强于I2，Na2S2O3无法被I2氧化为(b)结构(或其他合理答案) 1.按要求回答下列问题。 (1)H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是____________________ _____________________________________________________________。 (2)乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________________________________________________________。 (3)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是______________________________________________ _________________________________________________________。 (4)NH3常用作制冷剂，原因是_________________________________ _________________________________________________________。 (5)硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：________________________________________。 (6)氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因：_________________。 (7)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________。 答案：(1)H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力 (2)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (3)羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键 (4)NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热，所以能够作制冷剂 (5)尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，HNO3中存在分子内氢键 (6)联氨分子间形成氢键数目多于氨分子间形成氢键的数目 (7)苯胺分子之间存在氢键 2．(1)某些氧化物的熔点数据如下表所示： 氧化物 CO2 Cs2O PbO 熔点/℃ －56.6 490 888 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：__________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)NaF的熔点________(填“>”“＝”或“<”) 的熔点，其原因是__________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)Cs2O和PbO是离子晶体，熔化需破坏离子键，CO2是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以CO2晶体熔点低；两种离子晶体中PbO的Pb2+半径小，所带电荷数多，所以熔点高 (2)>　NaF中Na＋、F－的电荷数与中阴、阳离子相同，但Na＋、F－的半径小，则NaF的离子键强，熔点高 1．(2025·辽宁大连模拟节选)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_________ _________________________________________________________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_____________________________________________________________。 答案：NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 2．(2025·山东临沂模拟节选)依据有关物质的熔、沸点，回答下列问题。 (1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是________(填字母)，原因是：_____________________ _____________________________________________________________。 (2)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________________________。 (3)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_____________。原因是________________ _______________________________________________________。 答案：(1)A　A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高 (2)S8相对分子质量大，分子间范德华力大 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子且存在分子间氢键，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 3．(2025·上海奉贤二模节选)醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。 (1)其中配位数为________(填字母)。 A．2 B．3 C．4 D．6 (2)其含有的化学键有________(填字母)。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 (3)已知羧酸的酸性强弱与羧基中羟基的极性大小密切相关。请指出相同条件下CF3COONa、CH2FCOONa、CH2ClCOONa碱性最弱的物质为________，原因是________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)D　(2)BC　(3)CF3COONa　氟原子的电负性大于氯原子，吸引电子云向氟靠拢的程度大于氯原子，导致羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，三氟醋酸有三个氟原子，对电子云的吸引程度大于氟醋酸，因此对应盐的碱性CF3COONa最弱(合理即可) 4．回答下列问题。 (1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___________。 (2)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10-10；水杨酸第一步电离形成的离子COO－OH能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是________ ____________________________________________________________。 (3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________ __________________________________________________________。 (4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因_______________________ ______________________________________________________________。 eq \o(―――→,\s\up12(①纳米TiO2),\s\do12(②NH3)) 答案：(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键 (2)<　能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (3)硅烷均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高 (4)化合物乙分子间存在氢键 5．(2025·山东淄博期中节选)硫及其化合物具有广泛用途。 (1)H2S2O3(硫代硫酸)可看作是H2SO4中的一个O原子被S原子取代的产物，H2S2O3的结构式是__________。浸金时，S2O eq \o\al(2-,3)作为配体可提供孤电子对与Au＋形成 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Au\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(S2O3))2))3-，分别判断S2O eq \o\al(2-,3)中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：________________________________________ ____________________________________________。 (2)如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO eq \o\al(－,4)的是__________(填字母)，理由是______________________________________ ______________________________________________________。 答案：(1)　S2O eq \o\al(2-,3)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 (2)D　Mn2+转化为MnO eq \o\al(－,4)，需要强氧化剂，D中存在过氧键，含有－1价O，具有强氧化性；二氧化硫能被MnO eq \o\al(－,4)氧化为硫酸，说明＋6价S的氧化性小于MnO eq \o\al(－,4)，低价S的氧化性更弱 $